四川省树德中学2022-2023学年高二化学上学期10月阶段性测试（PDF版附答案）.pdf

1、高二化学2022-10 阶考第 1页共 4 页树德中学高 2021 级高二上学期 10 月阶段性测试化学试题命题人：李昌芸可能用到的相对原子质量：H-1O-16S-32Cl-35.5Fe-56一、选择题（共 16 个小题，48 分，每小题只有一个正确答案）1近年来中国的航天技术发展迅速，天宫、天和、天舟、巡天、问天、梦天、天问、神舟等等体现了中国的强大科技力量，下列说法不正确的是A“天宫”空间站使用石墨烯存储器，所用材料石墨烯与金刚石互为同素异形体B“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其太阳能电池材料为二氧化硅C“天问一号”火星车使用热控保温材料纳米气凝胶，可产生丁达尔效应D“神州十三号

2、”飞船返回舱外面是一层耐高温的陶瓷材料，属于无机非金属材料2NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A18222gDO 含有的中子数为 10NAB0.1molNaHSO4 晶体中阴、阳离子总数为 0.3NAC标准状况下，22.4 L 甲醇中所含共用电子对数为 5NAD向 FeI2 溶液中通入适量氯气，当有 1molFe2+被氯气氧化时，转移的电子总数不一定为 3NA3与下列用法或现象有关的离子方程式不正确的是A用重铬酸钾法检验是否酒驾：232725222Cr OC H OH16H4Cr2CO11H O B硫代硫酸钠在酸性环境不能大量存在：S2O32-+2H+=SO2+S+H2OC碳酸氢钠溶

3、液中滴入少量澄清石灰水后变浑浊：Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+2-3CO+2H2OD探究不同温度下 I-在酸性溶液中被氧化的速率：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O4根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是AMg 与冷水较难反应，Ca 与冷水较易反应，推测 Be(铍)与冷水更难反应BHCl 在 1500时分解，HI 在 230时分解，推测 HBr 的分解温度介于二者之间C随核电荷数递增，第A 族元素单质的沸点逐渐降低，推测随核电荷数递增，第A 族元素单质的沸点也逐渐降低DH3PO4 是中强酸，H2SO4 是强酸，推测 HClO4 是强酸5某化合物结构如图所示，其

4、中 G、X、Y、Z、W 为原子序数依次递增的短周期元素，G、Y、W 分列在三个不同的周期。下列说法正确的是A该化合物中只存在极性共价键B化合物中各原子均满足 8 电子稳定结构CG 与 Y 形成化合物的沸点一定高于 G 与 X 形成化合物的沸点D简单离子半径：YWZ6化学是一门以实验为基础的自然科学，实验装置的连接顺序和方式是实验成功的关键。用下列装置完成相关实验(略去尾气处理装置)，有关说法错误的是A用 Zn 和稀硫酸制备干燥的 H2，所选用的装置连接方式可以为 afgdB用 Cu 和浓硫酸制备干燥的 SO2，所选用的装置顺序为C用 NH4Cl 和 Ca(OH)2 制备干燥的 NH3，所选用的

5、装置连接方式为 chieD用 MnO2 和 H2O2 制备干燥的 O2，所选用的装置顺序为或7贝诺酯是阿司匹林与扑热息痛的酯化产物，是新型的消炎、解热、镇痛、治疗风湿病的药物，其结构如图所示。下列有关贝诺酯的说法正确的是A分子式为 C17H13NO5B可发生加成、取代等反应C该物质属于芳香族化合物、易溶于水D分子中所有碳原子不可能共平面8“五育并举，劳动先行”。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是选项劳动项目化学知识A校内劳动：向公共场所喷洒稀释后的“84”消毒液NaClO 具有强氧化性，能使蛋白质变性杀灭病毒B家务劳动：用热的纯碱溶液去除餐具的油污热的纯碱溶液能与油脂反应生成可溶于水的物质C

6、社区服务：回收旧衣物并进行分类棉、麻和丝主要成分均为蛋白质D工厂参观：粮食酿酒淀粉水解产生葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下反应产生乙醇高二化学2022-10 阶考第 2页共 4 页9海洋是大自然的宝库，海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。下列说法正确的是A制取 NaHCO3 的反应是先往精盐溶液中通入 CO2，再通入 NH3B在工业生产中常选用 NaOH 作 Mg2+的沉淀剂获得 Mg(OH)2C的离子方程式为 Br2+SO2+2H2O=2H+SO24+2HBrD除去粗盐溶液中的 Ca2+、Mg2+、SO2-4，可依次加入稍过量的 NaOH 溶液、BaCl2

7、溶液和 Na2CO3 溶液10下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A已知 C(s)O2(g)=CO2(g)H1C(s)12 O2(g)=CO(g)H2；则H1H2B甲烷的燃烧热为 890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-890kJ/molC已知 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.3kJ/mol，则含 1mol NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出热量 57.3kJD已知在一定条件下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=92.4kJmol-1，则将 1.5mol H2 和过量

8、的 N2 在此条件下充分反应，放出热量 46.2kJ11下列现象或操作不可用勒夏特列原理解释的是A合成氨工业中，将氨液化后分离出来，以提高氢气的转化率B打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出C实验室中常用饱和食盐水除去 Cl2 中混有的 HCl 气体D对于反应 2HI(g)H2(g)+I2(g)，达到平衡后压缩容器体积，混合气体颜色变深12图是汽车尾气催化转化反应：NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)的反应过程中能量变化示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态，当改变其中一个条件 X，Y 随 X 增大的变化关系曲线如图所示。下列有关说法正确的是A若 X 表示温度，则 Y

9、 表示的可能是 CO2 的物质的量浓度B该反应的焓变H=+234kJmol-1C若 X 表示 CO 的起始浓度，则 Y 表示的可能是 NO2 的转化率D若 X 表示反应时间，则 Y 表示的可能是混合气体的密度13下列关于“化学反应速率和化学平衡”的说法正确的是A在恒温恒容条件下，当 N2O4(g)2NO2(g)达到平衡后，再充入一定量的 Ar 后，活化分子百分数减小，反应速率减慢B已知 2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)H0，则该反应在较低温度下可自发进行，且在密闭的反应炉内达到平衡后，若其他条件均不改变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时 CO 2(g)的浓度将增大C在 K

10、2Cr2O7 溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，若向 K2Cr2O7 溶液中滴入数滴较浓的氢氧化钠，溶液黄色变深D在恒温恒容条件下，甲以 A、B 均为g，乙以 A、B 均为 2g 进行 A(g)+B(g)3C(g)反应，平衡后甲乙中 A 的转化率相同14水煤气变换反应为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物质用标注。下列说法不正确的是A水煤气变换反应的H0B放热最多的步骤只有非极性键形成C决速步骤的化学方程式为 COOH+H+H2O

11、=COOH+2H+OHDCO(g)和 H2O(g)被吸附在催化剂表面时放出能量15已知：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H571.0 kJmol1。以太阳能为热源分解 Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制 H2 的过程如图：过程：过程：3FeO(s)H2O(l)=H2(g)Fe3O4(s)H128.9 kJmol1下列说法不正确的是A铁氧化合物循环制 H2 具有成本低、产物易分离等优点B过程的热化学方程式为 2Fe3O4(s)=6FeO(s)O2(g)H313.2 kJmol1C过程中每产生 232 g Fe3O4 转移 2 mol 电子D过程、中能量转化的形式依次是太阳能化学能热

12、能高二化学2022-10 阶考第 3页共 4 页16研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下，图中的短线代表单键或双键。下列说法不正确的是A过程发生了加成反应B中间产物 M 的结构简式为C1mol 对二甲苯可以与 3mol H2 加成，其加成产物的一氯代物有 3 种D该合成路线的“绿色”体现在原子利用率达到 100%二、填空题（共 52 分）17（13 分）氯化亚砜(SOCl2)是一种重要的化学试剂，在农药、医药、染料等的生产中也起着非常重要的作用。某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如图所示装置，将 SO2、Cl2 通入 SCl2 中制备 SOCl2。已知：SOCl2 是一

13、种液态化合物，沸点为 77；SCl2 的沸点为 50SOCl2 遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性气味的气体产生。请回答以下问题（1）装置 c 的名称是_，装置 d 中的试剂为_。（2）f 中的最佳试剂是_。（3）下列三种制备2SO 的方案中最佳选择是_（填字母）。方案ABC发生装置所选试剂70%H2SO4和 K2SO3粉末18.4molL1H2SO4 和铜片4molL1HNO3 和 Na2SO3 粉末（4）本实验用液态催化剂比用固态催化剂好，理由是_。（5）写出制备 SOCl2 的化学方程式_。（6）制备 SOCl2 的发生装置需要无水环境，原因是_(用化学方程式解释)。（7）实验结束

14、后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作是_；18（13 分）为了解决环境污染问题，中国政府大力扶持新能源汽车行业的发展。新能源汽车的核心部件是锂离子电池，常用磷酸亚铁锂(LiFePO4)做电极材料。对 LiFePO4 废旧电极(含杂质 Al、石墨粉)回收并获得高纯 Li2CO3 的工业流程图如图：资料：碳酸锂在水中溶解度：温度/020406080100溶解度/g1.541.331.171.010.850.72（1）过程研磨粉碎的目的是_。（2）过程加入足量 NaOH 溶液的作用是(用离子方程式表示)_。（3）过程采用不同氧化剂分别进行实验，均采用 Li 含量为 3.7%的原料，控制 pH 为

15、3.5，浸取 1.5h 后，实验结果如表所示：序号酸氧化剂浸出液 Li+浓度(g/L)滤渣中 Li 含量/%实验 1HClH2O29.020.10实验 2HClNaClO39.050.08实验 3HClO27.050.93过程浸取时，保持其他条件不变，不同氧化剂对锂的浸出实验结果如表，实际生产中氧化剂选用 H2O2，不选用 NaClO3 的主要原因是(用离子方程式表示)_。过程浸取时，温度不宜超过 50，其目的是_。过程得到的浸出液循环两次的目的是_。（4）过程 VI 使用热水而不使用冷水洗涤 Li2CO3 粗品的原因是_。（5）工业上将回收的 Li2CO3、FePO4 粉碎与足量的炭黑混合高

16、温灼烧再生制备 LiFePO4，反应的化学方程式为_。f粉碎高二化学2022-10 阶考第 4页共 4 页19（14 分）I某小组利用 H2C2O4 溶液和硫酸酸化的 KMnO4 溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性 KMnO4 溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。实验编号0.1mol/L 酸性 KMnO4溶液的体积/mL0.6mol/LH2C2O4溶液的体积/mLH2O 的体积/mL实验温度/溶液褪色所需时间/min10V13525t110103025t21010V250t3（1）写出 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液反应的离子方程

17、式_；（2）表中 V1=_mL；探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_(填编号)。（3）实验测得 KMnO4 溶液的褪色时间为 2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率 v(H2C2O4)_。甲基叔丁基醚(MTBE)是一种高辛烷值汽油添加剂，可由甲醇和异丁烯(以 IB表示)在催化剂作用下合成：3CH OH(g)+IB(g)MTBE(g)H。回答下列问题：（4）反应过程中反应物首先被催化剂吸附，再经历过渡态，最终得到产物，相对能量与反应历程的关系如图甲所示(其中1N 表示甲醇和异丁烯同时被吸附，2N 表示甲醇先被吸附，3N 表示异丁烯先被吸附)，该反应的 H=_-1kJ

18、 mol，下列说法错误的是_。图甲图乙A过渡态 1 比另两种过渡态稳定B三种反应历程中，3N 反应速率最快C降低温度和增大压强都有利于提高反应物平衡转化率D同温同压下，只要起始投料相同，相同时间三种途径 MTBE 的产率一定相同（5）向刚性密闭容器中充入等物质的量的甲醇和异丁烯，在催化剂作用下，分别在1T 和2T 两个温度反应，异丁烯的转化率随时间的变化关系如图乙所示。2T 时，反应90min 后到达点 B，此时甲基叔丁基醚的体积分数为_(保留 3 位有效数字)A、B、C 三点中，正反应速率最大的是_。比较 A、B、C 三点的平衡常数 K(A)K(B)K(C)、，从大到小的顺序是_。已知对于反

19、应dD(g)+eE(g)gG(g)+hH(g)，标准平衡常数ghGHdeDEppppK=pppp，其中GHDEPPPP、为各组分的平衡分压，分压=总压该组分物质的量分数，p=100kPa。在1T 时(如图)，将等物质的量的甲醇和异丁烯充入恒容密闭容器中(初始压强为300kPa)，反应的标准平衡常数K=_。(保留 1位小数)20（12 分）绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大构想，因此国家加大了对氮氧化物排放的控制力度。温度为T时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和 1molNO2，发生反应：2C(s)2NO2(g)N2(g)2CO2(g)H，达平衡时化学平衡常数为 K，当反应 10

20、min 时测得各容器中 NO2 的转化率与容器体积的关系如图所示。回答下列问题：（1）已知，温度为 T时：-1221C(s)+O(g)=CO(g)H=-393.5kJ mol化学平衡常数 K1-1222N(g)+O(g)=2NO(g)H=+180.5kJ mol化学平衡常数 K2-12232NO(g)+O(g)=2NO(g)H=-113kJ mol化学平衡常数 K3则题述反应的H=_kJmol1；用字母 K1、K2、K3 表示题述反应的化学平衡常数K=_。（2）若 V3=10，则反应从起始到达 c 点时，用 NO2 表示的平均反应速率为_。（3）由图判断，a 点 V 正_V 逆(填“”、“=”

21、或“”)。（4）若 b 点时容器总压强为 1MPa，则T时该反应的压强平衡常数pK=_MPa(以分压表示的平衡常数为pK，分压=总压物质的量分数)。（5）可用活性炭还原处理 NO，有关反应为 C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)H0。向容积可变的密闭容器中加入活性炭(足量的)和 NO，在 t2 时刻改变某一条件，其反应的速率时间图象如下图所示。下列说法正确的是_。A给该反应升温，正 减小，逆 增大高二化学2022-10 阶考第 5页共 4 页B若气体的密度不变，不能说明该反应达到平衡Ct1 时刻的逆 大于 t2 时刻的正Dt2 时刻改变的条件是向密闭容器中加 NO树德中学高 2021 级

22、高二上学期 10 月阶段性测试化学试题答案一、选择题（共 16 个小题，48 分，每小题只有一个正确答案）题号12345678答案BDACDCBC题号910111213141516答案DADACBDD二、填空题（共 52 分）17（13 分，除标注外每空 2 分）（1）球形冷凝管（1 分）浓硫酸（1 分）（2）碱石灰（1 分）（3）A（4）增大了反应物与催化剂的接触面积，催化效果好（5）SO2+Cl2+SCl2催化剂2SOCl2（6）SOCl2+H2O=SO2+2HCl（7）蒸馏18（13 分，除标注外每空 2 分）（1）可增大接触面积，加快反应速率（1 分）（2）2Al+2OH-+2H2O=

23、2AlO2-+3H2（3）ClO-3+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O防止 H2O2 分解和盐酸挥发提高浸出液中 Li+浓度(或提高氧化剂和酸的利用率/节约后续纯碱的用量)（4）升高温度，Li2CO3 的溶解度减小，则热水洗涤可减少 Li2CO3 的溶解损失（5）Li2CO3+2FePO4+2C高温2LiFePO4+3CO19（14 分，除标注外每空 2 分）（1）2-4MnO+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O（1 分）（2）5.0 或 5（1 分）和（1 分）（3）0.025 molL1min1（1 分）（4）-4QBD（5）42.9%C（1 分）K(B)K(C)=K(A)（1 分）13.320（12 分，每空 2 分）（1）-854.5K12/K2K3（2）1-10.004mol Lmin（3）=（4）0.2（5）D