《金牌学案》2016-2017学年高中化学选修四化学反应原理（人教版 练习）：第三章　水溶液中的离子平衡 课时训练16 .docx

1、课时训练16盐类水解反应的利用基础夯实1.下列与盐的水解有关的是()NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞A.B.C.D.解析:中NH4Cl、ZnCl2水解使溶液呈酸性,可与铁锈的主要成分Fe2O3反应而除去;中NaHCO3与Al2(SO4)3发生水解,相互促进产生大量CO2气体且生成Al(OH)3沉淀覆盖在可燃物表面,达到灭火的目的;草木灰的主要成分K2CO3与N相互促进水解放出NH3使肥效降低;中盛放的Na2CO3溶液水解产生的OH-与玻璃的成分S

2、iO2反应生成的Na2SiO3有黏性,易把瓶塞和瓶体黏在一起。答案:D2.下列过程或现象与盐类水解无关的是()A.泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液不能装在铁筒里B.饱和食盐水使甲基橙显黄色C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味解析:Al2(SO4)3溶液因水解呈酸性,会与铁反应;加热氯化铁溶液时使FeCl3水解为红褐色Fe(OH)3胶体,颜色加深;浓硫化钠溶液有臭味是因Na2S水解产生少量的H2S气体;而饱和食盐水呈中性,所以能使甲基橙显黄色,与盐类水解无关。答案:B3.下列实验操作不能达到目的的是()A.用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体B.用加热蒸发

3、K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体C.用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体D.加热MgSO4溶液制取MgSO4固体解析:在溶液中Al3+与S2-反应生成Al(OH)3和H2S。答案:A4.配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质,其中不是为了抑制离子水解的是()A.FeSO4(Fe)B.SnCl2(HCl)C.FeCl3(HCl)D.NaAlO2(NaOH)解析:A项加入铁屑是防止Fe2+被氧化。答案:A5.水溶液中能大量共存的一组离子是()A.Na+、Al3+、Cl-、CB.H+、Na+、Fe2+、MnC.K+、Ca2+、Cl-、ND.K+、N、OH-、S解析:充分运用离子反应

4、发生的条件解决离子共存问题。A项,Al3+和C因发生相互促进的水解反应而不能大量共存;B项,Fe2+和Mn在酸性条件下发生氧化还原反应而不能大量共存;C项,四种离子能大量共存;D项,N和OH-易结合为弱电解质NH3H2O而不能大量共存。答案:C6.下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是()A.可以把FeCl3固体直接溶于水制FeCl3溶液B.热的纯碱溶液去油污效果好C.Al(NO3)3溶液与K2S溶液混合后无明显现象D.Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象解析:A项,把FeCl3固体直接溶于水时,易发生水解:FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,配制溶液时,为抑制水解应加少量盐酸

5、,A项错误;B项,因C+H2OHC+OH-,温度升高,c(OH-)增大,故去油污效果好,故B项正确;C项,发生2Al3+3S2-+6H2O2Al(OH)3+3H2S,故C项错误;D项,由于N+H2ONH3H2O+H+,NH4Cl溶液显酸性,故Mg粉投入到NH4Cl溶液中产生气体H2,故D项错误。答案:B7.实验室有下列试剂:NaOH溶液、水玻璃、Na2S溶液、Na2CO3溶液、NH4Cl溶液、澄清石灰水、浓硝酸、浓硫酸,其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()A.B.C.D.解析:碱溶液及水解显碱性的盐溶液,因溶液中的OH-与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐,使试剂瓶与玻璃塞黏结,因而不能用带玻璃

6、塞的试剂瓶贮存,必须用带橡胶塞的试剂瓶保存,酸性及强氧化性的物质不能用带橡胶塞的试剂瓶盛放,故正确答案为B。答案:B8.实验室配制硫酸铁溶液时,先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中,再加水稀释至所需浓度,如此操作的目的是()A.防止硫酸铁分解B.抑制硫酸铁的水解C.提高溶液的pHD.提高硫酸铁的溶解度解析:水解可以抑制,但不可以防止。答案:B9.下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是()A.Ba2+、Cl-、Na+、SB.Al3+、K+、HC、Cl-C.H+、Fe2+、N、SD.H+、Na+、Cl-、C解析:A项Ba2+与S生成BaSO4沉淀而不能大量共存;B项Al3+与HC因发生相互促进的水解

7、反应而生成沉淀和气体,不能大量共存;C项酸性条件下,N与Fe2+因发生氧化还原反应而不能大量共存;D项H+与C因生成挥发性气体而不能大量共存。答案:B10.下列各步制取物质,最终无法达到目的的是()(导学号52110097)A.AlAl2O3Al(NO3)3Al2O3B.CuCuOCuSO4溶液CuSO45H2OC.FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3D.FeSO4溶液FeSFeS解析:由于HNO3挥发,Al3+的水解平衡右移,最后蒸干灼烧可得到Al2O3,所以A项正确;同理B、C两项正确。由于FeSO4与H2S不反应,故D项实验设计原理不正确,从而得不到FeS,所以D项错误。答案:D11.

8、无色透明溶液中能大量共存的离子组是()A.Na+、Al3+、HC、NB.Al、Cl-、Mg2+、K+C.N、Na+、CH3COO-、ND.Na+、N、ClO-、I-解析:A项,Al3+因与HC发生相互促进的水解反应而不能大量共存;B项,Al与Mg2+反应生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀而不能大量共存;C项,N与CH3COO-虽能发生相互促进的水解反应,但能大量共存;D项,ClO-与I-能发生氧化还原反应不能大量共存。答案:C12.在一定浓度的Na2S溶液中,下列关系不正确的是()A.c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c

9、(HS-)+c(OH-)C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D.c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)解析:A项为物料守恒式,在Na2S中,n(Na)=2n(S),而S的存在形态有S2-、HS-、H2S,故c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S),A项正确;B项为电荷守恒的形式,但是S2-带2个单位负电荷,所以应乘以2,即c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-),B项错误;C项也是溶液中一个常用的守恒式,通常称为质子守恒式,它可以由前面两个守恒得出,将物料守恒中c(Na+)代入电荷守恒式,就可以得出c(OH-)=c

10、(H+)+c(HS-)+2c(H2S),C项正确;由S2-水解方程式分析可知D项也正确。答案:B13.在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是()A.c(Cl-)c(N)c(H+)c(OH-)B.c(N)c(Cl-)c(H+)c(OH-)C.c(Cl-)=c(N)c(H+)=c(OH-)D.c(N)=c(Cl-)c(H+)c(OH-)解析:NH4Cl溶液中存在:NH4ClN+Cl-H2OH+OH-N+H2ONH3H2O+H+三个过程。因水解是微弱的,c(N)c(H+)。答案:A14.已知0.1 molL-1的二元酸H2A溶液的pH=4,则下列说法中正确的是()(导学号52110098)A.在Na2A

11、、NaHA两溶液中,离子种类不相同B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)D.在Na2A溶液中一定有:c(Na+)c(A2-)c(H+)c(OH-)解析:在Na2A、NaHA两溶液中,都含Na+、A2-、HA-、OH-、H+,离子种类相同,所以A项错误;B项在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,A2-和HA-总数相等,但由于水解反应A2-+H2OHA-+OH-发生,1 mol A2-水解得到2 mol阴离子,所以造成Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数不相等,所

12、以B项错误;C项根据电荷守恒即可列出,关系式正确;D项Na2A溶液显碱性,所以离子浓度大小顺序为c(Na+)c(A2-)c(OH-)c(H+),故D项错误。答案:C15.50 时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是()A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0 molL-1B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)=c(HC)C.饱和食盐水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.010-2 molL-1解析:A项,pH=4的醋酸中c(H+)=1.010-4 molL-1;B项,饱和小苏打溶液中由于HC水解,c(Na+)c(HC);C

13、项,饱和食盐水中,根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-);D项,pH=12的纯碱溶液中c(H+)=1.010-12 molL-1,由于50 时水的电离程度变大,水的离子积KW1.010-14,故c(OH-)1.010-2 molL-1。答案:C能力提升16.25 时,在20 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 molL-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是()A.在A点:c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)B.在B点:c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-)C.在C点:c(CH3C

14、OO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)D.在C点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)解析:在A点是20 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液和10 mL 0.2 molL-1醋酸溶液恰好反应完全,生成的醋酸钠中的醋酸根离子水解使溶液呈碱性,离子浓度的关系应该为c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),故A项错误;B点时溶液为中性,c(OH-)=c(H+),由电荷守恒可得c(CH3COO-)=c(Na+),B项正确;在C点,CH3COOH过量,以CH3COOH电离为主,溶液呈酸性,故c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-),C项正确;在

15、C点由物料守恒可得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),故D项正确。答案:A17.已知某溶液中存在OH-、H+、N、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:(导学号52110099)c(Cl-)c(N)c(H+)c(OH-)c(Cl-)c(N)c(OH-)c(H+)c(N)c(Cl-)c(OH-)c(H+)c(Cl-)c(H+)c(N)c(OH-)填写下列空白:(1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是,上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)。(2)若上述关系中是正确的,则溶液中的溶质为;若上述关系中是正确的,则溶液中的溶质为。(3)若该溶液是由体积相

16、等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)c(NH3H2O)(填“大于”“小于”或“等于”,下同),混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系为c(H+)c(OH-)。解析:(1)若溶液只有一种溶质,该溶质为NH4Cl,因N水解溶液呈酸性,离子浓度的大小关系为c(Cl-)c(N)c(H+)c(OH-)。(2)因为c(OH-)c(H+)、c(N)c(Cl-),所以溶液中除含有NH4Cl外,还必须含有NH3H2O。若c(Cl-)c(H+)c(N)c(OH-),则说明溶液中含有NH4Cl和HCl。(3)NH4Cl水解溶液呈酸性,若等体积稀盐酸与氨水混合后呈中性,说明氨水过量,故c

17、(HCl)”“”“0.1 molL-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。(3)混合溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),所以c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=110-6 molL-1-110-8 molL-1=9.910-7 molL-1。据质子守恒:c(OH-)=c(H+)+c(HA),c(OH-)-c(HA)=c(H+)=110-8 molL-1。(4)已知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,说明HA比H2CO3的酸性强,HA比H2CO3的电离程度大,又由NH4A溶液为中性,说明HA的电离程度与NH3H2O的电离程度相当,所以NH3H2O的电离程度比H2CO3的电离程度大,N的水解程度比C的水解程度小,故(NH4)2CO3溶液pH7。(5)根据水解规律,NH4HCO3溶液显碱性,NH4A溶液显中性,C、D均显酸性,但(NH4)2SO4溶液中c(N)大,故酸性比NH4Cl溶液强,pH比NH4Cl溶液小。答案:(1)A-+H2OHA+OH-(2)(3)9.910-7110-8(4)(5)ABDC