《高优指导》2017化学苏教版（浙江）一轮模拟考试卷（一） WORD版含解析.docx

1、浙江省普通高校招生选考科目模拟考试卷(一)(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1N 14O 16Na 23Al 27S 32Fe 56Cu 64一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列物质中属于纯净物的是()由同种元素组成的物质具有固定熔沸点的物质由相同种类和相同数目的原子组成的分子只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质只含有一种分子的物质A.B.C.D.2.下列说法正确的是()A.一种物质不是电解质,则一定属于非电解质B.熔融状态

2、下能导电的物质一定属于电解质C.CaCO3不溶于水,但属于强电解质D.溶于水能导电的化合物一定属于电解质3.在水溶液中能大量共存的一组离子是()A.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-B.Pb2+、Hg2+、S2-、SO42-C.NH4+、H+、S2O32-、PO43-D.Ca2+、Al3+、Br-、CO32-4.用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中,精矿在阳极浸出的反应比较复杂,其中有一主要反应:CuFeS2+4Fe3+Cu2+5Fe2+2S。下列说法正确的是()A.反应中硫元素被氧化,所有铁元素均被还原B.还原剂是S2-和Cu+,氧化剂是Fe3+C.氧化产物是S,还原产物是Cu2+和Fe2+D.

3、当转移1 mol电子时,有46 g CuFeS2参加反应5.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是()A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等6.标准状况下,气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知HH、HO和OO键的键能分别为436 kJmol-1、463 kJmol-1和495 kJmol-1。下列热化学方程式正确的是()A.H2O(g)H2(g)+12O2(g)H=-485 kJmol-1B.H2O(g)H2(g)+12O2(g)H=+485 kJmol-1C.2H2(g)+O2(

4、g)2H2O(g)H=+485 kJmol-1D.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-485 kJmol-17.有A、B、C、D、E五块金属片,进行如下实验:A、B用导线相连后,同时浸入稀硫酸中,A极为负极;C、D用导线相连后,同时浸入稀硫酸中,电流由D导线C;A、C相连后,同时浸入稀硫酸中,C极产生大量气泡;B、D相连后,同时浸入稀硫酸中,D极发生氧化反应;用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液,E先析出。据此,判断五种金属的活动性顺序是()A.ABCDEB.ACDBEC.CABDED.BDCAE8.用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液,实验装置如图1所示。电解过程中的实验数据如图2所示,

5、横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量,纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况下)。则下列说法中正确的是()图1图2A.电解过程中,b电极表面先有红色物质析出,然后才有气泡产生B.从开始到Q点时收集到的混合气体的平均相对分子质量为17C.曲线PQ段表示O2的体积变化D.a电极上发生反应的电极反应式为2H+2e-H2和4OH-4e-2H2O+O29.下列说法正确的是()A.过氧化钠投入硫酸亚铁溶液中出现白色沉淀,然后变为灰绿色,最后变为红褐色B.过氧化钠具有强氧化性,因而可用作潜水艇中氧气的来源C.Na2O2固体加入到紫色石蕊溶液中,紫色石蕊先变红后褪色D.BaO2与SO2反应生成BaS

6、O410.下列图像表示向含Al3+或AlO2-的溶液中滴加NaOH溶液或稀盐酸时,Al3+与AlO2-物质的量变化的曲线,实线表示Al3+,虚线表示AlO2-,其中正确的是()11.将Fe2O3、FeO和Fe的固体混合物投入足量盐酸中,全部溶解。以下离子方程式中与此过程无关的是()A.FeO+2H+Fe2+H2OB.Fe2O3+6H+2Fe3+3H2OC.Fe2O3+Fe3FeOD.Fe+2Fe3+3Fe2+12.浓盐酸与Ca(ClO)2能发生如下反应:Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2+2H2O,用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中,可能含有的杂质气体是()CO2HC

7、lH2OO2A.B.C.D.13.用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法中不合理的是()A.若品红溶液褪色,则说明产物中含有SO2B.若溴水褪色,则说明SO2具有还原性C.若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡,则说明Na2S2O3只作氧化剂D.若品红溶液不褪色、Na2SiO3溶液出现白色浑浊,则说明亚硫酸比碳酸的酸性强14.向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应,若加入某种盐,则铜粉可以逐渐溶解,符合此条件的是()A.Fe(NO3)2B.ZnSO4C.NaHCO3D.NaHSO415.标准状况下,将3.36 L CO2气体通入200 mL 1.00 molL-1 NaOH溶液中,充分反应后溶液

8、中c(CO32-)与c(HCO3-)的比值为(不考虑CO32-、HCO3-的水解)()A.11B.12C.21D.1316.已知反应4NH3+5O24NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,则下列正确的关系是()A.45v(NH3)=v(O2)B.56v(O2)=v(H2O)C.23v(NH3)=v(H2O)D.45v(O2)=v(NO)17.在恒温恒容下的密闭容器中,能够充分说明反应2SO2+O22SO3已达平衡状态的标志是()A.容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为212B.SO2和SO3的物质的量浓度相等C.反应容器内压强不随时间变化

9、而变化D.单位时间内生成2 mol SO2时,也生成1 mol O218.反应NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在某温度下达到平衡,下列各种情况中,不会使平衡发生移动的是()A.温度、容积不变时,通入SO2气体B.移走一部分NH4HS固体C.容器体积不变,充入HCl气体D.保持压强不变,充入氮气19.在以下各种情形下,下列电离方程式的书写正确的是()A.熔融状态下的NaHSO4电离:NaHSO4Na+H+SO42-B.H2CO3的电离:H2CO32H+CO32-C.Fe(OH)3的电离:Fe(OH)3Fe3+3OH-D.水溶液中的NaHSO4电离:NaHSO4Na+HSO4-20.25

10、 时,在等体积的pH=0的H2SO4溶液、0.05 molL-1的Ba(OH)2溶液、pH=10的Na2S溶液、pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是()A.1101010109B.15(5109)(5108)C.1201010109D.11010410921.在一定温度下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法中,正确的是()A.升高温度,c(HCO3-)c(CO32-)减小B.加入NaOH固体,平衡向逆反应方向移动,溶液pH减小C.稀释溶液,Na2CO3水解程度增大,水解平衡常数增大D.加入氯化铵固体,平衡向正反应方向移动22.利

11、用下列实验器材(规格和数量不限),不能完成相应实验的选项是()选项实验器材(省略夹持装置)相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯浓缩结晶硫酸铜溶液制胆矾B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制100 mL 0.5 molL-1的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI23.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是()A.原子半径:rWrZrYrXB.含Y元素的盐溶液一定显酸性C.最简单气态氢化物的热

12、稳定性:ZWD.X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体24.1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下,通过酯化反应制得乙酸丁酯,反应温度为115125 ,反应装置如图所示,下列对该实验的描述错误的是()A.不能用水浴加热B.长玻璃管起冷凝回流作用C.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D.加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率25.某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了如图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,由该实验能得到的正确结论是()A.原溶液中一定含有SO42-B.原溶液中一定含有NH4+C.原溶液中一定含有Cl-D.原溶液中一定含有Fe

13、3+二、非选择题(本大题共7小题,共50分)26.(5分)用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)。请回答:(1)A元素是、B元素是、C元素是。(用元素符号表示)(2)D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是。(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子,其分子式是。(4)F是由两种元素组成的三原子分子,其分子式是,电子式是。(5)G分子中含有4个原子,其分子式是。27.(4分)欲降低废水中重金属元素铬的毒性,可将Cr2O72-转化为Cr(OH)3沉淀除去,某含铬废水处理的主要流程如图所示:(1)初沉池中加入的混凝剂是KAl(SO4)21

14、2H2O,用离子方程式表示其反应原理是。(2)反应池中发生主要反应的离子方程式是Cr2O72-+3HSO3-+5H+2Cr3+3SO42-+4H2O。根据“沉淀法”和“中和法”的原理,向沉淀池中加入NaOH溶液,此过程中发生主要反应的离子方程式是、。28.(5分)Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定。为测定产品纯度,准确称取W g产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.100 0 molL-1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2O32-+I2S4O62-+2I-(1)滴定至终点时,溶液颜色的变化:。(2)滴定起始和终点的液面位置如图,则消耗碘的标准溶液体积为 m

15、L。产品的纯度为(设Na2S2O35H2O相对分子质量为M)。29.(6分)氮化铝(AlN)是一种新型无机材料。某氮化铝(AlN)仅含有Al2O3杂质,某学习小组为测定该氮化铝样品中AlN的纯度,查阅资料得知:AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3。设计如下实验方案。(1)按图连接好装置,检查装置气密性的方法是。(2)导管a的主要作用是。(3)为测定生成气体的体积,量气装置中的X液体可以是(填标号)。A.CCl4B.H2OC.NH4Cl溶液D.植物油(4)若取m g样品与NaOH浓溶液完全反应后,测得生成气体的体积为V mL(标准状况下)。则样品中AlN的纯度为。30.【加试题】(10分

16、)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4 kJmol-1一种工业合成氨的简易流程图如下:(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式:。(2)步骤中制氢气原理如下:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H=+206.4 kJmol-1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=-41.2 kJmol-1对于反应,一定可以提高平衡体系中H2百分含量,又能加快反应速率的措施是。a.升高温度b.增大水蒸气浓度c.加入

17、催化剂d.降低压强利用反应,将CO进一步转化,可提高H2产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应,得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体,则CO转化率为。(3)图1表示500 、60.0 MPa条件下,原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数:。(4)依据温度对合成氨反应的影响,在图2坐标系中,画出一定条件下的密闭容器内,从通入原料气开始,随温度不断升高,NH3物质的量变化的曲线示意图。图1图2(5)上述流程图中,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方

18、法:。31.【加试题】(10分)将绿矾(FeSO47H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体。(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O(NH4)2SO4FeSO46H2O根据下图回答:(1)步骤2中铁屑过量的目的是。(2)步骤3中,加入(NH4)2SO4固体后,要得到摩尔盐晶体,需经过的实验操作包括:加热蒸发、 。浓缩时能否蒸发至干,为什么?。(3)步骤3中制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤的目的是 ;不用蒸馏水洗涤,理由是。32.【加试题】(10分)某课题组以苯为主要原料,采用以下路线合成利胆药柳胺酚。已知:回答下列问题:(1)对于柳胺酚,下列说法正确的是。A.1 mol柳胺酚最多可以

19、和2 mol NaOH反应B.不发生硝化反应C.可发生水解反应D.可与溴发生取代反应(2)写出AB反应所需的试剂:。(3)写出BC的化学方程式:。(4)写出化合物F的结构简式:。(5)写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式:(写出3种)。属酚类化合物,且苯环上有三种不同化学环境的氢原子;能发生银镜反应(6)以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯,请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。 注:合成路线的书写格式参照如下示例流程图:CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3参考答案1.D2.C3.A4.D5.C6.D7.B8.B9.D10.B11.C12.A13.C14.D15.B16.D1

20、7.C18.B19.C20.A21.D22.C23.D24.C25.B26.答案:(1)KClS(2)HCl(3)F2(4)H2SHSH(5)H2O2(答PH3也可)解析:解题的突破口是18电子的微粒,首先根据规律及元素周期表推出18电子的微粒,18电子微粒有Ar、K+、Ca2+、HCl、H2S、PH3、SiH4、Cl-、S2-、P3-、HS-等,但不要忘记(9+9=18)如:F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、N2H4等。27.答案:(1)Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+(2)Cr3+3OH-Cr(OH)3H+OH-H2O解析:(1)抓住“混凝剂”依据明矾净水原理胶

21、体具有吸附性进行分析;(2)抓住“沉淀法”和“中和法”及反应池中的离子进行分析。28.答案:(1)由无色变蓝色(2)18.103.62010-3MW100%解析:(1)滴定终点时,过量的I2与淀粉发生显色反应,则溶液由无色变为蓝色且半分钟内不变色。(2)V(I2)=18.10 mL,消耗n(I2)=1.8110-3 mol,n(Na2S2O3)=3.6210-3 mol。w(Na2S2O35H2O)=3.6210-3MW100%。29.答案:(1)往量气管中注水至左右两管出现液面差,静置片刻,液面差不发生变化,则气密性良好(或其他合理答案)(2)保持气压恒定,使NaOH浓溶液容易流下(3)AD

22、(4)41V22 400m解析:(3)氨气不溶于CCl4、植物油;(4)n(AlN)=n(NH3)=V22 400 mol,m(AlN)=41V22 400 g。30.答案:(1)2NH4HS+O22NH3H2O+2S(2)a90%(3)14.5%(4)如图(5)对原料气加压;分离液氨后,未反应的N2、H2循环使用解析:(1)NH4HS中S被氧气氧化为S单质,NH4+转化为NH3H2O,化学方程式为2NH4HS+O22NH3H2O+2S。(2)反应是吸热反应,升高温度,平衡向正反应方向移动,同时加快反应速率;增大H2O(g)浓度,H2的含量不一定增加;加入催化剂,不能改变平衡状态,H2含量不变

23、;降低压强,反应速率减小;故选a。根据“三段式”法:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)始态/mol0.20.8转化/molxxx平衡态/mol0.2-xx0.8+x根据0.2-x+x+0.8+x=1.18x=0.18 mol(CO)=0.180.2100%=90%。(3)根据a点:H2、N2的物质的量之比为31,平衡时NH3的体积分数为42%,则H2、N2的总体积分数为58%,又H2、N2按31反应,平衡时体积分数之比仍为31,(N2)=58%14=14.5%。(4)N2和H2需要在一定温度才能发生反应,所以温度升高,(NH3)不断升高,又因为该反应是放热反应,达平衡后,温度升高

24、,平衡逆向移动,(NH3)又降低。(5)合成氨放出的热量通过热交换预热N2和H2进入合成塔合成氨气,故选。31.答案:(1)防止Fe2+被氧化成Fe3+:Fe + 2Fe3+3Fe2+(2)冷却结晶过滤否,因为蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中;蒸干时晶体会受热分解或氧化(3)利用乙醇的挥发,除去晶体表面附着的水分减少晶体在洗涤时的溶解;减少蒸馏水中溶解氧对晶体的氧化解析:(1)过量的铁屑可以还原氧化生成的Fe3+,保证Fe2+稳定、纯净地存在,减少产物中的Fe3+杂质。Fe+2Fe3+ 3Fe2+。(2)浓缩结晶摩尔盐时要用小火加热,加热浓缩初期可轻微搅拌,但注意观察晶膜,若有晶膜出现,则停止加热,防止摩尔盐失水。更不能蒸发至干,蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中,晶体可能会受热分解或被氧化。(3)洗涤摩尔盐用无水乙醇,不能用水。摩尔盐不溶于乙醇,但易溶于水,用无水乙醇可以除去水,易于干燥。32.答案:(1)C、D(2)浓硝酸/浓硫酸(3)+2NaOH+NaCl+H2O(4)(5)、(任意三种即可)(6)解析:A到E的反应流程为。