《高优指导》2017高三化学鲁科版一轮考点规范练5物质的分类 WORD版含解析.docx

1、考点规范练5物质的分类(时间:45分钟满分:100分)考点规范练第10页一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物,也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是()A.雾霾有可能产生丁达尔效应B.雾霾的形成与工业排放的烟气有关系C.“PM2.5”没有必要纳入空气质量评价指标D.雾霾天气严重危害人体健康答案:C解析:“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物,若直径在1100 nm之间能形成胶体,产生丁达尔效应,故A项正确;工业排放的烟气是形成雾霾天气的最大元凶,故B项正确。2

2、.(2015湖北重点中学联考)下列过程中没有发生化学反应的是()A.液氨用作制冷剂B.用溴水除去CH4中的C2H2杂质C.明矾用作净水剂D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装答案:A解析:A项,液氨用作制冷剂是利用液氨汽化时吸收大量热,没有发生化学变化;B项,C2H2与Br2发生加成反应;C项,明矾净水过程中Al3+发生水解生成Al(OH)3胶体,属于化学反应;D项,保存食品过程中铁粉发生氧化反应。3.(2015南昌调研)若X+酸盐+水,则X不可能属于()A.氧化物B.单质C.碱D.电解质答案:B解析:A项,碱性氧化物与酸可反应生成盐和水;B项,单质与非氧化性酸反应一般可生成氢气,与氧

3、化性酸则生成气体和水,生成物不可能是盐和水;C项,酸碱反应一般生成盐和水;D项,碱与酸反应时,碱是电解质,可生成盐和水。4.(2015北京第六十六中学质检)下列事实与胶体知识有关的是()用盐卤制豆腐用明矾净水河海交接处易形成沙洲一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易堵塞工厂静电除尘A.B.C.D.都无关答案:C解析:豆腐的原料黄豆富含蛋白质,经水浸、磨浆、除渣、加热,得到蛋白质胶体,点豆腐就是设法使蛋白质发生聚沉而与水分离,故正确;明矾在水中电离出的Al3+很容易水解,生成氢氧化铝胶体:Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,氢氧化铝胶体的吸附能力很强,可以吸附水里悬浮的杂质,并形成沉淀,使

4、水澄清,故正确;河中的泥沙在入海口与电解质溶液发生聚沉,故正确;墨水是一种胶体,不同墨水胶粒可能带电荷不同,不同品牌墨水相遇时可能出现聚沉现象,生成沉淀,使笔管堵塞,故正确;静电除尘是胶体电泳性质的应用,与胶体性质有关,故正确。5.物质分类的依据通常考虑组成和性质。下列物质分类中,只考虑组成的是()A.Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐B.HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸C.Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱D.Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物答案:A解析:A项,都是根据其组成而划分的;B项,HNO3为强酸和挥发性酸是依据性质划分的;C项,难溶性碱、中强碱是依据性质划分的;

5、D项,Al2O3属于两性氧化物是依据性质划分的。6.(2015河南统考)Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是()A.两者均有丁达尔效应B.两者均能透过半透膜C.加入盐酸先沉淀,随后溶解D.分散质粒子可通过滤纸答案:D解析:A项,丁达尔效应是胶体具有的性质;B项,溶液能透过半透膜而胶体不能;C项,向Fe(OH)3胶体中加入盐酸,先聚沉,产生Fe(OH)3沉淀,后Fe(OH)3沉淀和盐酸反应生成FeCl3溶液,MgCl2无此现象;D项,胶体和溶液分散质粒子均可通过滤纸。7.分类是化学学习与研究的常用方法,下列分类正确的是()A.Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B.石灰石、

6、生石灰、熟石灰均属于碱C.酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D.混合物、分散系、胶体从属关系如图所示答案:D解析:A项,Na2O、MgO属于碱性氧化物,而Al2O3为两性氧化物;B项,石灰石属于混合物,生石灰属于碱性氧化物,熟石灰属于碱;C项,大部分酸、碱、盐之间发生的反应属于复分解反应,有些则是氧化还原反应;D项,混合物、分散系、胶体从属关系正确。8.下列有关说法中正确的是()A.从组成元素上可以区别纯净物和混合物B.可用丁达尔效应区分溶液与胶体C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D.由金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键导学号95380198答案:B解析:O2和

7、O3的组成元素都是氧,但其混合气体为混合物,A项错误;同种元素不同核素间的转化是不能通过化学变化实现的,C项错误;AlCl3中存在的是共价键,D项错误。9.下列逻辑关系图中正确的是()ABCD答案:D解析:根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液,而气溶胶属于胶体的一种,A项错误;氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同,B项错误;钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的,碳酸盐是根据盐中的阴离子进行分类的,C项错误。10.某化学兴趣小组欲探究H2SO4、NaCl、KCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH的性质,设计了以下两种实验方案:方案:将它们按照酸、碱、盐分类,然后分别

8、溶于水得到溶液,进行实验;方案:将它们按照钠盐、钾盐、铁盐和其他化合物分类,然后分别溶于水得到溶液,进行实验。下列说法正确的是()A.常温时,将少量铜粉分别投入上述溶液中,按照方案的分类,能够完全溶解铜粉的只有酸(稀硫酸)溶液B.向某种溶液中加入上述方案中的钾盐溶液,有白色沉淀产生,再加入稀硝酸,沉淀不消失,则该溶液中可能含有Ag+C.按照方案的分类,属于碱的有Na2CO3、NaOHD.上述物质中能相互发生反应的共有3组答案:B解析:稀硫酸与铜不反应,A项错误;KCl溶液可与AgNO3溶液反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,B项正确;Na2CO3属于盐,C项错误;题给物质中,NaCl、KCl不能与

9、任何其他物质反应,H2SO4能与Na2CO3、NaOH反应,Na2CO3还能与FeCl3溶液反应,FeCl3还能与NaOH溶液反应,能相互发生反应的物质共有4组,D项错误。二、非选择题(本题共4个小题,共50分)11.(12分)生活和生产中常用到胶体的性质,请看下述四例:(1)做实验时,手指不慎被玻璃划破,可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血,其原理是。(2)在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量。解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌,使微粒直径在1100 nm之间,然后插入两根电极,再接通直流电源。这时阳极聚集陶土胶粒,阴极聚集氧化铁胶粒,理由是。(3)水泥和冶金工厂常用高压电对气溶

10、胶作用以除去大量烟尘,减少对空气的污染,这种作用运用了原理。(4)四氧化三铁在强碱性溶液中与次氯酸盐反应,生成高铁酸盐(FeO42-),FeO42-有强氧化性,可以杀菌消毒。高铁酸盐还有净化水的作用,能净化水的原因是。答案:(1)电解质氯化铁使血液中蛋白质胶体凝聚(2)陶土胶粒带负电荷,向阳极移动,氧化铁胶粒带正电荷,向阴极移动(3)电泳(4)其还原产物Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体可以凝聚水中的悬浮物从而有净水作用解析:(2)由于陶土胶粒带负电荷,氧化铁胶粒带正电荷,所以电解时前者胶粒向阳极移动,后者胶粒向阴极移动。(4)FeO42-有强氧化性,对应的还原产物Fe3+水解生成的Fe(O

11、H)3胶体可以凝聚水中的悬浮物而净水。12.(2015四川绵阳模拟)(13分)无机化合物可根据其组成和性质进行分类:(1)如图所示的物质分类方法名称是。(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质,分别填在下表的后面。物质类别酸碱盐氧化物化学式HClBa(OH)2Na2CO3CO2Na2O2(3)写出转化为的化学方程式:。(4)呼吸面具中用作为O2来源的反应原理为。(5)实验室制备常用和反应,检验该气体的方法是。答案:(1)树状分类法(2)H2SO4NaOHK2CO3(合理即可)(3)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(4)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2

12、,2Na2O2+2H2O4NaOH+O2(5)CaCO3稀盐酸通入澄清石灰水,若变浑浊,则生成的气体为CO2解析:(1)常见的分类法有两种:交叉分类法和树状分类法,由图可知为树状分类法。(2)酸可填写H2S、H2SO4、HNO3、H2CO3中的一种,碱可填写KOH、NaOH中的一种,盐可填写K2SO4、K2CO3、NH4NO3等中的一种。(3)CO2是酸性氧化物,可与NaOH反应生成Na2CO3。(4)Na2O2和H2O、CO2反应都能产生O2。(5)CaCO3和稀盐酸反应,产生的CO2气体可用澄清石灰水来检验。13.(12分)化工生产中常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”

13、指烧碱和纯碱。(1)从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是(填物质名称)。(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应,若用化学方程式表示有六个(酸过量时),若用离子方程式表示却只有两个,请写出这两个离子方程式(酸过量时):、。(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是。A.AuB.CuC.AlD.Fe(4)烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2,当含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后,将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况,分别是(填化学式):,Na2CO3,NaHCO3。答案:(1)纯碱(2)CO32-+2H+CO2+H2OOH-+H+H2O

14、(3)B(4)NaOH、Na2CO3Na2CO3、NaHCO3解析:(1)纯碱的成分是Na2CO3,属于盐而不属于碱。(2)烧碱(NaOH)与“三酸”反应的离子方程式为OH-+H+H2O;酸过量时纯碱(Na2CO3)与“三酸”反应的离子方程式为CO32-+2H+H2O+CO2。(3)Au与浓硝酸不反应;Fe、Al常温下遇浓硝酸发生“钝化”;Cu常温下可完全溶于足量浓硝酸。(4)依据CO2与NaOH溶液发生的反应:CO2+NaOHNaHCO3;CO2+2NaOHNa2CO3+H2O。判断另两种情况为:NaOH、Na2CO3;Na2CO3、NaHCO3。14.(13分)已知A、B、C为中学化学中常

15、见的单质。室温下,A为固体,B和C均为气体。在适宜的条件下,它们可以按下面框图进行反应。回答下列问题:(1)A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是。氢化物酸碱盐氧化物(2)A、B、C三种元素中有一种是金属,则这种元素是A、B、C中的,理由是。(3)如果E是一种强酸,则E的化学式为。A能否是铁:,理由是。A能否是铜:,理由是。A可能是(任写两种)。写出E作还原剂参加反应的离子方程式:。导学号95380199答案:(1)(2)A金属单质在室温下不是气态物质(3)HCl不能若E为HCl,A为Fe,则D为FeCl3,盐酸与Fe反应不能生成FeCl3不能Cu与盐酸不反应Al、ZnMnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O解析:本题的突破口是“E溶液+AD溶液+C”,A为固体,C为气体,再结合框图中转化关系可以确定E是一种酸,A是金属,C是氢气。继而可以判断出B是氯气或氟气,A是铝、镁或钠等金属。(1)A、B、C三种单质的组成元素中没有氧元素,故不可能组成碱或氧化物。(2)金属单质在室温下除汞为液体外都是固体。(3)如果E是强酸,则为HCl。HCl作还原剂,最常见的是其与二氧化锰反应,也可写HCl与高锰酸钾、次氯酸钠、氯酸钠等的反应。