【优化指导】2022高考化学总复习 活页作业1 物质的量 气体摩尔体积 新人教版.docx

1、活页作业(一)物质的量气体摩尔体积一、选择题(本题共10个小题，每小题4分，共40分)1下列说法中，正确的是()A硫酸的摩尔质量是98 gB1 mol水的质量是18 g/molC氯化氢的摩尔质量等于它的相对分子质量D22 g二氧化碳的物质的量是0.5 mol2下列说法中正确的是()A2 mol CH4的质量和O2的摩尔质量都是32 gB1 mol任何气体中都含有相同的原子数C0.5 mol NaCl约含有6.021023个离子D1 mol/L KCl溶液中含有溶质1 mol解析：O2的摩尔质量为32 g/mol，A项不正确；气体有单原子分子如He，双原子分子如O2，三原子分子如O3，五原子分子

2、如CH4等，故B项不正确；D项未指明溶液的体积，不正确。答案：C3下列叙述正确的是 ()A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H数目一定相等解析：A项中应为气体；C项中没有标明温度与压强；D项中等体积、等物质的量浓度则等物质的量，但所含H数目不一定相同，如H2SO4与HCl。答案：B4下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是()0.5 mol氨气4 g氦气4时9 mL水0.2 mol磷酸钠ABCD解析：中原子物质的量0.5 mol

3、42 mol；中原子1 mol；中原子31.5 mol；中原子0.2 mol81.6 mol，故原子数由大到小为。答案：A5下列说法正确的是()标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4 L0.5 mol H2所占体积为11.2 L标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol1标准状况下，体积相同的气体的分子数相同ABCD6(2022济南模拟)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5NAB100 mL 0.

4、2 molL1的FeCl3溶液中，含Fe3数为0.02NAC1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1NAD在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后可得到NH3分子数为NA解析：A中标准状况下水不是气体；B中Fe3水解，故Fe3数目小于0.02NA；D中N2和H2的反应为可逆反应，NH3分子数应小于NA。答案：C7在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度都相等时，下列说法正确的是()A两种气体的压强相等BO2比O3的质量小C两种气体的分子数目相等D两种气体的氧原子数目相等解析：体积相等、密度相等的两容器中充满

5、O2和O3，则二者的质量相等；因O2和O3的相对分子质量不相等，故O2和O3的物质的量不相等，两种气体的分子数不相等，两容器中气体的压强不相等，但等质量的O2和O3所含氧原子数目是相等的。答案：D8一个12C原子的质量为a kg，一个12C16O2分子的质量为b kg，若以12C16O2中的一个16O原子质量的1/16作为相对原子质量标准，则12C16O2的相对分子质量为()A.B.C.D.解析：先求出一个16O原子的质量，再用一个12C16O2分子的质量(b kg)除以相对原子质量的标准一个16O原子质量的1/16。具体计算为m(16O)(ba)/2 kg，Mr(12C16O2)。答案：B9

6、(2022广东高考)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温下，4 g CH4含有nA个CH共价键B1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2nA个电子C1 L 0.1 molL1NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCOD常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子解析：本题考查物质的量的简单计算和阿伏加德罗常数的应用，考查学生分析简单化学计量问题和解决物质结构、氧化还原反应中电子转移、盐类水解、气体摩尔体积等化学问题的能力。1 mol CH4分子中含有4 mol CH共价键，n(CH4)4 g16 g/mol mol，则 mol CH4含有1 mol

7、 CH共价键，故A项正确；稀HNO3是氧化性酸，足量的稀HNO3能将铁溶解且生成Fe3，则1 mol Fe与足量的稀HNO3反应转移3 mol电子，故B项错；n(NaHCO3)0.1 molL11 L0.1 mol，由于该盐溶液中存在如下电离和水解反应：“HCOHCO、HCOH2OH2CO3OH”，则n(HCO)0.1 mol，故C项错；常温常压下气体摩尔体积不等于22.4 Lmol1，而是大于22.4 Lmol1，则n(混合气体)不等于1 mol，而是小于1 mol，因此混合气体中O原子不是2 mol，而是小于2 mol，故D项错。答案：A10如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左

8、右滑动的密封隔板，在C、A处充入等质量的X、Y两种气体，且X、Y的气体密度相等。当隔板停止滑动时，下列说法正确的是()A气体的体积：V(X)V(H2)V(Y)B物质的量：n(X)n(H2)n(Y)CX的相对分子质量等于Y的相对分子质量DX的相对分子质量比Y的相对分子质量小解析：根据“容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板”，说明A、B、C三个容器的温度、压强相等；A、C处两气体的质量和密度分别相等，说明两处气体V、n、M也对应相等。根据阿伏加德罗定律知A、B、D项错，C项正确。答案：C二、非选择题(本题共5个小题，共60分)11(10分)(1)2 mol O3和3 mol O2的质量

9、之比为_，分子数之比为_，同温同压下的密度之比为_，含氧原子数之比为_，体积之比为_。(2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72 L，质量为12 g。此混合物中CO和CO2物质的量之比是_，混合气体的平均相对分子质量是_，对氢气的相对密度是_。解析：(1)2 mol O3和3 mol O2的质量之比为11，分子数之比为23，32，含氧原子数之比为11，23。(2)n0.3 mol，则40 g/mol。则则n(CO)0.075 mol，n(CO2)0.225 mol，n(CO)n(CO2)13，据，则混合气体对H2的相对密度为20。答案：(1)1123321123(2)134020

10、12(10分)某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)O2(g)=X2(g)2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，则：(1)反应前O2的体积V(O2)为_。(2)X2的摩尔质量为_；Y元素的名称是_。(3)若反应生成0.1 mol X2，则转移电子的物质的量为_mol。解析：(1)根据化学方程式，参加反应的O2与生成的X2的物质的量相等。根据阿伏加德罗定律，则参加反应的O2也为11.2 L。(2)参加反应的X2Y4与O2的物质的量相等，均为0.5 mol，则X2Y4的摩尔质量为32 g/mol，X

11、2的摩尔质量为28 g/mol，Y为氢元素。(3)由化学方程式可知每生成1 mol X2转移4 mol e。答案：(1)11.2 L(2)28 g/mol氢(3)0.413(14分)(1)0.3 mol NH3分子中所含质子数与_个H2O分子中所含质子数相等。(2)含0.4 mol Al3的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是_。(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为_。(4)2.3 g Na中含_ mol e，在跟足量水反应中失去_mol e。(5)如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体

12、积是(设NA为阿伏加德罗常数)_。14(12分)根据下面物质间转化的框图，回答有关问题：(1)由反应产生的A、B混合物的工业名称是_。(2)写出框图中D、E的化学式：D_；E_。(3)如果2 mol Na2O2与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积是_ L，同时反应中转移电子总数是_。(NA表示阿伏加德罗常数)(4)如果A、B混合气体7.8 g，在与G充分反应后，通过足量Na2O2层，可使Na2O2增重_g。解析：(1)由碳与水蒸气反应的产物成分可知，此混合物的工业名称为水煤气。(2)由图中信息及EDF可推知，A为氢气，B为CO，故E为NaOH，D为CO2。(3)由化学方程式：2Na2O2

13、2H2O=4NaOHO2可知，若2 mol Na2O2参加反应，则生成1 mol氧气，在标准状况下体积为22.4 L；同时有2 mol电子发生转移。(4)由2H2O22H2O2Na2O24NaOHO2可推知：过氧化钠增加的质量为氢气的质量；由2COO22CO22Na2O22Na2CO3O2可以推知：过氧化钠增加的质量为CO的质量，故二者不管比例如何，它们通过Na2O2充分反应后，过氧化钠增加的质量即是氢气和一氧化碳的质量，为7.8 g。答案：(1)水煤气(2)CO2NaOH(3)22.42NA(4)7.815(14分)某研究性学习小组欲测定室温下(25、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以

14、下问题。该小组设计的简易实验装置如图所示。该实验的主要操作步骤如下：配制100 mL 1.0 mol/L的盐酸溶液；用_(填仪器名称并注明规格)量取10.0 mL 1.0 mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中；称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为_；往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题。(1)用文字表述实验步骤中检查装置气密性的方法；_。(2)实验步骤中应选用_(填序号)的量筒。A100 mLB200 mLC500 mL读数时除恢

15、复到室温外，还要注意_。(3)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm_，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。解析：量筒的精确度是0.1 mL，故应用10 mL量筒；因HCl的物质的量为0.01 mol，由反应Mg2HCl=MgCl2H2知，HCl可与0.005 mol Mg完全反应，为保证HCl完全反应，故镁应不少于0.005 mol24 g/mol0.12 g。(1)本装置可与初中化学制氢气的装置相联系，用微热的方法检查装置的气密性。(2)实验中产生的气体在标准状况下的体积为0.005 mol22.4 L/mol0.112 L112 mL，考虑到室温时气体的体积稍大些，再考虑通常仪器规格应略大且越接近，误差越小，故选B。读数时注意量筒内的液面与集气瓶中液面相平，保证气压相等。(3)Vm是气体的体积(排出水的体积)与气体的物质的量之比。若未除去表面的氧化膜，导致氧化膜耗酸，从而放出H2的体积变小，则Vm偏小。答案：10 mL量筒0.12(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好(2)B量筒内的液面与集气瓶内的液面相平(3)0.2V L/mol偏小