【优化指导】2022高考化学总复习 活页作业4 离子反应 新人教版.docx

1、活页作业(四)离子反应一、选择题(本题共10个小题，每小题5分，共50分)1下列说法正确的是()A将硫酸钡放入水中不溶解，故硫酸钡不是电解质B二氧化碳溶于水得到的溶液能导电，故二氧化碳是电解质C金属能导电，所以金属是电解质D氯化钠固体不导电，熔融的氯化钠能导电2如图所示的装置分别进行如下实验，各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是()A向亚硫酸钠溶液中通入氯气：Na2SO3Cl2H2O=Na2SO42HClB向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：AgNO3HCl=AgClHNO3C向硫化氢饱和溶液中通入少量氧气：2H2SO2=2H2O2SD向NaOH溶液中通入少量氯气：2NaOHCl2=Na

2、ClNaClOH2O解析：溶液导电性的强弱与离子浓度及离子所带的电荷数有关。A项中反应明显增加了离子浓度，生成了强电解质；B、D项离子浓度几乎不变，导电性几乎没有变化；C项反应生成更弱的电解质，因此离子浓度减小，导电能力明显减弱。答案：A3下列反应能用HOH=H2O表示的是()ANaOH溶液和CO2的反应BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反应CNaOH溶液和盐酸的反应D氨水和稀H2SO4的反应解析：A项的离子方程式为：2OHCO2=COH2O；B项的离子方程式应为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O；D项中离子方程式为NH3H2OH=NHH2O。答案：C4某溶液含有NOHCOSOBrSO

3、五种阴离子；向其中通入过量氯气后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积的变化)()ABCD解析：Cl2具有强氧化性，可将SO、Br分别氧化成SO和Br2。氯气溶于水使溶液呈酸性，HCO与H反应生成CO2和H2O。答案：A5某溶液中大量存在如下五种离子：NO、SO、Fe3、H、M，它们的物质的量之比依次为n(NO)n(SO)n(Fe3)n(H)n(M)23131，则M可能是()AAl3BMg2CCODBa2解析：因2(1)3(2)(3113)2，所以M为二价阳离子；而Ba2与SO不能大量共存。答案：B6(2022广东高考)在水溶液中能大量共存的一组离子是()AFe2、Al3、ClO、C

4、lBK、Cu2、OH、NOCNH、Na、Br、SODMg2、H、SiO、SO7(2022铁力模拟)能正确解释下列现象的离子方程式是()A新制氯水久置酸性增强：2ClO=2ClO2BHI溶液在空气中久置变黄：4H4IO2=2I22H2OC碳酸氢铵晶体有氨臭味：NHH2ONH3OHD硫酸酸化的硫酸亚铁溶液在空气中久置变黄：Fe2O24H=Fe32H2O解析：A项中HClO应用分子式表示；C项产生原因是碳酸氢铵分解而不是水解；D项电荷不守恒。答案：B8对某些离子的检验及结论一定正确的是()A加入稀盐酸产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COB加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再

5、加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NHD加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2解析：本题主要考查常见离子的检验方法。可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2，而产生CO2的物质可能含有CO也可能含有HCO，A不能排除HCO的存在，不一定正确；B项中所给现象可能含有SO，也可能含有Ag，也不一定正确；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一定是NH3，而与OH作用产生NH3的溶液一定含有NH，C正确；能产生D中现象的溶液可能含Ba2，也可能含Ca2，故D不正确。答案：C9对于反应KHCO3溶液与石灰水反应；Na

6、2SO3溶液与稀盐酸反应；Si与烧碱溶液反应；Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是()ABCD解析：本题考查了反应物用量不同对化学反应造成的影响。Ca(OH)2不足时，反应为2HCO2OHCa2=COCaCO32H2O；Ca(OH)2过量时，反应为HCOOHCa2=CaCO3H2O。稀盐酸不足时，反应为SOH=HSO；过量时，反应为SO2H=SO2H2O。当Fe不足时，生成物中只有Fe3，而铁过量时会有Fe2生成。答案：B10(2022安徽高考)下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是()AK、Ca2、Cl、NOBK、Na、Br、SiOCH

7、、Fe2、SO、Cl2DK、Ag、NH3H2O、NO解析：本题考查离子的共存问题，同时考查学生应用知识解决实际问题的能力。C项中Fe2与Cl2不能大量共存，D项中Ag与NH3H2O不能大量共存，可排除；A项通入CO2后不反应，仍能大量共存，正确；B项，因SiOCO2H2O=H2SiO3CO，故通入CO2后SiO不能大量存在。答案：A二、非选择题(本题共5个小题，共50分)11(8分)有下列物质：烧碱固体；铜丝；NH3；稀硫酸；二氧化碳气体；盐水；碳酸钠粉末；酒精；熔融氯化钠；胆矾。请用序号填空：(1)上述状态下的物质可导电的是_；(2)属于电解质的是_；(3)属于非电解质的是_；(4)属于电解

8、质，但在上述状态下不能导电的是_。解析：属于电解质，处于固体状态，不能导电属于金属单质，可导电，但既不是电解质，又不是非电解质属于电解质的溶液，可导电，既不是电解质又不是非电解质属非电解质，且为气态，不能导电属非电解质，不能导电属电解质，处于熔融状态，可导电答案：(1)(2)(3)(4)12(10分)有HCl、NaOH、NaCl、酚酞四种没有标签的溶液，某化学兴趣小组，为了将它们一一鉴别出来，而又没有其他任何试剂，于是同学们采取如下的实验步骤：(1)将四瓶溶液用A、B、C、D标记；(2)取少许溶液两两混合，根据实验现象将四种物质分成甲(有现象)、乙(无现象)两组；(3)取甲组混合液，不断滴入乙

9、组中的一种未知液，可以鉴别出A(有现象)：_，B(无现象)：_；(4)再取已鉴别出的溶液2 mL，滴入3滴C溶液，再滴加D溶液4 mL，在整个过程中无明显的实验现象；可知C：_，D：_(写化学式)，写出上述实验过程中反应的离子方程式_。解析：取四种溶液少许两两混合可产生两种不同的现象：NaOH溶液和酚酞混合后溶液呈红色，NaCl和HCl混合溶液无色，向NaOH和酚酞的混合液中滴加HCl溶液，红色消失，而滴入NaCl时，无现象，从而可鉴别出HCl和NaCl。再取2 mL 0.1 mol/L的盐酸，若先滴加3滴0.1 mol/L NaOH溶液，再滴加4 mL酚酞则溶液仍为无色，若先滴加3滴酚酞，再

10、加入4 mL NaOH，则溶液变红色，因此检验出NaOH溶液和酚酞。答案：(3)A：HClB：NaCl(4)C：NaOHD：酚酞HOH=H2O13(10分)已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH、Ba2、Na、H、SO、NO、OH、CO。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：在A或D中滴入C，均有沉淀生成；D和B反应生成的气体能被A吸收；A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题：(1)D的化学式是_，判断理由是_。(2)写出其余几种物质的化学式：A_，B_，C_。(3)写出实验中有关反应的离子方程式_。解析：解答推断类题目的关键是找到突破

11、口。D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H与CO、OH与NH能反应生成气体，故D只能为(NH4)2CO3；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，说明A中含有SO，C中应含有Ba2，而A和D反应生成的气体说明A一定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被B吸收，说明B是一种碱，所以C是硝酸钡，B是氢氧化钠。答案：(1)(NH4)2CO3D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H与CO、OH与NH能反应生成气体，D只能为(NH4)2CO3(2)H2SO4NaOHBa(NO3)2(3)NHOHNH3H2O，NH3H=NH14(10分)有一固体混合物，由Na2CO3、K2SO4、CuCl2、Ca(NO3)2、

12、KCl、AgNO3中的部分物质混合而成，为检验它们，某同学做了如下实验：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。(1)根据实验判断，该混合物中一定含有_；实验中发生反应的离子方程式为：_。(2)综合判断，该混合物中是否含有KCl_。(填字母)A一定含有B一定没有C可能有，可能没有你判断的依据是_。解析：根据，一定没有CuCl2；根据，可以与BaCl2反应生成沉淀的有Na2CO3、K2SO4、AgNO3，根据中现象可排除K2SO4、AgNO3，则混合物中肯定含有Na2CO3，且可确定没有Ca(NO3

13、)2 ，由于是“混合物”，另外至少还含有一种物质，自然可以确定含有KCl。答案：(1)Na2CO3BaCO32H=Ba2H2OCO2(2)A除Na2CO3、KCl外的物质都被排除，如果不含KCl就不属于混合物了15(12分)(1)含氯消毒剂可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式_。(2)某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na、H、Mg2、Ag、Cl、OH、HCO、NO。已知该溶液可与Al2O3反应，则：该溶液与Al2O3反应后有Al3生成，则原溶液中一定含有_，一定不会含有大量的_。该溶液与Al2O3反应后有AlO生成，则原溶液中一定含有_，可能含有大量的_。写出该溶液与Al2O3反应生成AlO的离子方程式_。