【作业手册word】课时作业（十七）课题2　第2课时　溶液酸碱度的表示法—— pH.docx

1、课时作业（十七）范围：第十单元课题2第2课时溶液酸碱度的表示法 pH建议用时：25分钟 一、选择题1.一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（）A.柠檬汁（23） B.橘子汁（34）C.西瓜汁（56） D.牙膏（89）2.在检验某溶液是否呈酸性时，下列物质不可选用的是（）A.石蕊溶液 B.酚酞溶液 C.pH试纸 D.锌粒3.已知部分农作物适宜生长的pH如下表所示：农作物油菜水稻茶树甘草适宜生长的pH5.86.76.07.05.05.57.28.5经检测，邵阳地区的土壤呈弱酸性，在邵阳地区不适宜种植的农作物是（）A.油菜 B.水稻 C.茶树 D.甘草4.如图K171是X、Y、Z三种液体的对应近似

2、pH，下列判断不正确的是（）图K171A.X显酸性 B.Y一定是水C.Z可能是碳酸钠溶液 D.Z可使紫色石蕊溶液变蓝5.下列实验记录合理的是（）A.用托盘天平称取10.15 g NaClB.用100 mL量筒量取75 mL蒸馏水 C.用pH试纸测出某碱溶液的pH为12.5D.用pH试纸测得某酸溶液的pH为86.同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性。下列说法不正确的是（）A.测得炉具清洁剂pH13B.测得厕所清洁剂pH8C.炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红D.厕所清洁剂和炉具清洁剂混合后都会失效7.用pH试纸测定石灰水的pH，如图K172所示，则测得结果与实际值相比（）图K172

3、A.偏高 B.偏低C.相等 D.无法确定8.2019黔东南某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图K173 所示。下列说法中正确的是（）图K173A.图中c点所示溶液呈碱性B.图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4C.该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入盛有硫酸的烧杯中D.由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应9.50 g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和50 g溶质质量分数为20%的稀硫酸混合，所得溶液的pH（）A.小于7 B.等于7 C.大于7 D.不确定二、填空题10.pH在工农业生产和医疗上有重要意义。（1）

4、测定时pH试纸不能润湿，否则会使碱性溶液的pH偏，酸性溶液的pH偏。（2）正常雨水因溶有空气中的而略显酸性，酸雨的pH5.6。（3）作物一般适宜在性或接近性的土壤中生长。11.实验小组用pH传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应。测定结果如图K174所示：图K174（1）盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为。（2）向烧瓶中缓慢注入稀盐酸，能说明盐酸与氢氧化钠发生化学反应的现象是。（3）60 s时，烧瓶内溶液中的溶质有_。三、实验探究题图K17512.小红同学进行酸碱中和反应的实验（如图K175所示）。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程

5、度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到试管中液体的颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：（1）小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；氢氧化钠有剩余；盐酸有剩余。小明同学却判定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是_。（2）他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表：实验方法可能观察到的现象结论将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液加入试管中如果_则盐酸过量如果_则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应（3）经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的，你认

6、为其中不正确的是（填序号）。A.生锈的铁钉 B.碳酸钠粉末C.铜 D.氢氧化铜（4）下列曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是（填序号）。图K176四、计算题13.2019聊城将40 g稀盐酸逐滴加入到20 g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图K177中甲所示，溶液的温度变化如图乙所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：图K177（1）图乙从A到B过程中，溶液的pH逐渐（填“增大”或“减小”）。（2）图乙表示酸碱恰好完全反应的点是。（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。1.2019天津人体中一些体液或排泄物的pH范围如下，其中酸性最强的

7、是（）A.胃液0.91.5B.唾液6.67.1C.尿液4.78.4 D.胰液7.58.02.2019宜昌用pH计测得一些物质的pH如下：物质苹果汁西瓜汁牛奶鸡蛋清炉具清洁剂pH2.95.86.47.612.5下列说法中正确的是（）A.鸡蛋清和牛奶显碱性B.牛奶比西瓜汁的酸性强C.炉具清洁剂可除水垢D.胃酸过多的人应少饮苹果汁详解详析【课时作业】达标巩固1D解析 牙膏的pH大于7，显碱性。2B解析 酚酞溶液在酸性和中性溶液中都是无色的，不能选用酚酞溶液鉴别溶液是否呈酸性。3D解析 油菜、水稻、茶树等适宜在pH小于7，即显酸性的土壤中生长。甘草适宜在pH大于7，即显碱性的土壤中生长。邵阳地区土壤呈

8、弱酸性，不适宜种植的农作物是甘草。4B5B解析 托盘天平只能精确到0.1 g；可以用100 mL量筒量取75 mL蒸馏水；用pH试纸测出的pH只能精确到整数；用pH试纸测出酸的pH应小于7。6B7.B8D解析 通过图示可知，c点时溶液的pH小于7，溶液显酸性；a点时溶液的pH大于7，显碱性，此时氢氧化钾过量，所以此时溶液中含有的溶质是K2SO4和KOH；由图示可知，开始时pH大于7，说明原溶液显碱性，所以是将硫酸滴加到氢氧化钾溶液中；由b点到c点的变化过程中，是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，变化过程中没有发生化学反应。9A解析 根据反应：2KOHH2SO4=K2SO42H2O 112 98 5

9、0 g20% 50 g20% 可以看出氢氧化钾与硫酸反应时氢氧化钾需要量大，而反应中氢氧化钾和硫酸的质量相等，则硫酸有剩余，溶液显酸性，pH小于7。10(1)小大(2)二氧化碳小于(或)(3)中中11(1)NaOHHCl = NaClH2O(2)红色溶液变为无色，pH逐渐减小至小于7(3)NaCl、HCl12(1)溶液为无色，不可能存在氢氧化钠，否则溶液会变为红色(2)有气泡冒出无气泡冒出(3)C(4)C解析 (1)酚酞溶液遇到碱性物质会变红。此溶液加入酚酞溶液为无色，故不可能有碱性物质存在。(2)因为溶液中一定存在氯化钠，为证明是否有盐酸存在，加入锌，若冒气泡则证明有盐酸存在，否则无盐酸存在。(3)为证明盐酸的存在，可以选用和盐酸反应且现象明显的物质，A加入后若有盐酸，则溶液变为黄色；B加入后若有盐酸，则溶液中有气泡冒出；D加入后若有盐酸，则溶液变为蓝色。(4)氢氧化钠中加入稀盐酸，溶液的pH由大于7，逐渐减小到7，盐酸过量时会小于7。13(1)减小(2)B(3)解：设20 g稀盐酸中溶质的质量为x。NaOHHCl=NaClH2O40 36.520 g4% xx0.73 g稀盐酸中溶质的质量分数为：100%3.65%。答：稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%。直击中考1A2D解析 牛奶的pH小于7，显酸性；牛奶的酸性较西瓜汁弱；炉具清洁剂的pH大于7，显碱性，不能用于除水垢。