【全国百强校】江苏省南通中学人教版高中化学选修三导学案（无答案）：1.1原子结构.docx

1、第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构【学习目标】1了解原子核外电子的运动特征，知道电子云的涵义。知道在多电子原子中，核外电子是分层排布的，知道能层、能级、电子自旋的涵义。2知道不同原子轨道的形状、伸展方向、能量高低顺序和表示形式。知道不同的电子层含有的原子轨道的类型、数目和不同能级最多可容纳的电子数。3知道多电子原子中核外电子分层排布遵循的三个原理。了解电子排布式涵义，能用电子排布式表示136号元素原子核外电子的排布。4知道原子核外电子在一定条件下发生跃迁及其简单应用。【重点难点】电子排布式【活动方案】活动一：根据提示回顾原子结构的相关知识1从以下几个方面，说说你所知道的原子结构的有关结论

2、。（1）原子是由哪些粒子构成的？原子核是由哪些粒子构成的？元素的种类取决于哪一种粒子的数目？（2）原子中的质子数、核外电子数、中子数、核电荷数、质量数之间有哪些定量关系？2画出下列粒子的结构示意图（1）锂离子 （2）氖原子 （3）铝离子 （4）氯离子活动二：知道多电子原子中核外电子是分层排布的能层(n)1234567符号KLMNOPQ能级(l)最多电子数思考：1各能级最多有多少原子轨道？s能级与p能级的原子轨道分别是什么形状？2已知每个原子轨道最多容纳2个电子，且自旋方向相反。第n能层有_个能级、_个原子轨道，最多可容纳_个电子。活动三：根据轨道表示式归纳原子核外电子排布规律1仔细观察下列第二

3、周期元素的轨道表示式（也叫电子排布图）：（1）上述各轨道表示式中，1s、2s、2p能级的能量高低顺序是什么？（2）你发现原子核外电子排布有哪些规律？将它们一一写出来。2将你所发现的规律与科学家经过研究发现的下列原理进行对照，看看还有哪些规律你没有发现？ （1）能量最低原理：电子排布时，总是尽先占据能量最低的轨道，当低能量轨道占满后，才排入能量较高的轨道，以使整个原子能量最低。 各能级的能量高低顺序为：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d（详见“构造原理”）（2）泡利不相容原理：1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相反。（3）洪特规则：电子在同一能级（能量相同）的各个轨道上排布时，总是

4、尽可能分占不同的原子轨道，且自旋方向相同。活动四：学会用电子排布式表示原子核外电子排布情况1模仿钠原子的电子排布式：1s22s22p63s1，或简化写作Ne3s1，依次写出第3周期其他元素的电子排布式。2写出第4周期元素的电子排布式（同一能层的电子排布写在一起），然后与元素周期表中对比，把不相符的电子排布式划掉，将正确的写在下方，并进行合理猜想。活动五：认识核外电子的跃迁及其简单应用通常情况下，原子中电子按原子轨道能量顺序排布，此时的原子处于最低能量状态，叫做基态原子。基态原子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。（1）下列轨道表示式所表示的原子处于基态的是（ ）1s12s1 1s

5、22s12p1 1s22s22p63s2 1s22s22p63p1（2）原子中的电子从3s原子轨道跃迁到2p轨道，是吸收能量还是放出能量？【反馈练习】1下列有关认识正确的是（ ） A各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C各能层含有的能级数为n1 D各能层含有的电子数为2n22下列符号不符合事实的是 （ ） A4s2 B2p10 C3d6 D5f143按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（ ）A1s、2p、3d、4s B1s、2s、3s、2pC2s、2p、3s、3p D4p、3d、4s、3p4以s、p、d、f的排序，各能级可容纳

6、的电子数依次为（ ） A1、3、5、7 B2、6、10、14C1、2、3、4 D2、4、6、85某元素原子的质量数为84，原子核内的中子数为48，它的N能层上的电子数为（ ） A32 B18 C8 D66以下基态原子的电子排布式不符合构造原理的是 （ ） A1s22s22p63s23p63d74s2 B1s22s22p63s23p63d54s1C1s22s22p63s23p63d104s2 4p1 D1s22s22p63s23p64s2 7电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取（ ） A电子的运动轨迹图像 B原子的吸收光谱C电子体积大小的图像 D原子的发射光谱8图1和图2分别是1

7、s电子的概率概率分布图和原子轨道图。下列认识正确的是（ ） A图1中的每个小黑点表示1个电子B图2表示1s电子只能在球体内出现 C图2表明1s轨道呈圆形，有无数对称轴D图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置9“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是（ ） A构造原理 B泡利原理 C洪特规则 D能量最低原理10基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有（ ）A1种 B2种 C3种 D8种11以下电子排布式表示基态原子电子排布的是（ ） A1s22s22p63s13p3 B1s22s22p63s23p63d104s1 4p1 C1s22s22p63s23

8、p63d24s1 D1s22s22p63s23p63d104s2 4p1 12写出下列符号中数字的含义：1s2：1_ 、2 _；3d6：3_ 、6 _；13写出下列元素原子的电子排布式： Na：_、P：_；Cu：_、Rb：_；Be：_、Mn：_。14填写下表：粒子符号核电荷数核外电子 数电子排布式电子层数最外层电子数Kr81618Fe1s22s22p63s23p63d64s2Na+24410015下图是锂、氦、汞的吸收光谱和发射光谱。其中图_是原子由基态转化为激发态时的光谱，图_是原子由激发态转化为基态时的光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不同，请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接。