【全国百强校】江苏省南通中学人教版高中化学选修三导学案（无答案）：1.2.2原子结构与元素周期律.docx

1、第二节 原子结构与元素的性质课题2 原子结构与元素周期律【学习目标】1知道元素电离能的涵义；了解电离能和原子或离子失去电子难易的关系；了解电离能和原子核外电子分层排布的关系；认识同一周期、同一主族中电离能周期性变化；能应用电离能说明原子失去电子的难易、元素主要化合价等的周期性变化。2知道元素电负性的涵义；了解元素电负性和元素在化合物中吸引电子能力的关系；认识同一周期、同一主族中元素电负性的周期性变化；能根据元素电负性说出主族元素的金属和非金属性的强弱。【重点难点】元素周期律【活动方案】活动一：根据提示回忆交流我所知道的元素周期律1主族元素原子核外电子和元素性质的周期性变化。主族AAAAAAA外

2、围电子排布式原子半径变化规律化合价变化规律元素金属性、非金属性变化规律2导致元素性质变化的根本原因是什么？活动二：探究元素第一电离能的周期性变化1认识元素电离能的涵义。阅读下列材料，回答下列问题：基态的气态原子失去一个电子形成+1价气态阳离子所需最低能量，称为该元素的第一电离能（I1）。+1价气态阳离子失去一个电子形成+2价气态阳离子时所需最低能量，称为该元素的第二电离能（I2）.第三、四电离能依次类推。下表中的数据从上到下是Na、Mg、Al逐级失去电子的电离能I1I6。XYZ电离能/kJmol-1738578496145118174562773327456912105401157595431

3、36301483013353179951837616610（1）为什么元素的逐级电离越来越大？（2）根据逐级电离的突变情况，判断X、Y、Z 最外层电子数分别是多少？（3）X 、Y 、Z 分别代表哪一种元素？2认识同一周期、同一主族元素中第一电离能的周期性变化。根据136号元素的第一电离能的变化情况示意图，回答问题：（1）同一周期元素中，什么元素的第一电离能最小？什么元素的第一电离能最大？（2）同一周期、同一主族中，第一电离能变化趋势是什么？（3）在第二、三周期中，都各有两种元素的第一电离能比其下一种元素的第一电离能大，将这两种元素分别找出来，并从外围电子在原子轨道上的填充情况与原子能量高低这一

4、角度对此现象加以解释。活动三：探究元素电负性的周期性变化1认识元素电负性的涵义1932年美国化学家鲍林首先提出用电负性来描述原子吸引电子能力的相对大小，并规定F、Li 的电负性分别为4.0、1.0 ，以此确定其他元素的电负性。（1）电负性与元素金属性、非金属性的关系是什么？（2）一般认为，电负性大于1.8的元素为非金属，小于1.8的为金属；而两成键元素之间的电负性差值小于1.7，一般形成共价键。判断下列化合物哪些是离子化合物？MgO AlBr3 SrCl2 LiF 2（1）同一周期元素电负性变化规律是什么？（2）同一主族元素电负性的变化规律是什么？【课堂反馈】1下列关于原子半径和第一电离能的变

5、化趋势的叙述中，正确的是（ ） A同周期元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大B同主族元素的元素半径随着核电荷数的增大而增大 C同周期元素的第一电离能随着核电荷数的增大而增大D同主族元素的第一电离能随着核电荷数的增大而增大2下列关于原子半径的叙述中正确的是（ ） A原子半径大小只与核电荷数大小有关B原子半径大小只与电子层数多少有关C同周期元素原子半径越小，第一电离能就越小D同主族元素原子半径越大，第一电离能就越小3具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（ ）Als22s22p63s23p2 B1s22s22p3 C1s22s22p2 D1s22s22p63s23p44X、Y、Z、W均为短周期

6、元素，它们在周期表中位置如图所示。若Y原子的最外层电子数与内层电子数相等，下列说法中正确的是（ ）XYZWAY的最高价氧化物对应水化物可能显两性B最高价氧化物对水化物的碱性：ZWXYC元素的第一电离能：YZD原子半径：WZYX5下列四种微粒中，半径由大到小顺序排列的是 ( )X：1s22s22p63s23p4 Y：1s22s22p63s23p5 Z2：1s22s22p63s23p6 W：1s22s22p5A BC D6a元素的阴离子、b元素的阴离子和c元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知a的原子序数大于b的原子序数。则a、b、c三种离子半径大小的顺序是 ( )Aabc Bbac Ccab D

7、cba7下列关于电负性的叙述中不正确的是（ ） A电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小B电负性是以氟为4.0、锂为1.0作为标准的相对值C元素电负性越小，元素非金属性越强D元素电负性越大，元素的非金属性越强8已知：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物（ ）AX与Y BX与W CY与Z DY与W9X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z的叙述中不正确的是（ ） A原子序数

8、和原子半径大小顺序均为：XYZB元素X与元素Y能形成离子化合物C元素Z最高氧化物对应水化物具有两性D元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性10A、B、C、D是同一周期的四种元素。A、B、C的原子序数依次相差为1。A元素的单质的化学性质活泼，A元素的原子在本周期中原子半径最大，B元素的氧化物2.0克恰好跟100mL0.50mol/L硫酸完全反应，B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD2。根据以上事实填写下列空白：(1)A的原子结构示意图_；C原子的电子排布式_；BD2的电子式_。 (2)原子第一电离能的大小顺序为_（用元素符号表示）； 四种元素原子半径的大小顺序为_（用元素符号表示）；简单离子的

9、离子半径大小顺序为_（用离子符号表示）。11A、B、C、D都是短周期元素，原子半径DCAB。其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外电子层上p电子数是D原子最外电子层上s电子数的2倍。试回答： 这四种元素分别是：A_、B_、C_、D_。 写出这四种元素的第一电离能由高到低的排列顺序，并根据元素周期表，从原子结构的角度简要阐述你排序的依据？12A、B、C、D为具有相同电子层数的四种元素。其中A的第一电离能最小，B原子中中子数比质子数多1个，C的最外层轨道上有2未成对电子，D的电负性最大。又知5.4克B单质与盐酸充分反应后可生成6.72 L H2(标准状况)。A、D的元素名称分别为A 、D ；B的原子结构示意图为 。写出C的最高价氧化物对应水化物的可能的化学式 。试写出A、B、D三种元素的最高价氧化物对应水化物相互之间发生反应的化学方程式： 、 、根据周期表“对角线规则”，Be元素与Al的性质相似。现有含氢氧化铍杂质的氢氧化镁沉淀，请你设计简单的实验提纯氢氧化镁，并写出反应的离子方程式。