【升级版】微专题03破解“七陷阱”突破NA（解析版）(全国版).docx

1、微专题03 破解“七陷阱”突破NA 1（2022全国高考真题）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A25，下，氢气中质子的数目为B溶液中，的数目为C苯甲酸完全燃烧，生成的数目为D电解熔融，阴极增重，外电路中通过电子的数目为【答案】C【解析】A25、101kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A错误；BAl3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L 1.0 mol/L的AlCl3溶液中Al3+数目小于2.0NA，故B错误；C苯甲酸燃烧的化学方程式为，1mol苯甲酸燃烧生成7molCO2，则0.2mol苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO2，数目为1.4N

2、A，故C正确；D电解熔融CuCl2时，阳极反应为，阴极反应为，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4gCu的物质的量为0.1mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol，数目为0.2NA，故D错误；答案选C。2（2022浙江统考高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A在25时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NAB1.8g重水(D2O)中所含质子数为NAC足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NAD32g甲醇的分子中含有CH键的数目为4NA【答案】A【解析】A1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-的浓度为

3、0.01mol/L，物质的量0.01mol/L 1L=0.01mol，OH-的数目为0.01NA，A正确；B1.8g重水(D2O)的物质的量为：0.09mol，所含质子数为0.9NA，B错误；C足量的浓盐酸与8.7gMnO2(0.1mol)反应，+4价Mn转化生成Mn2+，转移电子的数目为0.2NA，C错误；D甲醇的结构简式为：CH3OH，32g (1mol)的分子中含有CH键的数目为3NA，D错误；答案选A。3（2022浙江统考高考真题）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A中含有个阳离子B乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为C含有中子数为D和于密闭容器中充分反应后，分子总数为【答案】C【

4、解析】A 由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，的物质的量为0.1mol，因此，其中只含有个阳离子，A说法不正确；B没有指明气体的温度和压强，无法确定乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B说法不正确； C分子中有6个中子，的物质的量为0.5mol，因此，含有的中子数为，C说法正确；D和发生反应生成，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，和于密闭容器中充分反应后，分子总数小于，D说法不正确。综上所述，本题选C。陷阱一：一定体积的气体中微粒数目的分析两方法分析内容看“气体”是否处于“标准状况”（0，101KPa）当题干中设置“常温常

5、压”、“室温”等条件时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。看“标准状况”下物质是否为“气体”如：水、苯、汽油、四氯化碳、乙醇、甲醇、CH2Cl2、CHCl3、SO3、HF等在标准状况下均不为气态；只有气体并且在标准状况下才能使用Vm=22.4Lmol-1进行有关计算；当题干中所给物质在标准状况下为非气态物质时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。陷阱二：一定物质中原子、中子、质子、电子等数目的分析题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。分析方法先计算出一个物质中所含微观粒子数目，再根据题目条

6、件计算出该物质的物质的量，进而计算出物质中所含微观粒子数目的物质的量，最后根据微粒数、物质的量、NA三者之间的数学关系，确定微观粒子的数目。一些特殊微粒1. Ne：是单原子分子；2. 臭氧(O3)、白磷(P4)：多原子分子中的原子个数；3D2O：H（H）、D（H）、T（H）三者中的中子数不同；4. 16O2 17O2 18O2 18O2、116O 、17O 、 18O 、35Cl 、37Cl中的中子数不同；5.Na2O2、Na2O、KO2中的阴、阳离子个数比；6. 若物质为混合物，先求混合物中各物质的最简式，若最简式相同，可先求最简式的物质的量，然后求解目标粒子数目。若最简式不同，可先计算两物

7、质的摩尔质量是否相同，当摩尔质量相同时，可先求两物质的总物质的量，然后求解目标粒子的数目。如：14 g乙烯与丙烯中所含的碳原子数为NA；22 g CO2 和N2O 混合物中所含的原子数为1.5NA；常考查的还有O2和O3，NO2和N2O4等。陷阱三：一定量的物质中化学键数目的分析物质的化学键金刚石：1 mol金刚石(或晶体硅)中含有的CC键(或SiSi键)数为4NA；石墨：1 mol石墨中含有的CC键数为1.5NA；SiO2：1mol含4mol SiO键；苯：苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键，含有6个CH; 白磷(P4)： 11 mol白磷(P4)中含有的PP键

8、的数目为6NA ；1 mol Na2O2、CaC2中含O 、C分别是1 mol；烃及其衍生物：通过书写其结构简式确定化学键。陷阱四：电解质溶液中微粒数目的分析此类题的解题思路如下：已知量（溶液的体积及溶质的物质的量浓度）物质的量分析粒子种类及个数（溶质的电离、水解、溶剂所含粒子等）目标粒子数目；解题时的几个易错点：（1）“已知浓度缺体积”及“已知体积缺浓度”：以上两种情况均无法求解溶液中所含目标粒子的数目；如25 时，pH=13的NaOH溶液中所含OH的数目为 0.1NA：因为缺少溶液的体积无法计算OH的数目，故此说法错误。（2）电离：当溶质为弱电解质时，其在溶液中部分电离，溶液中所含的分子数

9、及电离出的离子数目均无法直接求解；如1 L 1 molL1的氨水中有NA个：一水合氨为弱电解质，不能全部电离，故氨水中所含的数目小于NA，错误。（3）水解：当电解质在溶液中发生水解时，溶液中发生水解的离子数目无法直接求解；如将0.1 mol FeCl3配成1 L溶液，所得溶液含有0.1NA个Fe3+：Fe3+部分水解导致所配溶液中的Fe3+减少，从而使溶液中的Fe3+数目小于0.1NA，错误。（4）溶剂：当溶剂中也含有所求的粒子时，往往习惯性地只考虑溶质中所含粒子，而忽视了溶剂中所含粒子导致出错。如50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子数目为3NA：由于陷入思维定式，忽视溶剂水中也含

10、有氢原子而出错。（5）胶体中微粒：是多个微粒的聚合体如0.1L1mol/L的饱和氯化铁溶液滴入沸水中，生成的胶体含胶粒数目小于0.1NA.。陷阱五：氧化还原反应中电子转移数目的分析解答此类题应掌握氧化还原反应的实质和得失电子守恒规律。掌握常考反应中转移的电子数：反应物质转移电子数(NA)Na2O2+CO2(或H2O)1 mol Na2O211 mol O22Cl2+NaOH(H2O)1 mol Cl21Cl2+Fe1 mol Cl22Cu+S1 mol Cu1+I(+H+)1 mol I2NH4NO3N21 mol N23.75+Cl(+H+)3 molCl25NH4NO2N21 mol N2

11、3注意氧化顺序：如向FeI2溶液中通入氯气，氯气先氧化碘离子，再氧化亚铁离子；量不同，所表现的化合价不同：如1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移 2NA个电子：铁与足量的稀硝酸反应时生成Fe(NO3)3，转移的电子数为3NA，故上述说法错误。陷阱六：特殊反应或隐含反应中NA的分析1可逆反应类型因为可逆反应进行不完全，当没给出转化率时，不能求出准确的目标粒子数目。如某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移的电子数目为0.6NA：该反应为可逆反应，进行程度不确定，无法准确求解转移的电子数目，故错误。2溶液浓度变化使反应停止的类型因为酸的浓度变化使

12、反应停止，难以求出准确的目标粒子数目。如80 mL 12 molL1的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的分子数目为0.24NA：随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止，无法准确求解生成的Cl2的分子数目，错误。3物质组成不能确定的类型当某些物质混合或反应进行一段时间后，产物的种类变化或物质的量不定，难以求出准确的目标粒子数目。如标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5NA：两种气体混合后生成NO2，若不考虑NO2部分转化为N2O4，气体的体积为8.4 L，物质的量为0.375 mol，事实上，混合气体中存在可逆反应2NO2N2O4，故无法准确求解分子数目，错

13、误。陷阱七：和物质所处状态无关的量的分析这一类题中所给出的物质一般是一定的质量或物质的量，同时还会给出一些干扰因素，如常温常压，物质在标准状况下为液体等，因为只要质量或物质的量不变，物质所含微粒数目就不变，与物质所处状态无关。1（2022河北高考真题）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A3.9gNa2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NAB1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为0.1NAC2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成H2的个数为0.1NAD6.0gSiO2与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO的个数为0.1NA【答案】B【解析】A过氧化钠与水反

14、应生成氢氧化钠和氧气，则3.9g过氧化钠与足量水反应，转移电子个数为1NAmol-1=0.05NA，故A错误；B镁在空气中燃烧无论生成氧化镁，还是氮化镁，镁均转化为镁离子，则1.2gMg在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁时，转移电子个数为2NAmol-1=0.1NA，故B正确；C铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应生成氢气的个数为NAmol-1=0.15NA，故C错误；D二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸钠在溶液中发生水解反应，则由原子个数守恒可知，6.0g二氧化硅与足量氢氧化钠溶液反应所得溶液中硅酸根离子的个数小于NAmol-1=0.1NA，故D

15、错误；故选B。2（2022福建统考高考真题）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A水中含有的孤电子对数为B每产生失去的电子数为C氨水中，含有的分子数少于D消耗(已折算为标况)时，产生的分子数为【答案】D【解析】AH2O分子中孤电子对数为=2，H2O的物质的量为=0.5mol，含有的孤电子对数为，故A错误；B该反应中N2中N元素化合价由0价下降到-3价，34g的物质的量为=2mol，每产生，得到6mol电子，数目为6NA，故B错误；C氨水的体积未知，无法计算的分子数，故C错误；D的物质的量为0.5mol，由方程式可知，消耗0.5mol，产生的0.

16、75mol，数目为，故D正确；故选D。3（2022重庆统考高考真题）工业上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A消耗14gN2生成NH3分子数为2 NA B消耗1molH2，生成NH键数为2 NA C生成标准状况下22.4LNH3，电子转移数为2 NA D氧化1molNH3生成NO，需O2分子数为2 NA 【答案】B【解析】A由方程式可知，消耗14g氮气生成氨气的分子数为2NAmol1=NA，故A错误；B由方程式可知，消耗1mol氢气生成NH键数为1mol3NAmol1=2NA，故B正确；C由方程式可知，生成标准状况下22.4L氨气，反应电子转移数为3NAmol

17、1=3NA，故C错误；D由得失电子数目守恒可知，1mol氨气与氧气反应生成一氧化氮，需氧气分子数为1molNAmol1=1.25NA，故D错误；故选B。1（2023湖南娄底统考模拟预测）为阿伏加德罗常数的值。硫、氟及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列有关叙述正确的是A0.2mol和0.3mol混合反应转移电子数最多为B标准状况下，11.2LHF含原子总数为C1mol(如图所示)分子含键数为D32g、的混合物中含S原子数为【答案】A【解析】A，0.2mol与0.3mol完全反应，转移0.4mol电子，A项正确；B标准状况下，HF为液体，不确定其物质的量，B项错误；C1个分子含6个单键，则1m

18、ol(如图所示)分子含键数为，C项错误；D32g硫的单质含1molS，含S原子数为，D项错误。故选A。2（2023辽宁大连统考二模）中科院通过调控N-carbon的孔道结构和表面活性位构型，成功实现了电催化生成甲酸和乙醇，合成过程如图所示。用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，中所含质子的数目为B常温常压下，分子中所含键的数目为C甲酸和乙醇的混合物所含氢原子的数目一定为D电催化过程中，每生成甲酸，转移电子的数目为【答案】A【解析】A每个CO中含质子数为6+8=14个，5.6LCO的物质的量为=，含有质子为0.25mol14=3.5mol=3.5NA，A项正确；BCO2中含有2

19、个键，8.8gCO2物质的量为，含有键为0.2mol2=0.4mol=0.4 NA，B项错误；CHCOOH和 C2H5OH摩尔质量均为46g/mol，计算得到总物质的量为0.5mol但二者H的贡献不同无法计算氢原子数，C项错误；DCO2变为HCOOH化合价降低2，所以每生成1mol HCOOH转移2NA的电子，D项错误；故答案为A。3（2023河北保定统考一模）工业合成氨常选择，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1 mol完全反应，转移的电子数为3B混合气中物质的沸点由高到低的顺序为C物质的量之比为11的和的混合气体所含原子数目为4D反应物断裂个键同时生成物断裂个键，反应达到平衡状态【答

20、案】B【解析】A反应中氮元素化合价由0变为-3，则1 mol完全反应，转移的电子数为6，A错误； B氨气分子间存在氢键，导致沸点最高；氮气的相对分子质量大于氢气，其沸点高于氢气，故混合气中物质的沸点由高到低的顺序为，B正确；C不确定混合气体的总的物质的量，不能计算和的混合气体中所含原子数目，C错误；D单键均为键，叁键含有1个键2个键；1个氮气分子含有2个键和1个键，1分子氢气含有1个键，1分子氨气含有3个键，则反应物断裂个键同时生成物断裂个键，说明正逆反应速率不同，反应没有达到平衡状态，D错误；故选B。4（2023四川宜宾统考二模）利用电催化实现CO2到C2H5OH的转化，反应原理：6H2+2

21、CO2C2H5OH+3H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A11.2L CO2中含分子的数目为0.5 NAB23gC2H5OH中含共价键的数目为4 NAC生成1 mol C2H5OH转移电子的数目为8 NAD4gH2与4gD2所含中子的数目相差NA【答案】B【解析】A没有明确是否是标准状况，所以无法通过体积求出二氧化碳所含分子数目，A错误；BC2H5OH的结构式为，则23gC2H5OH中含共价键的数目为=4 NA，B正确；C根据上述方程式可知，生成1 mol C2H5OH，转移的电子数为=12 NA，C错误；DH2无中子，4gD2的中子数为=2NA，所以4gH2与4gD2所

22、含中子的数目相差2NA，D错误；故选B。5（2023广东茂名统考二模）科学家通过分析探测器从小行星“龙宫”带回地球的样品中，分析出有多种有机物分子，其中有以下两种，设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是A0.1mol/L乙酸溶液中含有的数目为B1mol丙氨酸中键数目为C1mol 中电子数为D1mol乙酸可与足量钠反应生成【答案】B【解析】A乙酸为弱酸，部分电离，且题中没有说明溶液体积，无法判断溶液中H+的数目，故A错误；B1mol丙氨酸中N-H键物质的量为2mol，即“N-H”数目为2NA，故B正确；C-NH2为氨基，1mol氨基中电子数9NA，故C错误；D题中没有指明是否是标准状况下，因此

23、无法判断生成氢气体积，故D错误；答案为B。6（2023四川巴中统考一模）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是Almol甲苯中碳碳双键的数目为0.3NAB标准状况下，2.24LSO3中原子数目大于0.4NAC1L0.1molL-1Na2S溶液中S2-数目小于0.1NAD2.0g重水(D2O)中质子数目为NA【答案】A【解析】A甲苯中不存在碳碳双键，故A错误；B标准状况下，SO3不是气体， 2.24LSO3的物质的量大于0.1mol，原子数目大于0.4NA，故B正确；C1L0.1molL-1Na2S溶液中S2-会发生水解，则数目小于0.1NA，故C正确；DD2O中质子数为10，2.0g重水(

24、D2O)的物质的量为=0.1mol，质子数目为NA，故D正确；故选A。7（2023河北石家庄统考一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A25时，的溶液中含有的数目为B白磷和硅晶体中含有共价键的数目均为C(标准状况)通入水中充分反应，转移电子的数目为D和混合后的分子数目为【答案】A【解析】A25时，的溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，则含有为0.01mol，数目为，A正确； B1分子中含有6个共价键，则白磷中含有共价键的数目均为，B错误；C氯气和水反应生成盐酸和次氯酸是可逆反应，22.4L Cl2(标准状况下物质的量为1mol)通入水中充分反应，则转移电子的数目少于，C错误； D

25、和混合后生成0.5mol的二氧化氮，剩余0.5mol的氧气，二氧化氮会部分转化为四氧化二氮，故分子数目小于，D错误；故选A。8（2022重庆校联考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1mol环戊二烯含有键的数目为5NAB2g氘化锂(6LiD)含中子数为NAC0.5mol CO的中心原子上的价层电子对数为2NAD16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA【答案】B【解析】A单键均为键，双键中含有1个键1个键，1分子环戊二烯含有5个C-C 键，6个C-H 键，则1mol环成二烯含有键的数目为11NA，故A错误；B1分子氘化锂(6LiD)含中子数为4，2g

26、氘化锂(6LiD，为0.25mol)含中子数为NA，故B正确；CCO中心原子C原子的价层电子对数为，0.5molCO的中心原子上的价层电子对数为1.5NA，故C错误；D胶体粒子为粒子的集合体，不能确定胶体粒子数目，故D错误；故选B。9（2022江西校联考模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法不正确的是A1LpH=5的某溶液中，含有H+数目为10-5NAB10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数目为0.4NAC标准状况下，22.4LHF中含有的原子数为2NAD28g乙烯和环丙烷的混合气体中含C-H键的数目为4NA【答案】C【解析】A溶液中c(H+）浓度为110-5mol/L，溶

27、液体积为1L，则n(H+)为110-5mol，H+数目为10-5NA，A项正确；B乙醇水溶液中除乙醇中含氧原子外，H2O中还含有氧原子，10g46%的乙醇中，n(CH3CH2OH)为0.1mol，H2O质量为5.4g，H2O的物质的量为0.3mol，则溶液中氧原子数目为0.4NA，B项正确；CHF在标准状况下不是气体，则22.4LHF无法确定其物质的量，更无法知道原子数，C项错误；D乙烯和环丙烷的最简式均为CH2，则28gCH2的物质的量为2mol，所以C-H键数目为4NA，D项正确。故答案选C。10（2023全国模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，11.2LC

28、H2Cl2中所含碳氯键的数目为NAB电解精炼铜时，当阴极增重6.4g，阳极失去的电子总数为0.2NAC100mL18.4mol/L的浓硫酸与足量锌反应时，生成的SO2数目为0.92NAD50g 34%的H2O2溶液中H-O键的数目为NA【答案】B【解析】A标准状况下，CH2Cl2是液态，11.2L的CH2Cl2物质的量大于0.5mol，碳氯键的数目大于NA，故A错误；B电解精炼铜时，阴极电极方程式为：，当阴极增重6.4g即0.1molCu时，阳极失去的电子总数=阴极得到的电子总数=0.2NA，故B正确；C100mL18.4mol/L浓硫酸与足量的锌反应时，随着反应的进行浓硫酸逐渐变稀，变稀后不

29、再产生SO2气体，所以生成的SO2数目小于0.92NA，故C错误；D50g 34%的H2O2溶液中含有17g的H2O2和33g的H2O，每个H2O2和H2O都含有2个H-O键，则50g 34%的H2O2溶液中H-O键的数目为：，故D错误；故选：B。1（2023江西赣州统考模拟预测）王水具有强氧化性，可以溶解金、铂等不活泼金属。王水中的硝酸会与盐酸发生反应：HNO3+3HCl=NOCl+Cl2+2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A100 mL8 molL-1 HNO3溶液中含有的氧原子数目为2. 4NAB20 g 3H 37Cl中含有的中子数目为11 NAC11.2 L C

30、l2中含有的共价键数目为0. 5 NAD每生成65. 5 g NOCl，转移的电子数为NA【答案】B【解析】A溶液中的溶剂水中含有氧原子，故氧原子数目大于2.4NA，A错误；B，1个分子中的中子数，则中子数为，B正确；C因为不知氯气的物质状态，无法根据气体体积计算物质的量，C错误；D，HNO3中的N由+5价降低到NOCl中+3价，转移2个电子，则1molNOCl生成，转移1NA电子，D错误；故答案为：B。2（2023上海模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，生成2.24LO2转移的电子数为0.4NAB2L1molL-1的氯化铜溶液中H+数目为4NAC常温下，5.6

31、g铁与足量稀硝酸反应转移的电子数为0.3NAD2LpH=5的0.05molL-1K2Cr2O7溶液中数目为0.1NA【答案】C【解析】A未指出反应物，生成2.24LO2转移电子数不一定为0.4NA，如H2O2分解生成标况下2.24L即0.1molO2转移0.2mol电子，转移电子数为0.2NA，A错误；B由于铜离子水解使溶液显酸性，溶液中离子浓度c(Cl-)c(Cu2+)c(H+)c(OH-)，则n(Cl-)n(Cu2+)n(H+)n(OH-)，因为n(Cl-)=4mol，所以n(H+)n(Cl-)=4mol，溶液中H+数目小于4NA，B错误；C0.1mol铁与足量稀硝酸反应生成铁离子，转移0

32、.3mol电子，转移电子数为0.3NA，C正确；D重铬酸钾溶液中存在水解平衡：H2O+Cr2O2CrO+2H+，则2L0.05molL-1K2Cr2O7溶液中Cr2O的物质的量小于2L0.05molL-1=0.1mol，其数目小于0.1NA，D错误； 故选C。3（2023河北模拟预测）设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A4.0g由与组成的物质中所含中子数为B5.85g氯化钠固体中含有个氯化钠分子C溶液中含有的数目一定小于D标准状况下，中含有的键的数目为【答案】A【解析】A的摩尔质量为，1个分子中含中子数，的摩尔质量为，1个分子中含中子数，4.0g由与组成的物质的物质的量为，则其中所含中

33、子数为，故A正确； B氯化钠是离子晶体，氯化钠固体中无氯化钠分子，故B错误；C溶液体积不明确，故溶液中的个数无法判断，故C错误；D标准状况下，为液体，中含有的键的数目应大于，故D错误；故选A。4（2023辽宁大连统考一模）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A0.1 mol/L 溶液中，含有的数目为0.2B标准状况下，22.4 L 和22.4 L 在光照下充分反应后的分子数为2C1 mol 晶体和1 mol 晶体含有的离子数目均为2D一定条件下，5.6 g Fe与0.1 mol 充分反应，转移的电子数为0.3【答案】B【解析】A0.1 mol/L 溶液体积未知，难以计算含有的数目，故A错误；

34、B标准状况下，和均为1mol，分子数共，甲烷和氯气发生取代反应，反应前后分子总数不变，则充分反应后的分子数为，故B正确；C中含1mol钙离子和2mol氢负离子，离子数目为3，故C错误；DFe与氯气反应生成氯化铁，5.6gFe为0.1mol，完全反应消耗0.15mol氯气，则氯气量不足，应以氯气的量计算电子数，完全跟反应得0.2mol电子，即，故D错误；故选：B。5（2023陕西西安统考二模）设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A10 g质量分数为46%的乙醇溶液中氧原子数为0.6NAB0. 5 mol BF3中的共用电子对数为1. 5NAC标准状况下，22.4 L CH4与44.8 L

35、 Cl2在光照条件下充分反应后的分子总数为2NAD铅蓄电池放电时，若负极增重48g，则此时转移电子数为0.5NA【答案】B【解析】A10 g质量分数为46%的乙醇溶液中含有乙醇4.6g，物质的量，含水5.4g，物质的量，所以溶液中含氧原子数为0.4 NA，A错误；BBF3分子中含有3个B-F键，0. 5 mol BF3中含有B-F键为1.5mol，所以共用电子对数为1. 5NA，B正确；C标准状况下，22.4 L CH4物质的量，44.8 L Cl2物质的量，CH4与Cl2在光照条件下分步发生取代反应，根据碳原子守恒，生成四种有机产物的分子数等于CH4的分子数，由取代反应方程式可知生成HCl分

36、子数等于氯气分子数，所以反应前后分子数不变，所以标准状况下，22.4 L CH4与44.8 L Cl2在光照条件下充分反应后的分子总数为3NA，C错误；D铅蓄电池放电时负极反应式为，负极增重的质量为反应的质量，若负极增重48g则增重的的物质的量为，根据电极反应式可知转移电子数为NA，D错误；故选B。6（2023四川成都成都七中校考二模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是A9g水中含有的孤电子对数为NAB在2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3反应中，当生成标况下2.24LPH3，转移了0.3NA电子C0.1mol乙酸乙酯在酸性条件下充分水解生成的乙醇分子

37、数小于0.1NAD100g30%的福尔马林溶液中含有氧原子数目NA【答案】D【解析】A每个水分子中有2对孤电子对，9g水物质的量为0.5mol，则孤电子对数为NA，A项正确；Bn(PH3)=0.1mol，由方程式得关系式为。则转移的电子为0.3NA，B项正确；C乙酸乙酯的酸性条件下的无法完全水解，所以产生的乙醇分子小于0.1NA，C项正确；D福尔马林中除HCHO含O外，水中含有大量的氧原子，D项错误；故选D。7（2023重庆万州重庆市万州第二高级中学校考模拟预测）已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A甲酸钠中含有共用电子对的数目为B1.1 g和的混合物，含有的质子数为C 与稀硫酸充分反应

38、，生成的分子数目为D1L的溶液与1L的盐酸混合后(忽略溶液的体积变化)，溶液中数目等于【答案】B【解析】A甲酸钠中C和H之间共用一对电子，C和O双键之间共用两对电子，C和O单键之间共用一对电子，甲酸根和钠离子之间是离子键，故甲酸钠中含有共用电子对的数目为，A错误；B和的摩尔质量均为22 g/mol，1.1 g混合物的物质的量为0.05 mol，每个和分子均含有10个质子，故1.1g和的混合物，含有的质子数为，B正确；C在酸性条件下的水解为可逆反应，生成的的分子数目小于，C错误；D1L的溶液与1L的盐酸混合后pH仍然等于3，则，溶液中数目等于，D错误；故选B。8（2023河南安阳安阳一中校考模拟

39、预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A把盛有的密闭容器降温，容器中的分子数少于B100时，的纯水中，含有的数目为C1mol的和的混合气体与过量充分反应转移的电子数为D与在光照下充分反应，产物中键总数为【答案】B【解析】A容器中有反应发生，降温平衡正向移动，容器中的分子数减少，故A正确；B根据水的pH可知：此时水电离产生的，所以时，的纯水中，所含有的数目为110-6NA，故B错误；C过氧化钠和二氧化碳或水反应，当1mol二氧化碳或水反应时，反应转移1mol电子，故当1mol二氧化碳和水蒸汽的混合气体与过氧化钠反应时，反应转移1mol电子即个，故C正确；D与在光照下发生取代反应，只能取

40、代1molH，产生1molC-Cl键，0.2molC2H6含有原子可以被氯气取代，与在光照下充分反应，一定全部反应，生成1molHCl和含有1molC-Cl键的某氯乙烷，产物中键总数为，故D正确；故答案选B。9（2023辽宁大连育明高中校考一模）高效率和高选择性将CO2转化为CH4是CO2资源化利用的途径之一，我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器，为电催化还原CO2提供了一种可行的转化方案，其原理如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A22gCO2中所含共用电子对数目为4NAB1molCH4中所含质子数和中子数均为10NAC途径2生成标准状况下22.4LCH4，反应转移电子数

41、为8NAD途径1所得产物物质的量之比为l：1，形成共价键数目为6NA【答案】C【解析】ACO2的结构式为O=C=O，含有4个共用电子对，22gCO2的物质的量为=0.5mol，所含共用电子对数目为2NA，故A错误；BCH4中含有10个质子，6个中子，则1molCH4中含有10 NA个质子和6 NA个中子，故B错误；C标准状况下22.4LCH4的物质的量为1mol，途径2生成CH4的过程中C元素化合价由+4价下降到-4价，反应转移电子数为8NA，故C正确；D未说明所得产物物质的量，无法计算形成共价键数目，故D错误；故选C。10（2023湖南长沙雅礼中学校考模拟预测）中国科学院天津工业生物技术研究

42、所科研团队在实验室里首次实现了以为原料人工合成淀粉，其合成路线如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，中含有的中子数为B中共面的原子数目最多为C60g HCHO和混合物中含有的原子数目为D中含有键数目为7NA【答案】C【解析】A标准状况下，物质的量为1mol，含有的中子数为mol含有中子数，A错误；B的碳为中心的结构为四面体结构，单键可以旋转，中共面的原子数目最多为，B错误；C的分子式为，与最简式相同，都为，60g二者的混合物为，含有的原子数目为，C正确；D1个单键含有1个键，1个双键含有1个键和1个键，根据的结构式： ，中含有键数目为11，D错误； 故选C。1（202

43、2浙江高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A在25时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NAB1.8g重水(D2O)中所含质子数为NAC足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NAD32g甲醇的分子中含有CH键的数目为4NA【答案】A【解析】A1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-的浓度为0.01mol/L，物质的量0.01mol/L 1L=0.01mol，OH-的数目为0.01NA，A正确；B1.8g重水(D2O)的物质的量为：0.09mol，所含质子数为0.9NA，B错误；C足量的浓盐酸与8.7gMnO2(0.1mol)

44、反应，+4价Mn转化生成Mn2+，转移电子的数目为0.2NA，C错误；D甲醇的结构简式为：CH3OH，32g (1mol)的分子中含有CH键的数目为3NA，D错误；答案选A。2（2021广东高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A含有键的数目为B的盐酸含有阴离子总数为C与混合后的分子数目为D与足量反应生成的分子数目为【答案】A【解析】A1个分子中含有3个键，微粒个数与物质的量成正比，故含有3mol键，键的数目为，A正确；B盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子Cl-，水会部分电离出阴离子OH-，水的质量及电离程度未知，故无法计算的盐酸含有阴离子总数，B错误；C未提到具体的温

45、度、压强（如标况下），故无法计算与混合后的分子数目，C错误；D为1mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为:，故1mol Na应对应生成0.5mol H2，分子数目应为0.5，D错误；故选A。3（2021湖南高考真题）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A含有的中子数为B溶液中含有的数为C与在密闭容器中充分反应后的分子数为D和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为【答案】D【解析】A的物质的量为=0.9mol，1个含0+(18-8)=10个中子，则含有的中子数为，A错误；B未给溶液体积，无法计算，B错误；C存在2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，因此与在密闭容器中充分反应后的分

46、子数小于，C错误；D甲烷和氯气在光照下发生取代，1mol氯气可取代1molH，同时产生1molHCl分子，标准状况下的物质的量为0.5mol，的物质的量为1mol，0.5molCH4含4molH，最多可消耗4molCl2，因此CH4过量，根据1mol氯气可取代1molH，同时产生1molHCl分子可知1molCl2完全反应可得1moHCl，根据C守恒，反应后含C物质的物质的量=甲烷的物质的量=0.5mol，因此和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为，D正确；选D。4（2021河北高考真题）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NAB1m

47、ol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NAC电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NAD1L1molL-1溴化铵水溶液中NH与H+离子数之和大于NA【答案】C【解析】A在标准状况下氟气的物质的量为1mol，其质子数为1mol=，A正确；B碘蒸气与氢气发生的反应为：，反应为可逆反应，有一定的限度，所以充分反应，生成的碘化氢分子数小于，B正确；C电解饱和食盐水时电极总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，若阴阳两极产生气体分别是氢气与氯气，且物质的量之比为1:1，若气体的总质量为，则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各自

48、为1mol，根据关系式H22e-可知，转移的电子数为，C错误；D溴化铵水溶液存在电荷守恒，即c()+c()=c(Br-)+c(OH-)，则物质的量也满足n()+n()=n(Br-)+n(OH-)，因为n(Br-)=，所以该溶液中与离子数之和大于，D正确；故选C。5（2021浙江高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为3NABCH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NAC向100mL 0.10molL-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NAD0.1 mol CH3

49、COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA【答案】C【解析】ANH4F结构中只有铵根中含有4个共价键，则l mol NH4F晶体中含有的共价键数目为4NA，A错误；BCH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)的物质的量是0.1mol，由于1mol CH4和C2H4分别完全燃烧消耗氧气的物质的量分别是2mol、3mol，则0.1mol混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于0.2NA和0.3NA之间，B错误；Cl00 mL0.10 mol/L FeCl3溶液中铁离子的物质的量是0.01mol，加入足量Cu粉充分反应，铁离子被还原为亚铁离子，则转

50、移电子数目为0.01NA，C正确；D乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，则0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目小于0.1NA，D错误；答案选C。6（2020浙江高考真题）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A，完全反应转移的电子数为B用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为时，阳极应有转化为C常温下，的溶液中，水电离出的数为D浓度为的溶液中，阴离子数为【答案】A【解析】A. Mn元素的化合价由+7价降至+2价，则4mol完全反应转移电子物质的量为4mol(+7)-(+2)=20mol，即转移电子数为20NA，A正确；B.电解精炼

51、铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及Cu失电子的氧化反应：Cu-2e-=Cu2+，当电路中通过的电子数为NA时，即电路中通过1mol电子，Cu失去的电子应小于1mol，阳极反应的Cu的物质的量小于0.5mol，则阳极反应的Cu的质量小于0.5mol64g/mol=32g，B错误；C.溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H+数，C错误；D.n（Na2CO3）=0.100mol/L1L=0.100mol，由于发生水解：+H2O+OH-、+H2OH2CO3+OH-，故阴离子物质的量大于0.100mol，阴离子数大于0.100NA，D错误；答案选A。7（

52、2020全国高考真题）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子B1 mol重水比1 mol水多NA个质子C12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子D1 L 1 molL1 NaCl溶液含有28NA个电子【答案】C【解析】A标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有(14-7)2=14个中子，1mol该氮气含有14NA个中子，不是7NA，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A错误；B重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误；C石墨烯和金刚石均为碳单

53、质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即=1molC原子，所含碳原子数目为NA个，故C正确；D1molNaCl中含有28NA个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D错误；故答案为C。8（2020浙江高考真题）设aXbY为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是AH2(g)O2(g)=H2O(l)H286 kJmol1，则每1 mol H2(g)O2(g)生成1 mol H2O(l)放热286 kJBCr2O72-ne14H+=2Cr3+7H2O，则每生成1 mol Cr3+转移电子数为3NACAl3+4OH=Al(O

54、H)4，说明1 mol Al(OH)3电离出H+数为NAD1 mol CO2与NaOH溶液完全反应，则n(CO32-)n(HCO3-)n(H2CO3)1 mol【答案】C【解析】A项、由热化学方程式可知，氢气在氧气中的燃烧为放热反应，1 mol H2(g)O2(g)生成1 mol H2O(l)放热286 kJ，故A正确；B项、由铬元素化合价变化可知，生成2 mol Cr3+转移6mol电子，则生成1 mol Cr3+转移电子数为3NA，故B正确；C项、氢氧化铝是两性氢氧化物，在溶液中发生酸式电离部分电离出氢离子，则1 mol Al(OH)3电离出H+数小于NA，故C错误；D项、由碳原子个数守恒

55、可知，1 mol CO2与NaOH溶液完全反应生成的盐溶液中，n(CO32-)n(HCO3-)n(H2CO3)1 mol，故D正确；故选C。9（2019全国高考真题）已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A3g 3He含有的中子数为1NAB1 L 0.1 molL1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NAC1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA【答案】B【解析】A. 的中子数为3-2=1，则3g的中子数为=NA，A项正确； B. 磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷

56、酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L0.1mol/LNA mol-1 =0.1NA，B项错误；C. 重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol2NA mol-1 =6NA，C项正确；D. 正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为13NA mol-1 =13NA，D项正确；答案选B。10（2019浙江高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A1 mol CH2CH2分子中含有的共价键数为6NAB500 mL 0.5 molL1的NaCl溶液中微粒数大于0.5N

57、AC30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NAD2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间【答案】D【解析】A.1个乙烯分子中碳碳双键含两个共价键，4个碳氢键合为4个共价键，总计6个共价键，因而1mol CH2CH2分子中含有的共价键数为6NA，A项正确；B.n(Na+)=n(Cl-)=0.5L0.5molL-1=0.25mol，n(Na+)+n(Cl-)=0.5mol,因而钠离子和氯离子总计0.5NA个，但水会电离出极少量的H+和OH-，因而NaCl溶液中微粒数大于0.5NA，B项正确；C.HCHO与CH3COOH的最简式为CH2O，原混

58、合物相当于30gCH2O，n(CH2O)=1mol，因而C原子数为NA，C项正确；D.不管钠和氧气生成氧化钠还是过氧化钠，钠元素的化合价由0变为+1，因而2.3gNa（2.3gNa为0.1mol）转移电子数为0.1mol1NA=0.1NA，D项错误。故答案选D。11（2019浙江高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A32 g S8（分子结构：）中的共价键数目为NAB2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NAC8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NAD标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl、ClO和HClO的微粒数之和为NA【答案】D【解析】A、由选项可知1 mol S8中所含共价键为数目为8NA，32gS8为0.125mol，所含共价键数目为NA，故选项A正确。B、H218O和2H2O的相对分子质量均为20，质子数均为10，2g该混合物的物质的量为0.1mol，含有的质子数为NA，选项B正确；C、1mol氧化铜被氢气还原转移电子数为2NA，8g氧化铜为0.1mol，转移电子数为0.2NA，故选项C正确；D、标准状况下11.2L氯气物质的量为0.5mol，氯气与水之间是可逆反应，反应不彻底，溶液中Cl-、C1O-和HClO的微粒数之和小于NA，选项D不正确。答案选D。