【升级版】微专题41水溶液中的三大守恒和浓度大小比较-备战2024年高考化学考点微专题（解析版）(全国版).docx

1、微专题41 水溶液中的三大守恒和浓度大小比较1（2023湖南统考高考真题）常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A约为B点a：C点b：D水的电离程度：【答案】D【解析】NaOH溶液和HCl、CH3COOH混酸反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线可知，a点时NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水，CH3COOH未发生反应，溶质成分为NaCl和CH3COOH；b点时NaOH溶液反应掉一半的CH3COOH，溶质成分为NaCl、CH3COOH和 CH3COONa；c点时NaOH溶液与CH3COOH恰好完全

2、反应，溶质成分为NaCl、CH3COONa；d点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、CH3COONa和NaOH，据此解答。A由分析可知，a点时溶质成分为NaCl和CH3COOH，c(CH3COOH)=0.0100mol/L，c(H+)=10-3.38mol/L，=10-4.76，故A正确；Ba点溶液为等浓度的NaCl和CH3COOH混合溶液，存在物料守恒关系c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，故B正确；C点b溶液中含有NaCl及等浓度的CH3COOH和 CH3COONa，由于pH7，溶液显酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，则c(

3、CH3COOH)d，故D错误；答案选D。2（2023浙江统考高考真题）草酸()是二元弱酸。某小组做如下两组实验：实验I：往溶液中滴加溶液。实验：往溶液中滴加溶液。已知：的电离常数，溶液混合后体积变化忽略不计，下列说法正确的是A实验I可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点B实验I中时，存在C实验中发生反应D实验中时，溶液中【答案】D【解析】A溶液被氢氧化钠溶液滴定到终点时生成显碱性的草酸钠溶液，为了减小实验误差要选用变色范围在碱性范围的指示剂，因此，实验I可选用酚酞作指示剂，指示反应终点，故A错误；B实验I中时，溶质是、且两者物质的量浓度相等，则草酸氢根的电离程度大于草酸根的水解程度，因此存在，故B

4、错误；C实验中，由于开始滴加的氯化钙量较少而过量，因此该反应在初始阶段发生的是，该反应的平衡常数为，因为平衡常数很大，说明反应能够完全进行，当完全消耗后，再和发生反应，故C错误；D实验中时，溶液中的钙离子浓度为，溶液中，故D正确。综上所述，答案为D。掌握微粒浓度大小比较的常见类型及分析方法一、微粒浓度的大小比较理论依据(1)电离理论弱电解质的电离是微弱的弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离。如氨水中：NH3H2O、NH、OH浓度的大小关系是c(NH3H2O)c(OH)c(NH)。多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如

5、在H2S溶液中：H2S、HS、S2、H的浓度大小关系是c(H2S)c(H)c(HS)c(S2)。(2)水解理论弱电解质离子的水解过程一般是微弱的弱电解质离子的水解是微弱的(水解相互促进的除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H)或碱性溶液中c(OH)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。如NH4Cl溶液中：NH、Cl、NH3H2O、H的浓度大小关系是c(Cl)c(NH)c(H)c(NH3H2O)。多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解。如在Na2CO3溶液中：CO、HCO、H2CO3的浓度大小关系应是c(CO)c(HCO)c(H2CO3)。二、溶液中微粒种类的判断我们在判断

6、溶液中微粒浓度大小时，首先要判断溶液中微粒的种类，然后再进行比较。判断溶液中微粒种类的方法是正确写出溶液中所有的电离方程式、水解方程式，然后结合溶液中的溶质即可判断溶液中的微粒种类。注意：在书写电离方程式时，不要丢掉水的电离方程式。如：NaHCO3溶液中存在三种电离：NaHCO3=NaHCO、HCOHCO、H2OHOH；一种水解：HCOH2OH2CO3OH所以溶液中的离子为Na、CO、HCO、OH、H，分子为H2CO3、H2O。三、离子浓度大小比较的方法(1)考虑水解因素：如Na2CO3溶液。COH2OHCOOHHCOH2OH2CO3OH所以c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)。(2)不

7、同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对它的影响。如相同浓度的a.NH4Cl、b.CH3COONH4、c.NH4HSO4三种溶液中c(NH)由大到小的顺序是cab。(3)混合液中各离子浓度的比较要综合分析水解因素、电离因素，如相同浓度的NH4Cl和氨水混合液中，因NH3H2O的电离NH的水解，故离子浓度顺序为c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)。四、三个守恒1电荷守恒规律电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液均呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中的离子有Na、H、HCO、CO、OH，其存在如下关系：c(Na)c(H)c(HCO)c(OH)2

8、c(CO)。2物料守恒规律电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如K2S溶液中S2、HS都能水解，故S元素以S2、HS、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)。3质子守恒规律电解质溶液中，电离、水解等过程中得到的质子(H)数等于失去的质子(H)数。如NaHCO3溶液中：即c(H2CO3)c(H)=c(CO)c(OH)。如Na2S水溶液中的质子转移情况如图所示：由图可得Na2S水溶液中质子守恒式：c(OH)c(H)2c(H2S)c(HS)。质子守恒式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。Na2S水溶液中电荷守恒式

9、为c(Na)c(H)c(OH-)c(HS-)2c(S2-)，物料守恒式为c(Na)2c(HS-)c(S2-)c(H2S)，由式式，消去没有参与变化的Na，即可得到质子守恒式：c(OH)c(H)2c(H2S)c(HS)。五、常见几种物质的微粒浓度比较(溶液中水分子除外)。项目0.1 molL-1CH3COOH溶液0.1 molL-1CH3COONa溶液粒子种类CH3COO-、CH3COOH 、OH-、H+Na+、CH3COO-、CH3COOH 、OH-、H+离子浓度比较c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(CH3COOH)c

10、(H+)电荷守恒c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)c(Na+)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)物料守恒c(CH3COO-)c(CH3COOH)01 molL-1c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(Na+)0.1 molL-1项目0.1 molL1的NaHCO3溶液0.1 molL1的Na2CO3溶液粒子种类Na、CO、HCO、H2CO3、OH、HNa、CO、HCO、H2CO3、OH、H离子浓度比较c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)c(CO)c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)电荷守恒c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)c(Na)2c

11、(CO)c(HCO)c(H2CO3)物料守恒c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)c(Na)c(H)c(HCO)c(OH)2c(CO)质子守恒c(OH)c(H2CO3)c(H)c(CO)c(OH)c(H)2c(H2CO3)c(HCO)易错提醒：选好参照物不同溶液中同一离子浓度的大小比较要选好参照物，分组比较各个击破。如25 时，相同物质的量浓度的下列溶液中：NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH)由大到小的顺序为。分析流程为：分组中c(NH)要大于1（2022全国统考高考真题）常温下，一元酸的。在某体系中，与离子不能

12、穿过隔膜，未电离的可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是A溶液中B溶液中的HA的电离度为C溶液和中的不相等D溶液和中的之比为【答案】B【解析】A常温下溶液I的pH=7.0，则溶液I中c(H+)=c(OH-)=110-7mol/L，c(H+)c(OH-)c(A-)，A错误；B常温下溶液II的pH=1.0，溶液中c(H+)=0.1mol/L，Ka=1.010-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，则=1.010-3，解得=，B正确；C根据题意，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，C错误；D常温下溶液I的pH=7.0，溶液I中c(H+)=1

13、10-7mol/L，Ka=1.010-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，=1.010-3，溶液I中c总(HA)=(104+1)c(HA)，溶液II的pH=1.0，溶液II中c(H+)=0.1mol/L，Ka=1.010-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，=1.010-3，溶液II中c总(HA)=1.01c(HA)，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，溶液I和II中c总(HA)之比为(104+1)c(HA)1.01c(HA)=(104+1)1.01104，D错误；答案选B。2（2022浙江统考高考真题）时，向浓度均为的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入的溶液

14、(醋酸的；用的溶液滴定等浓度的盐酸，滴定终点的突跃范围4.39.7)。下列说法不正确的是A恰好中和时，溶液呈碱性B滴加溶液至的过程中，发生反应的离子方程式为：C滴定过程中，D时，【答案】B【解析】A恰好中和时，生成氯化钠溶液和醋酸钠溶液，其中醋酸根离子会水解，溶液显碱性，A正确；B滴加溶液至的过程中，若只发生反应的离子方程式：，则滴加NaOH溶液的体积为20mL，则根据电离常数，的醋酸中，c(H+)c(CH3COO-)= =1.010-4.3，故用氢氧化钠滴定的过程中，醋酸也参加了反应，则离子方程式为：H+OH-=H2O和CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，B错误；C滴定前盐酸和醋

15、酸的浓度相同，故滴定过程中，根据物料守恒可知：，C正确；D向浓度均为的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入的溶液至pH=7，根据物料守恒有c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，则有。又由pH=7可得c(H+)=10-7mol/L，根据该温度下Ka(CH3COOH)=，故有，D正确；故答案为：B。1（2023秋天津红桥高三统考期末）下列判断不正确的是A在的溶液中B溶液和溶液中所含微粒种类相同C氨水和溶液混合，形成的溶液中D的溶液中【答案】A【解析】A根据碳元素守恒可知，A错误；BNa2CO3与NaHCO3溶液中均含有H2O、Na+、H2CO3、HCO、CO、H+、OH

16、-，故所含微粒种类相同，B正确；C氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=19的溶液，则 ，根据电荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)，则 ，故，C正确；D根据电荷守恒可知，D正确；故选A。2（2023浙江温州乐清市知临中学校考一模）在常温下，下列说法正确的是A溶液中商加稀盐酸至溶液呈中性时：B的氨水与的盐酸等体积互混，则的电离常数为C等浓度的与溶液，前者大于后者(已知，的，的，)D浓度均为的和混合溶液，滴加的溶液，最先产生的沉淀为(，)【答案】B【解析】ACH3COONa溶液中商加稀盐酸至溶液呈中性时，c(OH-)=c(H+)，溶液中存在电荷守恒得c(OH-)+c(Cl-)+

17、c(CH3COO-)=c(H+)+c(Na+)，所以得c(Cl-)+c(CH3COO-)=c(Na+)，根据物料守恒得得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)，所以得c(CH3COOH)=c(Cl-)，故A错误；B根据电荷守恒知c(H+)+c()=c(Cl-)+c(OH-)，c()=c(Cl-)，则c(H+)=c(OH-)，溶液为中性，根据等体积混合后的溶液显中性知，NH3H2O的，故B正确；C电离平衡常数可知碳酸酸性大于次氯酸大于碳酸氢根离子，对应盐水解程度碳酸氢钠水解程度小于次氯酸钠小于碳酸钠，相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者小于后者，故C错误

18、；D生成AgCl需要的银离子为=1.810-6mol/L，生成Ag2CrO4需要的银离子为=1.410-4mol/L，则混合溶液中产生两种不同沉淀，且AgCl沉淀先产生，故D错误；故选：B。3（2023河南校联考模拟预测）用强碱滴定某一元弱酸时，弱酸被强碱部分中和后得到“弱pH酸盐和弱酸”组成的缓冲溶液，其中存在pH=pKa一lg。25C时0.1molL-1的NaOH溶液滴定16.00mL某未知浓度的HA溶液，滴定过程中消耗NaOH溶液的体积与混合溶液pH之间的关系如图所示(已知：pKa=-lgKa，100.48=3，酸性HAHCN)。下列说法错误的是A25时，HA电离常数的数量级为10-5B

19、b点溶液中存在c(HA)+c(H+)c(A-)+c(OH-)Cc点溶液中离子浓度的大小关系为c(HA)c(A-)c(H+)c(OH-)D若将HA改为等体积、等浓度的HCN，则pH随NaOH溶液体积的变化曲线竖直上移【答案】C【解析】温度不变，酸的电离常数不变，设酸的浓度为，由，可得，a点、pH=4.27，b点、溶液的pH=4.75，存在，化简得，解得c=0.2。A即，HA电离常数的数量级为，故A正确；B由分析可知，b点时，故，此时溶液显酸性，故，故B正确；C由B项分析可知b点时，故，则随氢氧化钠溶液体积增大，c点时溶液，由图可知溶液呈酸性，酸电离程度较小，所以离子浓度的大小关系为：，故C错误；

20、D由HA的酸性强于HCN可知，HA的电离常数大于HCN，由可知，当相等时，酸的电离常数越大，溶液$pH$越小，则若将HA改为等体积等浓度的HCN，则pH随NaOH溶液体积的变化曲线竖直上移，故D正确；故选C。4（2023河南校联考模拟预测）食用级NaHSO3产品用作防腐剂、抗氧化剂等。根据常温时下列实验得到的粒子浓度关系正确的是实验实验操作和现象粒子浓度的关系向蓝色石蕊试纸上滴入2滴0.1 mol L-1NaHSO3溶液，试纸变红c(Na+) c( ) c() c(H2SO3)向10 mL0.1 mol L-1NaHSO3溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液c(Na+)-c() -c( ) -

21、c(H2SO3) =0.05 mol L-1向0.1mol L-1NaHSO3溶液中加入等浓度的NaOH溶液至pH=7c() +c()=c(Na+)ABCD【答案】C【解析】NaHSO3溶液中存在 电离平衡 和水解平衡过程，、；向蓝色石蕊试纸上滴入2滴0.1 mol L-1NaHSO3溶液，试纸变红，证明0.1 mol L-1NaHSO3溶液呈酸性，溶液中电离大于水解，故c(Na+) c( ) c() c(H2SO3)，正确；向10 mL0.1 mol L-1NaHSO3溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，两溶液等体积混合，混合后溶液中钠离子浓度降为原来的一半，则c(Na+)=0.1 mol

22、 L-1，c(OH-)=0.05 mol L-1，根据题意c() +c( ) +c(H2SO3)=c(OH-)，故c(Na+)-c() -c( ) -c(H2SO3) =0.05 mol L-1，正确；向0.1 mol L-1NaHSO3溶液中加入等浓度的NaOH溶液至pH=7，溶液中存在电荷守恒，溶液pH=7，即，则，故错误。故选C。5（2023江西上饶校联考二模）25C时，向20mL 0.10molL1的一元酸HA (Ka=1.0102) 中逐滴加入0.10molL1NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是Aa点时，c (H+) +0.1=c (HA

23、) +c (OH)Bb点时水电离出的c (OH ) =102molL1C滴加NaOH溶液过程中，不存在c (H+) c (A) c (Na+) c (OH)Dc点时，c (Na+) =c (A) =c (H+) =c (OH)【答案】C【解析】由图可知，a点溶液pH为2，由HA的电离常数Ka=1.0102可知，溶液中A离子浓度与HA的浓度相等，则反应所得溶液为NaA和HA的混合溶液；由电离常数Ka=可知，NaA的水解常数为Kh=1.01012，由图可知，b点溶液pH为12，则溶液中A离子浓度是HA的浓度的1010倍，反应所得溶液为NaA和NaOH的混合溶液。A由分析可知，a点为A离子浓度与HA

24、的浓度相等的NaA和HA的混合溶液，溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+ c(H+)=c(A)+ c(OH)，溶液中钠离子浓度为0.1mol/L，则溶液中c (H+) +0.1c (HA) +c (OH)，故A错误；B由分析可知，b点为NaA和NaOH的混合溶液，则溶液中水电离出的氢氧根离子浓度小于102 mol/L，故B错误；C若溶液中离子浓度的关系为c (H+) c (A) c (Na+) c (OH)，溶液中阳离子的电荷总数大于阴离子电荷总数，不符合电荷守恒的原则，所以滴加氢氧化钠溶液过程中，溶液中不存在c (H+) c (A) c (Na+) c (OH)，故C正确；D由图可知，c点时

25、溶液pH为7，溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，则由电荷守恒关系c(Na+)+ c(H+)=c(A)+ c(OH)可知，溶液中离子浓度的关系为c (Na+) =c (A) c (H+) =c (OH)，故D错误；故选C。6（2023辽宁沈阳辽宁实验中学校考模拟预测）已知：叠氮酸()是一元弱酸，其电离常数(298K)。298K时，在20mL浓度为溶液中滴加的NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示(已知：)。下列说法错误的是A298K时，水的电离程度Ba点pH约为2.7C点溶液中：D点溶液中：【答案】B【解析】A298K时，在20mL浓度为0.1molL-1HN3溶液中滴加pH

26、=13的NaOH溶液，加入10mLNaOH溶液，为等浓度的HN3和NaN3，酸抑制水的电离，为加入15mlNaOH溶液，为HN3和NaN3，NaN3为主，溶液pH=7，为加入20mLNaOH溶液，恰好完全中和，为NaN3溶液，NaN3水解促进水的电离，298K时，水的电离程度，故A正确；B叠氮酸(HN3)是一元弱酸，c(HN3)=0.1mol/L，c(H+)c(HN3)其电离常数Ka=210-5，c(H+)mol/L10-3mol/L，pH=-lgc(H+)=-lg10-3=3-lg22.85，故B错误；C点溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c()，物料守恒为：2c(

27、Na+)=c()+c(HN3)，整理得到：c()+2c(OH-)=c(HN3)+2c(H+)，故C正确；D点溶液pH=7，溶液显中性，液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c()，得到c(Na+)=c()c(H+)=c(OH-)，故D正确；故选：B。7（2023重庆沙坪坝重庆一中校考模拟预测）用溶液滴定溶液过程中的变化如图所示：下列叙述正确的是A初始溶液中的电离度：B时，混合溶液中有C时，混合溶液中有D该滴定过程选甲基橙作指示剂比选酚酞作指示剂，产生的误差更小【答案】A【解析】根据图像突变范围出现的V（NaOH）=20mL，说明c(HA)= ，从图像起点看出HA为弱酸，强碱

28、滴定弱酸生成强碱弱酸盐变色范围为碱性，应选酚酞作指示剂。A从图像起点可以算出电离度的范围，由于当pH=2时，100=10, 当PH=3时，100=1.0，因此，A正确；B时溶质为HA和NaA，且物质的量之比为1：1， 溶液中同时存在这两种平衡，由于溶液显酸性 ，所以以HA的电离为主，因此，B错误；C时，溶质NaA，根据电荷守恒，C错误；D强碱滴定弱酸生成强碱弱酸盐变色范围为碱性，应选酚酞作指示剂误差更小，D错误； 故选A。8（2023山东聊城统考三模）为二元弱酸，常温下将的溶液滴入的溶液中，溶液中(或)的分布系数、溶液体积V与pH的关系如图所示。已知：。下列叙述正确的是A曲线a表示的是的分布系

29、数变化曲线B滴定时，可用甲基橙做指示剂C的第二步电离平衡常数的数量级为Dn点对应的溶液中，【答案】C【解析】A用NaOH溶液滴定NaHA发生反应NaOH+NaHA=Na2A+H2O，HA-不断减少，A2-不断增多，故曲线b表示的是A2-的分布系数变化曲线，A错误；B为二元弱酸， 滴定，滴定终点溶液显碱性，甲基橙在酸性范围内变色，故不能用甲基橙做指示剂，B错误；Cm点时HA-和 A2-的分布系数相同，pH=4.2，则H2A的第二步电离平衡常数，其数量级为10-5，C正确；Dn点时滴入了10mLNaOH溶液，溶液中NaHA和Na2A的浓度比为1:1，根据电荷守恒和物料守恒可得，消去c(Na+)可得

30、2c(H+)+c(HA -)- 2c(OH- )=c(A2-)-3c(H2A)，D错误；故选C。9（2023北京朝阳统考三模）室温下，向10.0mL纯碱(可能含有)的稀溶液中逐滴加入0.100mol/L盐酸，滴定曲线如图，其中p、q为滴定终点，下列分析正确的是Apq，选用酚酞做指示剂，到达滴定终点时溶液由红色变为无色B由滴定数据可知，原纯碱中Cp点的主要原因：Dq点溶液中：【答案】B【解析】由图可知，p点溶液中的碳酸钠与盐酸恰好反应生成碳酸氢钠，反应得到氯化钠和碳酸氢钠的混合溶液，反应方程式为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，q点溶液中的碳酸氢钠与盐酸恰好反应生成氯化钠、二氧化碳和

31、水，反应得到氯化钠和碳酸的混合溶液，反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，由反应消耗盐酸的体积可知，纯碱稀溶液中碳酸钠的物质的量为0.100mol/L9.8103L=9.8104mol，碳酸氢钠的物质的量为0.100mol/L21.5103L9.8104mol2=1.9104mol。A由分析可知，pq发生的反应为溶液中的碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则滴定时应选用甲基橙做指示剂，不能选用酚酞做指示剂，故A错误；B由分析可知，原纯碱中碳酸钠的物质的量为9.8104mol，碳酸氢钠的物质的量为1.9104mol，则，故B正确；C由分析可知，p点所得溶液为氯化钠和

32、碳酸氢钠的混合溶液，溶液pH大于7是因为碳酸氢根离子在溶液中的水解程度大于电离程度，水解的离子方程式为，故C错误；D由分析可知，原纯碱中碳酸钠的物质的量为9.8104mol，碳酸氢钠的物质的量为1.9104mol，则由原子个数守恒可知，q点溶液中钠离子的浓度为0.068mol/L，故D错误；故选B。10（2023湖北华中师大一附中校联考模拟预测）已知，25时，的，。常温下，用0.1molLNaOH溶液滴定20mL0.1molL溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是Aa点加入NaOH溶液的体积mLBa、b、c、d四点所得溶液均满足：C当加入NaOH溶液的体积为80mL时，有Da、b、c、d四点

33、对应的溶液中水的电离程度：abcd【答案】A【解析】A用0.1 molL NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL 溶液，a点溶液中溶质为和NaHA，则，若恰好是10mLNaOH，反应开始得到的溶液中存在，但由于水解和电离最后溶液呈酸性，平衡时，因此所加NaOH溶液的体积小于10 mL，A错误；B题中所示各点对应的溶液均符合电荷守恒，B正确；C当加入NaOH溶液的体积为80 mL时，分别计算两者的浓度，C正确；D向HA溶液中滴加NaOH溶液，水的电离程度会越来越大，当刚好中和时(d点)，水的电离程度最大，故D正确；故选A。1（2023安徽马鞍山统考三模）25 C时，1L 0.1molL-1

34、的某二元酸H2RO3溶液中各含R物种的pc-pOH关系如图所示。图中pc表示各含R物种的浓度负对数pc=-lgc，pOH= -lgc(OH)。下列说法正确的是A曲线表示pc()随pOH的变化By点的溶液中：c(H2RO3)+2c()=0.1molL-1CH2RO3的Ka1=1.010-6.7D2H2RO3+的平衡常数K=1.010-5.3【答案】D【解析】由题可知，H2RO3为二元弱酸，H2RO3在溶液中发生电离的方程式为，pOH=-lgc(OH-)，pc=-lgc，则pOH值越大，溶液的碱性越弱，pc值越大，粒子的浓度越小，pOH=0时，溶液的碱性最强，此时对于H2RO3溶液，各粒子浓度关系

35、为c(H2RO3)c(HRO3-)c(Na+)c(H+)c(OH-)D向0.1 mol/L的HCN溶液中通入HCl气体至pH=4，则HCN的电离度为0.049%【答案】C【解析】A等浓度的CH3COONa和NaCN混合溶液，不存在2c(Na+) = c(CH3COO-)+c(CN-)，A错误；B根据Ka值可知酸性大小：H2CO3HCN，因此NaCN溶液中通入少量的二氧化碳，其离子反应方程式为CN- + CO2 +H2O = +HCN，B错误；C相同浓度，相同体积的NaNO2和HNO2混合溶液中，根据HNO2的Ka值可知，混合溶液中电离大于水解，因此有c()c(Na+)c(H+)c(OH-)，C

36、正确；D向0.1 molL-1的HCN溶液中通入HCl气体至pH=4，溶液中c(H+)=1104 mol/L，电离度100%=0.00049%，D错误；故选：C。4（2023上海统考模拟预测）0.1 molL NaOH溶液分别滴入20 mL 0.1 molL HX溶液与20 mL 0.1 molL HCl溶液中，其pH随滴入NaOH溶液体积变化的图像如图所示。下列说法正确的是Ab点：Bc点：Ca、d点溶液混合后为酸性D水的电离程度：dcba【答案】D【解析】NaOH是一元强碱，HCl是一元强酸，当滴加20mLNaOH溶液时溶液为中性，则N曲线为HCl溶液的滴定曲线，M曲线为HX溶液的滴定曲线且

37、可以判断该酸为弱酸。Ab点的pH=6则，则，故A错误； Bc点是NaX与HX1:1的混合溶液，根据质子守恒可得：，故B错误；Ca、d点溶液混合即30mLNaOH溶液与20 mL 0.1 molL HX溶液与20 mL 0.1 molL HCl溶液混合，溶质为NaCl 和1:1的NaX与HX，酸碱性等价于c点，由图可知呈碱性，故C错误；Dd点溶质只有NaX对水的电离起促进作用，c点NaX与HX1:1的混合溶液，溶液显碱性说明水解程度大于电离程度，HCl是一元强酸而HX为弱酸，强酸对水的电离的抑制程度更大，所以水的电离程度：dcba，故D正确；故选D。5（2022广东统考模拟预测）测定溶液升温过程

38、中的pH(不考虑水的蒸发、溶液体积的变化)，数据如下。温度/25406080pH11.9011.6811.5411.42下列说法错误的是A25时，的一级水解常数的数量级为B温度升高后溶液碱性减弱C溶液中D温度升高pH变小是Kw增大与水解平衡移动共同作用的结果【答案】B【解析】A时，由知，水解平衡时，、，A正确；B水解吸热，升温促进水解，溶液中增大，碱性增强，B错误；C由物料守恒知，C正确；D升温促进水的电离及的水解(且受温度影响更大一些)，导致温度高时pH变小而不是变大，D正确；故答案为：B。6（2023湖南高三统考专题练习）常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液

39、的随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A约为B点a：C点b：D水的电离程度：【答案】D【解析】NaOH溶液和HCl、CH3COOH混酸反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线可知，a点时NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水，CH3COOH未发生反应，溶质成分为NaCl和CH3COOH；b点时NaOH溶液反应掉一半的CH3COOH，溶质成分为NaCl、CH3COOH和 CH3COONa；c点时NaOH溶液与CH3COOH恰好完全反应，溶质成分为NaCl、CH3COONa；d点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、CH3COONa和NaOH，据此解答。A由分析可知，a点时

40、溶质成分为NaCl和CH3COOH，c(CH3COOH)=0.0100mol/L，c(H+)=10-3.38mol/L，=10-4.76，故A正确；Ba点溶液为等浓度的NaCl和CH3COOH混合溶液，存在物料守恒关系c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，故B正确；C点b溶液中含有NaCl及等浓度的CH3COOH和 CH3COONa，由于pH7，溶液显酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，则c(CH3COOH)d，故D错误；答案选D。7（2023浙江高三统考专题练习）常温下，通过下列实验探究H2S、Na2S溶液的性质。实验1：向溶液中

41、通入一定体积NH3，测得溶液pH为7实验2：向溶液中滴加等体积同浓度的NaOH溶液，充分反应后再滴入2滴酚酞，溶液呈红色实验3：向溶液中滴入溶液，产生白色溶沉淀；再滴入几滴溶液，立即出现黑色沉淀实验4：向溶液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，无明显现象下列说法正确的是A实验1得到的溶液中存在B由实验2可得出：C由实验3可得出：D实验4得到的溶液中存在【答案】B【解析】A由题意可知，实验1得到的溶液为中性溶液，溶液中c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒关系c(NH )+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)可知，溶液中c(NH)=2c(S2-)+c(HS-)，故A错误；B由题意可知，

42、实验2得到的溶液为NaHS溶液，溶液呈碱性说明溶液中HS-的水解程度大于电离程度，则HS-的水解常数Kh= Ka2(H2S)，则KwKa1(H2S)Ka2(H2S)，故B正确；C由题意可知，实验3中硫化钠溶液与硫酸锌溶液反应时，硫化钠溶液过量，再加入硫酸铜溶液时，硫化钠与硫酸铜反应生成硫化铜沉淀，无沉淀的转化，无法比较硫化锌和硫化铜溶度积的大小，故C错误；D由题意可知，实验4得到的溶液为等浓度的硫氢化钠和氯化钠的混合溶液，根据电荷守恒有c(H+)+c(Na+) =c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)+c(Cl-)，根据元素质量守恒有c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)+

43、c(Cl-)，联立两式可得溶液中存在c(H+)+c(H2S) =c(OH-)+c(S2-)，故D错误；故选B。8（2023全国高三统考专题练习）为某邻苯二酚类配体，其，。常温下构建溶液体系，其中，。体系中含Fe物种的组分分布系数与pH的关系如图所示，分布系数，已知，。下列说法正确的是A当时，体系中BpH在9.510.5之间，含L的物种主要为C的平衡常数的lgK约为14D当时，参与配位的【答案】C【解析】A从图中可以看出Fe()主要与L2-进行络合，但在pH=1时，富含L的型体主要为H2L，此时电离出的HL-较少，根据H2L的一级电离常数可以简单计算pH=1时溶液中c(HL-)10-9.46，但

44、pH=1时c(OH-)=10-13，因此这四种离子的浓度大小为c(H2L)c(FeL+)c(HL-)c(OH-)，A错误；B根据图示的分布分数图可以推导出，H2L在pH9.9时HL-的含量最大，而H2L和L2-的含量最少，因此当pH在9.510.5之间时，含L的物种主要为HL-，B错误；C该反应的平衡常数K=，当FeL2-与FeL+分布分数相等时，可以将K简化为K=，此时体系的pH=4，在pH=4时可以计算溶液中c(L2-)=5.010-14.86，则该络合反应的平衡常数K10-14.16，即lg K14，C正确；D根据图像，pH=10时溶液中主要的型体为FeL33-和FeL2(OH)2-，其

45、分布分数均为0.5，因此可以得到c(FeL33-)=c(FeL2(OH)2-)=110-4molL-1，此时形成FeL33-消耗了310-4molL-1的L2-，形成FeL2(OH)2-消耗了210-4molL-1的L2-，共消耗了510-4molL-1的L2-，即参与配位的c(L2-)510-4，D错误；故答案选C。9（2022秋广东韶关高三校考阶段练习）下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A呈中性的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(Na+)c(CH3COO)B在Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)CpH=3的H2SO4溶液中：c(H+)=103

46、molL-1D氯化铵溶液中：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H+)【答案】C【解析】A醋酸和醋酸钠的混合溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO)+ c(OH)，中性溶液中氢离子浓度和氢氧根离子相等，则溶液中钠离子浓度与醋酸根离子浓度相等，故A错误；B碳酸钠溶液中存在物料守恒关系c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)，故B错误；CpH为3的硫酸溶液中氢离子浓度为103molL-1，故C正确；D氯化铵是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，故D错误；故选C。10（2023山西校联考模拟预测）常温下，某同学在特

47、制容器中加入20 mL 0.4 molL 溶液，用0.4molL HCl溶液滴定，利用pH计和气体压力传感器检测，得到如图曲线。下列说法错误的是A整个滴定过程中应先用酚酞溶液、后用甲基橙溶液作指示剂Baf点对应的溶液中，水的电离程度一直在减小CDf点对应的溶液中存在：【答案】C【解析】A酚酞的pH变色范围是8.210，甲基橙的pH变色范围是3.14.4。溶液与逐滴滴入的HCl溶液分两步发生反应：第一步反应是；第二步反应是。整个滴定过程中应先用酚酞溶液、后用甲基橙溶液作指示剂，A正确；B盐水解促进水电离，水解程度越大水电离程度越大，酸溶液抑制水电离，a点对应溶液的溶质为，b点对应溶液的溶质为（、NaCl，e点对应溶液的溶质主要为NaCl、，f点对应溶液的溶质主要为NaCl、HCl，因此水的电离程度一直在减小，B正确；C根据图像可知，当 mL时，为0.4 molL 溶液，此时溶液， molL，则常温下此时溶液中 molL，则水解平衡常数，因为，故，C错误；D由于反应产生了大量的气体，因此根据物料守恒可知f点对应的溶液中存在：，D正确；故选C。