【南方凤凰台】（江苏专用）2015届高考化学二轮复习 专项训练六.docx

1、专项训练六阿伏加德罗常数选择题(每题只有1个选项符合题意) 1. (2014江苏高考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A. 1.6 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB. 0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC. 标准状况下，11.2 L 苯中含有分子的数目为0.5NAD. 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol 氧气，转移电子的数目为0.4NA 2. (2014盐城期中调研)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A. 标准状况下，22.4 L CCl4含有CCl键的数目为4NAB. 常温常压下，44 g 由N2O与CO2组成

2、的混合气体含有的氧原子数目为NAC. 反应NH4N3 2N2+ 2H2，常温常压下每生成22.4 L N2，转移电子的数目为4NAD. 1 L 1 molL-1 AlCl3溶液中含有Cl-的数目为3NA 3. (2014苏州期中)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A. 100 mL 1 molL-1Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3NAB. 标准状况下，224 mL水含有的电子数为0.1NAC. 0.15 mol Cl2溶于水，反应时转移的电子数为0.15NAD. 常温常压下，5.6 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为0.4NA 4. (2014宿迁、淮安一模)设NA

3、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A. 常温下，0.05 molL-1 Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为0.1NAB. 标准状况下，22.4 L甲苯中含CH键数目为8NAC. 常温常压下，1.6 g O2和O3的混合物中，氧原子的数目为0.1NAD. 0.1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移的电子数目为0.2NA 5. (2014扬州期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 将0.1 mol CO2通入足量NaOH溶液，则溶液中阴离子数目为0.1NAB. 标准状况下，将11.2 L的Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为NAC. 12 g K

4、HSO3和NaHSO4的混合物中S原子总数为NAD. 常温常压下，2 g D2O中含有的质子数为NA 6. (2014南京、盐城一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A. 标准状况下，1.12 L CCl4中含有CCl键数目为0.2NAB. 标准状况下，2.24 L氯气中含有Cl数目一定为0.2NAC. 常温常压下，4.4 g CO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NAD. 80 mL 10 molL-1 盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2NA 7. (2014淮安二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A. 常温下，pH=2的H2SO4

5、溶液中含有的H+数目为0.01NAB. 当H2O与Na2O2反应生成1 mol O2时，转移的电子数目为4NAC. 标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1NAD. 1 L 0.1 molL-1 FeCl3溶液中含有的Fe3+数目为0.1NA 8. (2014泰州期末)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A. 1 molL-1NH4Cl溶液中，所含N的数目小于NAB. 92 g甲苯含有碳碳双键的数目为3NAC. 足量CO2与1 mol Na2O2完全反应时，转移电子数为NAD. 标准状况下，11.2 L C2H5OH中所含的分子数为0.5 NA 9.

6、(2014常州期末)设NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是()A. 一定温度下，pH=6的纯水中含有OH-的数为10-6NAB. 5.6 g铁与一定量浓硫酸恰好反应，转移的电子数目一定为0.2NAC. 用惰性电极电解1 L浓度均为2 molL-1的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液，当有0.2NA个电子转移时，理论上阴极析出6.4 g金属D. 常温常压下，56 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为4NA10. (2014扬州期末)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A. 0.1 mol羟基中含有的电子数为0.7NAB. 1 L 0.1 molL-1 AlCl3溶液中

7、含有Al3+的数目为0.1NAC. 0.1 mol N2与足量H2反应，转移的电子数为0.6NAD. 标准状况下，1.12 L HCHO中C原子的数目为0.05NA11. (2014南通一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A. 1 molL-1的NaClO溶液中所含ClO-的数目为 NAB. 标准状况下，2.24 L乙醇中含有的CH键的数目为0.5NAC. 常温常压下，65 g Zn与足量浓硫酸充分反应，转移电子数一定为2NAD. 2.24 L NO与1.12 L O2充分反应所得气体中原子数目一定为0.3NA12. (2014百校大联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法

8、正确的是()A. 常温常压下，1 L pH=2的盐酸，由水电离出的H+数目为0.01NAB. 标准状况下，11.2 L Cl2与足量水反应，转移电子数目为NAC. 14 g聚乙烯与聚丙烯的混合物中，CH键数目为2NAD. 1 L 0.1 molL-1 H2O2的水溶液中，所含氧原子总数为0.2NA13. (2014南通、扬州、泰州、宿迁二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A. 标准状况下，2.24 L苯中含有的CH键的数目为0.6NAB. 标准状况下，由H2O2制得4.48 L O2转移的电子数目为0.8NAC. 14 g 由乙烯与环丙烷组成的混合气体中含有的碳原子数目为NA

9、D. 常温下，1 L pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA14. (2014苏锡常镇一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A. 标准状况下，11.2 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为NAB. 标准状况下，2.24 L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中，转移的电子数均为0.1NAC. 0.1 mol的白磷(P4)或四氯化碳(CCl4)中所含的共价键数均为0.4NAD. 在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32 g，转移电子数均为NA15. (2014南京、盐城、淮安二模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 常温常压下，2

10、2.4 L乙烯中含CH键的数目为4NAB. 0.1 molL-1 NaHSO4溶液中含有阳离子的总数为0.2NAC. 7.8 g Na2S固体和7.8 g Na2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NAD. 标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA16. (2014南京模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A. 1.7 g羟基含有的电子数目为NAB. 常温常压下，23 g由NO2与N2O4组成的混合气体含有的氮原子数目为0.5NAC. 标准状况下，6.72 L H2O中含有的水分子数目为0.3NAD. 1 molL-1的NaClO溶液

11、中含有的ClO-数目为NA17. (2014苏锡常镇二模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 1.2 g金刚石中含有的碳碳单键数为0.4NAB. 4.4 g二氧化碳中含有的共用电子对数目为0.4NAC. 常温下，11.2 L乙烯在氧气中完全燃烧转移的电子数为6.0NAD. 常温下，0.1 molL-1硝酸铵溶液中，N和H+总数一定大于0.1NA18. (2014南京三模)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A. 一定条件下，0.2 mol SO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数为0.2NAB. 0.1 mol NH2(氨基)中含有的电子数为0.7NAC. 3

12、.4 g H2O2中含有的共用电子对数为0.1NAD. 常温常压下，16 g O2和O3混合气体中含有的氧原子数为NA19. (2014扬泰南连淮三模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A. 常温下，30 g的2-丙醇中含有羟基的数目为0.5NAB. 标准状况下，11.2 L乙炔中含有共用电子对的数目为1.5NAC. 1 molL-1的碳酸钠溶液中含有C的数目小于NAD. 常温下，1 mol O2和O3的混合气体中含有氧原子的数目为2.5NA20. (2014盐城三模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A. 1 molL-1 Na2CO3溶液中，含C数目小于NAB.

13、 标准状况下，11.2 L O2和O3组成的混合气体中含有原子数为NAC. 14 g聚乙烯与聚丙烯的混合物，含CH键的数目为2NAD. 常温常压下，22.4 L CO2与足量Na2O2反应转移电子数为NA专项训练六阿伏加德罗常数1. A【解析】A项,1.6 g无论是O2还是O3,所含有的O原子的物质的量均为0.1 mol,正确;B项,丙烯酸(CH2CHCOOH)中含有CC双键和CO双键,0.1 mol 丙烯酸中含有0.2 mol双键,错误;C项,标准状况下,苯不是气体,错误;D项,2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,反应过程中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,每生成0.1 mol氧气,转移0.

14、2 mol电子,错误。2. D【解析】A项,CCl4为液体,不适用于气体摩尔体积,错误;B项,N2O与CO2的相对分子质量均为44,所以44 g混合气体为1 mol,但是两者所含有的O原子不相等,所以无法确定混合气体中所含有的O原子,错误;C项,生成的气体没有指明在标准状况下,错误;D项,Cl-不水解,1 mol AlCl3能电离出3 mol Cl-,正确。3. D【解析】A项,C水解,C+H2OHC+OH-,离子数增多,错误;B项,标准状况下,水不是气体,错误;C项,Cl2与H2O的反应为可逆反应,不能完全反应,错误;D项,乙烯和丙烯的最简式均为CH2,混合物中所含有的碳原子数为1=0.4

15、mol,正确。4. C【解析】A项,缺少溶液的体积,错误;B项,甲苯是液体,不适用于气体摩尔体积,错误;C项,1.6 g无论O2还是O3,所含O原子数均为0.1 mol,正确;D项,0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移0.1 mol电子,错误。5. D【解析】A项,生成0.1 mol Na2CO3溶液,由于C水解:C+ H2OHC+ OH-,阴离子数目增多,错误;B项,0.5 mol Cl2与足量NaOH反应转移0.5 mol 电子,错误;C项,两者的摩尔质量均为120 gmol-1,由S原子守恒知,S原子总数为0.1NA,错误;D项,D2O的相对分子质量为20,质子数为10,2 g

16、 D2O中含有1 mol 质子,正确。6. C【解析】A项,CCl4为液体,不适用于气体摩尔体积,错误;B项,氯元素的同位素还存在 Cl,所以不能确定Cl2中 Cl数目,错误;C项,CO2和N2O的相对分子质量均为44,故4.4 g两者混合气体的总物质的量为0.1 mol,因为两者所含的原子数均为3,所以混合气体中原子总数为0.3 mol,正确;D项,浓盐酸随着反应的进行会变稀,将不再与MnO2反应,错误。7. C【解析】A项,体积未知,无法计算H+的物质的量,错误;B项,发生反应2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,该反应转移电子数为2e-,即生成1 mol O2转移2 mol e-,错误

17、;C项,每个分子中均含有1个碳原子,则0.1 mol 混合气体中含0.1 mol C原子,正确;D项,Fe3+水解,数目减少,错误。8. C【解析】A项,体积未知,无法求得数目,错误;B项,甲苯中无碳碳双键,错误;C项,1 mol Na2O2转移1 mol e-,正确;D项,标准状况下C2H5OH为液体,不适用于气体摩尔体积,错误。9. D【解析】A项,体积未知,故无法计算OH-的数目,错误;B项,铁与浓硫酸反应,有部分铁会生成Fe3+,故转移的电子数应大于0.2 mol,错误;C项,Ag+在Cu2+前面放电,发生反应Ag+e-Ag,Ag+共有2 mol,当有0.2 mol电子转移时,则生成0

18、.2 mol Ag,共21.6 g,错误;D项,乙烯和丙烯均为烯烃,通式可以写成(CH2)n,混合气体的总物质的量为mol,含有的碳原子数为moln=4 mol,正确。10. D【解析】A项,O的电子数为8,羟基的电子数为9,0.1 mol羟基含有0.9 mol电子,错误;B项,Al3+水解,数目减小,错误;C项,合成氨是可逆反应,不能完全进行,错误;D项,甲醛在标准状况下呈气态,正确。11. C【解析】A项,体积未知,ClO-因水解而减少,错误;B项,乙醇呈液态,错误;C项,1 mol锌参加反应生成Zn2+,转移 2 mol e-,正确;D项,没有指明标准状况,错误。12. C【解析】A项,

19、pH=2的盐酸,由水电离出的c(H+)=10-12molL-1,错误;B项,Cl2与水反应为可逆反应,转移的电子数小于0.5NA,错误;C项,它们的最简式均为CH2,相对分子质量为14,14 g混合物为1 mol,含有CH键数目为2 mol,正确;D项,未考虑H2O中还含有氧原子,错误。13. C【解析】A项,苯为液体,不适用气体摩尔体积,错误;B项,H2O2分解得O2,生成1 mol O2转移2 mol e-,0.2 mol O2转移0.4 mol e-,错误;C项,乙烯与环丙烷的通式可以写成(CH2)n,14 g 混合气体中含C的物质的量为moln =1 mol,正确;D项,c(H+)=0

20、.01 molL-1,n(H+)=0.01 molL-11 L=0.01 mol,错误。14. D【解析】A项,NO和O2会发生反应生成NO2,气体分子数减小,错误;B项,氯气与水反应是可逆反应,不能进行到底,错误;C项,白磷为正四面体结构,1个分子中含有6个PP键,错误;D项,阴极反应式为Cu2+2e-Cu,所以生成32 g Cu时,转移电子数为2=1 mol,正确。15. C【解析】A项,不是标准状况,错误;B项,体积未知,无法计算离子数,错误;C项,Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78 gmol-1,两种物质的阴离子分别为S2-、,且均只有一个阴离子,正确;D项,Cl2与NaOH溶液反

21、应生成NaCl和NaClO,氯由0价变到+1价和-1价,所以0.1 mol Cl2转移0.1 mol e-,错误。16. B【解析】A项,羟基是中性的,1个羟基含有的电子数为9,1.7 g羟基为0.1 mol,其中含有电子数为0.9NA,错误;B项,两者可看成具有相同的通式:(NO2)n,23 g混合物中N原子数为moln=0.5 mol,正确;C项,标准状况下,水为液体,不适用于气体摩尔体积,错误;D项,溶液体积未知,无法计算粒子的数目,错误。17. B【解析】A项,0.1 mol金刚石中含有的碳碳单键数为0.2NA(每个碳原子形成4个键,每个键被2个碳原子所共有,每个碳原子所占有的碳碳单键

22、数为4=2),错误;B项,CO2的电子式为,1个分子中含有4对共用电子对,正确;C项,常温下,11.2 L乙烯的物质的量小于0.5 mol,错误;D项,溶液体积未知,错误。18. D【解析】A项,SO2与O2反应为可逆反应,0.2 mol SO2不可能完全转化生成0.2 mol SO3,错误;B项,一个氨基含有9个电子,错误;C项,1个H2O2分子(结构式:HOOH)中含有3对共用电子对,0.1 mol H2O2中含有0.3 mol共用电子对,错误;D项,16 g无论是O2还是O3,含有的O原子数均为1 mol,正确。19. A【解析】A项,2-丙醇的相对分子质量为60,0.5 mol 2-丙醇中含有0.5 mol 羟基,正确;B项,乙炔的结构式为HCCH,1个乙炔分子中含有5对共用电子对,所以0.5 mol乙炔中含有2.5NA对共用电子对,错误;C项,溶液体积未知,错误;D项,O原子数应在23 mol之间,错误。20. C【解析】A项,溶液体积未知,无法计算出粒子的数目,错误;B项,0.5 mol O2和O3混合气体中所含的O原子数在11.5 mol之间,错误;C项,两者可看成具有相同的通式:(CH2)n,通式中含有的CH键数为2n,所以14 g混合物中含有的CH键数为mol2n=2 mol,正确;D项,不是标准状况,错误。