【高考领航】2022年高考化学总复习 1.3 物质的量气体摩尔体积练习 鲁科版必修1 .docx

1、【高考领航】2022年高考化学总复习 1.3 物质的量气体摩尔体积练习 鲁科版必修1 1下列四幅图中，小白球代表氢原子，大灰球代表氦原子。最适合表示标准状况下，等质量的氢气与氦气的混合气体的是()解析：两种气体分子个数比等于它们的物质的量之比。答案：B2(2022年广东理综)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A16 g CH4中含有4NA个CH键B1 molL1NaCl溶液含有NA个NaC1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子D常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子解析：甲烷分子中含有4个CH键，16 g(即1 mol)甲烷中所含的CH键为4NA个，

2、A项正确；B项中因NaCl溶液的体积未知，故无法确定Na的个数；由离子反应方程式3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O可知，C项错误；常温常压下，22.4 L CO2不是1 mol，故D项错误。答案：A3(2022年江苏化学卷)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A常温下，1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB1 mol羟基中电子数为10NAC在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NAD常温常压下，22.4 L乙烯中CH键数为4NA解析：A项中n(NH4NO3)0.1 molL11 L0.1 mol，氮原子

3、数为0.2NA，A正确；羟基的电子式为 H，故1 mol羟基中电子数为9NA，B错误；当有3 mol I2生成时，反应的KIO3为1 mol，转移电子数为5NA，C错误；在常温常压下，22.4 L乙烯的物质的量并非1 mol，D错误。答案：A4NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NAC标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1NAD标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA个氧原子解析：“等物质的量”并不一定是1 mol，故A错误；B中所含电子数为180.9 mol，

4、故B正确；标准状况下，戊烷是液体，C项错误。答案：BD5NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为2NAC常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NAD某温度时，pH6的纯水中，含106NA个OH答案：B6设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A24 g镁的原子最外层电子数为NAB1 L 0.1 molL1乙酸溶液中H数为0.1NAC1 mol甲烷分子所含质子数为10NAD标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA解析：A项，24 g镁的原子最外层电子数是2NA。B项，乙酸是弱酸，在水

5、溶液中部分电离。C项，CH4是10电子分子，1 mol CH4分子含质子数为10NA。D项，标准状况下乙醇是液态。答案：C7(2022年徐州模拟)如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是()AC2H4BCH4CNO DCO2解析：本题考查阿伏加德罗定律的推论，由图可知，相同温度时，p(O2)p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。只有CO2的相对分子质量大于O2，故D正确。答案：D8一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为

6、()AXY3 BXYCX3Y DX2Y3解析：反应方程式为：X23Y2=2Z。由质量守恒可知，产物Z的化学式为XY3。答案：A9设NA为阿伏加德罗常数，标准状况下某O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是()A. B.C. D.解析：n g混合气体所含气体的分子数为b，气体物质的量为，则标况下的体积可求。答案：A10在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72 L，质量为12 g。此混合物中CO和CO2物质的量比是_，CO的体积分数是_，CO的质量分数是_；C和O原子个数比是_，混合气体的平均相对分子质量是_，对氢气的相对密度是_。答案：

7、1325%17.5%47402011(1)0.3 mol NH3分子中所含氢原子数与_个H2O分子中所含氢原子数相等。(2)含0.4 mol Al3的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是_。(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为_。(4)2.3 g Na中含电子的物质的量为_mol，在跟足量水反应中失去电子的物质的量为_mol。(5)如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数)_。解析：(1)0.3 mol NH3含氢原子0.9 mol，与0.45 mol H2O分

8、子所含氢原子数相同，其个数为0.456.0210232.7091023。(2)含0.4 mol Al3的Al2(SO4)3的物质的量为0.2 mol，含SO0.6 mol。(3)0.04 mol C的质量为16 g20 g31.76 g4.24 g，故C的摩尔质量为106 gmol1。(4)2.3 g Na的物质的量为0.1 mol，含电子的物质的量为1.1 mol，与足量水反应失去电子的物质的量为0.1 mol。(5)同温同压下，气体的物质的量与分子数成正比，则，N，那么c g该气体在标准状况下的体积为：NA22.4 L L。答案：(1)2.7091023(2)0.6 mol(3)106 g

9、mol1(4)1.10.1(5) L12臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气体的平均摩尔质量为_g/mol(保留一位小数)。(2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为_L。(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为_。解析：(1)设原有氧气的物质的量为x mol，已知有30%的氧气转化为臭氧，由反应3O22O3知，发

10、生反应O2的物质的量为0.3x mol，生成O3的物质的量为0.2x mol，故反应后气体的总物质的量为0.9x mol，则得到混合气体的平均摩尔质量为M35.6 g/mol(2)设反应的O2的体积为a L，则生成O3的体积为a L，由差量法得3O22O3V 321 aa1.5 La4.5 L，臭氧体积为3 L。(3)本题应分情况讨论：假设O2和O3完全反应，则O2和O3的质量即为铜粉增加的质量，m总1.6 g，n总0.04 mol，则混合气体的平均相对分子质量为40 g/mol，知40 g/mol求得故臭氧体积分数为50%或0.5；假设铜完全反应，O2或O3剩余，设生成CuO b gCuCu

11、O635 79.520 gb g求得b2521.6 故假设错误。答案：(1)35.6(2)3(3)0.5或50%13(2022年沈阳模拟)某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)O2(g)=X2(g)2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，其密度为1.25 gL1，则：(1)反应前O2的体积V(O2)(标准状况)为_；(2)X2的摩尔质量为_；Y元素的名称是_。(3)若反应生成0.1 mol X2，则转移电子的物质的量为_ mol。解析：(1)由方程式知O2的体积与生成物X2的体积相同，即11.2

12、L。(2)M(X2)1.25 gL122.4 Lmol128 gmol1，由方程式可知：n(X2Y4)n(X2)0.5 mol，则M(X2Y4)32 gmol1。由M(X2)、M(X2Y4)可知Y的相对原子质量为1，即为氢元素。(3)由M(X2Y4)32 gmol1Mr(Y)1，则Mr(X)14，即为氮元素。N2H4O2=N22H2O，产生0.1 mol N2转移电子的物质的量为0.1 mol0(2)20.4 mol。答案：(1)11.2 L(2)28 gmol1氢(3)0.414同温同压下测得氢气密度为0.089 gL1，某种有刺激性气味的气体X密度为2.848 gL1，又知此气体是三原子分子，且由两种元素组成，两元素的质量比为11，则气体X的化学式为_。解析：本题解答要先求X的摩尔质量M(X)，设此条件下气体摩尔体积为V，则 即有结论：同温同压下，气体的密度比等于其摩尔质量比。即即所以M(X)64 gmol1。由含两元素质量比为11，结合三原子分子，知其中一种元素的相对原子质量为32，另一元素的相对原子质量为16，可知气体是SO2。答案：SO2