【高考领航】高考化学新一轮总复习课时作业19第六章第一讲.docx

1、1以下有关焓变与反响热的说法，正确的选项()A反响热和焓变的单位都是kJB假设反响是在恒温恒压条件下进展的，如今的反响热与焓变相等C假设反响是在恒温恒容条件下进展的，如今的反响热与焓变相等D任何化学反响的反响热均可通过实验直截了当测定解析：选B。反响热和焓变的单位都是kJmol1，A错误；恒温恒压时的反响热与焓变相等，B正确，C错误；有些反响的反响热不能通过实验直截了当测定，如C不完全燃烧生成CO，故D错误。2对热化学方程式C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1最准确的理解是()A碳和水反响吸收131.3 kJ热量B1 mol碳和1 mol水反响生成一氧化碳和氢气

2、，同时放出131.3 kJ热量C1 mol碳和1 mol水蒸气反响生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ热量D1个固态碳原子和1分子水蒸气反响吸热131.1 kJ解析：选C。热化学方程式的系数表示物质的量，故A、D错误；B的说法不准确，未强调“水蒸气”，且应为吸收热量。3(2022豫西五校联考)以下说法错误的选项是()A化学反响中的能量变化都表现为热量变化B需要加热才能发生的反响不一定是吸热反响C向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后假设溶液红色加深，那么说明盐类水解是吸热的D反响物和生成物所具有的总能量决定了反响是放热依然吸热解析：选A。化学反响中的能量变化除了表现为热

3、量变化外，还能够表现为电能和光能等。4(2022温州联考)已经知道热化学方程式(Q1，Q2均为正值)：C(s)O2(g)=CO(g)HQ1 kJmol1，C(s)O2(g)=CO2(g)HQ2 kJmol1，有关上述反响的表达错误的选项是()AQ1Q1，A项正确；两反响均为放热反响，故生成物总能量均低于反响物总能量，B项错误；生成1 mol CO气体时放出Q1kJ热量，C项正确；等物质的量的同种物质，气态时所具有的能量高于固态时所具有的能量，D项正确。5(2022武汉模仿)在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷，放出热量为Q kJ(Q0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5 molL1的KOH

4、溶液100 mL，恰好生成正盐，那么此条件下反响C4H10(g)O2(g)4CO2(g)5H2O(g)的H为()A8Q kJmol1B8Q kJmol1C16Q kJmol1 D16Q kJmol1解析：选D。0.5 mol KOH与0.25 mol CO2恰好反响生成K2CO3，丁烷完全燃烧生成0.25 mol CO2放出Q kJ热量，那么生成4 mol CO2放出的热量为16Q，因此H16Q kJmol1，D对。6(2022万宁期中)以下有关热化学方程式及其表达正确的选项()A氢气的燃烧热为285.5 kJmol1，那么水分解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2O2(g)H285.5

5、kJmol1B已经知道2C(石墨，s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1，那么石墨的燃烧热为110.5 kJmol1C已经知道N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJmol1，那么在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反响后最多可放出92.4 kJ的热量D已经知道乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8 kJmol1和1 411.0 kJmol1，那么乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：C2H4(g)H2O(l)=C2H5OH(l)H44.2 kJmol1解析：选D。燃烧热是指1 mol可燃物燃烧时所放出的热量，因此当1 mol水分解时才吸热2

6、85.5 kJ，A项错；燃烧热是指生成稳定的氧化物所放出的热量，而CO不是稳定氧化物，B项错；合成氨是可逆反响，提供的反响物不会全部反响，放出的热量小于92.4 kJ，C项错；依照盖斯定律，将表达乙烯燃烧热的热化学方程式和表达乙醇燃烧热的热化学方程式相减可得D项热化学方程式。7(2022烟台调研)已经知道：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1890.3 kJmol1；H2(g)O(g)=H2O(l)H2285.8 kJmol1。CO2气体与H2气体反响生成甲烷气体与液态水的热化学方程式为CO2(g)4H2(g)=CH4(g)2H2O(l)H3，其中H3的数值为()A252.

7、9 kJmol1 B252.9 kJmol1C604.5 kJmol1 D604.5 kJmol1解析：选A。H34H2H1252.9 kJmol1。8(2022琼海模仿)一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9 kJ，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5 molL1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，那么此条件下热化学方程式：C4H10(g)13/2O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)的H为()A2 590.4 kJmol1 B2 590.4 kJmol1C1 295.2 kJmol1 D1 295.2 kJmol1解析：选B。n(KOH)5 molL10.1 L0.5 mo

8、l由：2KOHCO2=K2CO3H2O知：n(CO2)0.5 mol0.25 mol。即丁烷的物质的量为：0.25 mol mol。由题意知： mol丁烷燃烧放热161.9 kJ，故1 mol 丁烷燃烧放热161.9 kJ2 590.4 kJ。即H kJmol1。9(2022福建德化三中月考)以以以下图象分别表示有关反响的反响过程与能量变化的关系。据此推断以下说法中正确的选项()A石墨转变为金刚石是吸热反响BS(g)O2(g)=SO2(g)H1，S(S)O2(g)=SO2(g)H2，那么H1H2C白磷比红磷稳定DCO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H0解析：选A。金刚石的能量高于石墨

9、，因此石墨转变为金刚石是吸热反响，A正确；固态S的能量低于气态S的能量，因此气态S燃烧放出的热量多，但放热越多，H越小，B不正确；白磷的能量高于红磷的能量，因此红磷比白磷稳定，C不正确；D项反响为放热反响，H0，D错误。10(2022北 京通州摸底)已经知道：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJ/mol。以下说法正确的选项()A在一样条件下，1 mol H2(g)与1 mol F2(g)的能量总和大于2 mol HF(g)的能量B1 mol H2(g)与1 mol F2(g)反响生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC该反响的逆反响是放热反响D该反响过程的能量变化可用以以

10、以下图来表示解析：选A。B项，物质由气态变为液态时要放热，因此当生成2 mol液态HF时，放出的热量大于270 kJ；C项，正反响是放热反响，逆反响确实是吸热反响；D项，放热反响中反响物的总能量大，生成物的总能量小，而图表示的正好相反。11. (1)已经知道单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的方式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有类似的构造特点，其构造如以以以下图所示：在一定温度下，测得硫蒸气的平均摩尔质量为80 gmol1，那么该蒸气中S2分子的体积分数不小于_。假设已经知道硫氧键的键能为d kJmol1，氧氧键的键能为e kJmol1

11、，S(s)O2(g)=SO2(g)Ha kJmol1，那么S8分子硫硫键的键能为_。(2)下表是局部化学键的键能数据：化学键PPPOOOPO键能(kJmol1)198360xk|b|1498X已经知道白磷的燃烧热为2 982 kJmol1，白磷(P4)、P4O6、P4O10构造如以以以下图所示，那么上表中X_；0.5 mol白磷(P4)与O2完全反响生成固态P4O6，放出的热量为_kJ。解析：(1)此题用极值法讨论，由于M80 gmol1，因此当混合气体中只含有S2和S4时，S2的体积分数最小，设S2的体积分数为x，那么80 gmol1x，即75%。设硫硫键的键能为x kJmol1，那么：a

12、kJmol18x kJmol1e kJmol12d kJmol1，x(2dae)kJmol1。(2)由题意可知P45O2=P4O10，H2 982 kJmol1。依照图示知，1 mol P4含有6 mol PP键，1 mol P4O10含12 mol PO键，4 mol P=O键，依照键能与反响热关系，反响热等于反响物总键能与产物总键能之差，断裂1 mol共价键吸收的能量与生成1 mol该共价键放出的能量数值相等。有198 kJmol16498 kJmol15360 kJmol1124X2 982 kJmol1，X585 kJmol1。P43O2=P4O6，1 mol P4O6含有12 mol

13、 PO键，反响热为H198 kJmol16498 kJmol13360 kJmol1121 638 kJmol1，0.5 mol白磷(P4) 与O2完全反响生成固态P4O6放出的热量为1 638 kJmol10.5 mol819 kJ。答案：(1)75%(2dae) kJmol1(2)58581912(2022北京昌平期末)硫酸盐在消费、生活中有广泛的应用。.工业上以重晶石(主要成分BaSO4)为原料制备BaCl2，其工艺流程示意图如下：某研究小组查阅材料得：BaSO4(s)4C(s)=4CO(g)BaS(s)H1571.2 kJmol1BaSO4(s)2C(s)=2CO2(g)BaS(s)H

14、2226.2 kJmol1(1)用过量NaOH溶液吸收气体，得到硫化钠。该反响的离子方程式是_。(2)反响C(s)CO2(g)=2CO(g)的H_。(3)实际消费中必须参加过量的碳，同时还要通入空气，其目的有两个：从原料角度看，_；来源:Z#xx#k.Com从能量角度看，为吸热反响，碳和氧气反响放热维持反响所需高温。.某燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H，其根本构造如以以以下图所示，电池总反响可表示为2H2O2=2H2O。请答复：(4)H由_极通过固体酸是电解质传递到另一极(填a或者b)。(5)b极上发生的电极反响是_。解析：.(2)由盖斯定律得H(H1H2)/2172.5 kJmol1

15、。.(4)a极为负极，H在电池内部由负极流向正极。答案：.(1)H2S2OH=S22H2O(2)172.5 kJmol1(3)使BaSO4(s)得到充分的复原，提高BsS的产量.(4)a(5)O24e4H=2H2O13(2022浙江省杭州市高三第二次月考)(1)用CH4催化复原NOx 能够消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1160 kJmol1假设用标准情况下4.48L CH4复原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为_(阿伏加德罗常数用NA表示)

16、，放出的热量为_ kJ。(2)已经知道：C3H8(g )=CH4(g)HCCH(g)H2(g)H1156.6 kJmol1CH3CHCH2(g)=CH4(g)HCCH(g)H232.4 kJmol1那么一样条件下，反响C3H8(g)=CH3CHCH2 (g)H2(g)的H_kJmol1。(3)甲烷在高温下与水蒸气反响反响方程式为：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)。局部物质的燃烧热数据如下表：已经知道1 mol H2O(g)转变为1mol H2O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH4和H2O在高温下反响的热化学方程式_。物质燃烧热(kJmol1)H2(g)CO(g)CH4(g)

17、x k b 1(4)有人设想寻求适宜的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反响物，以HClNH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。请写出该电池的正极反响式_。 解析：(1)依照盖斯定律可知，即得到CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g)H867 kJmol1。标准情况下4.48 L CH4的物质的量为0.2 mol，失去0.2 mol81.6 mol电子，放出的热量为0.2 mol867 kJmol1173.4 kJ。(2)同样依照盖斯定律可知，即得到C3H8(g)=CH3CHCH2 (g)H2(g)，因此该反响的H156.6 kJmol132.4 kJmol1124.

18、2 kJ/mol。(3)依照物质的燃烧热可知，H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1、CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1、CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1、 H2O(g)=H2O(l)H44.0 kJ/mol。因此依照盖斯定律可知，3即得到CH4(g) H2O(g) CO(g) 3H2(g) H 1420.7 kJ/mol。(4)原电池中正极得到电子，因此氮气在正极得到电子。又由于溶液显酸性，因此正极电极反响式是N2 6e 8H =2NH。答案：NA173.4(2)124.2(3)CH4(

19、g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H1420.7 kJmol1(4)N26e8H=2NH14(2022宁波八校联考)已经知道H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热分别为285.8 kJmol1、283.0 kJmol1和726.5 kJmol1。请答复以下咨询题。(1)用太阳能分解5 mol液态水消耗的能量是_kJ。(2)液态甲醇不完全燃烧生成一氧化碳气体和液态水的热化学方程式为_。(3)在以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，那么正极的电极反响式为_。理想状态下，该燃料电池消耗2 mol甲醇所能产生的最大电能为1 404.2 kJ，那么该燃料电池的理论效率为_。(燃料电池

20、的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反响所能释放的全部能量之比)解析：(1)依照能量守恒定律可知分解5 mol液态水消耗的能量与生成5 mol液态水放出的能量相等，285.8 kJmol15 mol1 429 kJ。(2)2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566.0 kJmol12CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 453.0 kJmol1依照盖斯定律()2得：CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l)H443.5 kJmol1。(3)甲醇燃料电池的正极反响物为O2，酸性条件下生成H2O：O24e4H=2H2O。2 mol甲醇完全燃烧放出的热量为1 453.0 kJ，故该电池的理论效率为1 404.2 kJ1 453.0 kJ100%96.6%。答案：(1)1 429(2)CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l)H443.5 kJmol1(3)O24e4H=2H2O96.6%