上海初三化学天原杯竞赛试题汇编05 构成物质的微粒.docx

1、天原杯试题汇编-05构成物质的微粒【5.1构成物质的微粒】1、2019年度诺贝尔化学奖授予法国的让-皮埃尔索瓦，美国的詹姆斯弗雷泽司徒塔特以及荷兰的伯纳德费灵格，以表彰他们（）A.在“分子机器的设计和合成”方面的贡献B.发现了细胞自噬的机制C.对契约理论的贡献D.发明高亮度蓝色发光二极管【答案】A2、科学家用单个分子制成了“纳米车”，它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞。下列有关“纳米车”的说法正确的是（）A“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动B“纳米车”分子不是由原子构成的C“纳米车”运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的D“纳米车”研制成功说明在一定条件下

2、人可以控制分子运动【答案】D3、运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是（）A.几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里B.用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒C.改变条件，金属铜的导电能力会发生变化D.一定条件下，水在20时能凝固成固体【答案】B4、将密封良好的饼干从平原带到高原，包装袋会鼓起，这是因为（）A.饼干的质量变大B.袋内气体分子个数增多C.高原地区大气压强较大D.袋内气体分子间的间隙变大【答案】D5、分子是构成物质的一种粒子。下到有关水分子的叙述是（）A“冰、水为之而寒于水”，说明水和冰是两种物质B降温时水分子的化学性质发生改变C

3、发生化学反应时构成水分子的原子种类发生改交D电解水生成H2和O2说明水分子可分【答案】D事实解释A物质的热胀冷缩分子或原子间的间隔随温度的改变而改变。B一氧化碳有可燃性，而二氧化碳不具有可燃性物质组成元素不同，分子结构也不同C0时水结成冰，而海水在-1.9才会结冰海水中含有盐，是混合物，其凝固点比水低D溶液之间的化学反应比固体之间的化学反应快参加反应的粒子在溶液中接触的机会比在固体中接触的机会多6、下列现象的微观解释中，错误的是（）A氢气和液氢都可做燃料相同物质的分子，其化学性质相同B“墙内开花墙外香”分子在不断的运动C蔗糖放入水中消失是由于蔗糖分子分解了D水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起，水

4、分子的间隔增大【答案】C7、对下列事实的解释错误的是（）【答案】B8、下图是某反应的微观示意图，下列叙述错误的是（）表示碳原子表示氮原子表示氧原子A生成的M和E的分子个数比为l：1B反应中，氮元素和碳元素的化合价发生了改变C反应前后元素的种类没有改变，原子的个数发生了改变DR和M的化学性质不同，其根本原因是分子不同【答案】AC9、己知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验。两种气体扩散时形成图示的白色烟环。对甲、乙物质的判断，正确的是（）A甲是浓氨水，乙是浓硫酸B甲是浓氨水，乙是浓盐酸C甲是氢氧化钠溶液，乙是浓盐酸D甲是浓硝酸，乙是浓氨水【答案】B10、工业上用甲和乙反

5、应制备丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是（）A甲的摩尔质量是28g/molB反应中甲、乙、丙的分子个数比为2：1:1C甲、乙、丙都是有机物D丙中C、H、O元素的质量比为12:3:8【答案】AD11、青霉素是一元有机酸，它的钠盐的1国际单位的质量为6.0010-7克，它的钾盐1国际单位的质量为6.2710-7克，(1国际单位的2种盐的物质的量相等)，则青霉素的相对分子质量为（）A371.6B355.6C333.6D332.6【答案】C12、相对原子质量是以碳原子（碳12）质量的1/12为标准，若改为一改原子质量的1/24为标准计算相对原子质量，不会发生改变的是（）A氧原子的相对原子质量

6、B二氧化碳的式量C6.021023个H2分子的质量D水中氢氧元素的质量比【答案】CD【5.2物质的量】【物质的量概念的计算】1、雷雨天，空气中有O3生成，下列说法正确的是（）AO2和O3是同一种物质BO2和O3相互转变是物理变化C等质量O2和O3含有相同的原子数D等质量O2和O3体积相同【答案】C2、中药麻黄有止咳平嘴的功效，其有效成分是麻黄碱（C10H15NO）,唐朝孙思邈的千金方中记载有麻黄的用法“LL，取茎、去根节、煮十余沸，LL”。下列说法错误的是（）A.麻黄碱的摩尔质量为165g/molB.麻黄碱是一种有机化合物温度/AB0稀盐酸的质量C23【答案】D3、206g硫酸溶液中含有1mo

7、l硫酸，与该溶液所含的氧原子个数相等的下列选项是（）A2mol二氧化碳分子B10mol一氧化碳分子C4mol氧气分子D2mol硝酸分子【答案】B4、某种由K2S和Al2S3组成的混合物中，两种组分的物质的量之比为3:2，则140g混合物中S元素的质量是（）A.64gB.40gC.32gD.16g【答案】A5、用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）AS2和S8的混合物共6.4g，混合物中所含硫原子数为0.lNABSO2、SO3的一个分子的质量分别是ag和bg，则氧原子的摩尔质量(b-a)g/molC化合物C4H8和C3H6共28g，完全燃烧消耗的氧分子3NAD一个氧原子的实际质量约等于1

8、6g/NA【答案】CD6、下图是物质在不同状态时微粒间距离的示意图。已知：某气体在常温常压下，1mol的体积是V(L)、密度是（g/L），该气体每个分子的质量为m(g)、体积为(L)，该气体的摩尔质量为M(g/mol)，NA为阿伏伽德罗常数，下面关系式中正确的是（）Am=MNABNA=rVmCD=VNADr=MDNA【答案】AB7、阿伏伽德罗定律:同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，在两个密闭容器中，分别装有等质量的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是（）A.物质的量：甲乙B.气体体积：甲乙C.摩尔质量：甲乙D.相对分子质量：甲乙

9、【答案】AD研究表明，标准状况（0，101.3kPa）下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。请完成8-10题。8、根据上述结论分析，下列说法错误的是（）A.同温同压下，分子的大小是影响气体体积的主要因素之一B.同温同压下，分子间的距离是影响气体体积的主要因素之一C.同温同压下，分子的个数是影响气体体积的主要因素之一D.同温同压下，气体密度与其摩尔质量有关【答案】A温度25550600700主要成分WO3W2O5WO2W9、一定质量的液态化合物XY2在氧气中恰好完全燃烧生成两种气体，反应的化学方程式是点燃说法错误的是（）A.反应前氧气的物质的量是0.03molB.XY2的摩尔质量是76g/

10、molC.若Y为硫元素则该液态化合物为CS2D.反应前XY2的体积约为224ml【答案】D10、在1体积空气中混入1体积二氧化碳，在高温下跟足量的焦炭反应，假设氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积分数约是（）A.75%B.67%C.50%D.33.3%【答案】A【化学方程式的计算】1、等物质的量的下列物质充分燃烧生成二氧化碳和水所消耗的氧气量相同的是（）A.C6H6和C5H10B.C4H8和C5H10C.C4H8和C6H6D.C6H6和C6H12O6【答案】A2、取一定质量的CO和CO2的混合气体，通入足量Ba(OH)2溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合

11、气体质量相等，则混合气体中，碳原子与氧原子的物质的量之比为（）A181209B2844C12D11【答案】A高温致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为（）A1:1:4B1:1:3C1:1:2D1:1:1【答案】A4、已知2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2，N2不与Na2O2反应。将等物质的量的N2、O2、CO2通入Na2O2后，剩余气体的物质的量为原来的8/9，此时N2、O2、CO2物质的量之比是（）A3:4:1B3:4:2C6:7:3D6:8:3【答案】A5、物质的量为0.10mol的镁条在只含有CO2和O2混合

12、气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为（）A3.2gB4.0gC4.2gD4.6g【答案】D6、已知磷在氯气中燃烧可生成PCl3和PCl5两种物质，若反应中0.248g磷消耗掉0.014mol氯气，则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比是（）A.1:2B.2:3C.5:3D.3:1【答案】D7、取一定量FeO和Fe2O3的混合物，在足量的CO气流中加热至充分反应，冷却，称得剩余固体比原混合物质量减轻1.20g，若将同量的该混合物与盐酸反应完全，至少需含氯化氢xmol的盐酸，则x为（）A.0.375molB.0.75molC.0.15molD.0.1mol【答案

13、】C8、12g固体氢氧化钠样品暴露在空气中一段时间后，放入98g某浓度的稀硫酸中，充分反应得到0.05mol二氧化碳。向反应后的溶液中再加入40g10%氢氧化钠溶液恰好完全中和。根据上述数据计算，不能得出的值是（）A.最终得到的溶液中溶质的质量B.最终得到的溶液质量C.变质的氢氧化钠的质量D.稀硫酸的溶质质量分数【答案】C9、CuO和Fe2O3的混合物ag，与稀硫酸恰好完全反应时消耗H2SO40.1mol；用氢气还原上述ag混合物，完全反应后得到bg固体和cg水。下列分析正确的是（）A.b=a-1.6B.b=0.75aC.c=1.8D.a=7.0【答案】AC10、H2S与O2在点燃时反应，当O

14、2足量时生成二氧化硫，O2不足时生成S，将100molH2S和O2的混合气体，点燃完全反应后，在105时，气体变为80mol(硫在105时仍为固体)。下列分析正确的是（）A.80mol气体是O2B.80mol气体中除水外还含有H2S或SO2C.混合气体中含H2S40mol或80molD.80mol气体是SO2和O2混合气体【答案】BC11、如图，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列实验。对实验现象的描述错误的（）选项甲针筒内物质乙针筒内物质甲针筒的现象A10mLCO210mL浓氢氧化钠溶液活塞自动向内压缩B20mLH210mLO2生成无色液体，活塞自动向内压缩C10mLFe2(SO4)3

15、溶液10mLBa(OH)2溶液生成白色沉淀D1g铁粉末10mL49%密度为1.3g/mL稀硫酸生成无色气体、溶液呈浅绿色活塞自动外移，无固体剩余【答案】BC12、已知一定温度下硫酸铜受热分解生成氧化铜、三氧化硫、二氧化硫和氧气；SO2、SO3都能被氢氧化钠溶液吸收。现进行如下实验：加热10g硫酸铜粉末至完全分解，将生成的气体通入足量的浓的氢氧化钠溶液。反应结束后称量中固体质量变为5g，中溶液增加了4.5g。该实验中硫酸铜分解的化学方程式是（）【答案】B13、取10g碳酸钙高温加热一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%，则下列判断正确的是（）A生成了2g二氧化碳B剩余固体质量

16、为5gC生成了5.6g氧化钙D剩余碳酸钙的质量为8g【答案】A14、有A、B两种混合粉末，质量分别为m1、m2。A由CaCO3和KHCO3组成，B由MgCO3和NaHCO3组成。将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为wg。下列说法正确的是（）（已知：KHCO3+HClKCl+CO2+H2O，NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O）Am1=m2B混合物A中CaCO3和KHCO3质量比一定为11C21m1=25m2D混合物B中MgCO3和NaHCO3质量比可为任意比【答案】CD15、把绿矾(FeSO47H2O)和足量的KOH溶液加入到含K2Cr2O7的废水中，可得KOH和K

17、2SO4的混合溶液以及磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为+3、+2价）。处理含K2Cr2O75.0010-3mol的废水，需要绿矾的质量是（）A6.95gB13.9gC11.12gD8.34g【答案】B温度（）201002905001000剩余固体质量(g)93.093.083.080.375.016、在100g浓度为%稀硫酸中加入4g氧化铜粉末，待氧化铜全部溶解后，向所得蓝色溶液中加入10g铁粉，充分反应后，过滤，得滤液和5.2g滤渣。下列计算结果正确的是（）A5.2g滤渣是由3.2g铜和2g铁组成B滤液是25%的硫酸亚铁溶液C反应过程中产生的氢气是0.286gD=14

18、【答案】AD17、通过煅烧MnSO4H2O可制得MnxO4，下图是煅烧MnSO4H2O时温度与剩余固体质量变化曲线。下列分析正确的是（）A曲线中A段表示的物质是MnSO4B曲线中A段表示的物质是MnO2CMnxO4中x=3DMnxO4中x=5【答案】AC18、钴(Co)元素有+2，+3两种常见的化合价，与铁元素相似，可以形成多种氧化物。隔绝空气的条件下Co(OH)2加热分解生成CoO和水。在空气中加热93.0gCo(OH)2，记录不同温度时剩余固体的质量，部分数据如下表所示（290时固体中已不含有H元素）。对不同温度剩余固体成分的分析正确的是A.100290：CoO和Co2O3B.290：CoOC.500：Co3O4D.1000：Co2O3【答案】C