上海初三化学天原杯竞赛试题汇编06 溶液.docx

1、天原杯试题汇编-06溶液【6.1物质的溶解与结晶】1、将下列四种家庭常用的调味品分别放入足量水中，不能形成溶液的是（）A芝麻油B味精C食盐D蔗糖【答案】A2、把少量物质分别加入到另一物质中，充分搅拌后，可以得到溶液的是（）A碘加入酒精中B面粉加入水中C氯化钠加入汽油中D花生油加入水中【答案】A3、下列有关溶液的说法中，正确的是（）A不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大B将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减小C饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D将5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数一定是5%【答案】B4、甲、乙两

2、种固体均不含结晶水，在水中不发生反应且溶解性互不影响。它们的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是（）A.t1C甲、乙的饱和溶液，降低温度，甲先析出晶体B.t1C时，70g甲的饱和溶液加入40g乙物质，溶液质量仍为70gC.将t2C甲、乙的饱和溶液分别降温至t1C，析出晶体的质量：甲乙D.将t2C等质量的甲、乙饱和溶液分别降温至t1C，析出晶体的质量：甲乙【答案】D5、传统“陈醋”生成过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏天暴晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。分析这一生产实践得出的下列结论正确的是（）A高品质的食醋醋酸的含量很大B醋酸含量的大小是衡量食醋品质的标准之一C食醋中的

3、醋酸比水容易蒸发D食醋上层所结成的冰层中醋酸的含量低于未结冰的下层溶液【答案】BD物质溶解度(g/100g水)氯化钠36硝酸钾32硝酸钠87氯化钾37温度/0204060溶解度/g27.634.040.045.56、某兴趣小组称取2.500g胆矾晶体逐渐升温使其失水，并准确测定不同温度下剩余固体的质量（m）得到如图所示的实验结果示意图。下列分析正确的是（）A.结晶水分子与硫酸铜结合的能力完全相同B.每个结晶水分子与硫酸铜结合的能力都不相同C.可能存在三种不同的硫酸铜结晶水合物D.加热过程中结晶水分子逐个失去【答案】C7、0.80g胆矾受热时样品质量随温度变化的曲线如图所示。下列分析错误的是（）

4、A102时得到CuSO43H2OB200时得到无水硫酸铜C258得到无水硫酸铜D胆矾受热分解分步失去结晶【答案】Bm/g温度/【6.2溶解度】1、25时，硝酸钾溶液中溶质的质量分数为30%，则25时硝酸钾的溶解度是（）A20g/100g水B25g/100g水C15g/100g水D无法确定【答案】D2、以下是KCl的部分溶解度数据，下列说法中正确的是（）AKCl饱和溶液中不能再溶解其他物质B20时，100g饱和KCl溶液中含KCl34.0gC20时KCl溶液的质量分数一定小于40时KCl溶液的质量分数D60时将30%的KCl溶液降温至40，有晶体析出【答案】D3、室温时几种物质的溶解度见下表，室

5、温下，向500g硝酸钾饱和溶液中投入2g食盐，下列推断正确的是（）A.食盐不溶解B.食盐溶解，无晶体析出C.食盐溶解，析出2g硝酸钾晶体D.食盐溶解，析出2g氯化钾晶体【答案】B4、NaCl、NaHCO3、Na2CO3、三种物质的部分溶解度如表格所示（单位g/100g水），下列说法正确的是（）A三种物质都易溶于水，B不存在等浓度的NaCl和Na2CO3得饱和溶液C出去NaHCO3中少量NaCl，可以用降温结晶的方法D030之间，NaCl饱和溶液与NaHCO3饱和溶液溶质质量分数一定不同【答案】D5、右图为物质W（不含结晶水）的溶解度曲线。M、N两点分别表示含物质W的两种溶液，下列说法正确的是（

6、）A.M中溶质质量一定大于N中的溶质质量B.将N蒸发部分水可得到与M溶质质量分数相同的溶液C.向N中加入（b-a）克W后降温至t2，得到饱和溶液D.将M降温至t1再升温至t3，得到溶液N【答案】B6、右图表示甲、乙两种固体（均不含结晶水）物质饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线。现分别向50g甲、80g乙固体中各加入150g水，并加热至完全溶解，同时各蒸发掉50g水。下列分析正确的是（）A冷却至t时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等B冷却至t时，甲、乙均有晶体析出C冷却到0时，乙析出的晶体多D0时，甲的溶解度大于乙【答案】C7、右图是甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线。20时，烧

7、杯中分别盛有相同质量的甲、乙、丙饱和溶液，各加等质量的对应固体，并升温至40，观察到，甲固体逐渐减少至全部溶解。下列判断正确的是（）A乙固体逐渐减少至全部溶解B乙溶液是饱和溶液C丙固体逐渐增多D乙、丙两溶液的浓度相同【答案】C8、根据如图溶解度曲线，从含CaCl241%的饱和食盐水中，获得CaCl26H2O的流程，设计合理的是（）A.蒸发结晶趁热过滤冷却结晶过滤B.蒸发浓缩冷却结晶过滤蒸发滤液C.蒸发结晶趁热过滤蒸发滤液D.蒸发浓缩冷却结晶过滤【答案】A9、已知红矾钾(K2Cr2O7)和红矾钠(Na2Cr2O7)的溶解度都随温度的升高而增大。根据溶解度差异，工业上用红矾钠、氯化钾制备红矾钾，反

8、应原理为：Na2Cr2O7+2KClK2Cr2O7+2NaCl，实验室模拟制备红矾钾，合理的操作步骤是（）A.称量、溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥B.称量、溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥C.溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥D.溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥【答案】B10、已知30时，Na2SO3在水中的溶解度为36g/100gH2O。在一定量Na2SO3的溶液中加入6.4gNa2SO3后，恰好为30的饱和溶液。若用Na2SO37H2O晶体代替Na2SO3，欲使原溶液在30时恰好饱和溶液，则需加入的Na2SO37H2O的质量为（）A12.8gB14.6gC20gD25g

9、【答案】C【6.3溶质质量分数】1、实验室中浓硫酸的商标如右图所示，据此判断下列说法错误的是（）A该硫酸的纯度超过工业纯浓硫酸B配制100mL溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸20mLC稀释浓硫酸时，应将其沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌D配制100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸20g【答案】B2、将含泥沙的粗盐提纯，并用制得的精盐配制15%的氯化钠溶液，下列说法错误的是（）A过滤时搅拌漏斗中的液体可以加快过滤速度B蒸发滤液时，不断用玻璃棒搅动蒸发皿中的液体C配置过程的步骤是：计算、称量、溶解D配置时需用的仪器是：托盘天平、量筒，烧杯、玻璃棒【答案】A3、用质量

10、分数为98的浓硫酸（密度是1.84g/cm3）配置560g质量分数为14的稀硫酸时，下列叙述正确的是（）A配置时，用到的玻璃仪器只有量筒和烧杯B配置时，一定不能用天平称量所需的浓硫酸的质量C将480mL水倾倒入盛有80mL98的浓硫酸的500mL量筒中D将80g98的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入480mL水中，并不断搅拌【答案】D4、分别把下列物质与95mL水混合，搅拌，配制质量分数为5%的溶液，能达到目的的是（）A5.0g氯化钾B5.0g生石灰C5.0mL浓盐酸D5.0碳酸钙【答案】A5、下图为M、N两种固体饱和溶液溶质的质量分数（C%）随温度（t）变化的曲线，下列说法正确的是（）A

11、.50gM放入150g水中形成不饱和溶液B.t时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2:5C.80gN放入150g水中全部溶解，此时溶液的温度一定低于tD.100gN的溶液，蒸发15g水、冷却至t后得到10g晶体，原溶液溶质的质量分数为40%【答案】D6、将40的饱和硫酸铜溶液升温至50，或者温度仍保持在40而加入少量无水硫酸铜粉末，在这两种情况下均保持不变的是（）A.硫酸铜的溶解度B.溶液的质量C.溶液中溶质的质量分数D.溶液中溶质的物质的量【答案】C7、下列四个得到烧碱溶液的操作中，所得溶液的溶质的质量分数的大小关系是（）8gNaOH放入92g水中4.6gNa放入95.6g水中（2Na+2

12、H2O2NaOH+H2）6.2gNa2O放入93.8g水中100g10.6%的碳酸钠溶液中加入5.6g生石灰，充分反应后过滤A.=B.C.=D.=【答案】A8、某物质M是一种易溶于水的无色液体，向质量分数为a的M溶液中加入等体积的水，所得溶液中M的质量分数为0.6a，若相同条件下M的密度为d1，水的密度为d2，下列分析正确的是（）A.d1d2B.d1d2C.d1=d2D.无法确定【答案】A【6.4溶液的酸碱性】1、草莓适合生长在酸性条件下，若进行草莓的无土栽培，培养液中不适合添加的物质是（）A.氨水B.尿素C.硝酸铵D.氯化钾【答案】A2、某同学测定了生活中常见物质的pH，其中一定存在错误的是

13、（）A.肥皂水：6B.食醋：3C.柠檬汁：3D.自来水：6【答案】A3、生活中常见的物质是呈强酸性的是（）A.厕所清洁剂B.洗发水C.厨房洗涤剂D.牛奶【答案】A4、每100mL血液（pH7.4）中酒精含量达到80mg时为醉酒，醉酒血液的说法正确的是（）A该血液中酒精的质量分数为80%B该血液中酒精的溶解度为80C该血液是酒精的饱和溶液D该血液显碱性【答案】DpH6.57.07.17.58.5颜色粉红色紫色蓝色pH8.512.012.5颜色绿色黄色5、紫甘蓝汁性质稳定，其颜色随pH改变而发生如下变化。下列分析错误的是（）A紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂B紫甘蓝汁加到不同碱性溶液中，可显示出多种颜色C与石蕊相比，紫甘蓝汁可更准确确定溶液的酸碱性D向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸，若溶液变色说明恰好完全中和【答案】D