上海市复旦大学附属中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题 WORD版含答案.docx

1、复旦大学附属中学2020学年第一学期高一化学期中考试可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Mn-55 Cu-64 Ag-108一选择题（共40分）1第一位通过实验证明原子可以再分的科学家是A汤姆逊 B卢瑟福 C德谟克利特 D道尔顿2与具有相同的A中子数 B质子数 C核外电子数 D质量数3下列说法正确的是 ANaHSO4能电离出H+，所以NaHSO4属于酸B石墨和C60是同素异形体，既不属于电解质，也不属于非电解质CCO2溶于水形成的溶液能导电，所以CO2是电解质DFe(OH)3、Fe(OH)2难溶

2、于水，属于非电解质4下列关于化学用语的表示错误的是ANa+的轨道表示式： B氯离子的结构示意图：C原子核内有8个中子的氧原子： D硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p65如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是 ACH3COOH溶液中滴加KOH溶液 BNaOH溶液中滴加稀HClCBa(OH)2溶液中滴加稀H2SO4 DCu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液6下列有关化工生产的描述与实际相符的是A氯气通入澄清石灰水反应制取漂白粉 B漂白粉失效只涉及氧化还原反应C将氯气制成漂白粉的原因之一是漂白粉便于储存和运输D氢气和氯气混合光照制氯化氢，再生

3、产盐酸7NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A22.4L（标准状况）氮气中含有7NA个中子B1mol重水比1mol水多NA个质子C若NA的数值变为原来的两倍，则O2的摩尔质量变为64g/molD12C在自然界中的丰度为98.892%，因此碳元素的质量数为128下列装置能用于实验室制备HCl气体的是A B C D9下列叙述正确的是A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B没有单质参与的化合反应一定不属于氧化还原反应C金属阳离子被还原一定得到金属单质D简单阴离子的还原性越弱，其对应的非金属单质的氧化性越强10向四个容积相同的容器内充入等质量的下列气体，则装置内压强最大的是充入何种气体的容器 AH

4、2 BHCl CNH3 DCl211溴化碘（IBr）的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr+H2O=HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是A在很多反应中，IBr是强氧化剂BIBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂CIBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀DIBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO12下列各组离子，在指定条件下能够大量存在的是A饱和氯水：Cu2+、NO3-、Na+、SO42-BpH=1的溶液：Na+、CO32-、SO42-、NO3-C(NH4)2Fe(SO4)2溶液：Na+、H+、Cl-、Ba2+D

5、FeCl3溶液：Na+、SO42-、Br-、I-13将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色如图变化：关于溶液中导致变色的微粒I、II、III的判断正确的是AH+、HClO、Cl2 BH+、ClO-、Cl-CHCl、ClO-、Cl- DHCl、HClO、Cl214已知氧化性顺序是：Cl2Br2Fe3+I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子组合不合理的是AFe3+、Br-、Cl- BFe3+、Cl- CFe2+、Cl-、I- DFe2+、Br-、Cl-、I-15中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证HCl的极易溶于水。喷泉结束后，溶液占烧瓶体积的

6、，下列有关说法不正确的是 A用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉B选用合适的溶液，CO2也能做喷泉实验C实验结果说明，原烧瓶内收集到的HCl气体占烧瓶总体积的D反应结束后，烧瓶中的盐酸溶液浓度为mol/L16某同学使用下图所示装置测定气体摩尔体积。若测得的气体摩尔体积的计算值为23.8L/mol（已换算成标准状况），则可能造成误差的原因是A镁条未打磨，表面有氧化膜 B读数时量气管内液面低于烧杯内液面C未冷却至室温即读数 D盐酸量不足，镁条有剩余17在t时，将a g NH3完全溶于水得到V mL溶液，该溶液的密度为 g/cm3，质量分数为w

7、。下列说法正确的是A溶质的质量分数w= B溶质的物质的量浓度c=mol/LC溶液密度=g/cm3 D上述溶液中再加入V mL水，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w18无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。实验室利用反应制取无水FeCl3，实验装置如图所示（加热和夹持装置略去）。下列说法正确的是 A实验开始时应先加热处，再通入干燥的Cl2 B处冷水的作用是降低FeCl3的溶解度C装置可用盛有浓硫酸的洗气瓶代替D实验开始后，可以在处观察到反应剧烈，产生黄色烟19为探究氯气和氯水的性质，向两个带刻度的针筒（容积为50mL）里分别吸入40mL氯气后再吸入10mL的水，两个针筒密封后分别在避光条件和

8、光照条件下放置（针筒内压强保持不变），下列说法错误的是A吸入水后，黄绿色气体体积缩小，针筒内溶液为浅黄绿色B置于避光条件下的针筒，得到黄绿色气体和浅黄色液体，其气体体积约为20mLC置于光照条件下的针筒，最后得到无色液体和无色气体，其气体体积约为20mLD置于光照条件下的针筒，若要使最终的气体被吸收完全，还需要再吸入20mL水20将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图，如图所示。下列说法不正确的是 A原溶液中KOH物质的量是0.3mol BClO

9、3-的生成是由氯气的量的多少引起的C反应中转移电子的物质的量是0.21molD依据图像，总反应的离子方程式为10OH-+5Cl2=2ClO-+ClO3-+7Cl-+5H2O二填空题简答题（共42分）（一）（共18分）请按要求完成下列各题：黑火药在发生爆炸时，有可能发生如下的反应：16KNO3+8C+S8=8K2S+16NO2+8CO221上述反应所涉及元素中，某元素易形成简单阳离子，其离子结构示意图是 ；某元素原子核外电子中有三个未成对电子，请写出其原子最外层电子排布式 ；有两种元素最外层电子数相同，请写出其中原子序数较小的元素形成简单离子的电子式 ；发生氧化反应的元素，其原子核外电子的轨道表

10、示式为 。22上述反应中，被还原的元素是 ，氧化产物是 。23请标出上述反应的电子转移方向和数目。16KNO3+8C+S8=8K2S+16NO2+8CO224配平以下方程式： Fe+ HNO3(稀)= Fe(NO3)3+ NO+ H2O ClO3-+ Fe2+ H+= Cl-+ Fe3+ H2O已知19.2g Cu与过量的200mL 6mol/L硝酸充分反应，反应结束后，除了产生Cu(NO3)2以外，还产生了NO与NO2两种气体共8.96L（标准状况下测定），请计算（忽略反应前后溶液体积的变化）：25反应中转移电子的物质的量为 mol。26反应产生的混合气体中，产生NO气体的体积为 mL（标准

11、状况下测定）。27反应后，NO3-的物质的量浓度为 mol/L。（二）（共10分）如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条，F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。28写出实验室制取氯气的化学方程式： 。29装置C中盛装的溶液是 ，D中试剂的作用是 。30E中红色布条是否褪色？ ，F中的反应产物为 。31新制氯水呈酸性，请用电离方程式解释其原因 。32若H中选用NaOH溶液进行尾气处理，则发生的反应是（用离子方程式表示） 。（三）（共14分）某化学兴趣小组进行有关点解食盐水的探究实验，点解装置如图所示。实验一：电解饱和食盐水33实验约需40mL饱和食

12、盐水，配置450mL饱和食盐水所需的玻璃仪器有：烧杯、 。A450mL容量瓶 B500mL容量瓶 C电子天平 D玻璃棒 E量筒 F胶头滴管34解饱和食盐水的化学方程式为 。35Y电极附近产物的检验方法： 。实验二：电解不饱和食盐水及产物分析。相同条件下，点解1mol/L NaCl溶液并收集两极产生的气体。在X处收集到V1 mL气体。同时，在Y处收集到V2 mL气体，停止电解。结果发现V2V1，且与电解饱和食盐水相比，Y处收集到的气体颜色明显较浅。经讨论分析，导致上述现象的原因有：i有部分Cl2溶于NaCl溶液中；ii有O2生成。36设计实验证明有部分Cl2溶于NaCl溶液中，实验方案为 。证明

13、有O2生成并测定O2的体积。按如下图所示装置进行实验，通过注射器缓缓地将在Y处收集到V2 mL气体全部推入装置A（盛有足量试剂NaOH溶液）中，最终，量气管中收集到V3 mL气体（设V1、V2、V3均在相同条件下测得）。37装置A的作用是 。38本实验中，观察到 的现象，说明石墨电极上有O2生成。39实验中是否需要预先除尽装置中的空气？ （填“是”或“否”）。40实验二中，在石墨电极上产生的Cl2的总体积为 mL（用代数式表示）。三计算题（共18分）（一）（共8分）41在一密闭容器中盛有a L含Cl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为a L。用足量的NaOH溶液吸收

14、燃烧后的气体，结果无气体剩余。由以上条件，推至原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是 。ACl2：H2=1 BCl2：H21 CCl2：H21 DCl2：H2142氢气在氯气中充分燃烧，若两者的体积比为1：2，所得混合物用200mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收。求原NaOH溶液的质量分数 。（结果用小数表示，保留3位小数）求索的溶液中Cl-与ClO-的物质的量之比 。求溶液中ClO-的物质的量 。（二）（共10分）43已知NH3和Cl2在常温下可快速反应生成氮气：2NH3+3Cl2=N2+6HCl。当NH3过量时，会发生反应NH3+HCl=NH4

15、Cl，产生白烟，因此当Cl2和NH3比例不同时，产物有差异。（1）若利用该反应处理含有氨气和氯气的尾气，用于制备盐酸，则Cl2和NH3的最佳比例为 。该反应可用于检验化工生产中氯气是否泄漏。若氯气有少量泄漏，用氨气检验时有明显现象，此过程中发生反应的Cl2和NH3的体积比范围为 。（2）体积为1.12L，质量为3.335g的Cl2和N2的混合气体通过浓氨水后，体积变为0.672L（其中Cl2体积分数为50%）。两位同学想要根据这些数据计算被氧化的NH3的质量。下面是两位学生从不同角度解题时所列的第一步算式，请判断他们所列未知数X分别表示什么量，并填写在表格内：（单位没列出）学生编号所列第一步算

16、式未知数X表示的意义甲乙（3）有Cl2和N2的混合气体，其中N2的体积分数为x，将1L该混合气体与1L的氨气混合，讨论x取不同范围的数值时，所得气体体积y与x的关系式（所得气体体积均在相同状况下测定）参考答案一选择题12345678910AABACCCCDA11121314151617181920BAACDCDCDB二填空简答题（一）21 ；2s22p3； 22、；CO2 23 241 4 1 1 2；1 6 6 1 6 3 250.6 262240 274（二）28 29饱和食盐水；干燥氯气 30否；CuCl2 31HCl=H+Cl-， 32Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（三）33DE 34 35用湿润的淀粉-KI试纸靠近支管口，试纸变蓝 36取少量石墨电极附近溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝 37除去Cl2 38量气管右侧液面上升（合理即可） 39否 40V1=2V3三（一）41C 420.107 3：1 0.15mol （二）43（1）3：2；（0，1.5） （2）被氧化氨的物质的量；反应前Cl2的体积 （三）当x时，y=；当x时，y=2-2x