专练04 溶解度与溶液计算【考题猜想】（解析版）.docx

1、专练04 溶解度与溶液计算题型一 溶解度与溶解度曲线1（2023山东淄博中考真题）如图为硝酸钾的溶解度曲线，下列说法错误的是A20 时，硝酸钾的溶解度为 31.6 gB硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大C将 80 的硝酸钾饱和溶液 269 g 冷却到 20 时，析出 137.4 g 硝酸钾D80 时，向 50g 水中加入 90 g 硝酸钾，充分溶解，得到 140 g 饱和溶液【答案】D【解析】A、由图可知，20 时，硝酸钾的溶解度为 31.6 g，说法正确；B、由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，说法正确；C、80 硝酸钾的溶解的为169g，即在80 时，在100g水中溶解169g硝酸钾

2、达到饱和，故在80 的硝酸钾饱和溶液 269 g中有溶剂质量100g硝酸钾169g，20硝酸钾的溶解的为31.6g，即在20 时，在100g水中最多溶解32.6g硝酸钾，降温到20，会析出169g-31.6g=137.4 g 硝酸钾，说法正确；D、80 硝酸钾的溶解的为169g，即在80 时，在100g水中溶解169g硝酸钾达到饱和，50g水中最多能溶解84.5g；得到134.5g饱和溶液，说法错误。故选D。2（2023内蒙古兴安盟中考真题）硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A两种物质都是可溶性物质Bt1时，两种溶液中溶质的质量分数相等Ct2时，50g水中加入60g硝酸钾，形

3、成105g溶液D两种物质的饱和溶液从t2降温到t1时，硝酸钾溶液析出晶体多【答案】C【解析】A.20时，物质的溶解度大于20g，其为易溶物质，硝酸钾、氯化钾均属于易溶物质，不符合题意；B、t1时，两种物质的溶解度相等，此时两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，不符合题意；C、t2时，硝酸钾的溶解度为110g，故此时50g水可溶解110g2=55g硝酸钾，形成55g+50g=105g溶液，符合题意；D、等质量的两种物质的饱和溶液从t2降温到t1时，硝酸钾溶液析出晶体多，若氯化钾溶液质量较大，则可能氯化钾溶液析出晶体多，不符合题意；故选C。3（2023四川中考真题）熟石灰广泛用于生产农药、漂白剂

4、，其溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是A熟石灰极易溶于水 B熟石灰溶液的pH7C60的熟石灰溶液降温至20，溶液变浑浊 D30时熟石灰溶液的溶质质量分数【答案】D【解析】A、由熟石灰的溶解度曲线，20时，熟石灰的溶解度约为0.17g，溶解度在0.01g1g之间，属于微溶物质，故选项说法错误；B、熟石灰的水溶液显碱性，熟石灰溶液的pH7，故选项说法错误；C、熟石灰的溶解度随着温度的降低而增大，60的熟石灰溶液降温至20，熟石灰的溶解度增大，没有熟石灰析出，溶液不会变浑浊，故选项说法错误；D、30时，熟石灰的溶解度为0.15g，30时熟石灰饱和溶液中的溶质质量分数为：，若是不饱和溶液，则小于

5、上述数值，即30时熟石灰溶液的溶质质量分数，故选项说法正确。故选D。4（2023黑龙江大庆中考真题）已知硝酸钾的溶解度(S)，饱和溶液中溶质的质量分数(w%)与温度的关系如图所示。下列说法正确的AM点表示硝酸钾和氧化钠的溶解度相同B20时，饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%C20时，15.8%的溶液蒸发掉水变为饱和溶液D将N点的溶液降温至40，N点转化为点【答案】D【解析】A、M点是硝酸钾的溶解度曲线和饱和NaCl溶液中溶质的质量分数曲线的交点，两条曲线对应的轴坐标数值不同，无法判断硝酸钾、氯化钠的溶解度情况，故选项说法错误。B、20C时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则20C时，饱和KNO3

6、溶液中溶质的质量分数为31.6%，故选项说法错误。C、20C时，100g15.8%的KNO3溶液中含硝酸钾的质量为100g 15.8%=15.8g，含水的质量为 100g-15.8g= 84.2g；蒸发掉30g水，溶液中含水的质量为84.2g- 30g= 54.2g，而20C时，完全溶解15.8g硝酸钾形成饱和溶液需要50g水，则仍是不饱和溶液，故选项说法错误。D、N点在饱和氯化钠溶液的溶质质量分数的曲线下，是不饱和溶液，降温后开始氯化钠溶液的溶剂质量和溶质质量不变，则溶质质量分数不变，后溶液达到饱和，继续降温溶质质量分数减少。将N点的 NaCl 溶液降温至40，N点与P点对应的溶质质量分数相

7、同，且P点在曲线上，说明溶液恰好饱和，则将N点的 NaCl 溶液降温至40，N点转化为点（温度变为40，溶质质量分数不变），故选项正确；故选：D。5（2023江苏泰州统考中考真题）硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图，下列说法正确的是A硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大B硝酸钾中含有少量氯化钠，常用蒸发结晶法提纯硝酸钾C60时，等质量的硝酸钾和氯化钠分别配成饱和溶液，所需水的质量：硝酸钾氯化钠【答案】C【解析】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；B、由图可知，硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故硝酸钾中含有少量氯化

8、钠，常用降温结晶法提纯硝酸钾，不符合题意；C、由图可知，60时，溶解度：硝酸钾大于氯化钠，溶解度越大，等质量的溶质配成饱和溶液，所需溶剂质量越小，故60时，等质量的硝酸钾和氯化钠分别配成饱和溶液，所需水的质量：硝酸钾a=cBt1时，将10ga物质放入50g水中充分溶解可得到60ga的饱和溶液C若a中含有少量c时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯aD将t2时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液的溶质质量分数关系是ba=c【答案】D【解析】A、由溶解度曲线可以看出t1时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是ba=c，说法正确；B、t1时，a的溶解度为20g，因此将10ga物质放入5

9、0g水中，10ga完全溶解，可得到60ga的饱和溶液，说法正确；C、a的溶解度随温度升高而增大，c的溶解度随温度升高而减小，若a中含有少量c时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯a，说法正确；D、由溶解度曲线可以看出t2时，a、b、c三种物质饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是abc，将它们降温至t1，a、b有晶体析出，溶液仍然饱和，根据t1时的溶解度可得溶质质量分数的关系是ba，降温后c的溶质质量分数不变，由于t2时c的溶解度ac，说法错误。故选D。7（2022湖南岳阳中考真题）已知 A、B、C 三种物质的溶解度随温度的变化情况如图所示，现将 a gA、b gB、c gC 分别在 10。20、

10、30时加入 100g 水中，下列分析正确的是Aa、b、c 三点表示的溶液均为饱和溶液B三种溶液中溶质质量分数最大的是ACc 点恰好形成无色、均一、稳定的溶液D升温至 30时，三种溶液的溶质质量分数关系为：ACB【答案】D【解析】A、溶解度曲线上的点表示恰好饱和的溶液，溶解度曲线上方的点表示饱和溶液且有未溶解的溶质，溶解度曲线下方的点表示不饱和溶液，故a、c点表示饱和溶液，b点表示不饱和溶液，选项错误，不符合题意；B、由图像可知ba=c，10时agA不能全部溶于100g水中，30时cgC恰好溶于100g水中，20时bgB完全溶解在100g水中，故三种溶液中溶质质量分数最大的是C；C、c点形成的是

11、恰好饱和的溶液，溶液是均一、稳定的混合物，但不一定是无色的，与是否饱和无关，故选项错误，不符合题意；D、升温至30时，A的溶解度大于ag，agA能够完全溶解在100g水中， C的溶解度等于cg，cgC能完全溶解在100g水中，B的溶解度大于bg，bgB也能完全溶解在100g水中。等量的溶剂中，溶质越多溶质质量分数越大，由图像可知a=cb，故升温至 30时，三种溶液的溶质质量分数关系为ACB，选项正确，符合题意。故选D。8（2022四川乐山中考真题）氯化铵常用作铁制品的除锈剂。不同温度时，氢化铵固体的溶解度曲线如图所示。20时，将50g氯化铵固体加入到盛有100g水的烧杯中，搅拌使其充分溶解。下

12、列说法不正确的是A烧杯中剩余固体的质量为13g B再加入100g水，充分溶解后烧杯中仍有固体剩余C升温至40，溶液的质量分数约为31.5% D升温至60，溶液变为不饱和溶液【答案】B【解析】A、20时，氯化铵的溶解度为37. 0g，20时，将50g氯化铵固体加入到盛有100g水的烧杯中，最多只能溶解37. 0g，烧杯中剩余固体的质量为50g-37g=13g，故选项说法正确；B、20时，氯化铵的溶解度为37. 0g，200g的水中能溶解74g的氯化铵，再加入100g水，50g的氯化铵充分溶解，烧杯中没有固体剩余，故选项说法错误；C、40时，氯化铵的溶解度为46. 0g，溶液的质量分数约为，故选项

13、说法正确；D、氯化铵的溶解度受温度的升高而增大，升温至60，最多能溶解55g，50g氯化铵固体加入到盛有100g水的烧杯中，烧杯中的溶液为饱和溶液，故选项说法正确。故选：B。9（2011云南昆明中考真题）下图是某固体物质A的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）At时，其饱和溶液的溶质质量分数为 ；Bt时，若将A的饱和溶液Wg加水稀释至2Wg，则稀溶液的溶质质量分数为 ；Ct时，若要将A的饱和溶液Wg的溶质质量分数增大一倍，需加入agA的溶质；Dt时，若要将A的饱和溶液Wg的溶质质量分数减少一半，需加水0.5Wg。【答案】B【解析】A、t时，A的溶解度是ag，根据溶液中溶质质量分数的定义，其饱和溶

14、液的溶质质量分数为 ，选项A不正确；B、t时，若将A的饱和溶液Wg加水稀释至2Wg，说明在此过程中加水Wg，则稀溶液的溶质质量分数为 ，选项B正确；C、t时， A的饱和溶液溶质质量分数是t时A溶液的最大质量分数，此时A的饱和溶液不能继续溶解A溶质，选项C不正确；D、根据A和B 的计算，t时，向WgA的饱和溶液中加水Wg，其溶质质量分数就减少一半，选项D不正确。故选B。题型二 溶液的计算1（2023山东菏泽中考真题）木块在硝酸钾溶液中排开液体的情况如图所示，下列说法正确的是A实验过程中KNO3溶液的密度保持不变 B实验过程中溶液均为饱和溶液CKNO3的溶解度随温度的升高而增大 D25时所得溶液溶

15、质质量分数最大【答案】C【解析】A、实验过程中溶质质量增加，溶剂质量不变，且由图可知，木块在三种烧杯种的排开液体不同，则说明实验过程中KNO3溶液的密度增大，该选项说法错误；B、由图可知，35时烧杯中没有未溶解的固体，可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，该选项说法错误；C、实验过程中温度升高，等质量的溶剂中溶解的硝酸钾的质量增加，则KNO3的溶解度随温度的升高而增大，该选项说法正确；D、实验过程中溶剂质量不变，35时溶质的质量最多，则35时所得溶液溶质质量分数最大，该选项说法错误。故选C。2（2022浙江宁波中考真题）20时，将45g氯化钠均分成五份，依次加入到盛有100g水的烧杯中，充

16、分溶解。实验数据如下表：实验序号氯化钠质量/g918273645溶液质量/g109118127136136下列分析正确的是A实验所得溶液的溶质质量分数最大B实验所得溶液是氯化钠的不饱和溶液C20时，氯化钠的溶解度为36g/100g 水D将实验所得溶液蒸发50g水，冷却到20，溶液达到饱和【答案】C【解析】A、由表格中的数据可知，20时，100g水中，最多能溶解氯化钠的质量为36g，则实验所得溶液的溶质质量分数并不最大，而是实验和中溶质的质量分数最大，选项错误；B、实验和可知，该温度下的100g水中最多能溶解36g氯化钠，因此实验所得溶液是20时氯化钠的饱和溶液，选项错误；C、由表格中的数据可知

17、，20时，100g水中，最多能溶解氯化钠的质量为36g，即20时，氯化钠的溶解度为36g/100g水，选项正确；D、因为20时，氯化钠的溶解度为36g/100g 水，则该温度下的50g水中最多能溶解18g氯化钠，因此将实验所得溶液蒸发50g水，冷却到20，溶液达不到饱和，选项错误，故选C。3（2022湖南怀化中考真题）实验室欲配制20g质量分数为10%的NaCl溶液，下列实验步骤正确的是A配制该溶液需要10g氯化钠固体B称量氯化钠固体时，将氯化钠放在托盘天平的右盘C量取水的过程中仰视读数，所配溶液的溶质质量分数小于10%D将称量所得的氯化钠固体放入量筒内溶解【答案】C【解析】A、欲配制20g质

18、量分数为10%的NaCl溶液，需要氯化钠的质量为 ，故说法错误；B、称量氯化钠固体时，将氯化钠放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘，故说法错误；C、量取水的过程中仰视读数，实际量取水的示数大于读数，导致所配溶液的溶质质量分数小于10%，故选项说法正确；D、将称量所得的氯化钠固体放入烧杯内溶解，不能放入量筒内溶解，故说法错误；故选C。4（2021四川宜宾中考真题）下图表示60g某固体物质在100g水中的溶解情况。下列说法正确的是A该物质的溶解度随温度升高而减小B中溶液为该温度下的饱和溶液C50时，该物质的溶解度为60gD的溶液中溶质质量分数比的大【答案】B【解析】A、比较和可知，在100g

19、水中，温度越高，该物质溶解的质量越多（II中有部分物质未溶解，中物质全部溶解），所以该物质的溶解度随温度升高而增大，错误；B、观察图示可知，II中有部分该物质未溶解，所以II中的溶液是该物质在该温度（20C）下的饱和溶液，正确；C、根据图示可知，如果II为饱和溶液，则该物质在50C时的溶解度为60 g，如果II为不饱和溶液，则该物质在50C时的溶解度大于60g，由于根据图示无法判断II是否为饱和溶液，所以无法确定该物质在50C时的溶解度，错误；D、比较和可知，和中含有溶剂的质量相等（都为100g），II中含有溶质的质量小于中含有溶质的质量（中溶质质量丙甲 B丙中溶液溶质与溶剂的质量比为8:25

20、C丁溶液一定是饱和溶液 DCuSO4 50时的溶解度比20时的大【答案】C【解析】A、20时，向甲溶液中加入2g硫酸铜，完全溶解得到乙溶液，溶质质量增加，故溶质质量分数：乙甲，该温度下，向乙溶液中，加入2g硫酸铜，得到丙溶液，有部分溶质未溶解，丙溶液的溶质质量分数可能大于乙，也可能等于乙，加热到50，得到丁溶液，溶质完全溶解，丁溶液中溶质质量大于丙，溶剂质量相等，故溶质质量分数：丁大于丙，故溶液中溶质质量分数的大小关系为丁丙甲，不符合题意；B、丙中有溶质未溶解，是20时的饱和溶液，故丙中溶液溶质与溶剂的质量比为：32g：100g=8:25，不符合题意；C、丁中溶质完全溶解，丁可能恰好饱和，也可

21、能是不饱和溶液，符合题意；D、升温后，丙中未溶解的溶质完全溶解，说明升温后，溶解度增加，CuSO4 50时的溶解度比20时的大，不符合题意。故选C。8.（2022安徽中考真题）已知KNO3在20、30时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按下图所示步骤进行实验，下列说法正确的是AI中KNO3的质量分数为10.0%B中溶液是30时KNO3的不饱和溶液C中KNO3的质量分数是I中的2倍D中有KNO3晶体析出【答案】B【解析】A. I中硝酸钾全部溶解，溶质质量分数为。错误。B. 中溶剂质量为50g。30时硝酸钾溶解度为45.8g，则该温度50g水中最多溶解22.9g硝酸钾达到饱和，而此时加入

22、的硝酸钾质量为5g+5g=10，溶液是不饱和溶液。正确。C. 中KNO3的质量分数为，不是I中的2倍，错误。D. 20时硝酸钾的溶解度为31.6g，则50g水中最多溶解15.8g硝酸钾，而加入硝酸钾的质量为10g，能全部溶解，不会有晶体析出。错误。故选：B。9.20时，有质量分数为5%的食盐溶液A和质量分数为26.47%的食盐溶液B，下列有关A、B两种食盐溶液的判断正确的是（）A向m g溶液B中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量不变，则食盐在20时的溶解度为36B等质量的A、B中，溶剂质量：BACm g溶液B中的溶质质量为100m/26.47 gD向m g溶液A中加入x g食盐，振荡后，溶液的

23、质量m g【答案】D【解析】A、向m g溶液B中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量不变，说明此时B溶液已经饱和。则食盐在20 时的溶解度为36g。物质的溶解度应带有单位，错误；B、由于A溶液的溶质质量分数小于B的溶质质量分数，故等质量的A、B中，溶剂质量AB，错误；C、m g溶液B中的溶质质量为m26.47%=g，错误；D、由题中信息可知，20 时，5%的A溶液为不饱和溶液。向m g溶液A中加入x g食盐，振荡后，食盐会溶解，所得溶液的质量m g，正确。故选D。10.按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是A称取5.0 g氯化钾，溶解在95 mL水中，充分搅拌 B称取5.0 g生石灰，放

24、入95 mL水中，充分搅拌C量取5.0 mL浓盐酸，倒入95 mL水中，充分搅拌 D.称取5.0 g二氧化锰，放入95 mL水中，充分搅拌【答案】A【解析】A称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌。固体全溶，溶质为5g,溶液的质量为100g，溶质质量分数为5。B称取5.0g生石灰，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶质为氢氧化钙，但是氢氧化钙是微溶物质，常温下溶解度约0.18g，放入95mL水中，充分搅拌，所得溶液溶质质量分数小于5；C.量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌，浓盐酸中溶质氯化氢只占约37%，且盐酸易挥发，所得溶液溶质质量分数小于5；D二氧化锰，不溶于水，得到的是

25、浊液。选A11（2022黑龙江中考真题）有100g10%的盐酸溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是A把溶液的量倒掉一半 B溶质的质量增大一倍C将100g10%的盐酸与200g25%的盐酸混合 D蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半【答案】C【解析】试题分析：A、溶液具有均一性，把溶液的量倒掉一半，其溶质质量分数不变，故A错误；B、根据溶质质量分数=100%可知，溶质的质量增大一倍，因溶液的质量也增加，因此溶质质量分数增大不到一倍，故B错误；C、将100g10%的盐酸与200g25%的盐酸混合，溶质质量分数为100%=20%，故C正确；D、蒸发时先挥发出来的是氯化氢气体，故D错误故选C

26、12（2023黑龙江哈尔滨模拟）现有一定质量的石灰石样品（杂质不含钙元素，不溶于水，也不与其他物质反应），其中钙元素质量分数32。将之高温煅烧一段时间后，得到11.4g剩余固体，再向其中加入100g质量分数7.3的稀盐酸，恰好完全反应，过滤，则所得溶液质量为A112.5gB103.8gC111.4gD105.6g【答案】D【解析】碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，高温煅烧一段时间得到11.4g剩余固体，剩余固体中可能是碳酸钙和氧化钙的混合物，加入盐酸反应为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，CaO+2HClCaCl2+H2O，石灰石中的钙元素全部转化为氯化钙，所以最终溶液增重为氧

27、化钙的质量，设氧化钙的质量为x，所以有关系：，解得x=5.6g，则溶液的质量：5.6g+100g=105.6g；故选D。13（2022河南模拟）实验室用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）配制100g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要量取6%的氯化钠溶液的体积为 mL（计算结果保留到0.1）；若用量筒量取水时俯视读数（其他操作正确），则所配溶液的质量分数 6%（填“大于”“小于”或等于）。【答案】 设需要量取6%的氯化钠溶液的体积为x，则x1.04g/cm36%=100g3%，x48.1mL。 大于【解析】计算需要量取6%的氯化钠溶液的体积见答案。量筒量取水读数时，视线必须与

28、液体凹液面的最低处保持水平，若用量筒量取水时俯视读数（其他操作正确），则读数偏大，量取的水体积偏小，故所配溶液的质量分数大于6%。14制作“叶脉书签”需要l00g溶质质量分数为10的氢氧化钠溶液。请问：(1)配制时需要氢氧化钠固体的质量是 g，水的质量是 g；(2)若用20%的氢氧化钠溶液和水配制，需要20%的氢氧化钠溶液质量是 g。【答案】(1) 10 90(2)解：溶液稀释前后溶质质量不变；需要20%的氢氧化钠溶液质量是10g20%=50g；【解析】（1）配制时需要氢氧化钠固体的质量是l00g10%=10g，水的质量是100g-10g=90g；（2）见答案。15（2021广西柳州三模）某注

29、射用药液的配制方法如下：把1.0g药品溶于水配成5mL溶液a；取1mL溶液a，加水稀释至10mL得到溶液b；取1mL溶液b，加水稀释至10mL得到溶液c；取2mL溶液c，加水稀释至10mL得到溶液d由于整个过程配制的药液很稀，其密度可近似看做1g/cm3。试求：(1)最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量分数 ；(2)若每一个人只需要注射2.0mL溶液d， 1.0g该药品配制成溶液d可提供给 人注射？【答案】(1)解：溶液a的溶质质量分数=100%=20%溶液b的溶质质量分数= 100%=2%溶液c的溶质质量分数=100%=0.2%溶液d的溶质质量分数=100%=0.04%，故填0.04%。(2

30、)解：1.0g该药品配制成溶液d 的质量=2500g配成的d溶液的体积=2500mL每一个人只需要注射2.0mL溶液d， 1.0g该药品配制成溶液d可提供的人数=2500mL2mL/人=1250人，故填1250。【解析】(1)见答案(2)见答案16（2021黑龙江绥化中考真题）配制50.0g质量分数为4%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为多少g?水多少mL?（水的密度为1.0g/mL），量取所需的水需选用多少mL的量筒?（填“10”“50”或“100”）。将配制好的50.0g质量分数为4%的氯化钠溶液全部用来在农业上选种（氯化钠溶液的质量分数为16%），最简单的方法是?【答案】2；48；50；加入7.1g氯化钠固体，充分溶解【解析】解：需氯化钠质量为50.0g4%=2g，水质量为50g-2g=48g，体积= ,需用50mL量筒，将配制好的50.0g质量分数为4%的氯化钠溶液用来选种配制16%的氯化钠溶液，可加溶质，设加溶质质量为x，则 x7.1g，故填：2；48；50；加入7.1g氯化钠固体，充分溶解。