专项训练 配位键数的计算（解析版）.docx

1、专项训练 配位键数的计算（解析版）一、单选题1在碱性镀铜中电镀液的主要成分是，其内界的电离与弱电解质类似，仅部分解离为中心离子和配位体。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1mol/L溶液中数目小于NAB22.4LNH3含有的质子数目为10NAC1mol的配位键数目为2NADN2和H2合成1molNH3转移电子数目为3NA【答案】D【详解】A未指明溶液体积，无法计算其含有的微粒数目，故A错误；B未给出氨气所处的温度和压强，无法计算其含有的微粒数目，故B错误；C的配位键数目为，C项错误；D根据氧化还原原理可知，和合成时转移电子数目为，D项正确；故本题选D2下列有关和的说法错误的是A能与

2、形成分子间氢键B与形成的中的配位数是4C转化为，其键角变小D中存在的配位键由氮原子提供孤电子对【答案】C【详解】A与之间可以形成分子间氢键，故A正确；B络离子中，一个锌离子周围与4个NH3形成配位键，Zn2+的配位数为4，故B正确；CNH3变成，孤电子对变成了成键电子对，排斥力减小，键角变大，故C错误；DH+离子没有电子，孤对电子由N原子提供，故D正确；答案选C。3向NaCl溶液中滴加几滴溶液，产生白色沉淀AgCl；再滴入氨水，沉淀逐渐溶解，得到澄清的无色溶液，下列说法正确的是AAgCl属于弱电解质B键角：C与形成的中有6个配位键D在里，中的N接受孤电子对，给出孤对电子，以配位键形成了【答案】

3、B【详解】AAgCl属于强电解质，A错误；B氨气为三角锥形分子，键角约为107，水为V形分子，键角约为105，故键角：，B正确；C与形成的中N原子提供孤对电子，有2个配位键，C错误；D在里，中的N提供孤电子对，存在空轨道接受孤对电子，以配位键形成了，D错误。 故选B。4下列关于超分子和配合物的叙述不正确的是A利用超分子的分子识别特征，可以分离和B1mol 分子中含5个配位键C提供空轨道，中氧原子提供孤对电子，从而形成配位键D配合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛应用【答案】B【详解】A利用超分子的分子识别特征，能够区分识别C60和C70，故可以分离C60和C70，

4、A正确；BCO分子存在1个配位键，中存在5个FeC配位键，故1mol 分子中含10个配位键，B错误；C配离子中中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对，所以Cu(H2O)62+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的O原子提供孤对电子，两者结合形成配位键，C正确；D配合物的应用：生命体中，许多酶与金属离子的配合物有关；科学研究和生产实践：进行溶解、沉淀或萃取等操作来达到分离提纯、分析检测等目的，D正确；故选B。5在超分子化学中，常用Cu+模板合成各种拓扑结构分子，图1为诺贝尔得主Auvage教授利用亚铜离子为模板合成的索烃结构。Cu也可与Zn、Sn及S构成四元半导体化合物的四方晶胞，结构如图2所示，下列

5、说法错误的是A索烃分子既有极性键又有非极性键B1mol索烃中所含的配位键的数量为8NAC半导体化合物中Zn原子与Sn原子个数比为1:2D在四方晶胞中Sn位于S原子组成的四面体空隙中【答案】C【详解】A索烃分子中C、N之间，C、H之间，C、O之间，形成极性键，C、C之间形成非极性键，既有极性键又有非极性键，A正确；B索烃中每个Cu+形成4个配位键，1mol索烃中所含的配位键的数量为8NA，B正确；C根据均摊法，半导体化合物中Zn原子个数为，Sn原子个数为，个数之比为1:1，C错误；D根据晶胞结构，在四方晶胞中Sn位于S原子组成的四面体空隙中，D正确；故选C。6锌的某种配合物结构如图所示，已知该配

6、合物中碳原子形成的环状结构均为平面结构。下列说法错误的是A该配合物中非金属元素电负性最小的是氢B1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有4molC该配合物受热时首先断裂的配位键是氮锌键D该配合物中存在、两种大键【答案】C【详解】A该配合物中含H、C、N、O、S五种非金属元素，同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐变大，同族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小，则氢元素的电负性最小，A正确；B由图可知，1mol该配合物中通过螯合作用成环形成的配位键(NZn)有4mol，B正确；C由于电负性：ON，因此氧锌键的成键电子对偏向于O，受热时容易断裂，同时由于螯合作用形成的配位键氮锌键稳定性大于一般的配

7、位键氧锌键，所以该配合物受热时首先断裂的配位键是氧锌键，C错误；D该配合物中，每个N原子中的5个价层电子，2个用于形成共价键，2个用于形成配位键，还有1个电子参与形成大键。每个S原子中的6个价层电子，2个用于形成共价键，2个填充在sp2杂化轨道中，还有2个电子参与形成大键。因此在含硫五元环中，共用6个电子，形成大键，在六元环中，共用6个电子，形成大键，D正确； 故选C。7某离子化合物中的阳离子结构模型如图。已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z的核外成对电子数和未成对电子数之比为。下列说法错误的是AX、Y、Z原子的电负性大小为ZXYB1mol该阳离子所含的配位键数为2NA(NA为阿伏

8、加德罗常数的值)C该阳离子可与水中的氢原子形成氢键DX分别能与Y、Z形成正四面体形的离子【答案】C【分析】X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z的核外成对电子数和未成对电子数之比为，Z为N元素，X形成1个共价键，X是H元素；Y能形成4个共价键，其中2个为配位键，该阳离子带1个单位正电荷，所以Y是B元素。【详解】A由题意可知，X、Y、Z分别为H、B、N，因此电负性：，故A正确；B该阳离子中的磞原子分别与两个氮原子形成配位键，1mol该阳离子所含的配位键数为2NA，故B正确；C该阳离子中的氮原子没有孤电子对，不具备给电子能力，因此不能与水中的氢原子形成氢键，C错误；DH可分别与B、N形成、，

9、其中B、N分别为杂化，其空间结构为正四面体形，故D正确；故选C。8金粉溶于过氧化氢-浓盐酸可以安全环保的制备氯金酸()，其化学方程式为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A消耗1molAu，反应转移的电子数为B消耗2molHCl生成的分子数为C消耗85g，产物中形成的配位键数目为D2mol液态水中含有的氢键数目为【答案】A【详解】A由方程式可知，2molAu参与反应，转移电子的物质的量为8mol，因此消耗1molAu，反应转移的电子数为4NA，A正确；B由方程式可知，每消耗8molHCl生成1molO2，因此消耗2molHCl生成的O2分子数为0.25NA，B错误；C每个HAuCl4中

10、含有4个配位键，85gH2O2的物质的量为：n=2.5mol，由方程式知，5molH2O2反应生成2molHAuCl4，因此消耗85gH2O2，产物中形成的配位键数目为4NA，C错误；D1mol冰中含有2mol氢键，液态水中的氢键小于冰，因此2mol液态水中含有的氢键数目小于4NA，D错误；故选A。9设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A分子中含有碳氧键的数目为B中的配位键数是C二甲醚中采取杂化的原子数为D在含键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为【答案】D【详解】A根据题给结构简式可知，该有机物分子中含有碳氧键，则含有的碳氧键数目为，A项错误；B中配位原子为O、N、，的配位数为6，中的配位键

11、数是，B项错误；C二甲醚中碳原子和氧原子都为杂化，则二甲醚中采取杂化的原子数为，C项错误；D在二氧化硅晶体中，1个氧原子形成2个SiO键，则在含键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为，D项正确；故选D。10氯化铍晶体易吸湿、水解、升华，可溶于有机溶剂。一定条件下有下列存在形式：下列有关说法错误的是A氯化铍晶体的晶体类型为分子晶体B甲的空间结构是直线形C乙中的杂化轨道类型是D丙中配位键数为【答案】D【详解】A氯化铍晶体易吸湿、水解、升华，说明氯化铍晶体的晶体类型为分子晶体，A项正确；B分子中的价层电子对数为2，说明甲的空间结构是直线形，B项正确；C乙中的价层电子对数为3，其杂化轨道类型是，C项正确；

12、D丙中配位键数为，D项错误；故选：D。11设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A中含有的键数目为B晶体中含有的键数目为C溶液中含有的HO键数为D取1mol配合物Co(NH3)4Cl3溶于水，加入足量硝酸银溶液，产生1mol白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，则1mol配合物Co(NH3)4Cl3中含有的配位键数目为【答案】B【详解】A由结构简式可知，有机物分子中单键为键，双键中含有1个键，则0.2mol有机物中含有键的数目为0.2mol11NAmol1=2.2NA，故A错误；B二氧化硅晶体中每个硅原子与4个氧原子形成硅氧共价键，则3.0g二氧化硅晶体中硅氧键的数目为4NAmol1=0.2NA，故B

13、正确；C过氧化氢溶液中过氧化氢分子和水分子都含有氢氧键，则无法计算1L0.1mol/L过氧化氢溶液中含有的氢氧键数目，故C错误；D由题意可知，配合物中中心离子为钴离子，氨分子和氯离子为配体，配位数为6，则1mol配合物中含有的配位键数目为1 mol6NAmol1=6NA，故D错误；故选B。12为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A28g乙烯(CH2=CH2)分子中，含有键个B中含有的质子数为C中含有的配位键数为D的盐酸含有阴离子总数为【答案】C【详解】A28g乙烯(CH2=CH2)分子的物质的量是1mol，双键中还含有1个键，因此分子中含有键个，A错误；B中含有的质子的物质的量是，质子数为，

14、B错误；C中配体是氨气，中含有的配位键数为，C正确；D的盐酸中氯离子的物质的量是1mol，但水还电离出氢氧根离子，所以含有阴离子总数大于，D错误；答案选C。13设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A中含有的配位键数为22NAB铬晶胞如图所示，铬能切割成如图晶胞的数目为NAC参与氧化还原反应时，转移的电子数一定为2NAD溶液中含有的数为0.1NA【答案】B【详解】A中含有和共6mol配位键，含有的配位键数为，A项错误；B，1个铬晶胞含个铬原子，最多能切割成晶胞，即切割晶胞的数目为NA，B项正确；C双氧水在氧化还原反应中有三种情况(只作氧化剂，只作还原剂，既作氧化剂又作还原剂)，因而1molH

15、2O2 参与氧化还原反应时，转移的电子数不一定为2NA，如1molH2O2分解为水和氧气，转移电子数为NA，C项错误；D四羟基合铝酸钠能发生水解反应，因而溶液中含有的 Al(OH)4-数小于0.1NA，D项错误；故选B。14配合物MA1(结构如图)呈紫色，施加-2.72.5 V电压时，可呈现紫色到无色的可逆颜色变化。下列说法正确的是A第一电离能：PFB1 mol MA1中配位键数为6 NACMA1中C原子的杂化类型均为sp2DMA1中键长：C- C C=C【答案】D【详解】A第一电离能同周期从左往右依次增大：PCl。所以第一电离能FP，A项错误；B该物质中除了N与Fe之间有配位键， P与F之间

16、也有配位键，1 mol MA1中配位键数大于6 NA，B项错误；C苯环上的-CH3的C为sp3杂化，C项错误；DC=C中作用力比C-C强，键长C-CC=C，D项正确；故选D。15设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，乙炔中含有的键数为B溶液中含有的键数为C中含有的配位键数为D常温常压下，乙烯中含有的极性共价键数为【答案】A【详解】A标难状况下，乙炔物质的量为1mol，乙炔的结构式为，单键为键，三键中一个键，2个键，故1个乙炔分子含有2个键，故1mol乙炔中含有的键数为，故A正确；B溶液中的物质的量为0.1mol，含有的键数为，但是溶剂水分子也含有键，故B错误；C中氨气分子与中心

17、离子之间形成配位键，故中含有的配位键数为，故C错误；D 常温常压下，乙烯中含有的极性共价键数为，故D错误；故选A。16某科研团队经多次实验发现一种新型漂白剂的结构如图所示，其组成元素均为短周期元素，其中与同周期，与对应的简单离子核外电子排布相同，且、的最外层电子数之和等于的最外层电子数，下列说法错误的是A四种元素中的电负性最大B该物质中含有配位键C的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸D第一电离能介于与之间的同周期元素只有3种【答案】D【分析】短线表示是共价键和配位键，X形成两个键可能是O或S，Z形成一个键可能是H或F或Cl，根据“W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数”，Z只能是H，

18、W原子最外层有2个电子，可推出Y最外层3个电子，说明结构中Y形成化学键中有配位键，再根据“W、X对应的简单离子核外电子排布相同”，且X与Y同周期，W只能是Mg，X是O，Y是B，Z是H。【详解】A四种元素中，氧元素电负性最大，A正确；B结合Y为B和结构图可看出1mol该物质中含有2mol配位键，B正确；CB的最高价氧化物对应的水化物是H3BO3，属于一元弱酸，C正确；D第一电离能介于O和B之间的同周期元素有Be和C两种，D错误；故选D。17两个或多个配体与同一金属离子通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物，一种与EDTA形成的螯合物的结构如图所示。下列说法错误的是A1个该配合物中通过螯合作用形成

19、的配位键有6个B该物质中提供孤电子对的原子为N、OC该物质中所有的非金属元素都分布在元素周期表的p区D基态中最高能级的单电子数为2【答案】C【详解】A.由题图可知与配位原子形成的配合物是环状的，有6个配位键，A项正确；B.该物质中N、O与之间形成配位键，N、O提供孤电子对，B项正确；C.该物质中的非金属元素有N、O、C、H，其中H位于元素周期表的s区，C项错误；D.基态的价电子排布式为，有两个单电子，D项正确。故答案为：C。18砷化镓与金刚石结构相似，其晶胞结构如下图1所示，图2为晶胞沿z轴的1：1平面投影图，已知图中A球的原子坐标参数为，B球为，(设代表阿伏加德罗常数的值)下列说法错误的是A

20、1mol砷化镓中配位键数是B晶胞参数为C晶胞中离A球距离最近的黑球的坐标参数为D晶胞中离As原子距离最近且相等的As原子有8个【答案】D【详解】A1个As原子形成4个键，其中有一个为配位键，故A正确；B如图A球与离A球距离最近的黑球之间的距离为AC等于大立方体体对角线的四分之一，据此求得晶胞参数为，故B正确；C晶胞中离A球距离最近的黑球的坐标参数为，故C正确；D晶胞中离As原子距离最近且相等的As原子有12个，故D错误；故答案为D；19设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，的分子数为NAB0.35g基态原子中，p能级电子的数目为0.11NAC(亚铁氰化铵)中配位键数目为6N

21、AD的醋酸溶液中，和微粒总数为0.01NA【答案】B【详解】A标准状况下，四氯化碳为液体不能计算其物质的量，A错误；B0.35g基态原子的物质的量为0.01mol，基态Cl原子核外电子排布为1s22s22p63s23p5，p能级电子的物质的量为0.01mol11=0.11mol，数目为0.11NA，B正确；C1分子亚铁氰化铵中铁离子和6个CN-离子形成6个配位键，1个铵根离子中含有1个配位键，故共含有10个配位键；则(亚铁氰化铵)中配位键数目为10NA，C错误；D不确定溶液的体积，不能计算微粒的物质的量，D错误；故选B。20某合成纳米管原料的化合物，结构如图所示。X、M、W、Y均为短周期主族元

22、素且原子序数依次增大，M的基态原子L层电子数是K层电子数的1.5倍，W最高正价与最低负价的代数和为2，Y是周期表中非金属性最强的元素。下列说法正确的是A1 mol该物质含有1 mol配位键B简单氢化物的稳定性：YNH3，故B错误；C M原子核外电子的运动状态均不相同，但B的 1s能级上两个电子能量相同、2s能级上两个电子能量相同，故C错误；D 同周期元素随原子序数的递增，第一电离能逐渐增大，Be原子最外层2s电子处于充满的稳定状态，则Be的第一电离能大于B的第一电离能，N原子最外层2p电子处于半充满的稳定状态，则N的第一电离能大于O的第一电离能，则第一电离能介于B和N之间的元素有Be、C、O，共有3种，故D正确；故选D。