专项训练 活化能的判断及计算（原卷版）.docx

1、专项训练 活化能的判断及计算一、单选题1某科研小组研究臭氧脱除和NO工艺，反应原理如下：反应I：反应II：已知：臭氧本身不稳定，适当的温度可以加速其分解反应：。向容积一定的反应器中充入含1.0molNO、的模拟烟气和，改变温度，反应相同时间t后，体系中NO和的转化率如图所示，下列说法不正确的是A不能确定a点是平衡状态点B反应I的活化能小于反应II的活化能Ce、d两点转化率接近0，主要原因是完全分解为D其他条件不变，缩小反应器的容积单位时间内的转化率不变2科学工作者结合实验与计算机模拟结果，研究了在Pt/SiO2催化剂表面上CO2与H2的反应历程，前三步历程如图所示，其中吸附在Pt/SiO2催化

2、剂表面上的物种用“”标注，Ts表示过渡态。下列有关叙述正确的是A前三步总反应的H0BHOCO转化为CO和OH为吸热过程C催化剂通过参与化学反应，能降低反应的活化能，提高反应物的转化率D历程中活化能(能垒)最小的反应方程式为CO+OH+H+3H2(g)= CO+3H2(g)+H2O(g)3一定条件下，苯基丙炔()可与发生催化加成，反应如下：反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I、为放热反应)，下列说法不正确的是A反应焓变：反应I反应B反应活化能：反应I0的反应，必须加热才能进行D总反应的焓变13选择性催化还原的反应为，其反应历程如图所示。一定温度下，向恒容密闭容器中充入一

3、定量的、和，发生反应。下列说法错误的是A使用催化剂，、的活化分子数增多，还原的速率加快B的反应速率快，说明反应的活化能大，是整个反应的决速步C与催化剂发生强的化学吸附，而在此过程中几乎不被催化剂吸附D其他条件不变时，增大的浓度，能使更多的转化为14在恒容密闭容器中，等物质的量的和混合气体发生反应：，其反应机理分为三步进行：(快速平衡)；(慢反应)；(快反应)。下列有关说法正确的是A反应的活化能小于反应的活化能B反应的中间产物是，而是催化剂Cv(第一步的逆反应)v(第二步的正反应)D反应中与的碰撞均为有效碰撞15阿伦尼乌斯经验公式为lnk=lnA(Ea为活化能，k为速率常数，R和A为常数)，已知

4、反应 (l)(l)，其lnk正和lnk逆随温度变化的曲线如图所示。下列有关该反应的说法不正确的是A正反应的活化能大于逆反应的活化能B完全燃烧等质量的M(l)、N(l)，N(l)放出的热量多C选用合适的催化剂能提高的平衡转化率D温度变化对速率常数的影响程度：lnk正lnk逆16已知反应S2O(aq)+2I-(aq)2SO(aq)+I2(aq)，若起始向反应体系中加入含Fe3+的溶液，反应机理如图所示。下列说法正确的是AS2O中硫元素显+7价B反应速率与Fe3+浓度无关C由图可知氧化性：Fe3+S2OD若不加Fe3+，正反应的活化能比逆反应的小17已知阿仑尼乌斯公式是反应速率常数随温度变化关系的经

5、验公式，可写作(k为反应速率常数，为反应活化能，R和C为大于0的常数)，为探究m、n两种催化剂对某反应的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得曲线如图所示。下列说法错误的是A在m催化剂作用下，该反应的活化能B对该反应催化效能较高的催化剂是mC不改变其他条件，只升高温度，k值增大D无法根据该图像判断升高温度时平衡移动的方向18异丁烯与氯化氢可能发生的两种反应及相应的能量变化与反应过程如下图所示，下列说法错误的是A活化能：反应大于反应B中间产物的稳定性：中间体1小于中间体2C产物的能量：产物1大于产物2D化学能的变化：反应大于反应19反应的能量变化如图所示，下列说法不正确的是A正反应是放热反应BE2表示逆反应的活化能C当NO2和CO系统的平均能量达到B处，碰撞形成ONOCODA点表示NO2和CO系统的平均能量，此处两分子发生碰撞并发生反应