专项训练 物质含量的测定（原卷版）.docx

1、专项训练 物质含量的测定一、单选题1某小组设计实验测定胆矾()纯度(杂质不参与反应)：称取胆矾样品溶于蒸馏水，加入足量KI溶液，充分反应后，过滤。把滤液配制成250mL溶液，准确量取配制溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加2滴溶液X，用溶液滴定至终点，消耗滴定液Vml。涉及有关反应如下：，。下列叙述正确的是AX为甲基橙溶液B滴加溶液时选择滴定管如图所示C滴定管装液之前最后一步操作是水洗D胆矾纯度为2下图是为测定过氧化钠样品(只含Na2CO3杂质)纯度而设计的装置，气球Q弹性良好。下列说法正确的是AQ中反应的离子方程式为+2H+=H2O+CO2，2+4H+=2H2O+O2B测量气体体积时应先关闭K

2、1、K2，打开K3，反应完毕后再缓缓打开K1C没有导管a稀硫酸不易滴下来，而且会导致测量气体的体积偏大D若操作正确，量筒I、分别收集xmL、ymL水，则Na2O2的质量分数为3现有2.0g含Na2O杂质的Na2O2样品，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度，(可供选用的反应物只有CaCO3固体、盐酸、硫酸和蒸馏水)。下列说法错误的是A装置A中液体试剂为盐酸B装置B的作用是除去挥发出的HCl气体C若去掉装置E会导致所测Na2O2试样的纯度高D若反应结束后由气体体积计算得气体质量为0.32g，则Na2O2试样的纯度为39%4经处理后的工业废水中含有少量的苯酚，实验室测定其含量的步骤如下：.取V

3、1mLamolL-1KBrO3溶液，加入稍过量的KBr溶液并用H2SO4酸化；.向所得溶液中加入V2mL废水，充分反应后再加入稍过量的KI溶液；.用bmolL-1Na2S2O3标准溶液滴定中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗V3mLNa2S2O3溶液。已知：废水中不含干扰测定的物质；+3Br2+3HBr；I2+Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，Na2S2O3溶液和Na2S4O6溶液均为无色。下列说法正确的是A步骤中被氧化与被还原的溴元素质量之比为5：1B步骤中Br2与苯酚发生加成反应C步骤中滴定至终点时溶液变为蓝色D废水中苯酚的含量为gL-15三氧化二铟具有优良的

4、气体传感性。以为原料制备三氧化二铟的工艺如下：已知：In的+3价强酸盐易水解；加热2使纯净物M的失重率(失重率)为。下列说法错误的是A不能用稀盐酸替代热水B的性质与有相似之处C加热1和加热2的温度可能不相同D纯净物M中铟的质量分数为6利用库仑测硫仪测定气体中SO2的体积分数，其原理如图所示。待测气体进入电解池后，SO2将I还原，测硫仪便自动电解，溶液中保持不变。若有标准状况下VmL气体通入电解池(其它气体不反应)，反应结束后消耗x库仑电量(已知：电解转移1mol电子所消耗的电量为96500库仑)。下列说法正确的是AM接电源的负极B阳极反应式为2H+2e-=H2C反应结束后溶液的pH增大D混合气

5、体中SO2的体积分数为100%7铁是人体必需的微量元素之一，某小组设计实验测定菠菜中铁的含量(mg/100g，即每100g菠菜中铁元素的质量)，实验过程如图：I.配制溶液II.测定含量下列说法正确的是A灼烧时用到的主要仪器有：蒸发皿、三脚架、泥三角、酒精灯B该菠菜中铁的含量为2800cVmg/100gC取少量待测液滴加KSCN溶液，溶液变为红色则含有Fe2+D配制100mL待测液时，若仰视容量瓶上的刻度线，浓度偏高8是一种常用的补血剂，在空气中易变质。某同学通过如下实验测定该补血剂中的含量：先称取样品，用煮沸冷却的蒸馏水配制成溶液；再量取溶液于锥形瓶中，逐滴滴入的溶液，反应完全后，共消耗溶液(

6、不考虑空气对反应的影响)。下列说法错误的是A该反应的离子方程式为B该样品中的含量为21.875%C配制溶液时需用到的玻璃仪器仅有烧杯、漏斗、量筒、玻璃棒和容量瓶D用煮沸冷却的蒸馏水配制溶液的目的是除去溶解在水中的氧气9某探究小组利用下列装置测定空气中的含量，空气流速为，假定空气中的可被溶液充分吸收，实验结束时，测定耗时b min。下列说法正确的是A多孔玻璃球泡起到增大气体与溶液的接触面积的作用B为了提高实验的准确性，空气的流速越快越好C当观察到装置内溶液恰好变蓝色时，停止通入空气D该空气样品中的含量是10钢铁制品经常要进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的。某化学兴趣小组为了研究烤蓝铁片

7、，进行了以下实验操作：.把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末；.取一定量的粉末，放入的盐酸中，二者恰好完全反应，生成(标况)，再向溶液中滴入KSCN溶液，无现象。已知：不考虑空气对反应的影响；杂质不参与反应。下列说法错误的是A由实验可知，反应后所得的溶液中一定无B样品中氧元素的物质的量为C样品中铁元素的含量约为70%D若将生成的恰好全部与灼热的氧化铜反应，最多可得到铜单质11现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样2.0g，用如图所示实验装置测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水。忽略气体在水中的溶解)。下列说法正确的是A装置A中液

8、体试剂可选用6mol/L盐酸或6mol/L硫酸B装置B和装置C的作用分别是除去C装置E中碱石灰的作用是为了防止F中H2O进入装置DD实验结束后经过变换生成0.01mol O2，则Na2O2样品的纯度为70%12某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)，下列分析推理不正确的是50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9.2g15.7g27.6gV(CO2)(标况)2.24L3.36L3.36LA盐酸的物质的量浓度为3.0molL-1B根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C加入混合物9.2g时盐酸过量D15.7g混合物未与

9、盐酸完全反应13煤燃烧释放出的气体中主要含、，可采用库仑测硫仪快速检测出煤中硫的含量。其原理示意图如图所示。检测前，电解质溶液中保持定值时，电解池不工作。将待测气体通入电解池后，溶解并将还原，测硫仪便立即工作使又恢复到原定值，测定结束，通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。已知：电路中转移时所消耗的电量为96500库仑。下列说法正确的是A测硫仪工作时阴极电极反应式为B在电解池中发生反应的离子方程式为C煤样为，电解消耗的电量为x库仑，煤样中硫的质量分数为D电解过程中需控制电解质溶液，当时，混合气体中的能将氧化为，使测得煤中含硫量偏高14草酸合铁()酸钾晶体易溶于水，难溶于乙醇，110可完全失

10、去结晶水，是制备某些铁触媒的主要原料。实验室通过下列步骤测定其组成：步骤1：准确称取两份质量均为0.4910g的草酸合铁酸钾样品。步骤2：一份在氛围下保持110加热至恒重，称得残留固体质量为0.4370g。步骤3：另一份完全溶于水后，让其通过装有某阴离子交换树脂的交换柱，用蒸馏水冲洗交换柱，收集交换出的，以为指示剂，用的溶液滴定至终点，消耗溶液20.00mL。通过计算确定草酸合铁酸钾晶体的化学式为ABCD15世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氯(ClO2)为新时代绿色消毒剂。常温下，ClO2气体与Cl2具有相似的颜色与气味，易溶于水，在水中的溶解度是Cl2的58倍。ClO2对热、震动

11、、撞击和摩擦相当敏感，极易分解发生爆炸。ClO2几乎不与冷水反应，遇热水则会分解。经研究表明，ClO2反应释放出的原子氧可以氧化色素，所以ClO2也是优良的漂白剂。工业上可采用SO2与氯酸钠在酸性条件下反应制取ClO2，并生成NaHSO4。相信在不久的将来，ClO2将广泛应用到杀菌消毒领域。某兴趣小组取NaClO3样品质量6.0g，通过反应吸收得250mLClO2溶液，取出25.00mL，加入42.00mL0.500molL1Fe2+充分反应，过量Fe2+再用0.0500molL1K2Cr2O7标准溶液发生反应，恰好反应时消耗K2Cr2O7溶液20.00mL。反应原理如下：4H+ClO2+5F

12、e2+Cl+5Fe3+2H2O14H+ +6Fe2+2Cr3+6Fe3+7H2O若以“ ”作为衡量ClO2产率，则ClO2的“产率”为A33.75%B47.25%C50.75%D67.50%16现有2.5g含杂质的样品，用如图的实验装置测定试样的纯度(可供选用的反应物只有固体、盐酸、硫酸和蒸馏水)、下列说法错误的是A装置A中液体试剂为盐酸B装置B的作用是除去HClC若去掉装置E会导致所测试样的纯度偏低D若反应结束后由气体体积计算得气体质量为0.32g，则试样的纯度为62.4%二、多选题17“铬鞣制法”可以使皮革变的柔软和耐用，为检测皮革中的含量，可以采取碘量法测定，过程如下：高温熔融：酸化：加

13、碘化钾滴定：、若皮革样品质量为，滴定过程共消耗的。下列说法正确的是A反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为51B元素参与了3个氧化还原过程C实验过程中，所得与的物质的量比可能大于52D皮革中的含量为18现有2.0g含杂质的样品，用如图的实验装置测定试样的纯度，(可供选用的反应物只有固体、盐酸、硫酸和蒸馏水)下列说法不正确的是A装置A中液体试剂为盐酸B装置B的作用是除去挥发出的气体C若去掉装置E会导致所测试样的纯度偏低D若反应结束后由气体体积计算得气体质量为0.32g，则试样的纯度为39%19有一种不纯的K2CO3固体，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的一种或几种。取该样品1

14、3.8g加入100g稀盐酸，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体4.4g。下列判断正确的是A完全反应得到无色溶液，样品中一定没有CuSO4BNaCl不与盐酸反应，样品中一定没有NaClC所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%DNa2CO3和MgCO3都能和盐酸反应生成气体，样品中一定有Na2CO3和MgCO320硫化锂()易潮解，受热时易被空气中的氧化，实验室用粗锌(含少量Cu、FeS)和稀硫酸反应制备，并用制得的去还原硫酸钾制备硫化锂，反应原理，实验装置如图所示。下列说法正确的是A可选择A装置用浓氨水、生石灰制备BC、E装置可选择相同的试剂C得到的产品中往往含有一定量的杂质，那么最终获得的产品中可能有SD假设样品中的全部参与反应，其它杂质不和反应，若有样品6.0g，反应结束后E装置增重3.6g，那么的质量分数约为91.7%