专题02 化学计量-学易金卷：五年（2019-2023）高考化学真题分项汇编（全国通用）（解析版）.docx

1、五年（2019-2023）年高考真题分项汇编专题02 化学计量2023年高考真题考点一 物质的量与阿伏加德罗常数的判断1（2023全国甲卷）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A异丁烷分子中共价键的数目为B标准状况下，中电子的数目为C的溶液中的数目为D的溶液中的数目为【答案】A【解析】A异丁烷的结构式为，1mol异丁烷分子含有13NA共价键，所以0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A正确；B在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.24L SO3物质的量，故无法求出其电子数目，B错误；CpH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)=0.01mol/L，则1.0L pH=2的

2、硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，C错误；D属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO会发生水解，所以1.0L 1.0 mol/L的Na2CO3溶液中CO的数目小于1.0NA，D错误；故选A。2（2023辽宁卷）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A含键数目为B每生成转移电子数目为C晶体中含离子数目为D溶液中含数目为【答案】C【解析】A分子含有2个键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算键个数，A项错误；B2.8g的物质的量，1mol生成转移的电子数为12，则0.1mol转移的电子数为1.2，B项错误；C0.1mol晶体含有离子为、，含有离子数

3、目为0.2，C项正确；D因为水解使溶液中的数目小于0.1，D项错误；答案选C。3（2023浙江卷）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A4.4gC2H4O中含有键数目最多为0.7NAB1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NAC向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NAD标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA【答案】A【解析】A1个C2H4O中含有6个键和1个键(乙醛)或7个键(环氧乙烷)，4.4gC2H4O的物质的量为0.1mol，则含有键数目最多为0.7NA，A正确；B1.7gH2O2的物质的量为=0.05mol，则含有氧原

4、子数为0.1NA，B不正确；C向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，则c(CH3COO-)=c(NH)，再根据物料守恒：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，得出铵根离子数小于0.1NA，C不正确；D标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H+、Cl-和HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，D不正确；故选A。4（2023湖北卷）工业制备高纯硅的主要过程如下：石英砂粗硅高纯硅下列说法错误

5、的是A制备粗硅的反应方程式为B1molSi含Si-Si键的数目约为C原料气HCl和应充分去除水和氧气D生成的反应为熵减过程【答案】B【解析】A. 和在高温下发生反应生成和，因此，制备粗硅的反应方程式为，A说法正确；B. 在晶体硅中，每个Si与其周围的4个Si形成共价键并形成立体空间网状结构，因此，平均每个Si形成2个共价键， 1mol Si含Si-Si键的数目约为，B说法错误；C. HCl易与水形成盐酸，在一定的条件下氧气可以将HCl氧化；在高温下遇到氧气能发生反应生成水，且其易燃易爆，其与在高温下反应生成硅和HCl，因此，原料气HCl和应充分去除水和氧气 ，C说法正确；D. ，该反应是气体分

6、子数减少的反应，因此，生成的反应为熵减过程，D说法正确；综上所述，本题选B。考点二 物质的量浓度5（2023山东卷）一定条件下，乙酸酐醇解反应可进行完全，利用此反应定量测定有机醇中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：。加指示剂并用甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。样品中羟基含量(质量分数)计算正确的是ABCD【答案】C【分析】用甲醇标

7、准溶液滴定乙酸酐完全水解生成的乙酸，可以计算乙酸酐的总物质的量，根据反应方程式系数关系，得出ROH与乙酸酐反应后剩余的乙酸酐的物质的量，由此可以计算与ROH反应的乙酸酐的物质的量，即R-OH的物质的量，即羟基的含量。【解析】根据滴定过程中，用甲醇标准溶液滴定乙酸酐完全水解生成的乙酸，消耗标准溶液，需要消耗甲醇的物质的量为，即乙酸酐的总物质的量=；则ROH与乙酸酐反应后剩余的乙酸酐的物质的量=，所以与ROH反应的乙酸酐的物质的量=，也即样品ROH中羟基的物质的量，所以样品中羟基质量分数=，选C 。2022年高考真题考点一 物质的量与阿伏加德罗常数的判断6（2022全国甲卷）为阿伏加德罗常数的值，

8、下列说法正确的是（ ）A，下，氢气中质子的数目为B溶液中，的数目为C苯甲酸完全燃烧，生成的数目为D电解熔融，阴极增重，外电路中通过电子的数目为【答案】C【解析】A25、101kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A错误；BAl3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L 1.0 mol/L的AlCl3溶液中Al3+数目小于2.0NA，故B错误；C苯甲酸燃烧的化学方程式为，1mol苯甲酸燃烧生成7molCO2，则0.2mol苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO2，数目为1.4NA，故C正确；D电解熔融CuCl2时，阳极反应为，阴极反应为，阴极增加的重量为Cu

9、的质量，6.4gCu的物质的量为0.1mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol，数目为0.2NA，故D错误；答案选C。7（2022福建卷）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A水中含有的孤电子对数为B每产生失去的电子数为C氨水中，含有的分子数少于D消耗(已折算为标况)时，产生的分子数为【答案】D【详解】AH2O分子中孤电子对数为=2，H2O的物质的量为=0.5mol，含有的孤电子对数为，故A错误；B该反应中N2中N元素化合价由0价下降到-3价，34g的物质的量为=2mol，每产生，得到6mol电子，数目为6NA，故B错

10、误；C氨水的体积未知，无法计算的分子数，故C错误；D的物质的量为0.5mol，由方程式可知，消耗0.5mol，产生的0.75mol，数目为，故D正确；故选D。8（2022辽宁卷）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A中含有的中子数为B分子中含有的键数目为C标准状况下，气体中数目为D的溶液中数目为0.01NA【答案】A【详解】A1个原子中含有10个中子，的物质的量为，故中含有中子的物质的量为，中子数为，故A正确；B乙烯分子的结构式为，1个乙烯分子中含有5个键， 的物质的量为，所以分子中含有的键数目为，B错误；C是共价化合物，分子中不存在，故C错误；D没有给出溶液的体积，无法计算的溶液中的数目

11、，故D错误；选A。9（2022重庆卷）工业上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A消耗14gN2生成NH3分子数为2 NA B消耗1molH2，生成NH键数为2 NA C生成标准状况下22.4LNH3，电子转移数为2 NA D氧化1molNH3生成NO，需O2分子数为2 NA 【答案】B【详解】A由方程式可知，消耗14g氮气生成氨气的分子数为2NAmol1=NA，故A错误；B由方程式可知，消耗1mol氢气生成NH键数为1mol3NAmol1=2NA，故B正确；C由方程式可知，生成标准状况下22.4L氨气，反应电子转移数为3NAmol1=3NA，故C错误；D由得失

12、电子数目守恒可知，1mol氨气与氧气反应生成一氧化氮，需氧气分子数为1molNAmol1=1.25NA，故D错误；故选B。10（2022浙江卷）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A中含有个阳离子B乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为C含有中子数为D和于密闭容器中充分反应后，分子总数为【答案】C【解析】A 由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，的物质的量为0.1mol，因此，其中只含有个阳离子，A说法不正确；B没有指明气体的温度和压强，无法确定乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B说法不正确； C分子中有6个中子，的物质的量为0.5mol，

13、因此，含有的中子数为，C说法正确；D和发生反应生成，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，和于密闭容器中充分反应后，分子总数小于，D说法不正确。综上所述，本题选C。11（2022海南卷）在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A反应转移电子为0.1molBHCl溶液中数为3NAC含有的中子数为1.3NAD反应生成标准状况下气体3.36L【答案】A【解析】2.8gFe的物质的量为0.05mol；100mL 3molL-1HCl中H+和Cl-的物质的量均为0.3mol，两者发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。AFe

14、完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1mol，A正确；BHCl溶液中Cl-的物质的量为0.3mol，因此，Cl-数为0.3NA，B不正确；C56Fe 的质子数为26、中子数为30，2.8g56Fe的物质的量为0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子数为1.5NA，C不正确；D反应生成H2的物质的量为0.05mol，在标准状况下的体积为1.12L ，D不正确；综上所述，本题A。考点二 阿伏加德罗定律及其应用12（2022广东卷）我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是A淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖B葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类C中含有个电子D被还原生

15、成【答案】A【解析】A淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定条件下水解可得到葡萄糖，故A正确；B葡萄糖与果糖的分子式均为C6H12O6，结构不同，二者互为同分异构体，但含有O元素，不是烃类，属于烃的衍生物，故B错误；C一个CO分子含有14个电子，则1molCO中含有146.021023=8.4281024个电子，故C错误；D未指明气体处于标况下，不能用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误；答案选A。2021年高考真题考点一 物质的量与阿伏加德罗常数的判断13（2021浙江）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A标准状况下，中含有中子数为B(分子结构：)中的共价键数目为C的水溶液

16、中含有氧原子数为D三肽(相对分子质量：189)中的肽键数目为【答案】C【详解】A标准状况下，的物质的量为：0.05mol，一个中含有中子数为：个，所以中含有中子数为，A正确；B的物质的量为：0.25mol，根据白磷的分子结构可知一个白磷分子里含有六条共价键，所以共价键数目为：，B正确；C的水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的加和，C错误；D三肽的物质的量为：0.1mol，三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三肽中含有两个肽键，所以三肽中的肽键数目为，D正确；答案为：C。14（2021全国甲）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A重水()中含有的质子数为B的与完全反应时转移

17、的电子数为C环状()分子中含有的键数为D的溶液中离子数为【答案】C【详解】A的质子数为10，18g的物质的量为 0.9mol， 则重水()中所含质子数为，A错误；B与反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应消耗3个NO2分子转移的电子数为2个，则有3mol的NO2参与反应时，转移的电子数为，B错误；C一个()分子中含有的键数为8个，32gS8的物质的量为mol，则含有的键数为，C正确；D酸性溶液中存在：，含Cr元素微粒有和，则的溶液中离子数应小于，D错误；故选C。15（2021广东）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A含有键的数目为B的盐酸含有阴离子总数为C与混合后

18、的分子数目为D与足量反应生成的分子数目为【答案】A【详解】A1个分子中含有3个键，微粒个数与物质的量成正比，故含有3mol键，键的数目为，A正确；B盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子Cl-，水会部分电离出阴离子OH-，水的质量及电离程度未知，故无法计算的盐酸含有阴离子总数，B错误；C未提到具体的温度、压强（如标况下），故无法计算与混合后的分子数目，C错误；D为1mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为:，故1mol Na应对应生成0.5mol H2，分子数目应为0.5，D错误；故选A。16（2021河北）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A22.4L(标准状况)氟气所含的

19、质子数为18NAB1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NAC电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NAD1L1molL-1溴化铵水溶液中NH与H+离子数之和大于NA【答案】C【详解】A在标准状况下氟气的物质的量为1mol，其质子数为1mol=，A正确；B碘蒸气与氢气发生的反应为：，反应为可逆反应，有一定的限度，所以充分反应，生成的碘化氢分子数小于，B正确；C电解饱和食盐水时电极总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，若阴阳两极产生气体分别是氢气与氯气，且物质的量之比为1:1，若气体的总质量为，则说明反应生成的氢

20、气与氯气的物质的量各自为1mol，根据关系式H22e-可知，转移的电子数为，C错误；D溴化铵水溶液存在电荷守恒，即c()+c()=c(Br-)+c(OH-)，则物质的量也满足n()+n()=n(Br-)+n(OH-)，因为n(Br-)=，所以该溶液中与离子数之和大于，D正确；故选C。17（2021湖南）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A含有的中子数为B溶液中含有的数为C与在密闭容器中充分反应后的分子数为D和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为【答案】D【详解】A的物质的量为=0.9mol，1个含0+(18-8)=10个中子，则含有的中子数为，A错误；B未给溶液体积，无法计算，B错

21、误；C存在2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，因此与在密闭容器中充分反应后的分子数小于，C错误；D甲烷和氯气在光照下发生取代，1mol氯气可取代1molH，同时产生1molHCl分子，标准状况下的物质的量为0.5mol，的物质的量为1mol，0.5molCH4含4molH，最多可消耗4molCl2，因此CH4过量，根据1mol氯气可取代1molH，同时产生1molHCl分子可知1molCl2完全反应可得1moHCl，根据C守恒，反应后含C物质的物质的量=甲烷的物质的量=0.5mol，因此和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为，D正确；选D。考点二 阿伏加德罗定律及其应用18（20

22、21山东）X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是AX、Y生成H2的物质的量之比一定为BX、Y消耗酸的物质的量之比一定为C产物中X、Y化合价之比一定为D由一定能确定产物中X、Y的化合价【答案】D【分析】设与1mol X反应消耗HCl的物质的量为amol，与1mol Y反应消耗H2SO4的物质的量为bmol，根据转移电子守恒以及H原子守恒可知、。【详解】A同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此X、Y生成H2的物质的量之比一定为，故A正确；B X、Y反应过

23、程中消耗酸的物质的量之比为，因，因此，故B正确；C产物中X、Y化合价之比为，由B项可知，故C正确；D因短周期金属单质与盐酸或稀硫酸反应时，生成的盐中金属元素化合价有+1、+2、+3三种情况，因此存在a=1，2，3，b=0.5，1的多种情况，由可知，当a=1，b=0.5时，=1，当a=2，b=1时，=1，两种情况下X、Y的化合价不同，因此根据可能无法确定X、Y的化合价，故D错误；综上所述，错误的D项，故答案为D。2020年高考真题考点一 物质的量与阿伏加德罗常数的判断19.（2020新课标）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子B1 mol重水

24、比1 mol水多NA个质子C12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子D1 L 1 molL1 NaCl溶液含有28NA个电子【答案】C【解析】标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有(14-7)2=14个中子，1mol该氮气含有14NA个中子，不是7NA，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A错误；重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误；石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即=1molC原子，所含碳原子数目为NA个，故C正确；1molNaCl中含有28N

25、A个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D错误；故答案为C。20.（2020浙江卷）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A，完全反应转移的电子数为20NAB用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有转化为C常温下，的溶液中，水电离出的H+数为D1L浓度为的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NA【答案】A【解析】Mn元素的化合价由+7价降至+2价，则4molMnO4-完全反应转移电子物质的量为4mol(+7)-(+2)=20mol，即转移电子数为20NA，A正确；电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化

26、反应以及Cu失电子的氧化反应：Cu-2e-=Cu2+，当电路中通过的电子数为NA时，即电路中通过1mol电子，Cu失去的电子应小于1mol，阳极反应的Cu的物质的量小于0.5mol，则阳极反应的Cu的质量小于0.5mol64g/mol=32g，B错误；溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H+数，C错误；n（Na2CO3）=0.100mol/L1L=0.100mol，由于CO32-发生水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故阴离子物质的量大于0.100mol，阴离子数大于0.100NA，D错误；答案选A。考点二 物质的量浓度21.（2020江苏卷）

27、次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠(C3N3O3Cl2Na)都是常用的杀菌消毒剂。 NaClO可用于制备二氯异氰尿酸钠.（1）NaClO溶液可由低温下将Cl2缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备 NaClO的离子方程式为_；用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是_。（2）二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为 准确称取1.1200g样品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用

28、Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。通过计算判断该样品是否为优质品_。(写出计算过程， )若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值_(填“偏高”或“偏低”)。【答案】（1） （2）NaClO溶液吸收空气中的CO2后产生HClO，HClO见光分解（3）根据物质转换和电子得失守恒关系：得氯元素的质量:该样品的有效氯为：该样品的有效氯大于60%，故该样品为优质品 （4）. 偏低【解析】（1） 由题意可知，氯气通入氢氧化钠中产生次氯酸钠，同时产生氯化钠，反应的离子方程式为：；次氯酸钠溶液长期暴露在空气中会吸收空气中

29、的二氧化碳气体，因次氯酸酸性比碳酸弱，因此次氯酸钠可以与二氧化碳在水中反应产生HClO，HClO具有不稳定性，在受热或见光条件下会发生分解反应，产生HCl和O2，从而是次氯酸钠失效，故答案为：；NaClO溶液吸收空气中的CO2后产生HClO，HClO见光分解；（2） 由题中反应可知，在酸性条件产生HClO，HClO氧化碘离子产生碘单质，碘单质再用硫代硫酸钠滴定，结合反应转化确定物质之间的关系为：， ，根据物质转换和电子得失守恒关系：得n(Cl)=0.5=，氯元素的质量：m(Cl)= =0.03550g，该样品中的有效氯为： =63.39%，该样品中的有效氯大于60%，故该样品为优质品。如果硫酸

30、的用量过少，则导致反应不能充分进行，产生的HClO的量偏低，最终导致实验测得的有效氯含量会偏低。2019年高考真题考点一 物质的量与阿伏加德罗常数的判断222019新课标 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A3 g 3He含有的中子数为1NAB1 L 0.1 molL1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NAC1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA【答案】B【解析】的中子数为3-2=1，则3g的中子数为=NA，A项正确； 磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸

31、钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L0.1mol/LNA mol-1 =0.1NA，B项错误；重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol2NA mol-1 =6NA，C项正确；正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为13NA mol-1 =13NA，D项正确；答案选B。考点二 物质的量浓度232019新课标 设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是A每升溶液中的H+数目为0.02NABc(H+)= c()+2c()+3c()+ c(OH)C加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强【答案】B【解析】常温下pH2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，因此每升溶液中H数目为0.01NA，A错误；根据电荷守恒可知，B正确；加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH增大，C错误；加入NaH2PO4固体，H2PO4浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D错误；答案选B。