专题04 物质的组成和结构（解析版）.docx

1、专题04 物质的组成和结构目录 考点聚焦：复习要点+知识网络，有的放矢 重点速记：知识点和关键点梳理，查漏补缺 题型归纳：归纳常考热点题型，高效解题 难点强化：难点内容标注与讲解，能力提升 学以致用：真题感知+提升专练，全面突破复习要点聚焦1.物质的简单分类。2.构成物质的微粒。3.元素和元素周期表。4.化学式。5.化学反应方程式。知识网络聚焦一物质的简单分类1.物质分类的树状图物质2.概念的解读和微观示意图概念详细解读微观示意图混合物由两种或两种以上物质组成纯净物只由一种物质组成或由同种分子(原子)构成的物质单质由同种元素组成的纯净物叫做单质；单质分为金属单质和非金属单质化合物由不同种元素组

2、成的纯净物叫做化合物氧化物如果化合物仅由两种元素组成且其中一种是氧元素，则此种化合物称为氧化物 二构成物质的微粒（一）分子1定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。如保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子2分子的基本特征：分子的质量和体积都很小；分子在不断地运动；（在受热、通风或光照的情况下，分子的运动速率加快）；分子之间有间隔。3. 分子运动探究实验实验1实验2实验3操作酚酞溶液滴入蒸馏水浓氨水滴入酚酞溶液大烧杯罩住浓氨水和酚酞溶液现象溶液为无色溶液由无色变红色A烧杯中溶液变红，B烧杯无明显现象结论水不能使酚酞变色浓氨水能使酚酞变色分子在不断的运动分

3、析水不显碱性浓氨水显碱性浓氨水挥发出的氨气分子运动到B烧杯中溶于水，形成氨水使酚酞变红4.用分子的观点解释物理变化和化学变化物理变化中分子不发生改变。（改变的是分子之间的间隔）化学变化中分子改变，变成其他分子。化学变化的实质：化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。5.用分子的观点解释混合物、纯净物混合物：由不同种分子构成的物质叫混合物；纯净物：由同种分子构成的物质叫纯净物。同种分子化学性质相同；如：水和冰都是由水分子构成，所以化学性质相同不同种分子化学性质不相同；如：氧分子和水分子化学性质不同，氧气能助燃，水用于灭火，两者化学性质不同。（二）原子1.概念：原子是化学变化中的最小微粒

4、2.原子结构原子由原子核和核外运动的电子构成，原子核由一定数目的质子和中子构成。每个质子带一个单位正（填正、负）电荷，每个电子带一个单位负（填正、负）电荷，中子不带电。在同一种原子中，其原子核里的核电荷数和核外电子数相等，但是其电性相反（填相同、相反），故整个原子不显（填显、不显）电性。原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 原子结构示意图3.相对原子质量：以12C原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟这个标准相比较所得到的比值，叫做这种原子的相对原子质量。原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量质子数中子数（三）离子1.概念：带电的原子或原子团。离子也是构成物质的一种微粒。2.离子

5、符号：电性及电荷数标在元素或原子团右上角，数值在前，电性在后，数字为1时，只写正负。3.种类 4.意义： 表示一个离子；表示一个离子所带的正负电荷数。三元素和元素周期表（一）元素1.概念：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。2.决定因素：元素的种类由质子数决定；不同元素的本质区别:质子数（或核电荷数）不同。3.元素的分类：4.元素的分布：按质量分数计算，居前四位的是：OSiAlFe。地壳中含量最多的元素是O ；最多的非金属元素是O ；最多的固态非金属元素Si ；最多的金属元素是Al。5.元素和原子的关系（1）元素是 宏观 （填“宏观”或“微观”）概念，只讲 种类、质量 ，不讲 个数 。水

6、（H2O）是由氢、氧元素组成；（2）原子是 微观 （填“宏观”或“微观”）概念，既讲 种类、质量 ，又讲 个数 。水分子是由氢、氧原子构成；1个水（H2O）分子是由2个氢原子和1个氧原子构成； （3）氧气是由 氧元素 组成。过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾都可以分解得到氧气，所以这三种物质是含有 氧元素 （填“氧分子”或“氧元素”）。（二）元素周期表1.发现者：门捷列夫 2.编排依据：根据元素的 原子结构 和 性质 ，把元素科学有序地排列起来。3.结构：（1）周期：元素周期表共有 7 个横行，每一个横行叫做一个 周期 ，共有 7 个周期。（2）族：元素周期表共有 18 个纵列，每一个纵列叫做一个 族

7、 （8,9,10三个纵列共同组成一个族），共有 16 个族。（3）原子序数：元素周期表按元素 原子核电荷数 递增的顺序给元素编的号。原子序数与元素 原子核电荷数 在数值上相同。4.元素周期表的规律（1）元素所在的周期数等于原子的电子层数 。（2）元素所在的主族数等于原子的 最外层电子数 。（3）同一周期的元素通常以 金属 元素开头，靠近尾部的是 非金属 元素，结尾是 稀有气体 元素。（4）同一周期元素的原子，质子数和核外电子数的变化规律是 从左到右依次递增 。（5）同一族元素原子的 最外层电子数 相同，化学性质相似。（He最外层有2个电子，属于相对稳定结构）四化学用语（一）元素符号1.意义表示

8、 一种元素 ；表示 该元素的一个原子 。例如，元素符号“O”表示氧元素，又表示氧元素的一个原子。2.书写规则:第一个字母大写，第二个字母小写。（二）化学式1. 概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。只有纯净物才能用化学式表示其组成。一种物质只能用一个化学式来表示，如H2O表示水、O2表示氧气。2. 意义：（1）宏观：表示一种物质；表示物质的元素组成。（2）微观：表示物质的一个分子（由分子构成的物质）；表示物质的分子构成（对于离子构成的物质，也可表示物质的离子构成）。（3）应用计算相对分子质量计算组成化合物各元素的质量比计算化合物中某一元素的质量分数计算混合物中某元素的质量分数（三）化

9、学方程式1. 概念：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。2. 意义（1）质的方面：表示反应物、生成物和反应条件（2）量的方面：表示反应物、生成物之间的粒子个数比表示反应物、生成物之间的质量比3. 书写：（1）书写原则：必须以客观事实为基础；遵守质量守恒定律。（2）化学方程式的书写步骤写写出反应物、生成物的化学式，中间用“”连接；配在化学式前面配上适当的化学计量数，使左右两边原子的数目相等；注注明化学反应的条件，标出生成物的状态，并把“”改成“”；查是否符合客观事实，即反应能否发生，化学式是否正确等；是否遵守质量守恒定律，即化学方程式是否配平；反应条件是否正确；“”或“”是否应该标注，

10、标注是否正确等。化学方程式“”两边的化学计量数之比应取最简整数比。4. 计算：（1）理论依据：质量守恒定律。（2）计算依据化学方程式中反应物、生成物各物质的质量比等于各物质相对分子质量和化学计量数的乘积之比。化学方程式中各物质之间恒定的质量比是计算的依据。（3）一般解题步骤设未知量；正确的写出化学方程式，找出各物质间的质量比及已知量与未知量；列出比例式；解答。题型一 物质的简单分类典例1 （2023年广西柳州市城中区中考一模）下列物质中，属于纯净物的是A. 海水B. 澄清石灰水C. 冰水混合物D. 洁净的空气【答案】C【解析】A、海水中有氯化钠、氯化镁等物质，属于混合物，故选项错误；B、澄清石

11、灰水中有氢氧化钙和水，属于混合物，故选项错误；C、冰水混合物中只有水分子，属于纯净物，故选项正确；D、洁净的空气中有氧气、氮气等物质，属于混合物，故选项错误；故选：C。典例2下列叙述正确的是A. 由同种元素组成的物质一定是单质B. 由不同元素组成的物质一定是化合物C. 含有氧元素的化合物就是氧化物D. 催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不改变【答案】D【解析】A.由同种元素组成的纯净物一定是单质，由同种元素组成的物质不一定是单质，如金刚石和石墨的混合物，故A错误；B.由不同元素组成的纯净物一定是化合物，由不同元素组成的物质不一定是化合物，如空气，故B错误；C.氧化物由两种元素组成，含有氧元素

12、的化合物不一定就是氧化物，如碳酸钙（ CaCO3）属于盐，故C错误；D.催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不改变，故D正确。故选：D。典例3 下列物质中属于混合物的是ABCD 【答案】C【分析】由分子构成的物质，物质中存在不同分子，属于混合物；由一种分子构成，属于纯净物；分子中只有一种原子的物质，属于单质；分子是由不同种原子构成的，属于化合物；【解析】A、由图示可知，该物质是由一种化合物分子构成的纯净物，不符合题意；B、由图示可知，该物质是由一种单质分子构成的纯净物，不符合题意；C、由图示可知，该物质是由一种化合物分子和一种单质分子构成的混合物，符合题意；D、由图示可知，该物质是由一种单质分

13、子构成的纯净物，不符合题意；故选C。题型二 构成物质的微粒典例4 （2023广西南宁市天桃实验学校校考模拟预测）下列有关分子和原子的认识，错误的是A分子和原子总是不断地运动B原子都是由质子、中子和电子构成的C分子和原子都可以保持物质的化学性质D在化学变化中，分子可分，原子不可分【答案】B【解析】A. 分子和原子总是不断地运动，此选项正确；B. 多数原子是由质子、中子和电子构成的，氢原子没有中子，此选项错误；C. 分子和原子都是构成物质的微粒，都可以保持物质的化学性质，此选项正确；D. 在化学变化中，分子可分，原子不可分，此选项正确。故选B。典例5 （2023天津和平三模）如图是物质与其构成粒子

14、之间关系图，请回答下列问题。(1)将图中空格补全： ； ； 。(2)原子得到或失去电子后可形成离子。某粒子的结构示意图如图所示。当时，该粒子的符号是 。(3)下列关于微观粒子的说法正确的是_（填序号）。A分子、原子、离子都不带电B原子核内不一定都含有中子C分子能分成原子，则分子比原子大【答案】(1)原子核 质子 不带电(2)F(3)B【解析】（1）原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。质子带一个单位正电荷，电子带一个单位负电荷，中子不带电。（2）据图可知，a=9时电子数比质子数多1，带一个单位负电荷，当 a=9即质子数是9，为氟元素，所以粒子的符号是F。（3）A、分子、原子不带电

15、，离子带电。A不正确；B、氢原子核内没有中子。所以原子核内不一定都含有中子。B正确；C、分子能分成原子，但分子不一定比原子大。比如氢分子能分成氢原子，但氢分子比氧原子小。C不正确。综上所述：选择B。题型三 元素和元素周期表典例6下列关于元素、分子、原子的说法中，不正确的是A. 元素是质子数相同的一类原子的总称B. 分子在化学变化中可分，原子在化学变化中不可分C. 分子只能由同种元素的原子构成D. 分子、原子都在不断运动【答案】C【解析】A、元素的定义是：元素是质子数相同的一类原子的总称，故A正确；B、分子和原子本质区别：分子在化学变化中可分，原子在化学变化中不可分，故B正确；C、分子可以由同种

16、元素的原子构成，也可以由不同元素的原子构成，故C错误；D、根据微观粒子的性质，分子、原子都在不断运动，故D正确。故选：C。典例7（2023四川省宜宾市第二中学校校考三模）“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素(Ga)的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是A镓属于金属元素，m=3B镓化学性质比较活泼，易形成阳离子Ga3C镓元素的位置应该在Z处D镓原子的质子数为31【答案】B【解析】A、镓字带“钅”字旁，属于金属元素，在原子中，质子数=核外电子数，故31=2+8+18+m，m=3，故选项A说法正确；B、由原子结构示意图可知，镓原子的最外层电子数为3

17、，小于4，在化学反应中，容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷，形成Ga3+，故选项B说法错误；C、在原子中，质子数=原子序数=31，镓是31号元素，位置应该在Z处，故选项C说法正确；D、由镓原子的原子结构示意图可知，镓原子的质子数为31，故选项D说法正确；故选：B。题型四 化学用语典例8下列各组中的元素都是金属元素的是AMn、Fe、He、AuBAl、Cu、P、NaCAg、Hg、Zn、MgDSi、Fe、Ag、Cu【答案】C【解析】A、He是氦，是非金属元素，故选项错误。B、P是磷，属于非金属元素，故选项错误。C、Ag、Zn、Mg分别是银、锌、镁的元素符号，均带“钅”字旁，均属于金属元

18、素，Hg是汞，虽然不带“钅”字旁，但也属于金属元素，故选项正确。D、Si是硅，是非金属元素，故选项错误。故选：C。典例9（2023四川内江中考真题）下列化学用语表达正确的是A2个钠离子：2NaB3个氮原子：N3CSO2中氧元素的化合价：SO(-2)2D氯化锌的化学式：ZnCl【答案】C【解析】A、钠离子的化学符号为Na+，所以2个钠离子为2Na+，说法错误；B、根据原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，因此 3个氮原子表示为3N，说法错误；C、SO2中氧元素化合价为-2，化合价应标注在化学式中对应元素正上方，故SO2中氧元素的化合价为SO(-

19、2)2，说法正确；D、氯化锌中锌元素化合价为+2，氯元素化合价为-1，所以氯化锌的化学式为ZnCl2，说法错误。故选C。典例10（2023湖北咸宁中考真题）根据下列描述书写的化学符号：两个氧原子：O2；镁原子结构示意图：；五氧化二磷的化学式：P2O5；氧化铝中铝元素显+3价：A(+)l(3)2O3 ；一个氢氧根离子：OH-。其中正确的是ABCD【答案】D【解析】原子用元素符号表示，原子个数写在符号前面，两个氧原子表示为：2O原子结构示意图用圆圈表示原子核，圆圈内数字表示质子数，镁原子核内有12个质子，核外电子分层排布，第一层排2个，第二层排8个，最外层为2个，镁原子结构示意图为： 氧化物化学式

20、书写把氧元素写在右边，其它元素写左边，右下角数字为原子个数比，五氧化二磷写作：P2O5氧化铝的化学式为Al2O3，元素化合价标在该元素正上方，先写正负号，后写数字，氧化铝中铝元素化合价为+3价，故氧化铝中铝元素显+3价：A(+)l(3)2O3 一个氢氧根离子带一个单位负电荷，离子所带的电荷写在符号右上角，先写数字，再写符号，数字为1时省略，故一个氢氧根离子：OH-故选D。典例11（2022吉林中考真题）从不同角度认识下图中的反应，其中错误的是A宏观现象：氢气在氯气中燃烧 B微观解析：反应前后原子种类不变C符号描述：H2+Cl2=2HClD实践应用：工业上可用于制取盐酸【答案】C【解析】A、由图

21、知，从宏观的角度说，该反应是氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，宏观现象是氢气在氯气中燃烧，故A正确；B、由图知，反应前，氢气分子由氢原子构成，氯气分子由氯原子构成，反应后氯化氢分子由氢原子和氯原子构成，反应前后原子种类不变，故B正确；C、由图知，该反应是氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，反应的化学方程式为：H2+Cl22HCl ，故C错误；D、氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，该反应在工业上可用于制取盐酸，故D正确。故选C。强化点一 微观示意图专题突破1.化学式和物质的类别（1）化学式书写：首先明确每个“球”代表的原子种类及对应原子个数，再据此写出化学式，如为C5H4（若分子

22、中含有C、H、O原子，一般按C、H、O的顺序排列）（2）纯净物：图中只含一种分子或原子，即图形形状及组合方式完全相同，如图如和；（3）混合物：图中含有两种或两种以上分子或原子，即存在不同种形状组合的分子或原子，如如；（4）单质：图中只含一种原子或由同一种原子组合而成的分子，如；（5）化合物：图中只含一种分子，且该分子由同两种或两种以上原子组合而成，如；（5）氧化物：若化合物的分子由两种原子构成，其中一种是氧原子，则是氧化物。2.化学方程式书写及反应类型判断（1）根据模型图写化学方程式：a.去除不参加反应的粒子，即等个数消掉反应前后一样的粒子（如图所示）；b.写出反应物和生成物的化学式；c.配平

23、，标注条件及状态；d.根据化学方程式判断反应类型，如是分解反应，是置换反应（2）从微观角度解释质量守恒定律：a.反应前后原子种类、数目一定不变；b.反应前后分子的种类一定变，分子数目可能变；c.化学变化中分子可以再分，原子不能再分等。3.变化的类型判断变化前后分子的种类不变，只是分子之间的间隔发生了改变的是物理变化，如；变化前后分子的种类发生了改变，属于化学变化，如。强化点二 物质的分类1.混合物和纯净物混合物纯净物宏观由不同种物质组成由一种物质组成微观由不同种分子构成由同种分子构成性质没有固定的组成，各组分保持各自的化学性质。没有固定的熔点和沸点具有固定的组成，具有固定的熔点、沸点；具有固定

24、的化学性质例如空气是混合物，由氧气、二氧化碳、氮气等组成，含有N2、O2、CO2、H2O等不同种分子水是纯净物，由水(H2O)分子构成；氧气是纯净物，由氧(O2)分子构成【易错提醒】（1）不要被“洁净、混合”等字眼迷惑，洁净物不一定是纯净物，例如：洁净的空气、干净的矿泉水就是混合物。（2）不要被物质的名称迷惑，例如：二氧化碳是物质的名称，“氧”“碳”指组成物质的元素，不是两种物质，二氧化碳是纯净物，不是混合物。2.单质、化合物和氧化物类别单质化合物氧化物概念由同种元素组成的纯净物由不同种元素组成的纯净物由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物判断方法必须是纯净物；只含一种元素必须是纯净物

25、；含两种或两种以上元素必须是化合物举例氮气(N2)、氢气(H2)、氧气(O2)、铁(Fe)和碳(C)等水(H2O)、二氧化碳(CO2)、高锰酸钾(KMnO4)、碳酸钠(Na2CO3)等水(H2O)、一氧化碳(CO)等关系【易错提醒】（1）单质和化合物是根据元素的种类来分的。（2）一种元素组成的物质不一定是单质(可能是混合物)，一种元素组成的纯净物才是单质。（3）氧化物一定含有氧元素，但含氧化合物不一定是氧化物，如KMnO4等。真题感知1（2023辽宁锦州中考真题）下列现象的微观解释正确的是A热胀冷缩分子间有间隔B水结成冰分子停止运动C冰雪融化分子体积变大D酒精挥发分子本身改变【答案】A【解析】

26、A、分子之间有间隔，热胀是由于在受热的条件下分子之间间隔变大了，导致体积膨胀，而冷缩是在温度下降的条件下分子之间的间隔变小了，导致体积缩小，故A解释正确；B、一切分子都在永不停息地做无规则运动，所以水结成冰后分子还在运动，故B解释错误；C、冰雪融化，固态变成液体，是因为水分子间的间隔发生了改变，而水分子本身的体积不变，故C解释错误；D、酒精挥发，是因为酒精分子间的间隔变大，分子本身没有发生改变，故D解释错误；故选A。2（2023广东深圳中考真题）下列化学用语表达错误的是A两个氦原子2HeB氯离子：Cl+C三氧化硫分子：SO3D碳酸钠：Na2CO3【答案】B【解析】A、原子的表示方法，用元素符号

27、来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。两个氦原子表示为2He，故A正确；B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。氯离子带有1个单位负电荷，表示为Cl-，故B错误；C、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。三氧化硫分子表示为SO3，故C正确；D、根据化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约简，得化学式右下角的数字，数字为1时不写。碳酸钠中钠元素显

28、示+1价，碳酸根显示-2价，化学式为Na2CO3，故D正确；故选B。3（2023新疆中考真题）下列说法正确的是ASO2中含有氧分子B2H表示两个氢分子CO2中氧元素的化合价为-2价DCO表示一个一氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成【答案】D【解析】A、SO2中含有氧原子，不含有氧分子，故选项说法错误；B、元素符号前面加数字表示原子的个数，则2H表示2个氢原子，不表示2个氢分子，故选项说法错误；C、O2为单质，单质中元素的化合价为0，故选项说法错误；D、一氧化碳的分子式为CO，则CO可以表示一个一氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的，故选项说法正确。故选D。4（2023江苏无锡中考真

29、题）“化学链燃烧”是指燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料较低温度下燃烧的过程。某“化学链燃烧”的过程如下：下列叙述错误的是A空气反应器中发生的反应为：2Cu2O+O24CuO BX中氮气的含量比空气中高C与直接燃烧相比，“化学链燃烧”有利于二氧化碳的捕集D等质量的甲烷直接燃烧比“化学链燃烧”消耗氧气多【答案】D【解析】A、由图可知，空气反应器中氧化亚铜与氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式为：2Cu2O+O24CuO，故A正确；B、由图可知，在空气反应器中，氧气被消耗，排出气体X中氮气的含量比空气中高，故B正确；C、“化学链燃烧”指燃料不直接与空气接触，而是以载

30、氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料燃烧，此操作装置的改变有利于分离和回收比较纯净的二氧化碳，故C正确；D、消耗等质量的甲烷，参加反应的氧气质量不会改变，故D错误。故选：D。5（2023湖南邵阳中考真题）下列化学方程式书写正确的是ABCD【答案】D【解析】A.硫和氧气在点燃条件下生成二氧化硫，化学方程式为：，选项中化学方程式由于反应物中有气体，生成气体不用标气体符号，故选项书写错误，不符合题意；B.高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：，选项中化学方程式没有配平，故选项书写错误，不符合题意；C.氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应，生成铁和二氧化碳，化学方程式为：，选项中化学方

31、程式没有反应条件，生成物化学式书写错误，故选项书写错误，不符合题意；D.氢氧化钙与二氧化碳反应，生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：，故选项中化学方程式书写正确，符合题意；故选D。提升专练1（2023海南中学校考三模）自然界中的物质都是由微观粒子构成的。下列物质由分子构成的是A铁B氯化钠C金刚石D酒精【答案】D【解析】A、铁是由铁原子构成的，故A不符合题意；B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故B不符合题意；C、金刚石是由原子构成的，故C不符合题意；D、酒精是由酒精分子构成的，故D符合题意。故选D。2（2023吉林省第二实验学校一模）构成物质的微粒有分子、原子、离子，下列物质由原子构成的是AO2

32、BNaClCNH3DFe【答案】D【解析】A、氧气由氧气分子构成，故A不符合题意；B、氯化钠由氯离子和钠离子构成，故B不符合题意；C、氨气由氨气分子构成，故C不符合题意；D、铁由铁原子构成，故D符合题意；故选D。3（2023湖南益阳中考真题）小明的湿衣服在阳光下晒干了。下列用分子的观点解释这一变化错误的是A水分子的质量变小了B水分子的间隔变大了C水分子在不断运动D温度越高，水分子运动越快【答案】A【解析】A、湿衣服在阳光下晒干了，水分子质量不变，分子的观点解释错误；B、水变成水蒸气这一过程，分子之间间隔变大了，分子的观点解释正确；C、湿衣服在阳光下晒干了，水分子在不断运动，分子的观点解释正确；

33、D、湿衣服在阳光下晒干了，水分子在不断运动，温度越高，水分子运动越快，分子的观点解释正确；答案：A。4（2023陕西咸阳三模）如图是四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是A具有相对稳定结构B表示的是阳离子C在化学反应中易得到电子D与氯离子核外电子排布相同【答案】A【解析】A、最外层电子数都是8，所以具有相对稳定结构，正确；B、核内质子数MgAl （3）2CO2+6H2C2H4+4H2O 分子拆分成原子，原子重新组合成新的分子【解析】元素周期表每格能得到每一个原子的原子序数、元素符号、元素名称和相对原子质量，二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯（C2H4），化学方程式为2CO2+6H2C

34、2H4+4H2O。（1）硒是石字旁，故硒元素属于非金属元素，由图1可知，硒元素的相对原子质量是78.96。（2）元素周期表中，原子的电子层数等于周期数，则Na、Mg、Al三种元素位于元素周期表中第三周期，原子半径 同一周期(稀有气体除外),从左到右,随着原子序数的递增,元素原子的半径递减，对于Na、Mg、Al三种元素来说，原子最外层电子数越多，原子半径反而越小，原子核对核外电子的引力越大，Na、Mg、Al三种原子失电子能力由强到弱顺序是NaMgAl。（3）二氧化碳和氢气在一定条件下转化为化工原料乙烯（C2H4），化学方程式表示为2CO2+6H2C2H4+4H2O，化学反应是指分子破裂成原子，原

35、子重新排列组合生成新分子的过程，由图三微观的观点待测化学变化的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。15（2023年辽宁省铁岭市、葫芦岛市中考化学真题）在新材料研发领域，我国科研人员做出杰出贡献。(1)钼合金是核反应堆的高强韧材料，钼元素在元素周期表中信息如图1所示。钼属于 (填“金属元素”或“非金属元素”)。钼的相对原子质量为 。(2)纳米催化剂应用于二氧化碳的转化，图2是其反应的微观示意图。反应中共有 种氧化物。反应物的分子个数比为 。反应中没有发生改变的是 (填“分子”或“原子”)。【答案】(1) 金属元素 95.96；(2) 2 21/12 原子【解析】（1）钼带“钅”字旁，属

36、于金属元素；根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钼的相对原子质量为95.96；（2）由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和水在纳米催化剂的条件下生成了氧气和甲醇，反应的化学方程式是：2CO2+4 H2O2CH3OH+4O2；氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；由物质的组成可知，反应中涉及CO2、H2O两种氧化物；由化学方程式可知，反应物二氧化碳和水的分子个数比为2：4=1：2，或反应物水和二氧化碳的分子个数比为4：2=2：1；由微观反应示意图可知，该反应中，发生变化的是分子，没有发生改变的是原子。16工业上生产电石(CaC2)并制备重要工业原料乙炔(

37、CxHy)流程如下：（资料）碳酸钙高温分解可得两种氧化物，且变化前后元素化合价不变。浓硫酸具有强吸水性，碱石灰能吸收CO2和水。含碳、氢元素的化合物完全燃烧生成CO2和水，反应前后各元素质量不变。（讨论）（1）电石(CaC2)中碳元素的化合价为 。 （2）C有毒，与B组成元素相同，但二者化学性质不同，原因是 。 （3）D的水溶液可用于实验室检验气体B，D的化学式是 。 （4）（测定乙炔组成）资料：一个乙炔分子由四个原子构成。将一定量的乙炔(CxHy)完全燃烧，并将生成的气体缓缓通过如图的 (选填“甲”或“乙”)装置，并再缓缓通一段时间的N2，并记录实验数据于表中。装置反应前质量反应后质量浓硫酸

38、125.3g127.1g碱石灰78.2g87.0g（5）实验中“缓缓通一段时间的N2”的目的是 。 （6）计算：乙炔中碳元素质量为 g，氢元素质量为 g，乙炔化学式为 。 【答案】（1）-1（2）分子构成不同 （3）Ca(OH)2 （4）甲 （5）使生成的水和二氧化碳全部被浓硫酸和碱石灰吸收 （6）2.4 0.2 C2H2【解析】（1）在化合物中正负化合价的代数和为零，在CaC2中Ca元素的化合价为+2，设CaC2中C元素的化合价为x，则（+2）+2x=0，解得x=-1，故碳元素的化合价为-1价；（2）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，分析流程图可知，B为CO2，C为CO，则

39、二者化学性质不同，原因是分子构成不同；（3）实验室用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，则D的化学式是Ca(OH)2；（4）乙炔燃烧产生水和二氧化碳，根据测得生成水和二氧化碳的质量，计算出乙炔的化学式，浓硫酸只吸收水，而碱石灰能吸收水和二氧化碳，分析甲、乙装置特点可知，则将一定量的乙炔（CxHy）完全燃烧，并将生成的气体缓缓通过甲装置，可以分别测得生成水和二氧化碳的质量；（5）测定原理是根据浓硫酸吸收水，碱石灰吸收水和二氧化碳，并测其质量差，计算出乙炔的化学式，实验中“缓缓通一段时间的N2”的目的是使生成的水和二氧化碳全部被浓硫酸和碱石灰吸收，使测定结果准确；（6）分析实验数据可知，生成水的质量为127.1g-125.3g=1.8g，则氢元素的质量为 1.8g218100%=0.2g ；生成二氧化碳的质量为87.0g-78.2g=8.8g，则碳元素的质量为 8.8g1244100%=2.4g ；设乙炔的化学式为CxHy，一个乙炔分子由四个原子构成，则 12xy=2.4g0.2g ，x+y=4，解得x=2，y=2，所以乙炔的化学式为C2H2。