专题1第二单元第1课时离子键导学案.docx

1、第二单元微粒之间的相互作用力第1课时离子键知识条目必考要求加试要求1.离子键的概念和成因bb2.离子化合物的概念aa3.简单离子化合物的电子式bb能力要求1.通过NaCl的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件。2.知道离子键、离子化合物的概念。3.能用电子式表示离子化合物的形成过程。一、离子键及离子化合物1离子键的形成过程(以NaCl为例)Na原子和Cl原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。即它们通过得失电子后达到 8电子稳定结构，分别形成Na和Cl，两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质NaCl。2离子键(1)离子键的概念是带相反电荷离子之间的相互作用。构成离子键的粒子

2、是阳离子和阴离子。(2)离子键的实质是静电作用。这种静电作用不只是静电引力，而是指阴、阳离子之间的静电引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。(3)成键条件(4)成键微粒：阴、阳离子。(5)离子键成键的原因是原子间相互得失电子达到稳定结构；体系的总能量降低。3离子化合物(1)离子化合物的概念是由离子键构成的化合物。(2)请举例说明常见的离子化合物的类型：活泼金属氧化物(如Na2O、MgO等)；绝大多数盐(如NaCl、K2SO4、CaCO3等)；强碱如NaOH、Ba(OH)2等。离子键的三个“一定”和两个“不一定”(1)三个“一定”离子化合物中一定含有离子键；含有离子键的物质一定是离子

3、化合物；离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。(2)两个“不一定”离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。1下列说法正确的是()A离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D含有离子键的化合物一定是离子化合物答案D解析离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，要注意区别静电作用和静电引力，A项错误；活泼金属与活泼非金属原子之间不一定形成离子键，B项错误；由CaCl2的电子式：可以看出，离子键存在于阴离子和阳离子之间，C项错误

4、；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D项正确。易错警示(1)离子键形成于阴离子和阳离子之间，阴、阳离子是离子键形成的前提。若没有阴、阳离子，则不可能含有离子键，若有离子键，则一定有阴、阳离子。(2)非金属元素之间也可以形成离子键，如在NH4Cl晶体中，NH与Cl间的化学键就是离子键。2下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()元素abcdefgM层电子数1234567A.a和c Ba和fCd和g Dc和g答案B解析本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。由原子ag的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素ag均为第3周期元素，a为活泼的金属元素，f为活泼的非金

5、属元素，所以a与f形成的化学键为离子键。二、用电子式表示离子化合物1由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了方便，我们在元素符号周围用“”(小黑点)或“”(叉号)表示原子或离子的最外层电子的式子叫做电子式。2电子式的书写(1)原子的电子式：氢原子H、钠原子Na、氮原子、氯原子。(2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是其阳离子符号，例Na、Mg2等。(3)简单阴离子的电子式：氯离子、氧离子。(4)复杂阴、阳离子的电子式复杂阴、阳离子要标明电子，用括上，并在右上角标明电性和电量，例如：(5)离子化合物的电子式：氧化钙、硫化钾。3用电子式表示下列物

6、质的形成过程(1)NaCl：。(2)MgBr2：。用电子式表示离子化合物形成过程时的注意事项(1)连接号必须使用“”，不能用等号。(2)左边写出原子的电子式并用箭头标出电子转移情况，右边构成离子化合物的每个离子的电子式都要单独写，不能合并，如(错误)。而且要符合相邻关系，一般为以多围少，如Mg3N2。(3)离子的电子式要标离子所带的电荷数，阴离子的电子式要用_表示。(4)要和化学方程式区别开，形成过程只是表示由原子形成离子的过程，左侧不能写成物质的化学式。3下列电子式，正确的是()答案C4用电子式表示下列离子化合物的形成过程：BaCl2_；NaF_；MgS_；K2O_。答案解析书写电子式和用电

7、子式表示离子化合物的形成过程时，一定要注意规范表达。易错警示用电子式表示离子化合物或离子化合物的形成过程时，易出现下列错误，应注意纠错、防错。(1)漏标阴离子的括号，如将S2的电子式错写为 。(2)给阳离子多标电子和括号，如将Al3的电子式错写为或。(3)漏标或错标离子的电荷，如将S2的电子式错写为或。(4)将多个相同的离子合并，如将K2S的电子式错写为1以下叙述中，错误的是()A钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D金属钠与氯气反应生成氯化

8、钠后，体系能量降低答案C解析活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达到稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、D正确，B也正确。离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用并不一定发生电子的得失，如Na与OH结合成NaOH，故C错误。2根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是()AHF BH2O CH2SO4 DMgO答案D解析离子键的形成是离子化合物，故据此可知含有离子键的为D。3下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是()A10与19 B6与16 C11与17 D14与8答案C解析根据离子键的形成条

9、件，活泼金属元素与活泼非金属元素间一般形成离子键，根据原子序数，C项中分别是Na和Cl，符合题意。4下列说法正确的是()AMgCl2的形成 BNa2S的电子式为C阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键D第A族元素与第A族元素形成的化合物中不一定含有离子键答案D解析A项，MgCl2的电子式应为；B项，Na2S的电子式应为，不能把两个Na合并在一起；C项，阴、阳离子间除了静电吸引外还有静电排斥，所以应该称之为静电作用；D项，第A族的H与第A族元素形成的化合物HF、HCl、HBr、HI中都不存在离子键，正确。5氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物。它与水作用可生成NH3和一种强碱

10、。回答下列问题：(1)氮化钠的电子式是_，该化合物_(填“是”或“不是”)离子化合物。(2)氮化钠与水反应的化学方程式是_，该反应属于_反应。(3)氮化钠与盐酸反应生成_种盐。(4)氮化钠中两种微粒的半径大小比较：r(Na)_(填“”“”或“”)r(N3)。答案(1) 是(2)Na3N3H2O=3NaOHNH3复分解(3)两(4)解析Na3N为离子化合物，与水反应符合水解规律，实际上也是复分解反应。Na与N3属于电子层结构相同的粒子，钠的核电荷数大于氮的核电荷数，故r(Na)r(N3)。 基础过关题组一正确理解离子键的概念与形成1如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是()A

11、钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B钠离子与钠原子有相似的化学性质C钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性增强D氯化钠是离子化合物答案B解析钠原子最外层只有1个电子，当它失去1个电子后形成的Na具有最外层8个电子的稳定结构，氯原子最外层有7个电子，当它得到1个电子后形成的Cl具有最外层8个电子的稳定结构，Na和Cl通过静电作用形成离子键，从而构成离子化合物NaCl。2下列说法不正确的是()A凡金属元素跟非金属元素化合时都能形成离子键B原子间先通过得失电子变成阴、阳离子后，阴、阳离子间才能形成离子键C具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键D一般情况下，活泼金

12、属(A、A族金属)和活泼的非金属(A、A族非金属)之间化合时，易形成离子键答案A解析并不是所有由金属元素与非金属元素组成的化合物都是离子化合物，例如，AlCl3是共价化合物，故A选项错。题组二离子化合物及其判断3下列关于离子化合物的叙述正确的是()A离子化合物中都含有离子键B离子化合物中的阳离子只能是金属离子C离子化合物一定可以导电D溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物答案A解析A项，离子化合物的构成粒子为阴、阳离子，一定含有离子键，正确；B项，离子化合物中的阳离子可以全部由非金属元素构成，如铵盐，错误；C项，离子化合物在熔融状态或水溶液中能导电，固态时不导电，错误；D项，溶于水可以导电的化

13、合物不一定为离子化合物，如HCl等，错误。4下列各种元素的原子序数，其中能组成化学式为XY2型离子化合物的是()A6和8 B16和8C12和17 D11和16答案C解析一般来说活泼金属元素和非金属元素之间形成离子键，含有离子键的化合物是离子化合物，6号元素是C,16号元素是S,8号元素是O，均不能形成离子键，A、B错误；12号元素是Mg,17号元素是Cl元素，MgCl2是离子化合物，故C正确；11号元素是Na,16号元素是S元素，Na2S是离子化合物，但不符合XY2，故D错误。5X元素原子最外层有7个电子。Y元素的原子和X元素的原子次外层都有8个电子。在X与Y形成的离子化合物中，阴、阳离子的电

14、子层结构相同。则X与Y形成的化合物的化学式是()ANaF BMgCl2CNaCl DCaCl2答案D解析由题意知X为第A族元素，且X、Y的原子核外至少有三个电子层，再根据X、Y形成的离子的电子层结构相同可知，Y位于X的下一周期。6同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，如PH4I的结构和性质与NH4Cl相似，有关PH4I的叙述中不正确的是()A可由PH3与HI化合生成B将其加热可以分解C能跟NaOH溶液反应D电子式为答案D题组三离子的电子层结构7下列有关阳离子的说法中错误的是()阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的非金属原子不能形成阳离子阳离子的电子排布一定与稀有气体元素原

15、子相同阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数阳离子都是稳定结构，不会再失去电子A B C D答案D解析错误，如H、NH等。阳离子可以是主族元素形成的，其电子层结构与稀有气体相同(H例外)，也可以是副族元素形成的，其电子层结构多数与稀有气体不同，不一定是稳定结构；阳离子的化合价可能大于其原子的最外层电子数，如Fe3为3价，而其原子最外层电子数为2，小于其化合价；Fe2可以失去电子形成Fe3，故也错误。8下列离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同的是()ANaCl BLiCl CMgO DNa2S答案C解析钠离子、氧离子、镁离子的核外都有2个电子层，硫离子、氯离子的核外都有3个电子层，锂离子的

16、核外只有一个电子层。9M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。下列说法中正确的是()AZ可表示为MY2BZ可表示为M2YCZ的电子式可表示为DM形成1价阳离子答案A解析M的一个原子失去2个电子，转移到2个Y原子中，故离子化合物Z可表示为MY2，A正确、B错；Z的电子式不应把2个Y合并，C错；M形成2价阳离子，D错。10已知：氢化钠(NaH)是一种离子化合物，其中钠元素是1价，NaH跟水反应放出H2。思考并回答下列问题：(1)在氢化钠中存在的化学键为_。(2)在NaH中的氢离子半径比锂离子半径_(填“大”或“小”)。(3)写出NaH的电子式_。(4)写出NaH与

17、水反应的化学方程式：_，在该反应中作还原剂的是_。答案(1)离子键(2)大(3) (4)NaHH2O=NaOH H2NaH解析含活泼金属元素的化合物，应为离子化合物，由阴、阳离子构成。Li与H的电子层结构相同，但由于Li的核电荷数大，所以离子半径小，据信息条件可写出反应NaHH2O=NaOHH2，该反应中NaH作还原剂。能力提升11已知X、Y为短周期元素，请按要求完成下列填空：(1)XY型的离子化合物，X所在的族为_；Y所在的族为_。(2)XY2型的离子化合物，X所在的族为_；Y所在的族为_。答案(1)第A族或第A族第A族或第A族(2)第A族或第A族第A族或第A族解析(1)XY型的离子化合物，

18、X可能为1价，也可能为2价。X为1价时，X位于第A族，Y位于第A族；X为2价时，X位于第A族，Y位于第A族。(2)XY2型的离子化合物，X可能为2价，也可能为4价。X为2价，Y为1价，X位于第A族，Y位于第A族；X为4价时，Y为2价，X位于第A族，Y位于第A族。12一种融雪剂其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。(1)该融雪剂的化学式是_，该物质中化学键类型是_，电子式是_。(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_。(3)W是与D同主族的短周期元素，

19、Z是第3周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成_(填化学式)，其化学键类型为_；加热时生成_(填化学式)。答案(1)CaCl2离子键(2) (3)Na2O离子键Na2O2解析(1)X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2中含54 mol电子，则每摩尔X、Y的离子含18 mol e，可推出其化学式应为CaCl2，即X为Ca，Y为Cl。(2)D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则其为He或C或S或Kr，又因D与Y相邻，则D为S。(3)W是与硫同主族的短周期元素，则W是氧；Z是第3周期金属性最强的元素，则Z是Na。Na在O2中反应不加

20、热时生成Na2O，加热时生成Na2O2，Na2O中Na与O2间形成离子键，故Na2O属于离子化合物。 13设X、Y、Z代表三种元素。已知：X和Y两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少 9个；Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的1价阴离子。据此，请填空：(1)写出X、Y、Z三种元素的名称：X_，Y_，Z_。(2)X、Y两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_。(3)用电子式表示X、Z形成化合物的过程：_。答案(1)钾氯氧(2)HOH=H2O(3)解析根据X和Y两种离子具有相同的电子层结构，可确定X为第A族元素，Y为第A族元素，Z元素原子核内

21、质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Z为Y的前一周期的氧族元素；不难判断出，Y和Z两种元素，形成的四核42个电子的1价阴离子为ClO，X为K。14X、Y、Z、W是短周期中的四种常见元素，其相关信息如表：元素相关信息XX最外层电子数是次外层电子数的3倍Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期，Z的非金属性大于YWW的一种核素的质量数为23，中子数为12(1)Y位于元素周期表第_周期_族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_(填化学式)。(2)Z的简单离子的电子式为_。(3)W可以与X形成两种化合物，写出这两种化合物的电子式：_、_。答案(1)3AHClO4(2) (3) 解析X最外层电子数是次外层电子数的3倍，则共有2个电子层，故X为O；Y单质是淡黄色固体，则Y为S；Z和Y同周期，Z的非金属性大于Y，则Z为Cl；W的一种核素的质量数为23，中子数为12，则其质子数为11，故W为Na。(1)S位于第3周期A族；非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。(2)Z的简单离子为Cl。(3)Na与O可以形成Na2O和Na2O2。