专题1.7 热化学方程式及盖斯定律-备战2023年高考化学新编大一轮复习讲义.docx

1、专题 1.7 热化学方程式及盖斯定律【考纲要求】1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。4.了解焓变与反应热的含义。5.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。6.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。考点一焓变、热化学方程式【核心知识梳理】1化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。(2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。(3)化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能

2、等。通常主要表现为热量的变化。2化学反应的实质与特征3焓变、反应热(1)焓(H)用于描述物质所具有能量的物理量。(2)焓变(H)HH(生成物)H(反应物)。单位 kJmol1。(3)反应热指当化学反应在一定压强下进行时，反应所放出或吸收的热量，通常用符号 Q 表示，单位 kJmol1。(4)焓变与反应热的关系对于恒压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则有如下关系：HQp。4吸热反应与放热反应(1)从能量高低角度理解放热反应吸热反应图示能量高低反应物的总能量大于生成物的总能量，H0说明a 表示断裂旧化学键吸收的能量，也可以表示反应的活化能。b 表示生成新化学键放出的能

3、量，也可以表示活化分子结合成生成物分子所释放的能量。图中 c 表示反应的反应热，可通过计算焓变值求得。(2)从化学键角度理解(3)常见的放热与吸热反应放热反应吸热反应常见反应可燃物的燃烧酸碱中和反应金属与酸的置换反应物质的缓慢氧化铝热反应大多数化合反应弱电解质的电离盐类的水解反应Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应C 和 H2O(g)、C 和 CO2 的反应大多数的分解反应【特别强调】(1)有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应，如水结成冰放热，但不属于放热反应。(2)化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然的联系，需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应，如CO2=CO2；

4、常温下就能进行的反应不一定是放热反应，如NH4Cl与Ba(OH)28H2O 的反应是吸热反应。(3)分解反应不一定是吸热反应，如 H2O2 分解。(4)需要加热或高温条件下进行的反应不一定是吸热反应，如铝热反应。5反应热、活化能图示(1)在无催化剂的情况下，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，HE1E2。(2)催化剂能降低反应的活化能，但不影响焓变的大小。【微专题】焓变计算公式(1)根据物质具有的能量来计算HE(总生成物)E(总反应物)(2)根据化学键的断裂与形成计算H反应物的键能总和生成物的键能总和(3)根据活化能计算H正反应物的活化能逆反应的活化能(4)根据燃烧热计算H反应物的燃烧

5、热总和生成物的燃烧热总和(4)根据标准生成焓计算H生成物的标准生成焓总和反应物的标准生成焓总和6热化学方程式(1)概念：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。(2)意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。如 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1，表示在 25、101 kPa 条件下，2_mol_H2(g)和 1molO2(g)完全反应生成 2molH2O(l)，放出 571.6_kJ 的热量。(3)热化学方程式的书写步骤和注意事项书写步骤注意事项【知识点辨析.正误判断】(1)物质发生化学变化都伴有能量的变化()(2)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应

6、不加热就不能反应()(3)所有的燃烧反应都是放热反应，所以不需要加热就能进行()(4)反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能发生反应()(5)一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变()(6)可逆反应的 H 表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关()(7)碳在空气燃烧生成 CO2，该反应中化学能全部转化为热能()(8)C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，说明石墨比金刚石稳定()(9)同温同压下，反应 H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H 不同()(10)2H2O(l)=2H2(g)O2(g)的焓变 H0()(11)反应 2SO2(g)O2(

7、g)2SO3(g)HQ kJmol1(Q0)，则将 2 mol SO2(g)和 1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出 Q kJ 的热量()(12)H2(g)12O2(g)=H2O(l)H1 和 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2，则 2H1H2()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)【精准训练 1】1.下列说法正确的是()A任何化学反应都伴随着能量的变化B升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现D2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H0，则 56 g CO 和 32 g O

8、2 所具有的总能量小于 88 g CO2 所具有的总能量2在 25、101 kPa 下，1 mol 白磷(化学式为 P4)完全燃烧放出的热量和 4 mol 红磷(化学式为 P)完全燃烧放出的热量关系如图所示：由此判断，下列说法正确的是()A由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷能量高，白磷比红磷稳定B由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷比白磷能量低，红磷比白磷稳定C由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷比白磷能量高，白磷比红磷稳定D由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷能量低，红磷比白磷稳定3某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是()A反应过程 a 有催化剂参与B该

9、反应为吸热反应，热效应等于 HC改变催化剂，可改变该反应的活化能D有催化剂条件下，反应的活化能等于 E1E24由 N2O 和 NO 反应生成 N2 和 NO2 的能量变化如图所示。下列说法不正确的是()A反应生成 1 mol N2 时转移 4 mol eB反应物能量之和大于生成物能量之和CN2O(g)NO(g)=N2(g)NO2(g)H139 kJmol1D断键吸收能量之和小于成键释放能量之和5化学键的键能是指气态基态原子形成 1 mol 化学键时所释放的能量，常用 E 表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是()共价键HHFFHFCFCClCIE/(kJmol1)43615756842733

10、0218A.CBr 键键能的可能范围是 218 kJmol1E(CBr)330 kJmol1B表中最稳定的共价键是 HF 键CH2(g)=2H(g)H436 kJmol1DH2(g)F2(g)=2HF(g)H25 kJmol16(1)101 kPa 时，1 mol CH4 完全燃烧生成液态水和 CO2 气体，放出 890.3 kJ 的热量，反应的热化学方程式为_。(2)0.3 mol 乙硼烷(分子式 B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出 649.5 kJ 的热量，则其热化学方程式为_。(3)在 25、101 kPa 下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量 Q kJ，其燃烧

11、生成的 CO2 用过量饱和石灰水吸收可得 100 g CaCO3 沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_。(4)如图是 1 mol NO2 和 1 mol CO 反应生成 CO2 和 NO 过程中能量变化示意图，请写出 NO2 和 CO 反应的热化学方程式：_。考点二 燃烧热、中和热、能源【核心知识梳理】1燃烧热【特别强调】可燃物必须为 1 mol，同时注明同素异形体的种类。与 O2 充分燃烧。生成物：CCO2(g)，HH2O(l)，SSO2(g)2中和热(1)概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 1molH2O 时的反应热叫中和热。(2)用离子方程式可表示为 OH(aq)H(aq)=H2

12、O(l)H57.3kJmol1。3中和热的测定(1)装置：(请在横线上填写仪器名称)(2)计算公式：Hm酸m碱ct终t始nc4.18 Jg114.18103kJg11；n 为生成 H2O 的物质的量。(3)实验步骤(4)误差分析分析的依据看实验中有哪些因素能造成(t 终t 始)出现误差。若(t 终t 始)偏大，则|H|偏大；若(t 终t 始)偏小，则|H|偏小。误差分析实例50 mL 0.50 molL1 盐酸与 50 mL 0.55 molL1 NaOH 溶液反应的误差分析：引起误差的实验操作t 终t 始|H|保温措施不好偏小偏小搅拌不充分偏小偏小所用酸、碱浓度偏大偏大偏大用同浓度的氨水代替

13、 NaOH 溶液偏小偏小用同浓度的醋酸代替盐酸偏小偏小用 50 mL 0.50 molL1NaOH 溶液偏小偏小(5)注意事项泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是减少热量的散失；为保证酸完全中和，采取的措施是酸(或碱)稍过量。酸、碱溶液应当用强酸、强碱的稀溶液，因为浓酸或浓碱溶于水一般都要放热。若用弱酸或弱碱，它们电离时要吸收一部分热量。测量酸、碱溶液温度时要过一段时间再读数，测量反应混合液温度时应随时读取温度值以记录最高温度。溶液混合要迅速，尽量减少热量的散失。为保证实验结果的准确性，重复实验 23 次，取其平均值。4能源(1)能源分类(2)解决能源问题的措施提高能源的利用效率：a.改善

14、开采、运输、加工等各个环节；b.科学控制燃烧反应，使燃料充分燃烧。开发新能源：开发资源丰富、可以再生、没有污染或污染很小的新能源。【微专题】燃烧热与中和热的比较 燃烧热中和热相同点能量变化放热H 及其单位H0)强酸与强碱反应的中和热H57.3kJmol1燃烧热是以 1 mol 纯物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写其热化学方程式时，应以燃烧 1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。如 C8H18(l)252 O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5 518 kJmol1，即 C8H18 的燃烧热 H 为-5 518 kJmol1。强酸与强碱在稀溶液中反应生成 1 mol H

15、2O 放出的热量为 57.3 kJ，弱酸弱碱电离时吸热，其反应生成 1 mol H2O 时放出的热量小于 57.3 kJ；浓硫酸稀释时放热，其与强碱溶液反应生成 1 mol H2O 时放出的热量大于57.3 kJ。【知识点辨析.正误判断】(1)化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能()(2)煤、石油、天然气均为化石能源，是可再生能源()(3)随着科技的发展，氢气将成为主要能源之一()(4)粮食作物是制乙醇燃料的主要原料()(5)开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中 PM 2.5 的含量()(6)低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放

16、()(7)已知稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成 1 mol 水时放出 57.3 kJ 的热量()(8)在稀溶液中：H（aq）OH（aq）=H2O（l）H57.3 kJmol1，若将含 0.5 mol H2SO4 的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量为 57.3 kJ()(8)已知甲烷的燃烧热为 890 kJmol1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890 kJmol1()(10)反应中，储氢、释氢过程均无能量变化()答案：(1)(2)(3)(4)

17、(5)(6)(7)(8)(9)(10)【精准训练 2】1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是()A直接燃烧煤和将煤进行深加工后再燃烧的效率相同B天然气、水能属于一次能源，水煤气、电能属于二次能源C人们可以把放热反应释放的能量转化为其他可利用的能量，而吸热反应没有利用价值D地热能、风能、天然气和氢能都属于新能源225、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 H393.5 kJmol1、H285.8kJmol1、H890.31 kJmol1、H2 800 kJmol1，则下列热化学方程式正确的是()AC(s)12O2(g)=CO(g)H393.5 kJmol1

18、B2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H571.6 kJmol1CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.31 kJmol1D12C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H1 400 kJmol13已知 HCN(aq)与 NaOH(aq)反应生成 1 mol 正盐的 H12.1 kJmol1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热 H57.3 kJmol1。则 HCN 在水溶液中电离的 H 等于()A69.4 kJmol1B45.2 kJmol1C69.4 kJmol1D45.2 kJmol14下列说法或表示法正确的是()A.CO(g)的燃烧热 H=-28

19、3.0 kJmol-1,则表示 CO(g)的燃烧热的热化学方程式为 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H=-283.0 kJmol-1B.含 0.5 mol 草酸的稀溶液和含 1 mol 氢氧化钠的稀溶液混合,放出热量小于 57.3 kJC.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3 kJmol-1,若将含 0.5 mol H2SO4 的浓硫酸与含 1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量等于 57.3 kJD.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量,则氢气燃烧热的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-5

20、71.6 kJmol-15一些烷烃的燃烧热如下表：化合物燃烧热/(kJmol1)化合物燃烧热/(kJmol1)甲烷890.3正丁烷2 878.0乙烷1 559.8异丁烷2 869.6丙烷2 219.92-甲基丁烷3 531.3下列表达正确的是()A乙烷燃烧的热化学方程式为 2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(g)H1 559.8 kJmol1B稳定性：正丁烷异丁烷C正戊烷的燃烧热大于 3 531.3 kJmol1D相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多6某实验小组用 0.50 molL1 NaOH 溶液和 0.50 molL1 硫酸溶液进行反应热的测定。(1)写

21、出该反应的热化学方程式生成 1 mol H2O(l)时的反应热为57.3 kJmol1：_。(2)取 50 mL NaOH 溶液和 30 mL 硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白：温度次数 起始温度 t1/终止温度t2/温度差平均值(t2t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为 0.50 molL1 NaOH 溶液和 0.50 molL1 硫酸溶液的密度都是 1.0 gmL1，中和后生成溶液的比热容 c4.18 J/(g)。则生成 1 mol

22、 H2O(l)时的反应热 H_(取小数点后一位)。上述实验数值结果与57.3 kJmol1 有偏差，产生偏差的原因不可能是(填字母)_。a实验装置保温、隔热效果差b量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数c分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H2SO4 溶液的温度考点三 盖斯定律及其应用【核心知识梳理】1盖斯定律(1)内容：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。(2)实质：能量守恒HH1+H2HH3+H4+H5H1+H2H3+H4+H5H1+H2-(H3

23、+H4+H5)=0(3)意义：可间接计算某些难以直接测定的反应的反应热。(4)应用计算反应热。如aC(s)O2(g)=CO2(g)H1bC(s)12O2(g)=CO(g)H2由 ab 可得：CO(g)12O2(g)=CO2(g)HH1H2。判断反应热之间的关系：反应焓变焓变之间的关系aA=B H1A=1aB H2H1aH2aA=B H1B=aA H2H1H2HH1H22.应用盖斯定律的注意事项(1)当热化学方程式乘、除以某一个数时，H 也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，H 也同样要进行加减运算，且同时调整 H 的符号。(2)将一个热化学方程式颠倒书写时，H 的符号也随之改变，但

24、数值不变。(3)热化学方程式相加减时，物质之间相加减，反应热也作相应加减。(4)将一个热化学方程式颠倒时，H 的“”“”随之改变，但数值不变。(5)同一物质的三态变化(固、液、气)，状态由固液气变化时，会吸热；反之会放热。物质三态转化时的能量变化【精准训练 2】1已知：CH3OH(g)12O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol1H2(g)12O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1则 CH3OH(g)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)的 H 为()A478.7 kJmol1 B764.5 kJmol1C478.7 kJmol1D764.5 kJmol1

25、2黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)2KNO3(s)3C(g)=K2S(s)N2(g)3CO2(g)Hx kJmol1已知：碳的燃烧热 H1a kJmol1S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJmol12K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3ckJmol1，则 x 为()A3abcBc3abCabcDcab3已知室温下，将 CuSO45H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，将 CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，则下列能量转化关系的判断不正确的是()AH10 BH2H3CH3H1DH2H1H34运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的

26、反应热。已知：P4(白磷，s)5O2(g)=P4O10(s)H2 983.2 kJmol1P(红磷，s)5/4O2(g)=1/4P4O10(s)H738.5 kJmol1则白磷转化为红磷的热化学方程式为()AP4(白磷，s)=4P(红磷，s)H29.2 kJmol1BP4(白磷，s)=4P(红磷，s)H29.2 kJmol1CP4(白磷，s)=4P(红磷，s)H2 244.7 kJmol1DP4（白磷，s）=4P（红磷，s）H2 244.7 kJmol15(1)【2019全国卷，27(1)】已知：(g)=(g)H2(g)H1100.3 kJmol1 H2(g)I2(g)=2HI(g)H211.

27、0 kJmol1 对于反应：(g)I2(g)=(g)2HI(g)H3_kJmol1。(2)【2017全国卷，28(2)】下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知系统()和系统()制氢的热化学方程式分别为_、_，制得等量 H2 所需能量较少的是_。6【2015全国卷，27(1)】甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为 CO、CO2 和 H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H1CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H2CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H3

28、已知反应中相关的化学键键能数据如下：化学键HHCOCOHOCHE/(kJmol1)4363431 076465413由此计算 H1_kJmol1；已知 H258 kJmol1，则 H3_kJmol1。【真题感悟】1【2021广东高考真题】“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是A煤油是可再生能源B2H 燃烧过程中热能转化为化学能C火星陨石中的 20Ne 质量数为 20D月壤中的 3He与地球上的 3H 互为同位素2【2020浙江 1 月选考】在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如

29、图。下列说法正确的是()AEa 为逆反应活化能，E 为正反应活化能B该反应为放热反应，HEaEaC所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量D温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移3【2021浙江高考真题】相同温度和压强下，关于反应的H，下列判断正确的是A12H 0,H 0B312H=H+HC3212H,HH HD423=HH+H4【2021浙江高考真题】已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：共价键H-HH-O键能/(kJmol-1)436463热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-482kJmol-1则 2O(g)=O2(g)的 H 为A4

30、28 kJmol-1B-428 kJmol-1C498 kJmol-1D-498 kJmol-15【2020浙江 7 月选考】关于下列H 的判断正确的是()CO23(aq)H+(aq)=HCO3(aq)H1CO23(aq)H2O(l)HCO3(aq)OH(aq)H2OH(aq)H+(aq)=H2O(l)H3OH(aq)CH3COOH(aq)=CH3COO(aq)H2O(l)H4AH10 H20BH1H2CH30 H40DH3H46【2020天津卷】理论研究表明，在 101kPa 和 298K 下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是()AHCN 比 HNC

31、 稳定B该异构化反应的 H=+59.3 kJmol-1C正反应的活化能大于逆反应的活化能D使用催化剂，可以改变反应的反应热7【2016海南卷】油酸甘油酯（相对分子质量 884)在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧 1kg 该化合物释放出热量 3.8104kJ。油酸甘油酯的燃烧热H 为()A3.8104kJmol-1B3.8104kJmol-1C3.4104kJmol-1D3.4104kJmol-18【2019浙江 4 月选考】MgCO3 和 CaCO3 的能量关系如图所示(MCA 项，Mg)：M2+(g)CO32-(g)

32、M2+(g)O2(g)CO2(g)已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是()AH1(MgCO3)H1(CaCO3)0BH2(MgCO3)H2(CaCO3)0CH1(CaCO3)H1(MgCO3)H3(CaO)H3(MgO)D对于 MgCO3 和 CaCO3，H1H2H39【2017江苏卷】通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是()C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H1=a kJmol1CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H 2=b kJmol1CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)H 3=c

33、kJmol12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)H 4=d kJmol1A反应、为反应提供原料气B反应也是 CO2 资源化利用的方法之一C反应 CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(l)的 H=kJmol1D反应 2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的 H=(2b+2c+d)kJmol110依据盖斯定律填写下列空白(1)【2019新课标卷】近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。Deacon 直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl2(s)=CuCl(s)

34、+12Cl2(g)H1=83 kJmol-1CuCl(s)+12O2(g)=CuO(s)+12Cl2(g)H2=-20 kJmol-1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)H3=-121 kJmol-1则 4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的 H=_ kJmol-1。(2)【2019 北京卷】氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。反应器中初始反应的生成物为 H2 和 CO2，其物质的量之比为 41，甲烷和水蒸气反应的方程式是_。已知反应器中还存在如下反应：i.CH4(g)+H2O(g)

35、=CO(g)+3H2(g)H1ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H2iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g)H3iii 为积炭反应，利用 H1 和 H2 计算 H3 时，还需要利用_反应的 H。(3)【2019天津卷】多晶硅是制作光伏电池的关键材料。回答下列问题：硅粉与 HCl 在 300时反应生成 1molSiHCl3 气体和 H2，放出 225kJ 热量，该反应的热化学方程式为_。将 SiCl4 氢化为 SiHCl3 有三种方法，对应的反应依次为：SiCl4(g)+H2(g)SiHCl3(g)+HCl(g)H103SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiH

36、Cl3(g)H2b B反应中反应物总键能小于生成物总键能Ca482DH2(g)的燃烧热为 0.5b kJmol17通过以下反应均可获取 H2。下列有关说法正确的是()太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H1571.6 kJmol1焦炭与水反应制氢：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H2131.3 kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H3206.1 kJmol1A反应中电能转化为化学能B反应为放热反应C反应使用催化剂，H3 减小D反应 CH4(g)=C(s)2H2(g)的 H74.8 kJmol1825、101 kPa 时

37、，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 57.3 kJmol1，辛烷的燃烧热为 5 518 kJmol1。下列热化学方程式书写正确的是()A2H(aq)SO24(aq)Ba2(aq)2OH(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H57.3 kJmol1BKOH(aq)12H2SO4(aq)=12K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1CC8H18(l)252 O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H5 518 kJmol1D2C8H18(g)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H5 518 kJmol19室温下，将 1 mol 的 CuSO45H2O(s)溶于水

38、会使溶液温度降低，热效应为 H1，将 1 mol 的 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为 H2；CuSO45H2O 受热分解的化学方程式为 CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l)，热效应为 H3。则下列判断正确的是()AH2H3 BH1H310下列各组中两个反应的反应热，其中 H1H2 的是()A2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2BS(g)O2(g)=SO2(g)H1 S(s)O2(g)=SO2(g)H2C2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)H12SO3(g)=O2(g)2SO2(g)H2D已知反应：C(s，

39、金刚石)=C(s，石墨)H0，则稳定性：金刚石(填“”“”或“0)2CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g)Hb kJmol1(b0)若用 CO 还原 NO2 至 N2，当消耗标准状况下 3.36 L CO 时，放出的热量为kJ(用含有 a 和 b 的代数式表示)。20近年来,雾霾天气严重影响了人们的身体健康,环境问题越来越受到人们的重视。处理大气中的污染物,打响“蓝天白云”保卫战是当前的重要课题。请回答下列问题:(1)汽车尾气中含有较多的 NOx 和 CO,这些气体均会使人体中毒。可以利用如下化学方法将其转化为无毒无害的物质。已知:N2(g)+O2(g)2NO(g)H=+180 kJ

40、mol-12CO(g)+O2(g)2CO2(g)H=-564 kJmol-1请写出把汽车尾气转化为无毒无害的物质的热化学方程式:。(2)工业上可采用 CH3OHCO+2H2 的方法来制取高纯度的 CO 和 H2。我国学者采用量子力学方法,通过计算机模拟,研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程,其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。甲醇(CH3OH)脱氢反应的第一步历程,有两种可能方式:方式 A:CH3OH*CH3O*+H*Ea=+103.1 kJmol-1方式 B:CH3OH*CH3*+OH*Eb=+249.3 kJmol-1由活化能 E 值推测,甲醇裂解过程主要历经的方式应为 (填“A

41、”或“B”)。(3)如图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图。该历程中,放热最多的步骤的化学方程式为 。【热化学方程式及盖斯定律】答案【精准训练 1】1答案 A 解析 化学反应的实质为旧键的断裂和新键的形成，任何化学反应都伴随着能量的变化，故 A 项正确；反应热与催化剂无关，故 B 项错误；化学反应中的能量变化以热能、电能、光能等形式体现，故 C 项错误；2CO(g)O2(g)=2CO2(g)是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故 D 项错误。2答案 D解析 由图像知：白磷比红磷能量高，能量越高越不稳定，故红磷比白磷稳定，红磷转化为白磷时需要吸收能量，属于吸热反应。3答案 C 解析 由

42、图可知，a 是没有催化剂参与的反应过程，b 是有催化剂参与的变化过程，反应物能量高于生成物能量，所以反应放热，C 项正确。4答案 A解析 N2O 与 NO 反应的化学方程式为 N2ONO=N2NO2，生成 1 mol N2 时转移 2 mol e，A 项错误；由图可知，反应物能量之和大于生成物能量之和，反应的热化学方程式为 N2O(g)NO(g)=N2(g)NO2(g)H(209348)kJmol1139 kJmol1，B、C 项正确；由于该反应放热，所以反应物断键吸收的能量之和小于生成物成键放出的能量之和，D 项正确。5答案 D解析 本题考查利用键能计算反应热。由表中键能数据可知，CF 键、

43、CCl 键、CI 键的键能依次减小，则E(CBr)介于 E(CCl)和 E(CI)之间，其可能范围是 218 kJmol1E(CBr)330 kJmol1，A 正确；键能越大表示断裂 1 mol 该共价键吸收的能量越多，则该化学键越稳定，表中 E(HF)最大，故表中最稳定的共价键是 HF 键，B 正确；断键吸热，H2(g)=2H(g)过程中断裂 1 mol HH 键，则有 H436 kJmol1，C 正确；根据 H 与键能的关系可知，H2(g)F2(g)=2HF(g)的 H(436 kJmol1157 kJmol1)(2568 kJmol1)543 kJmol1，D 错误。6答案(1)CH4(

44、g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1(2)B2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(l)H2 165 kJmol1(3)C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H2Q kJmol1(4)NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJmol1解析(1)1 mol CH4 完全燃烧需要 2 mol O2，生成 1 mol CO2 和 2 mol 液态水，热化学方程式为 CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1。(2)1 mol 乙硼烷在 O2中燃烧放出的热量为 649.5 kJ 10

45、.32 165 kJ，热化学方程式为 B2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(l)H2 165 kJmol1。(3)由题意可知，生成 n(CO2)n(CaCO3)100 g100 gmol11 mol，由碳原子守恒可知，需要乙醇为12 mol，热化学方程式为 C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H2Q kJmol1。(4)由题图可知，其热化学方程式为 NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)HE1E2134 kJmol1368 kJmol1234 kJmol1。【精准训练 2】1答案 B解析 A 项，将煤进行深加工后，脱硫处理、气化处理能很好地减少污染

46、气体，提高燃烧效率，燃烧的效果好，错误；C 项，有时需要通过吸热反应吸收热量降低环境温度，有利用价值，如“摇摇冰”的上市就是利用了吸热反应原理，错误；D 项，地热能、风能和氢能都属于新能源，天然气是化石燃料，不属于新能源，错误。2答案 D解析 燃烧热是指 1mol 纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，根据燃烧热的定义判断热化学方程式是否正确A1mol C 完全燃烧应生成 CO2 放出的热量为 C 的燃烧热，故 A 错误；B2molH2 完全燃烧生成的稳定的氧化物液态水，放热反应的H 为负值，H=-571.6kJ/mol，故 B 错误；C1mol CH4 完全燃烧生成稳定的氧化物为 CO2

47、 和液态水，故 C 错误；D1mol 葡萄糖完全燃烧生成 CO2 和 H2O（l），燃烧热为 2800kJmol1，故 D 正确；故选 D。3答案 D解析 由题意可写出热化学方程式：HCN(aq)OH(aq)=CN(aq)H2O(l)H12.1 kJmol1；H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，由可得 HCN(aq)CN(aq)H(aq)H(12.1 kJmol1)(57.3 kJmol1)45.2 kJmol1，D 正确。4答案 B解析 燃烧热是 1 mol 可燃物完全燃烧时放出的能量,CO(g)的燃烧热 H=-283.0 kJmol-1,则表示 CO(g)燃烧热的

48、热化学方程式为 CO(g)+O2(g)CO2(g)H=-283.0 kJmol-1,故 A 错误;草酸是二元弱酸,电离过程吸热,含 0.5 mol 草酸的稀溶液和含1 mol 氢氧化钠的稀溶液混合,放出热量小于57.3 kJ,故B 正确;在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3 kJmol-1,由于浓硫酸稀释放热,所以将含 0.5 mol H2SO4 的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合,放出的热量大于 57.3 kJ,故 C 错误;2 g H2 的物质的量是 1 mol,完全燃烧生成液态水放出 285.8 kJ 热量,则表示氢气燃烧热的热化学方程式为 H2

49、(g)+12O2(g)H2O(l)H=-285.8 kJmol-1,故 D 错误。5答案 C解析：选 C乙烷的燃烧热为 1 559.8 kJmol1，说明完全燃烧 1 mol 乙烷生成二氧化碳和液态水时会放出 1 559.8 kJ 的热量，所以正确的热化学方程式为 2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(l)H3 119.6 kJmol1，A 项错误；由表格中的数据可知，异丁烷的燃烧热比正丁烷的燃烧热小，则异丁烷的能量低，即稳定性：正丁烷0，正确；B 项，H20，H3H3，正确；C 项，H30，则 H30），根据盖斯定律可知，苯与氢气完全加成的反应热342H=H+H，因此32HH

50、，C 正确；D根据盖斯定律可知，苯与氢气完全加成的反应热342H=H+H，因此342H-HH，D 不正确。综上所述，本题选 C。4答案 D解析 反应的 H=2(H-H)+(O-O)-4(H-O)；-482kJ/mol=2436kJ/mol+(O-O)-4463kJ/mol，解得 O-O 键的键能为498kJ/mol，2 个氧原子结合生成氧气的过程需要释放能量，因此 2O(g)=O2(g)的 H=-498kJ/mol。5答案 B解析 碳酸氢根的电离属于吸热过程，则 CO23(aq)+H+(aq)=HCO3-(aq)为放热反应，所以H10；OH(aq)+H+(aq)=H2O(l)表示强酸和强碱的中

51、和反应，为放热反应，所以H30；醋酸与强碱的中和反应为放热反应，所以H4H3；综上所述，只有H1H2 正确，故选 B。6答案 D解析 A 项，根据图中信息得到 HCN 能量比 HNC 能量低，再根据能量越低越稳定，因此 HCN 比 HNC 稳定，故 A 正确；B 项，根据焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，因此该异构化反应的 H=+59.3 kJmol-1-0=+59.3 kJmol-1，故 B 正确；C 项，根据图中信息得出该反应是吸热反应，因此正反应的活化能大于逆反应的活化能，故 C 正确；D 项，使用催化剂，不能改变反应的反应热，只改变反应路径，反应热只与反应物和生成物的总能量有关，故

52、 D 错误。故选 D。7答案 D解析 燃烧热指的是燃烧 1mol 可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量。燃烧 1kg 油酸甘油酯释放出热量3.8104kJ，则燃烧 1mol 油酸甘油酯释放出热量为 3.4104kJ，则得油酸甘油酯的燃烧热H=3.4104kJmol-18答案 C解析 根据盖斯定律，得 H=H1+H2+H3,又易知 Ca2+半径大于 Mg2+半径，所以 CaCO3 的离子键强度弱于MgCO3,CaO 的离子键强度弱于 MgO。AH1 表示断裂 CO32-和 M2+的离子键所吸收的能量，离子键强度越大，吸收的能量越大，因而 H1(MgCO3)H1(CaCO3)0，A 项正确；BH2

53、表示断裂 CO32-中共价键形成 O2和 CO2 吸收的能量，与 M2+无关，因而 H2(MgCO3)H2(CaCO3)0，B 项正确；C由上可知H1(CaCO3)-H1(MgCO3)H3(MgO)，H3(CaO)-H3(MgO)0，C 项错误；D由上分析可知 H1+H20，H30，故 H1H2H3，D 项正确。故故选 C。9答案 C解析 A反应、的生成物 CO2 和 H2 是反应的反应物，A 正确；B反应可将二氧化碳转化为甲醇，变废为宝，B 正确；C4 个反应中，水全是气态，没有给出水由气态变为液态的焓变，所以 C 错误；D把反应三个反应按(+)2+可得该反应及对应的焓变，D 正确。故选 C

54、。10(1)答案 116 解析 根据盖斯定律知，（反应 I+反应 II+反应 III)2 得 4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)H=（H1+H2+H3)2=-116kJmol-1(2)答案 CH4+2H2O=4H2+CO2 C(s)+CO2(g)=2CO(g)解析 由于生成物为 H2 和 CO2，其物质的量之比为 4：1，反应物是甲烷和水蒸气，因而反应方程式为CH4+2H2O=4H2+CO2；-可得 CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g),设为，用-可得 C(s)+CO2(g)=2CO(g)，因为还需利用 C(s)+CO2(g)=2CO(g)反应的焓变。

55、(3)答案 Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)1225kJ molH H2-H1解析 I.参加反应的物质是固态的 Si、气态的 HCl，生成的是气态的 SiHCl3 和氢气，反应条件是 300，配平后发现 SiHCl3 的化学计量数恰好是 1mol，由此可顺利写出该条件下的热化学方程式：Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)H=-225kJmol-1 II.将反应反向，并与反应直接相加可得反应，所以H3=H2-H1，因H20，所以H3 必小于 0，即反应正反应为放热反应。(4)答案 53.1解析 已知：、2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g)H14

56、.4kJ/mol 、2NO2(g)N2O4(g)H255.3kJ/mol根据盖斯定律可知2即得到 N2O5(g)2NO2(g)+1/2O2(g)H153.1kJ/mol(5)答案 247 解析 根据盖斯定律可知2即得到该催化重整反应 CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的 H=247 kJmol1。【课时达标训练】1答案 B解析 选 B 根据盖斯定律，由()2，整理可得：SO3(g)2(g)SO2(g)H(196.6 kJmol1113.0 kJmol1)241.8 kJmol1，故 B 正确。2答案 C 解析 根据图示知，反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应是吸热反应，

57、故 A 错误；该反应的 H(E1E2)kJ mol1，故 B 错误；焓变反应物的键能总和生成物的键能总和，焓变大于 0，故 C 正确；由 2 mol A(g)和 4 mol B(g)形成 4 mol AB 键放出 E2 kJ 能量，故 D 错误。3答案 B 解析 TEOATEOA为失去电子的反应，是氧化反应，故 A 错误；由题图可知，Ni(OH)x 是 HH2 的催化剂，故其可以降低该反应的活化能，故 B 正确；能量转化形式为太阳能化学能，故 C 错误；WO3 作为催化剂，参与了制氢反应过程，故 D 错误。4答案 A解析 由能量关系图，C(s)键能为 717 kJmol1，H2键能为(8642

58、)kJmol1432 kJmol1，C(s)2H2(g)=CH4(g)H75 kJmol1，设 CH 的键能为 x，则反应热 H反应物总键能生成物总键能717 kJmol1432 kJmol124x75 kJmol1，解得 x414 kJmol1。5答案 C解析 由题图可知，反应物的能量高，则合成氨的反应为放热反应，由于12 mol N2(g)和32 mol H2(g)的总能量比1 mol NH3(g)的能量大(ba)kJ，故热化学方程式为12N2(g)32H2(g)NH3(g)H(ba)kJmol1，则N2(g)3H2(g)2NH3(g)H2(ba)kJmol1，故 B、D 错误；由于12

59、mol N2(g)和32 mol H2(g)的总能量比1 mol NH3(l)的能量大(bca)kJ，故热化学方程式为12N2(g)32H2(g)NH3(l)H(bca)kJmol1，则 N2(g)3H2(g)2NH3(l)H2(bca)kJmol1，故 A 错误，C 正确。6答案 A解析 等量的 H2(g)完全反应生成 H2O(l)放出的热量比生成 H2O(g)放出的热量多，则有 a0，为吸热反应，B 错误；催化剂只降低反应的活化能，不影响反应的焓变，C 错误；根据盖斯定律，目标反应可由反应获得，H206.1 kJmol1131.3 kJmol174.8 kJmol1，D 正确。8答案 B解

60、析 A 项，所列热化学方程式中有两个错误，一是中和热是指反应生成 1 mol H2O(l)时的反应热，二是当有BaSO4 沉淀生成时，反应放出的热量会增加，生成 1 mol H2O(l)时放出的热量大于 57.3 kJ，错误；C 项，燃烧热是指 1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所产生的热量，产物中的水应为液态水，错误；D 项，当 2 mol 辛烷完全燃烧时，产生的热量为 11 036 kJ，且辛烷应为液态，错误。9答案 B解析 1 mol CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，为吸热反应，故 H10，1 mol CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，为放热反应，故 H2

61、0，根据盖斯定律得到关系式 H1H2H3，分析得到答案：H10，则 H2HH1，H1H2H0，故 H1H2，正确。B 项：由于 S(s)=S(g)H0，则 HH1H2，H2H1H0，故 H2H1，错误。C 项：SO2 氧化成 SO3 是放热反应，H10，故 H2H1，错误。D 项：根据盖斯定律 H1HH2，H1H2H0，则 H1H2，错误。11答案 B解析 由Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2(g)H164.39 kJmol1；2H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)H2196.6 kJmol1；H2(g)12O2(g)=H2O(l)H3285.84 kJmol1；根据盖斯定律，由1

62、2得到反应 Cu(s)H2O2(l)2H(aq)=Cu2(aq)2H2O(l)HH112H2H364.39 kJmol1(196.6 kJmol1)12(285.84 kJmol1)319.75 kJmol1，即 Cu(s)H2O2(l)2H(aq)=Cu2(aq)2H2O(l)H319.75 kJmol1，B 项正确。12答案 A解析 根据提供信息可以写出下列热化学方程式：H2(g)12O2(g)=H2O(l)H1285.8 kJmol1CO(g)12O2(g)=CO2(g)H2283.0 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H3890.3 kJmol1H2O(g

63、)=H2O(l)H444.0 kJmol1根据盖斯定律，由3可得CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)HH3H4H2H13890.3 kJmol144.0 kJmol1283.0 kJmol1285.8 kJmol13206.1 kJmol1。13答案 C解析 A 项，已知 HF 气体溶于水放热，则 HF 气体溶于水的逆过程吸热，即 HF 的 H10，正确；B 项，由于 HCl 比 HBr 稳定，所以相同条件下 HCl 的 H2 比 HBr 的大，正确；C 项，H3H4 代表 H(g)H(aq)的焓变，与是 HCl 还是 HI 无关，错误；D 项，一定条件下，气态原子生成 1 mol

64、 HX 键放出 a kJ 能量，则断开 1 mol HX 键形成气态原子吸收 a kJ 的能量，即为 H2a kJmol1，正确。14答案 D解析 通过流程图可知,反应和实现了太阳能到化学能的转化,故 A 正确;根据流程总反应为H2OH2+12O2可知,SO2和 I2起到催化剂的作用,故B 正确;反应+反应+反应,得到H2O(l)H2(g)+12O2(g)H=(-213+327+172)kJmol-1=+286 kJmol-1,故 C 正确;H 只与反应的始态和终态有关,该过程降低了水分解制氢的活化能,但 H 不变,故 D 错误。15答案 C解析 A乙二醛氧化历程中，反应物 O2 中的 O=O

65、 非极性键及乙二醛中 C-H 极性键的断裂，A 正确；B由图可知，乙二醛氧化生成甲酸、乙醛酸或乙二酸时，生成物的总能量都小于反应物的总能量，发生反应放出热量，因此这些反应均为放热反应，B 正确；C催化剂只能改变反应途径，降低反应的活化能，但不改变化学平衡状态，因此催化剂不能提高乙二醛的平衡转化率，C 错误；D乙二醛与氧气反应生成乙二酸的控速步骤为活化能最大的步骤，反应物TS1 的活化能最高，速率最慢，所以乙二醛与氧气反应生成乙二酸的控速步骤为反应物TS1，D 正确；故合理选项是 C。16答案 A解析 A由图可以看出，NH3 脱附后所具有的能量大于脱附前的能量，因此脱附是吸热过程，故 A 错误；

66、B由图可知，反应后 12N2 和 32H2 所具有的能量减少了 46 kJ/mol，因此该反应的 H=-46 kJ/mol，故 B 正确；C该反应只有共价键且涉及到共价键的断裂与生成，故 C 正确；D反应过程中所需能量最多，（最大能垒处）反应速率最慢，由图可知所需最多能量处是 Nad 和 3Nad 生成 NHad 和 2Had 的过程，方程式为：adadadadN+3HNH+2H=，故 D 正确；故选 A。17答案 C解析 由图可知，第步反应：反应物的总能量均大于生成物的总能量，则第步反应均为放热反应，步反应是吸热反应；第步反应断裂了碳碳键、碳氢键，第步反应形成氧氢键，第步反应断开氧氢键。A由

67、图可知，第步反应：反应物的总能量均大于生成物的总能量，则第步反应均为放热反应，但第步反应生成物的总能量大于反应物的总能量，属于吸热过程，故 A 错误；B 第步反应断裂了碳碳键、碳氢键，故 B 错误；C 由图可知，第步反应的活化能最大，第步反应的活化能比第步反应的活化能大，故 C 正确；D 由图 1 可知，总反应是放热反应，与反应条件没有必然联系，故 D 错误；故选 C。18答案(1)(2)0，说明该反应是吸热反应，因此石墨的总能量低于金刚石的总能量，而能量越低，物质越稳定，故稳定性：金刚石石墨。(2)H1 表示碳完全燃烧的反应热，H2 表示碳不完全燃烧的反应热，碳完全燃烧放热多，且放热越多 H

68、 越小。因此，H1H2。(3)根据盖斯定律，由 2得：2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)H2(543 kJmol1)(10.7 kJmol1)1 096.7 kJmol1。(4)25、101 kPa 时，14 g CO 在足量的 O2 中充分燃烧，放出 141.3 kJ 的热量，则 1 mol CO(即 28 g CO)完全燃烧放出的热量是 141.3 kJ2282.6 kJ，即 CO 的燃烧热 H282.6 kJmol1。(6)N2 与 H2 反应生成 NH3 的热化学方程式可表示为 N2(g)3H2(g)2NH3(g)HE(NN)3E(HH)23E(NH)946 k

69、Jmol13436 kJmol16391 kJmol192 kJmol1。19答案(1)8CO2(g)25H2(g)=C8H18(l)16H2O(l)H(25ab)kJmol1(2)CH4(g)2SO2(g)=2S(g)CO2(g)2H2O(g)H352 kJmol1(3)5CO(g)I2O5(s)=5CO2(g)I2(s)H1 377 kJmol1(4)746.5(5)0.3a0.15b4或6a3b80解析(1)已知：H2(g)12O2(g)=H2O(l)H1a kJmol1，C8H18(l)252 O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H2bkJmol1；根据盖斯定律，由25得 8CO2

70、(g)25H2(g)=C8H18(l)16H2O(l)，H25H1H2(25ab)kJmol1。(2)根据图像可知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)HEa1Ea2126 kJmol1928 kJmol1802 kJmol1；S(g)O2(g)=SO2(g)H577 kJmol1；根据盖斯定律可知2 即得到 CH4(g)2SO2(g)=CO2(g)2S(g)2H2O(g)H352 kJmol1。(3)依次设反应为、，根据盖斯定律，反应12 52得到 5CO(g)I2O5(s)=5CO2(g)I2(s)H1 377 kJmol1。(4)将反应编号，N2(g)O2(g)=2NO(

71、g)H180.5 kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0 kJmol1CO2(g)=C(s)O2(g)H393.5 kJmol1应用盖斯定律，由(2)得反应 2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)的 H746.5 kJmol1。(5)依次设反应为、，根据盖斯定律2得4CO(g)2NO2(g)=N2(g)4CO2(g)H(2ab)kJmol1，标准状况下 3.36 L CO 的物质的量是 0.15 mol，放出的热量为2ab0.154kJ。20答案(1)2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)H=-744 kJmol-1(2)A(3)CHO*+3H*C

72、O*+4H*解析(1)汽车尾气中含有的 NO 和 CO 可转化为无毒的 N2 和 CO2,化学方程式为 2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g),该反应可由反应-反应得到,则 H=-564 kJmol-1-(+180 kJmol-1)=-744 kJmol-1,所以热化学方程式为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)H=-744 kJmol-1。(2)一般来说,活化能低化学反应速率快,在相同的时间内,可以得到更多的产物,因此甲醇裂解过程主要经历的方式应为 A。(3)反应热=生成物的能量-反应物的能量,放热最多,则生成物的能量与反应物的能量差值最大。根据图示可知,过渡态两端的中间产物能量差值最大,放热最 多,化学方程式为 CHO*+3H*CO*+4H*。