专题10 水溶液中的离子平衡-2022年高考真题和模拟题化学分类汇编（解析版）.docx

1、专题 10 水溶液中的离子平衡1（2022浙江卷）25时，苯酚65C H OH 的10aK=1.0 10，下列说法正确的是A相同温度下，等pH 的65C H ONa 和3CH COONa 溶液中，-653ccC H O CH COOB将浓度均为-10.10mol L的65C H ONa 和 NaOH 溶液加热，两种溶液的pH 均变大C25时，65C H OH溶液与 NaOH 溶液混合，测得pH=10.00，则此时溶液中-6565c C H O=c C H OHD25时，-10.10mol L的65C H OH溶液中加少量65C H ONa 固体，水的电离程度变小【答案】C【解析】A醋酸的酸性大

2、于苯酚，则醋酸根离子的水解程度较小，则相同温度下，等 pH 的 C6H5ONa 和CH3COONa 溶液中 c(C6H5O-)c Clc CH COOc CH COOH【答案】B【解析】A恰好中和时，生成氯化钠溶液和醋酸钠溶液，其中醋酸根离子会水解，溶液显碱性，A 正确；B滴加 NaOH 溶液至pH=4.3的过程中，若只发生反应的离子方程式：+-2H+OH=H O，则滴加 NaOH 溶液的体积为 20mL，则根据电离常数，-10.1mol L的醋酸中，c(H+)c(CH3COO-)=3Kac(CH COOH)=-50.05 1.8?10=-3.5-13 10mol L1.010-4.3，故用氢

3、氧化钠滴定的过程中，醋酸也参加了反应，则离子方程式为：H+OH-=H2O 和 CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，B 错误；C滴定前盐酸和醋酸的浓度相同，故滴定过程中，根据物料守恒可知：-33c Cl=c CH COO+c CH COOH，C 正确；D向20mL 浓度均为-10.1mol L的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入-10.1mol L的 NaOH 溶液，当盐酸的体积为 20ml 时，溶液为氯化钠和醋酸的混合溶液，显酸性，需要再滴加适量的氢氧化钠，当加入的 NaOH 溶液的体积为 30mL 时，溶液为 NaCl 和等浓度的 CH3COONa、CH3COOH，根据 Ka=1.8

4、10-5Kh=-14-5=Kw10Ka1.8?10可知，此时溶液仍然呈酸性，需继续滴加 NaOH 溶液，故有+-33c Nac Clc CH COOc CH COOH，D 正确；故答案为：B。3（2022全国乙卷）常温下，一元酸HA的3aK(HA)=1.0 10。在某体系中，+H 与-A 离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中c(HA)c(HA)c A总，当达到平衡时，下列叙述正确的是A溶液中 c Hc OHc AB溶液中的 HA 的电离度-c Ac(HA)总为 1101C溶液和中的(HA)c不相等D溶液和中的c(HA)总之比为410【答案】B【解析】A常温下溶液

5、I 的 pH=7.0，则溶液 I 中 c(H+)=c(OH-)=110-7mol/L，c(H+)c(OH-)c(A-)，A 错误；B常温下溶液 II 的 pH=1.0，溶液中 c(H+)=0.1mol/L，Ka=+-(H)(A)(HA)ccc=1.010-3，c 总(HA)=c(HA)+c(A-)，则-0.1(A)(HA)-(A)ccc总=1.010-3，解得-(A)(HA)cc总=1101，B 正确；C根据题意，未电离的 HA 可自由穿过隔膜，故溶液 I 和 II 中的 c(HA)相等，C 错误；D常温下溶液 I 的 pH=7.0，溶液 I 中 c(H+)=110-7mol/L，Ka=+-(

6、H)(A)(HA)ccc=1.010-3，c 总(HA)=c(HA)+c(A-)，-710(HA)(HA)(HA)ccc总=1.010-3，溶液 I 中 c 总(HA)=(104+1)c(HA)，溶液 II 的 pH=1.0，溶液 II 中 c(H+)=0.1mol/L，Ka=+-(H)(A)(HA)ccc=1.010-3，c 总(HA)=c(HA)+c(A-)，0.1(HA)(HA)(HA)ccc总=1.010-3，溶液 II 中 c 总(HA)=1.01c(HA)，未电离的 HA 可自由穿过隔膜，故溶液 I 和 II 中的 c(HA)相等，溶液 I 和 II 中 c 总(HA)之比为(10

7、4+1)c(HA)1.01c(HA)=(104+1)1.01104，D 错误；答案选 B。4（2022湖南卷）室温时，用-10.100mol L的标准3AgNO 溶液滴定15.00mL浓度相等的-Cl、-Br 和-I 混合溶液，通过电位滴定法获得+lgAgc与 3AgNOV的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于5-11.0 10 mol L时，认为该离子沉淀完全。10sp(AgCl)=1.8 10K，13sp(AgBr)5.4 10K，17sp(AgI)8.5 10K)。下列说法正确的是Aa 点：有白色沉淀生成B原溶液中-I 的浓度为-10.100mol LC当-B

8、r 沉淀完全时，已经有部分-Cl 沉淀Db 点：-+ClBrI(Ag)cccc【答案】C【解析】向含浓度相等的 Cl-、Br-和 I-混合溶液中滴加硝酸银溶液，根据三种沉淀的溶度积常数，三种离子沉淀的先后顺序为 I-、Br-、Cl-，根据滴定图示，当滴入 4.50mL 硝酸银溶液时，Cl-恰好沉淀完全，此时共消耗硝酸银的物质的量为 4.50mL10-3L/mL0.1000mol/L=4.510-4mol，所以 Cl-、Br-和 I-均为1.510-4mol。AI-先沉淀，AgI 是黄色的，所以 a 点有黄色沉淀 AgI 生成，故 A 错误；B原溶液中 I-的物质的量为 1.510-4mol，则

9、 I-的浓度为-41.5 10 mo0.01l500L=0.0100molL-1，故 B 错误；C当 Br-沉淀完全时(Br-浓度为 1.010-5mol/L)，溶液中的 c(Ag+)=13sp-5(AgBr)5.4 10(Br)1.0 10Kc=5.410-8mol/L，若Cl-已经开始沉淀，则此时溶液中的 c(Cl-)=13sp+8(AgCl)1.8 10(Ag)5.4 10Kc=3.310-3mol/L，原溶液中的 c(Cl-)=c(I-)=0.0100molL-1，则已经有部分 Cl-沉淀，故 C 正确；Db 点加入了过量的硝酸银溶液，Ag+浓度最大，则 b 点各离子浓度为：+-(Ag

10、)ClBrIcccc，故D 错误；故选 C。1（2022云南曲靖二模）常温下，用 0.10molL-1 的盐酸滴定 20mL 相同浓度的某一元碱 BOH 溶液，滴定过程中 pH 及电导率变化曲线如图所示：下列说法错误的是ABOH 的 Kb 约为 110-5Ba 点：c(B+)+2c(H+)=2c(OH-)+c(BOH)C滴加盐酸的过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大Db 点：c(B+)0.05molL-1【答案】C【解析】A根据图知，开始时 BOH 溶液的 pH=11，溶液中 c(OH-)=w+Kc H=-14-111010mol/L=10-3mol/L，BOH电离程度较小，则溶液中 c(B

11、OH)0.1mol/L，c(B+)c(OH-)=10-3mol/L，BOH 的Kb=+-c B?c(OH)c BOH-3-310?100.1=10-5，A 正确；Ba 点等浓度的 BOH 和 BCl 混合溶液，存在电荷守恒 c(B+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)、存在物料守恒c(B+)+c(BOH)=2c(Cl-)，所以存在 c(B+)+2c(H+)=2c(OH-)+c(BOH)，B 正确；C.随着盐酸的滴加，一开始 BOH 电离的 OH-浓度越来越小，对水的电离的抑制作用也越来越小，水的电离程度增大，B+浓度越来越大，B+水解对水的电离起促进作用，当恰好完全反应生成 BCl 时，

12、水的电离程度最大，继续滴加盐酸，由于 HCl 电离出的 H+对水的电离和 B+水解均起到抑制作用，导致水的电离程度又减小，即滴加盐酸的过程中，溶液中水的电离程度先增大后减小，C 错误；D.由 A 项分析可知，BOH 是弱碱，b 点为 BOH 与 HCl 恰好完全反应，由于 B+发生水解，故 b 点c(B+)c(A)c(OH)C由 a 点到 c 点的过程中，水的电离程度一直增大DNaHA 溶液呈碱性【答案】D【解析】pH 为 0 时，溶液中主要是 H2A，以 H2A 的一级电离为主，故 c(HA-)=10-4mol/L，ab 所在曲线为HA-的曲线，另一条线为 A2-的曲线，c(H2A)近似为

13、0.1mol/L，+-43a12c(H)c(HA)1 10K=10c(H A)0.1。A由分析可知，Ka1=10-3，A 正确；Bb 点溶液显酸性，氢氧根浓度很小，根据图知，c(HA-)c(A2-)，故 c(HA-)c(A2-)c(OH-)，B 正确；C由 a 点经 b 点到 c 点的过程中，溶液一直呈酸性，且酸性越来越弱，酸抑制水电离程度越来越弱，故水的电离程度一直增大，C 正确；DpH=4.4 时，c(HA-)=c(A2-)，故+2-+4.4a2-c(H)c(A)K=c(H)10c(HA)，HA-的水解平衡常数1411wha23a1K10K=10c(HCO 3)c(CO23)D向水体中加入

14、适量 Ca(OH)2 固体，可使溶液由 b 点变到 c 点【答案】D【解析】根据图象分析，随着 pH 的增大，溶液的碱性增强，-3HCO、2-3CO 的浓度都逐渐增大，-lgc(X)均减小，随着2-3CO 浓度增大，逐渐生成 CaCO3 沉淀，溶液中 Ca2+逐渐减小，-lgc(X)逐渐增大，由于碳酸分步电离，第一步电离产生-3HCO，第二步电离时产生2-3CO，且以第一步电离为主，则起始时-3HCO 的浓度大于2-3CO，因此曲线代表2+1gCac 与 pH 的关系，曲线为2-31gCOc 与 pH 的关系，曲线为-31gHCOc 与 pH 的关系，。A由上述分析可知，曲线为2-31gCOc

15、 与 pH 的关系，选项 A 正确；B由图可知，a 点时-323c(HCO)=c(H CO)，此时 H2CO3 的电离常数+-+3a6.2123c(H)c(HCO)K=c(H)=10c(H CO)，数量级为710，选项 B 正确；C曲线代表2+1gCac 与 pH 的关系，曲线为2-31gCOc 与 pH 的关系，曲线为-31gHCOc 与pH 的关系，经过 a 点作一条垂直与 pH 轴的直线，曲线在最上面，曲线在最下面，因此 a 点的水体中：2+-2-33(Ca)(HCO)(CO)ccc，选项 C 正确；D2+2-sp33(CaCO)(Ca)(CO)Kcc，向水体中加入适量 Ca(OH)2

16、固体，-3c(HCO)、2-3(CO)c减小，2+(Ca)c增大，不能使溶液由 b 点变到 c 点，选项 D 错误；答案选 D。7（2022安徽黄山二模）25时，将 HCl 气体缓慢通入 0.1 molL1 的氨水中，溶液的 pH、体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的量之比32n(HCl)t=n NHH O的关系如下图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法错误的是A25时，NH3H2O 的电离平衡常数为 104.75Bt=0.5 时，c(NH 4)c(Cl)c(NH3H2O)CP2 所示溶液：c(NH 4)100c(NH3H2O)DP1 所示溶液：c(Cl)=0.05molL1【答

17、案】D【解析】由图可知 P1 时铵根和一水合氨的浓度相同，P2 时溶液显中性氢离子和氢氧根离子相同，同时结合一水合氨的电离常数的表达式，+4b32c(NH)c(OH)K=c(NHH O)，以此解题。A由图可知，图中 P1 点 pH=9.25，c(OH)=10-4.75molL1，此时+432c(NH)=c(NHH O)，则 NH3H2O 的电离平衡常数+-4.754b32c(NH)c(OH)K=c(OH)=10c(NHH O)，A 正确；Bt=0.5 时溶质为等浓度的氯化铵和一水合氨的混合物，由图可知溶液此时显碱性，则一水合氨的电离大于铵根离子水解，则此时溶液中的离子浓度大小顺序为：c(NH

18、4)c(Cl)c(NH3H2O)，B 正确；CP2 所示溶液 pH=7，c(OH)=10-7molL1，根据其电离常数+-4.754b32c(NH)c(OH)K=10c(NHH O)，则2.257+4.75b432Kc(NH)10c(NHH O)c(O=10)1H0，故 c(NH 4)100c(NH3H2O)，C 正确；DP1 所示溶液中电荷守恒，+-4c(H)+c(NH)=c(OH)+c(Cl)，由图可知 P1 点时+-9.25c(H)=10mol/L，且c(+4NH)=10-1molL1，-14-4.75-9.2510c(OH)=mol/L=10mol/L10，则-9.25-1-4.751

19、0+10=c(Cl)+10，-9.25-1-4.75c(Cl)=1-0.0+101005mol/L，D 错误；故选 D。8（2022安徽合肥二模）常温下，向 100mL0.1molL-1 的 NaA 溶液中通入 HF(g)，溶液中 lg-c(X)c(HX)(X 代表A 或 F)的值和 pH 的关系如图所示，已知酸性：HFHA，忽略溶液体积的变化，下列叙述错误的是AHA 的电离常数 K=10-7.5B当 c(F-)=c(HA)时，混合溶液 pH=7C通入 0.01molHF 时，c(F-)c(A-)c(HF)D随着 HF 的通入，溶液导电性先增大后减小【答案】D【解析】根据图像可知，当 lg-c

20、(X)c(HX)=0 时，则-c(X)c(HX)=1，则由于同浓度酸性：HF 大于 HA，根据电离平衡常数表达式可知，K(HF)=-+c(F)c(H)c(HF)=10-3.45，曲线M代表lg-c(F)c(HF)随pH的变化情况，同理可得K(HA)=10-7.5，即曲线 N 表示 lg-c(A)c(HA)随 pH 的变化情况。AHA 的电离常数 K=10-7.5，A 正确；B根据溶液中的电荷守恒可得 c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(F)+c(OH)，根据物料守恒 c(A)+c(HA)=c(Na+)，若溶液中 c(F-)=c(HA)，联立方程可得，得出 c(H+)=c(OH)，即 pH=

21、7，B 正确；C通入 HF，发生反应为：HF+NaA=HA+NaF，通入 0.01molHF 时，HF 与 NaA 恰好完全反应，溶液的溶质为等浓度的 HA 和 NaF，因为 HA 的电离平衡常数为 K(HA)=10-7.5，根据 HF 的电离平衡常数可知，NaF的水解平衡常数 Kh(NaF)=1410.55w3.451010(HF)10aKK，推出溶液 HA 的电离程度大于 F-的水解程度，所以离子浓度大小关系为：c(F-)c(A-)c(HF)，C 正确；D通入 HF，发生反应为：HF+NaA=HA+NaF，随着 HF 的增多，溶液中 A-不断转化为 F-，水解程度减弱，总离子浓度增大，即溶

22、液的导电性增大，当 NaA 恰好与 HF 反应完后，溶液中溶质为 HF、HA 和 NaF，HF会更多的电离出 H+与 F-，导电性也会增大，D 错误；故选 D。9（2022河南洛阳三模）常温下，向 10 mL 一定浓度的硝酸银溶液中，逐滴加入 0.1 molL-1 的氨水，反应过程中-1gc(Ag+)或-1gc(Ag(NH3)2+)与加入氨水体积的关系如图所示。下列说法错误的是A常温下，Ksp(AgOH)的数量级为 10-8B原硝酸银溶液的浓度是 0.1 molL-1C溶液 m 点 c(-3NO)-c(Ag+)-c(+4NH)=0.01 molL-1D溶液 b 点+4NH 的浓度大于溶液 m

23、点的+4NH 浓度【答案】C【解析】向 10mL 一定浓度的硝酸银溶液中，逐滴加入 0.1molL-1 的氨水，首先发生反应：Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+，継而发生 AgOH+2NH3H2O=+3 2Ag(NH)+2H2O+OH-；b 点-1gc(Ag+)达到最大值，可认为此时 Ag+与 NH3H2O 恰好完全反应，阴离子完全沉淀，据此来分析。Ab 点溶液溶质为 NH4NO3，Ag+完全沉淀，存在沉淀溶解平衡 AgOH(s)=Ag+(aq)+OH-(aq)，所以可以近似地认为 c(Ag+)=c(OH-)，此时-1gc(Ag+)=4，则 c(Ag+)=c(OH-)=110-4mol，K

24、sp(AgOH)=c(Ag+)c(OH-)=110-8，A 正确；Bb 点完全反应，此时加入的氨水为 10mL，氨水的浓度 0.1mol/L，原硝酸银溶液也为 10mL，根据方程式Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+可知，硝酸银溶液的浓度为 0.1mol/L，B 正确；Cm 点溶液存在电荷守恒 c(OH-)+c(-3NO)=c(Ag+)+c+3 2Ag(NH)+c(+4NH)+c(H+)，此时加入了过量的氨水，溶液应呈碱性，则有：c(-3NO)-c(Ag+)-c(+4NH)=c+3 2Ag(NH)+c(H+)-c(OH-)=10-2+c(H+)-c(OH-)10-2mol/L，C错误；Db

25、点溶液溶质为 NH4NO3，b 到 m 过程发生反应 AgOH+2NH3H2O=+3 2Ag(NH)+2H2O+OH-，随着氨水的加入，并没有引入铵根离子，虽然碱性增强铵根离子的水解受到促进，则铵根离子的浓度减小，即 b 点铵根离子的浓度大于溶液 m 点铵根离子的浓度，D 正确；故答案为：C。10（2022河南开封三模）谷氨酸 HOOC(CH2)2CH(NH2)COOH，用 H2R 表示是人体内的基本氨基酸之一，在水溶液中存在如下平衡：H2R1KHR-2KR2-。常温下，向一定浓度的 H2R 溶液中滴加 NaOH溶液，混合溶液中 lgxx 表示2)H Rc()(HRc 或2c(HR)c(R)随

26、 pOHpOH=-lgc(OH-)的变化如图所示。下列说法正确的是AK1=110-9.7BpH=7 时，c(HR-)c(H2R)c(R2-)C曲线 II 表示 pOH 与 lg-2-c(HR)c(R)的变化关系DM 点时，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HR-)【答案】D【解析】由题意可知，k1k2，一级电离时酸性最强，故曲线表示随 pOH 和 lg2c(HR)c(R)关系，曲线表示随pOH 和 lg2)H Rc()(HRc 关系。Ak1=2c HRc H()()c()H R，当2c()=H Rc(HR)，pOH=9.7，则氢离子浓度为 10-4.3mol/L，A 项错误；BpH

27、=7 时，pOH=7，由曲线可知，2c(HR)lg c(R)时，2c(HR)lg c(R)0，则 c(HR-)c(R2-),由曲线可知，2)H Rc()(HRc c Clc MOH c OHc HC溶液中水的电离程度：c 点d 点D三甲胺N(CH3)3的电离常数为4.210【答案】A【解析】A根据图示，a 点中和率小于 50%，根据物料守恒+-c MOH+c M2c C1，故 A 错误；Bb 点时中和率为 50%，溶质为等浓度的 MOH 和 MCl，溶液呈碱性，说明 MOH 电离大于 MCl 水解，所以+-+c Mc Clc MOH c OHc H，故 B 正确；Cc 点溶液中和率为 100%

28、，溶质只有 MCl，d 点盐酸过量，盐酸抑制水电离，所以水的电离程度 c 点d点，故 C 正确；D根据 a 点，c M=1c MOH时 c(OH-)=10-4.2，三甲胺N(CH3)3的电离常数 c Mc OHc MOH 为4.210，故 D正确；选 A。11（2022河南新乡三模）已知：AgA、Ag2B 都是难溶盐。室温下，向体积均为 10mL、浓度均为 0.1molL-1的 NaA 溶液、Na2B 溶液中分别滴加 0.1molL-1 的 AgNO3 溶液，溶液中 pX 与 AgNO3 溶液体积的关系如图所示已知：pX=lgc(A)或lgc(B2)。下列推断错误的是A室温下，Ksp(Ag2B

29、)=410-3aB对应溶液中 c(Ag+)：efC室温下，溶解度：S(AgA)c(HPO24)c(H2PO 4)D当 V(NaOH 溶液)=50.00mL 时，滴定草酸的溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O 4)+c(C2O24)【答案】B【解析】A据图可知，当加入的 NaOH 溶液达到 50.00mL 时，曲线 X、Y 的 pH 发生两次突变，Z 发生一次突变，则曲线 Z 代表的应为强酸，即 H2SO4；继续滴加 NaOH 溶液，曲线 Y 和 Z 重合，则 Y 也应是二元酸，即 H2C2O4，而 X 的 pH 小于二者，说明 X 中还含有能电离出氢离子的物质，即 X 为三元酸，即

30、H3PO4，A 错误；B加入的 50.00mLNaOH 溶液后 Y 和 Z 重合，说明二者均完全反应，所以 H2SO4 和 H2C2O4 的起始浓度相同，滴定 H3PO4 时依次发生反应 H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O、NaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2O、Na2HPO4+NaOH=Na3PO4+H2O，每一步反应恰好进行完时 pH 发生一次突变，据图可知第二次突变时加入的NaOH 溶液为 50.00mL，即反应掉“2 个氢离子”时消耗的 NaOH 和另外两种二元酸相同，所以 H3PO4 的起始浓度与另外两种酸也相同，B 正确；CV(NaOH 溶液)=50.00mL

31、时，滴定磷酸的溶液中溶质为 Na2HPO4，存在 HPO24 的电离和水解，据图可知此时溶液显碱性，所以水解程度大于电离程度，且水解和电离都是微弱的，所以溶液中 c(HPO24)c(H2PO 4)c(PO34)，C 错误；D当 V(NaOH 溶液)=50.00mL 时，滴定草酸的溶液中溶质为 Na2C2O4，存在质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O 4)+2c(H2C2O4)，且 C2O24 由 Na2C2O4 电离产生，c(C2O24)远大于 c(OH-)，D 错误；综上所述答案为 B。14（2022山西太原二模）某温度下，25 mL 含 KX 和 KY 的混合溶液，用 0.10

32、00 molL-1 的硝酸银标准溶液对该混合液进行电位滴定(Y-与 H+的反应可以忽略)，获得电动势(E)和硝酸银标准溶液体积(V)的电位滴定曲线如图所示。已知：.Ag+与 Y-反应过程为：Ag+2Y-=AgY2-、AgY2-+Ag+=2AgY.该温度下，Ksp(AgY)=2 10-16，Ksp(AgX)=2 10-10。下列说法不正确的是A若 HY 为弱酸，则从开始到 B 点，水的电离程度不断减小B原混合溶液中 c(KX)=0.02000 molL-1C若反应的平衡常数为 K1，反应的平衡常数为 K2，则121K K=Ksp2(AgY)DAgX(s)+Y-(aq)AgY(s)+X-(aq)的

33、平衡常数为 106【答案】B【解析】A溶度积小的先生成沉淀，根据反应的方程式可知，B 点生成 AgY，若 HY 为弱酸，Y-被消耗，HY 的电离程度增大，H+浓度增大，抑制水的电离，则从开始到 B 点，水的电离程度不断减小，故 A 正确；BB 点 KY 完全和 AgNO3反应生成 AgY，则 KX 和硝酸银完全反应消耗 V(AgNO3)=(12.50-5.00)mL=7.50mL，BC 段发生反应 Ag+X-=AgX，则原溶液中 c(X-)=0.1000 molL-17.510-3L=7.510-4mol，则 c(KX)=7.510-4mol 0.025L=0.03000 molL-1，故 B

34、 错误；C的平衡常数为 K1=-2+2-c(AgYcg)Ac(Y)，反应的平衡常数为 K2=-+21c AgcAgY，K1K2=2+2-1g)Ac(cY，Ag+Y-AgY，Ksp(AgY)=c(Ag+)c(Y-)=121KK，则121K K=Ksp2(AgY)，故 C正确；DAgX(s)+Y-(aq)AgY(s)+X-(aq)的平衡常数为-+-+-c Xc(Ag)c Xc Yc()Ag)c()=)(Y()=spspKAgXKAgY=-10-162 102 10=106，故 D 正确；答案选 B。15（2022山西太原一模）已知HA为一元弱酸，Ka为HA 的电离常数，25时，某混合溶液中c(HA

35、)+c(A-)=0.1 molL-1，lgc(HA)、lgc(A-)、lgc(H+)和 lgc(OH-)随 pH 变化的关系如图所示。下列说法错误的是AO 点时，pH=7BKa(HA)的数量级为 10-5CM 点时，存在 c(H+)=c(OH-)+C(A-)D该体系中，c(HA)=a0.1c HKc HmolL-1【答案】C【解析】pH=-lgc(H+)，所以随 pH 升高直线减小的是 lgc(H+)，则直线升高的是 lgc(OH-)，而 pH 升高时，HA会与氢氧根发生反应 HA+OH-=H2O+A-，所以开始几乎不变，后续随 pH 增大而减少的是 lgc(HA)，随 pH 增大而增加，后续

36、几乎不变的是 lgc(A-)。A据图可知 O 点处 lgc(H+)=lgc(OH-)，即 c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，温度为 25，所以 pH=7，A 正确；BKa(HA)=+(H)(A)(HA)ccc，据图可知 N 点处 c(A-)=c(HA)，pH=4.74，即 c(H+)=10-4.74mol/L，所以 Ka(HA)=10-4.74，数量级为 10-5，B 正确；C据图可知 M 点处 c(A-)=c(H+)，C 错误；D该体系中 c(HA)+c(A-)=0.1 molL-1，即 c(A-)=0.1mol/L-c(HA)，c(HA)=+a(H)(A)ccK=+a0.1-(HA)(

37、H)ccK，解得 c(HA)=a0.1c HKc Hmol/L，D 正确；综上所述答案为 C。16（2022吉林长春二模）25 C 时，用 0.1 molL-1 NaOH 溶液滴定同浓度的 H2A 溶液，H2A 被滴定分数2n(NaOH)n(H A)、pH 及微粒分布分数-2-2n(X)(X)=n(H A)+n(HA)+n(A)，X 表示 H2A、HA-或 A2-的关系如图所示：下列说法正确的是A25 C 时，H2A 第一步电离平衡常数 Ka1 10-7Bc 点溶液中：c(Na+)=2c(HA-)+c(A2-)Cb 点溶液中：c(Na+)c(HA-)c(A2-)c(H+)c(H2A)c(OH-

38、)Da、b、c、d 四点溶液中水的电离程度：cdba【答案】B【解析】由图可知，a、b、c、d 所在实线为 0.1 molL-1NaOH 溶液滴定二元弱酸 H2A 的滴定曲线，当 2()n NaOHn H A1 时，H2A 部分反应，溶液中溶质为 NaHA 和 H2A；当 2()n NaOHn H A=1 时，反应生成 NaHA，NaHA 溶液显酸性；当 2 2()n NaOHn H A1 时，溶液中溶质为 NaHA 和 Na2A；当 2()n NaOHn H A=2 时，反应生成 Na2A，Na2A溶液显碱性。A 25 C 时，pH=7 时，c 点 c(HA-)=c(A2-)，H2A 第二步

39、电离平衡常数 Ka2=2-+-cAcHcHc=HA（）（）（）（）10-7，H2A 第一步电离平衡常数 Ka1 10-7，故 A 错误；Bc 点溶液中，溶液中溶质为 NaHA 和 Na2A，且 c(HA-)=c(A2-)，由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)，pH=7，c(H+)c(OH-)，故 c(Na+)c(HA-)+2c(A2-)3c(HA-)=3c(A2-)=2c(HA-)+c(A2-)，故 B 正确；Cb 点溶液中，由图象可知 c(Na+)c(HA-)c(A2-)c(H2A)，b 点 pHc(OH-)，H2A 被滴定分数2n(NaOH)n(

40、H A)1，c(OH-)c(H2A)，故 C 错误；D未加氢氧化钠溶液时，H2A 电离出氢离子，抑制水的电离，加入氢氧化钠溶液，酸逐渐被中和为盐，对水的抑制程度减弱，生成的 NaHA、Na2A 能水解，促进水的电离，当酸碱恰好中和为 Na2A，即 d 点附近(pH 突变)，对水的电离促进程度最大，故 a、b、c、d 四点溶液中水的电离程度：dcba，故 D 错误；故选 B。17（2022陕西汉中二模）常温下，用 0.1molL-1 的 NaOH 溶液滴定 20mL0.1molL-1 的 H3PO2 溶液，滴定过程中混合溶液的 pH 随加入的 NaOH 溶液体积变化关系如图所示，下列说法不正确的

41、是A常温下，Ka(H3PO2)的数量级为 105BB 点对应的溶液中：2c(H+)c(OH)=c(H2PO 2)c(H3PO2)CH3PO2 为一元弱酸D滴定至 V=20mL 的过程中，溶液中由水电离出的 c(H+)(OH)不变【答案】D【解析】由图可知，未加入氢氧化钠溶液时，0.1molL-1 的 H3PO2 溶液 pH 为 3 说明 H3PO2 为弱酸，加入20mL0.1molL-1 氢氧化钠溶液时，20mL0.1molL-1 的 H3PO2 溶液恰好完全反应说明 H3PO2 为一元弱酸，所得NaH2PO2 溶液呈碱性。A由分析可知，0.1molL-1 的 H3PO2 溶液 pH 为 3，

42、则 Ka(H3PO2)=3310 mol/L 10 mol/L0.1mol/L=1.0105，数量级为 105，故 A 正确；B由图可知，B 点时氢氧化钠溶液与 H3PO2 溶液反应得到等浓度的 H3PO2 和 NaH2PO2 混合溶液，溶液中存在电荷守恒关系 c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(H2PO 2)和物料守恒关系 2 c(Na+)=c(H2PO 2)+c(H3PO2)，整合可得 2c(H+)c(OH)=c(H2PO 2)c(H3PO2)，故 B 正确；C由分析可知，H3PO2 为一元弱酸，故 C 正确；D由分析可知，H3PO2 为一元弱酸，加入 20mL0.1molL-1 氢

43、氧化钠溶液时，20mL0.1molL-1 的 H3PO2 溶液恰好完全反应说明 H3PO2 为一元弱酸，所得 NaH2PO2 溶液呈碱性，则 H2PO 2 离子在溶液中水解促进水的电离，溶液中由水电离出的 c(H+)(OH)增大，故 D 错误；故选 C。18（2022陕西宝鸡三模）25时，向 25mL0.lmolL-1 邻苯二甲酸(H2A)溶液中加入 KOH 固体，混合溶液的 pH 随-lgc(HA-)以及-lgc(A2-)的关系如图所示(忽略溶液体积变化和邻苯二甲酸的挥发)。下列有关叙述错误的是A邻苯二甲酸的 Ka1 约为 1.010-3Bb 点有关微粒浓度大小关系为(HA-)c(A2-)c

44、(H2A)C从 b 点到 e 点，水电离产生的 c(H+)先增大后减小Dc 点 c(K+)3c(A2-)【答案】D【解析】随着 KOH 固体的增加，溶液的 pH 逐渐增大，H2A 的电离程度增大，溶液中 HA-的浓度先增大后减小，-lgc(HA-)的曲线应是先减小后增大，A2-的浓度一直增大，-lgc(A2-)一直减小，因此 ab 点所在的曲线为-lgc(HA-)随 pH 变化的曲线。A由图可知，pH=0 时，+(H)=1mol/Lc，-lg(HA)=4 c，则-4(HA)=1.0 10 mol/Lc，H2A 的电离微弱，因此c(H2A)约为 0.1mol/L，邻苯二甲酸的 Ka1 约为-+4

45、3a12(HA)(H)1.0 1011.0 10(H A)0.1ccKc，故 A 正确；Bb 点的纵坐标最小，则此时溶液中-(HA)c最大，即溶液中的溶质为 KHA，溶液的 pH=4，说明 KHA 溶液呈酸性，HA-的电离程度大于水解程度，则 c(A2-)c(H2A)，b 点有关微粒浓度大小关系为(HA-)c(A2-)c(H2A)，故 B 正确；Cb 点溶质为 KHA，溶液呈酸性，说明 HA-电离程度大于水解程度，抑制水电离，从 b 到 e 点，继续加入KOH 固体生成 K2A，A2-水解而促进水电离，继续加入 KOH，KOH 抑制水电离，则水电离产生的 c(H+)先增大后减小，故 C 正确；Dc 点溶液中2-(A)(HA)cc，溶液中由电荷守恒有+-2-c(K)+c(H)=c(OH)+c(HA)+2c(A)，c 点溶液呈酸性，+-c(H)c(OH)，则+-2-2-c(K)c(HA)+2c(A3c(A)，故 D 错误；答案选 D。