专题2 第三单元 第1课时.docx

1、第三单元化学平衡的移动第1课时浓度、压强变化对化学平衡的影响学习目标定位知识内容必考要求加试要求1.化学平衡移动的概念。2.影响化学平衡移动的因素及平衡移动方向的判断。ab课时要求1.通过外界条件对可逆反应速率的影响，掌握化学平衡移动的内在因素。2.通过实验探究，讨论分析浓度、压强影响平衡移动的规律。一、化学平衡状态的移动1化学平衡移动概念与实质(1)概念：当一个可逆反应达到平衡后，如果浓度、压强、温度等反应条件改变，原来的平衡状态被破坏，化学平衡会移动，在一段时间后会达到新的化学平衡状态。(2)实质：改变条件后，v正v逆，各组分的百分含量发生改变。2化学平衡移动的过程分析3化学平衡移动方向的

2、判断条件改变例1下列说法不正确的是()A反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动B外界条件的改变引起v正v逆，则平衡一定发生移动C平衡移动，反应物的浓度一定减小D外界条件发生变化，化学平衡不一定移动答案C解析外界条件的改变使正、逆反应速率不相等时才能使化学平衡发生移动，增大反应物浓度使化学平衡移动时反应物的浓度增大。考点化学平衡移动题点化学平衡移动的概念易错警示(1)外界条件改变，化学平衡不一定发生移动。(2)化学平衡常数改变时，化学平衡一定发生移动；化学平衡常数不变时，化学平衡不一定发生移动。二、浓度对化学平衡移动的影响1实验探究浓度对化学平衡移动的影响(1)按表中实验操作步

3、骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中：实验原理Cr2OH2O2CrO2H(橙色) (黄色)实验步骤实验现象橙黄色变为橙色橙黄色变为黄色实验结论c(H)增大，平衡向逆反应方向移动NaOH溶液使c(H)变小，平衡向正反应方向移动(2)按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中：实验原理Fe33SCNFe(SCN)3(血红色)实验(1)步骤实验现象溶液颜色变深溶液颜色变深实验(2)步骤向试管中滴加001 molL1NaOH溶液向试管中滴加001 molL1NaOH溶液实验现象溶液颜色变浅溶液颜色变浅实验结论对可逆反应Fe33SCNFe(SCN)3，分

4、别增大c(Fe3)和c(SCN)后，化学平衡均向正反应方向移动；滴加NaOH溶液，由于发生3OHFe3=Fe(OH)3，减小了Fe3的浓度，化学平衡向逆反应方向移动2.浓度对化学平衡移动影响的图像分析已知反应mA(g)nB(g)pC(g)H0，mn甲丙解析(1)C为固体，增加C，反应速率不变，平衡不移动，c(CO2)不变；温度不变，缩小体积，压强增大，平衡逆向移动，c(CO2)增大；温度、体积不变，通入N2，反应物浓度不变，平衡不移动，c(CO2)不变。(2)将乙、丙都和甲对比，即将甲作为参照物。乙和甲对比，增加了H2的浓度，平衡正向移动，乙中生成的CO的物质的量大于甲中生成的CO的物质的量；

5、丙和甲对比，增加了生成物H2O(g)的浓度，促使平衡向逆反应方向移动，这样丙中CO的物质的量将小于甲中CO的物质的量。考点压强变化对化学平衡移动的影响题点压强和浓度变化对化学平衡移动影响的综合对点训练题组一化学平衡移动的判断1下列对化学平衡移动理解错误的是()A化学反应速率改变，平衡一定发生移动B化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变C若外界条件改变引起平衡中v正v逆，则平衡正向移动D化学平衡移动会导致反应物或生成物的含量发生变化答案A考点化学平衡移动题点化学平衡移动的概念2在一定条件下，反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)达到了平衡，改变某一条件，发生下述变化，其中可确定该平衡一定发生

6、移动的是()Av(SO2)增大 Bv(SO3)减小CO2的百分含量发生变化 DSO3的质量不变答案C解析正、逆反应速率同等倍数的增大或减小，仍然相等，平衡不移动；O2的百分含量发生变化，化学平衡一定发生移动；SO3的质量不变，平衡不移动。考点化学平衡移动题点化学平衡移动的概念题组二浓度对化学平衡移动的影响3从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在水溶液中因存在下列电离平衡：HIn(溶液红色)H(溶液)In(溶液黄色)，故可用作酸碱指示剂。在该水溶液中加入下列物质，能使该指示剂显黄色的是()A盐酸 B碳酸钠溶液C氯化钠溶液 D过氧化钠答案B解析改变条件后溶液呈黄色，说明平衡右移，应该降

7、低氢离子的浓度，符合要求的是B、D两个选项，但是过氧化钠具有漂白性，黄色会褪去，只有B项正确。考点浓度变化对化学平衡移动的影响题点浓度影响化学平衡移动的规律4有甲、乙、丙三支试管，分别加入下列物质后，观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是()甲：10 mL 0.01 molL1的FeCl3溶液和10 mL 0.01 molL1的KSCN溶液乙：5 mL 水、10 mL 0.01 molL1的FeCl3溶液和5 mL 0.01 molL1的KSCN溶液丙：10 mL 0.1 molL1的FeCl3溶液和10 mL 0.1 molL1的KSCN溶液A甲试管 B乙试管C丙试管 D无法判断答案B解析三

8、支试管中存在如下平衡体系：Fe33SCNFe(SCN)3(血红色)，由于丙试管中Fe3和SCN的浓度最大，故其颜色最深；甲与乙相比，甲中SCN的浓度大于乙，平衡正向移动，颜色加深，故乙中颜色最浅。考点浓度变化对化学平衡移动的影响题点浓度影响化学平衡移动的规律5已知银氨溶液中存在平衡：Ag(NH3)2Ag2NH3。向银氨溶液中加入或通入少量下列物质，能使上述平衡向逆反应方向移动的是()ANH3 BHNO3 CKI DH2O答案A解析A项，通入NH3，NH3浓度增大，平衡逆向移动；B项，加入HNO3，与NH3发生反应：HNO3NH3=NH4NO3，NH3浓度减小，平衡正向移动；C项，加入KI，发生

9、反应：AgI=AgI，Ag浓度减小，平衡正向移动。考点浓度变化对化学平衡移动的影响题点浓度影响化学平衡移动的规律题组三压强对化学平衡移动的影响6(2019丽水调研)对已达到化学平衡的反应2X(g)Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是()A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动答案C解析反应2X(g)Y(g)2Z(g)是反应前后气体体积减小的反应，减小压强时，正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，C项正确。考点压强变化对化

10、学平衡移动的影响题点压强影响化学平衡移动的规律7在一密闭容器中发生反应：2A(g)2B(g)C(s)3D(g) H0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是()A移走少量CB扩大容积，减小压强C缩小容积，增大压强D体积不变，充入惰性气体答案C解析A项，C为固体，改变其量，对反应速率无影响，错误；B项，扩大容积，v正减小，c(D)也减小，错误；C项，缩小容积，浓度增大，速率也增大，平衡右移，c(D)也增大，正确；D项，体积不变，充入惰性气体，反应物浓度不变，速率不变，平衡不移动，错误。考点压强变化对化学平衡移动的影响题点压强影响化学平衡移动的规律8一定

11、条件下反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速率v(C)2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，增大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是()A2、6、3、5 B1、3、2、2C3、1、2、2 D3、1、2、1答案C考点压强变化对化学平衡移动的影响题点由压强变化与移动方向判断化学计量数关系9已知化学反应2A(？)B(g)2C(？)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则下列情况可能的是()AA是气体，C是固体 BA、C均为气体CA、C均为固体 DA是固体，C是气体答案D解析增大压强，平衡逆向移动说明逆反应是气体物质的量减小的反应，故C为

12、气体，A为非气态(如固体)。考点压强变化对化学平衡移动的影响题点由压强变化与移动方向判断物质状态10恒温下，反应aX(g)bY(g)cZ(g)达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1 molL1增大到0.19 molL1，下列判断正确的是()Aabc BabcCabc Dabc答案A解析由于体积减小一半，而X的浓度增大不到原来的2倍，说明增大压强，平衡右移，正反应体积缩小，所以abc。考点压强变化对化学平衡移动的影响题点由压强变化与移动方向判断化学计量数关系题组四浓度、压强对平衡移动的综合分析11下列叙述及解释正确的是()A2NO2(g)(红棕色)N2O4

13、(g)(无色)H0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅BH2(g)I2(g)2HI(g)H0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变CFeCl33KSCNFe(SCN)3(血红色)3KCl，在平衡后，加少量KCl固体，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅D对于N23H22NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移答案D解析A项，缩小体积，平衡右移，但c(NO2)浓度仍增大，颜色变深，错误；B项，扩大容积，平衡不移动，但由于c(I2)减小，故体系颜色变浅，错误；C项，加KCl固体，平衡不移动，

14、错误；D项，压强不变，充入O2(O2不参与反应)，体积扩大，平衡左移，正确。考点压强变化对化学平衡移动的影响题点压强和浓度变化对化学平衡移动影响的综合12在体积和温度不变的密闭容器中充入a mol X和足量Y，发生反应：2X(g)Y(s)Z(g)W(g)，建立平衡后，若再加入b mol X，下列判断不正确的是()A平衡正向移动 BX的转化率不变CY的转化率增大 DX的转化率减小答案D解析平衡后，若再加入b mol X，增大反应物浓度，平衡正向移动；Y为固体，反应前后气体体积不变，加入X，最后达到平衡状态，相当于增大压强，X平衡转化率不变，Y的转化率增大。考点压强变化对化学平衡移动的影响题点压强

15、和浓度变化对化学平衡移动影响的综合综合强化13在水溶液中橙色的Cr2O与黄色的CrO有下列平衡关系：Cr2OH2O2CrO2H，重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙黄色的。(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_色。因为_。(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈_色，因为_。(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡_(填“向左移动”或“向右移动”)，溶液颜色将_。答案(1)黄OH与H结合生成水，c(H)减小，使平衡向右移动，CrO浓度增大，溶液由橙黄色变为黄色(2)橙c(H)增大，平衡左移，Cr2O浓度增大，溶液

16、又由黄色变为橙色(3)向右移动逐渐变浅，直至无色解析加碱中和溶液中的H，平衡右移，溶液中的c(CrO)增大；加酸使平衡左移，溶液中的c(Cr2O)增大；加Ba(NO3)2，发生的反应为Ba2CrO=BaCrO4(黄色)，平衡向右移动，溶液颜色将由橙黄色逐渐变浅，直至无色。考点浓度变化对化学平衡移动的影响题点浓度影响化学平衡移动的规律14反应mA(g)nB(g)pC(g)在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表所示：压强/Pa210551051106c(A)/molL10.080.200.44分析表中数据，回答下列问题：(1)当压强从2105 Pa增加到5105 Pa时，

17、该反应的化学平衡 (填“向左”“向右”或“不”)移动，判断的依据是 (2)当压强从5105 Pa增加到1106 Pa时，该反应的化学平衡 (填“向左”“向右”或“不”)移动，判断的依据是 ，可能的原因是 。答案(1)不当p增大2.5倍时，c(A)增大2.5倍，说明平衡没有移动，即mnp(2)向左当p增大2倍时，c(A)却增加了2.2倍，说明平衡向生成A的方向移动增大压强时，B转化为液态或固态解析(1)由：2.5，2.5，说明浓度的变化只与体积变化有关，化学反应对它无影响，即化学平衡不移动。(2)由：2，2.2，说明p改变，化学平衡向生成A的方向移动，由(1)知nmp，故加压时，必然是B转化为液

18、态或固态，逆反应方向变为气体分子数减少的方向。考点压强变化对化学平衡移动的影响题点压强影响化学平衡移动的规律15根据外界条件对化学平衡的影响回答下列问题：(1)碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应：I2(aq)I(aq)I(aq)，下列说法不正确的是 (填字母，下同)。a上述体系中加入苯，平衡不移动b可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质c实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液d加入AgNO3溶液平衡向左移动(2)某温度下，在体积一定的密闭容器中进行反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0。下列分析正确的是 。a平衡后，加入N2，该反应的H增大b平

19、衡后，加入催化剂，该反应的H不变c平衡后，充入NH3，新平衡时，NH3的百分含量变大d若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2的高欲提高H2的转化率，下列措施可行的是 。a缩小容器体积b向容器中按原比例再充入N2和H2c向容器中再充入惰性气体d改变反应的催化剂e液化NH3并分离答案(1)a(2)bcabe解析(1)加入苯，I2易溶于苯，平衡I2(aq)I(aq)I(aq)向左移动，a项不正确；b项正确；配制碘水时，加入适量KI溶液，平衡向右移动，I2的溶解度增大，c项正确；加入AgNO3溶液，IAg=AgI，平衡向左移动，d项正确。(2)H与反应物N2的量无关，H是表示1 mol N2(g)和3 mol H2(g)完全反应时的焓变，故平衡后再加入N2，该反应的H不变，a项不正确；加入催化剂，不影响反应物和生成物的总能量，H不变，b项正确；其他条件不变，平衡后再充入NH3，相当于增大压强，达到平衡时，NH3百分含量增大，故c项正确；若反应前充入的N2和H2的物质的量相等，由于反应中转化的N2和H2的物质的量之比是13，所以达到平衡时N2的转化率比H2的低，d项不正确。a、b项为增大压强，平衡向右移动，(H2)增大；c、d项平衡不移动，(H2)不变；e项平衡向右移动，(H2)增大。考点压强变化对化学平衡移动的影响题点压强和浓度变化对化学平衡移动影响的综合