专题20 化学计算（考点精讲word版）-【满分之路】备战2022年中考化学一轮复习精讲精练(全国通用)（解析版）.docx

1、专题20 化学计算【命题解读】【命题解读】混合物反应计算题是中考的必考知识点，是化学试卷的最后一题，分值不低。它考查学生对质量守恒定律、化学方程计算、溶质质量分数的计算以及酸碱盐等知识的应用，在近几年的中考题中不再是单纯的考查计算，而是把计算题和生活中的实际情景结合起来，与实验探究为载体，数据也不是直接给出，而是通过函数图像、表格的形式间接给出，这样来考查学生的各种能力。目前常见的有以下几个类型：（1）文字叙述型计算，（2）坐标曲线型，（3）表格数据型，（4）综合型。【考点梳理】1、化学方程式的计算步骤：(1)设：设未知数（说清楚设的是质量还是质量分数等，一定不要带单位）；(2)方：写出化学方

2、程式并配平（一定配平）；(3)标：标出有关物质的量：上标相对分子质量，下标已知质量和未知数；(4比：列比例式,求解；(5)答：简明地写出答案。2、化学方程式的综合计算（1）计算中可能用到的公式有：质量密度体积分解率已分解物质的质量未分解物质的质量100某物质的质量分数某物质的质量含该物质的总质量100纯净物的质量混合物的质量纯度（2）已知量的选择要合适，在化学方程式中只能用纯净物的质量,混合物的质量不能用，例如题干中提到恰好用来25g的稀盐酸，注意这个25g，不能用作化学方程式中HCl的质量，因为这个25g是HCl和水的总质量。【解题方法指导】解题时把握三个要领，抓住三个关键。要领：解题步骤完

3、整、格式规范、得数准确。关键：方程式要对、一定要陪平、准确计算相对分子质量。第一步：写出化学方程式，标化学式量：化学方程式要配平，化学式量数值为每种物质的相对分子质量化学式前面系数，计算一定要准确无误。第二步：找“量”代入，找参与反应的物质或生成物的质量，该物质必须是纯净物的质量或溶液中溶质的质量，且代入的质量是完全反应的质量。第三步：根据题意求解：看清所要求求解的量，防止答非所问。【题型典例聚焦】题型一 文字叙述型【经典例题】【2021天津】现有一定质量的碳酸钠和氯化钠的固体混合物，其中含氯元素7.1g。向该混合物中加入138.1g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到氯化钠溶液并生成

4、4.4g气体。计算：（1）原固体混合物中氯化钠的质量；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。【解答】（1）固体混合物中氯化钠的质量为7.1g（100%）11.7g。（2）设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为yNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106 117 44x y 4.4g x10.6g y11.7g反应后所得溶液中溶质的质量分数为100%15%。答：（1）固体混合物中氯化钠的质量为11.7g；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为15%。【解题技巧】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。计算时要注意规范性和准确

5、性。【趁热打铁】1、【2021广西贺州】现有碳酸钾和氯化钾的固体混合物15.8g，将88.6g稀盐酸加入到固体混合物中，恰好完全反应，得到100g溶液。请计算：（1）反应生成的气体的质量为 。（2）混合固体中碳酸钾的质量为 。（3）计算反应后溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）【解答】解：（1）碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，反应生成的气体的质量为15.8g+88.6g100g4.4g；故填：4.4；（2）设碳酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量是yK2CO3+2HCl2KCl+CO2+H2O138 149 44 x y 4.4gx13.8g，y14.9g故填：13.

6、8g；（3）反应后溶液中KCl的质量为：（15.8g13.8g）+14.9g16.9g反应后溶液中溶质的质量分数为：100%16.9%答：反应后溶液中溶质的质量分数为16.9%。2、【2021辽宁抚顺】某品牌补钙剂的主要成分是碳酸钙，实验小组的同学取该补钙剂2.5g，加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至不再有气泡产生，共收集到二氧化碳0.88g(补钙剂中其他成分均不与稀盐酸反应)。请计算。(1)该补钙剂中碳酸钙的质量分数。(2)所用稀盐酸的质量。【解析】设补钙剂中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y解x=2g y=1.46g(1)碳酸钙的质量分数=(2) 稀盐酸的质量=1.46g7.3%=

7、20g答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数为80%，稀盐酸的质量为20g。3、【2021湖北鄂州】某同学将一定量的二氧化碳通入到200g过量的氢氧化钠溶液中，反应后得到208.8g混合溶液。（反应的化学方程式是：）（1）参加反应的二氧化碳的质量是_g。（2）求反应后混合溶液中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）【答案】（1）8.8。（2）10.2%。【解析】（1）根据质量守恒定律，参加反应的二氧化碳的质量是208.8g-200g=8.8g。（2）设反应后混合溶液中Na2CO3的质量是x解得x=21.2g；反应后混合溶液中Na2CO3的质量分数是：。答：反应后混合溶液中Na2CO

8、3的质量分数是10.2%。题型二 坐标曲线型【经典例题】【2021湖南邵阳】将木炭与氧化铜的粉末均匀混合，放入试管中高温加热至质量不再变化，冷却后粉末质量为16.8克。把该粉末全部倒入烧杯中，加入足量的稀硫酸搅拌，得到蓝色溶液和红色不溶物，经过滤、洗涤、干燥，所得红色不溶物的质量为12.8克。固体物质与所加稀硫酸之间的关系如图所示，则： （1）反应生成铜的质量是 _ 克； （2）所加稀硫酸的溶质质量分数是 _ ； （3）加热前氧化铜的质量是多少克？（写出计算过程）【答案】（1）12.8；（2）9.8%（3）20克【解析】（1）氧化铜能与硫酸反应，铜不能与硫酸反应，所以反应生成铜的质量是12.8

9、克，（2）木炭与氧化铜的粉末反应完毕剩余氧化铜的质量：16.8g-12.8g=4g，设与4g氧化铜反应消耗硫酸的质量为x则：80 984g x根据：解得：，所以稀硫酸的溶质质量分数是：；（3）解：设与木炭反应的氧化铜质量为y，则 160 128 y 根据：解得：则加热前氧化铜的质量为：答：加热前氧化铜的质量为20g。【方法技巧】解题时把握三个要领，抓住三个关键。要领：解题步骤完整、格式规范、得数准确。关键：方程式要对、一定要陪平、准确计算相对分子质量。【趁热打铁】1、【2021江苏宿迁】 向一定量的H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加

10、入NaOH溶液的质量关系如图所示。(1)当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中含有的溶质为 。(2)原混合溶液中，溶质H2SO4的质量(写出计算过程，下同)(3)恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量。【解析】（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以反应后溶液中的溶质一定含有氯化钠，a点时氢氧化钠过量，所以溶质中还含有氢氧化钠，故填：Na2SO4、NaOH；（2）解：设混合溶液中H2SO4的质量为x解得x=4.9g答：原混合溶液中H2SO4的质量为4.9g（3）解：设与CnSO4反应的NaOH质量为y 解得y=8g氢氧化钠溶液的总质量=答：恰

11、好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为120g。2、【2021黑龙江七台河】实验室中有一包CaCl2和CaCO3的混合物，化学活动小组同学为测定该混合物中CaCO3的含量，取20g样品于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，测得生成的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：（1）恰好完全反应时，产生的气体质量为 g。（2）求样品中CaCO3的质量分数。（3）求恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。【解答】（1）从图象可以看出恰好完全反应时，产生的气体质量为4.4g；故填：4.4；（2）设样品中碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙为yCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 11

12、1 44x y 4.4gx10g y11.1g该混合物中CaCO3的质量分数为：答：该样品中CaCO3的质量分数为50%；（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数21.1%。3、【2021湖北黄石】取一氧化碳还原氧化铜实验的固体残留物20g，向其中加入稀硫酸，剩余固体质量与加入稀硫酸质量关系如图所示，请回答下列问题。(1)所取固体残留物中铜的质量为_g。(2)求a点处溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。【答案】（1）17.5g（2）12.5%。【解析】(1) 一氧化碳还原氧化铜实验的固体残留物中有铜和氧化铜，加入过量的稀硫酸，氧化铜和稀硫

13、酸反应，铜不反应，则剩余的固体质量就是铜的质量，故填17.5g；(2)解：设反应生成的硫酸铜的质量为x。x=5g a点时溶液的总质量为：37.5g+（20g-17.5g）=40g则a点溶液中溶质的质量分数为：答：a点溶液中溶质的质量分数为12.5%。题型三 表格数据型【经典例题】【2021河北】小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数，向盛有100g稀盐酸的烧杯中依次加入石灰石粉末(杂质不参加反应)，充分反应后，记录实验数据见下表。请计算：实验次数第一次第二次石灰石粉末质量g1515烧杯中物质总质量g109.5121.2(1)共生成二氧化碳 g。(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。【答案】(1)

14、8.8(2)14.6%【解析】(1) 碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体逸出，烧杯中物质总质量的减少就是生成二氧化碳气体的质量100g+15g+15g-121.2g=8.8g(2) 第一次得到二氧化碳的质量为100g+15g-109.5g=5.5g，大于第二次得到二氧化碳的质量为109.5g+15g-121.2g=3.3g，说明第二次实验中盐酸完全反应，根据化学方程式可以求出盐酸质量分数；(3) 解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。【方法技巧】解题时把握三个要领，抓住三个关键。要领：解题步骤完整、格式规范、得数准确。关键：方程式要对、一定要陪平、准确

15、计算相对分子质量。【趁热打铁】1、【2021贵州黔东南】某化学兴趣小组的同学在社会实践中，对废品回收站中废弃电器零部件黄铜（铜、锌合金）中铜的含量产生了兴趣，为了测定该黄铜中铜的含量，小组同学将黄铜带入化学实验室，称取该黄铜样品50克放入指定容器中，然后分四次加入稀硫酸，实验数据记录如下：加入次数第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸质量（g）100100100100充分反应后剩余固体质量（g）43.53735n请回答下列问题：（1）根据实验数据分析，n的数值应该为_；（2）黄铜样品中铜的质量分数为_；（3）所用稀硫酸溶质的质量分数。（写出计算过程）【解析】（1）黄铜样品中的铜不与稀硫酸反应，锌能

16、与稀硫酸反应。根据表中第1次、第2次的数据可知，每100g的稀硫酸可反应掉6.5g的锌，第3次加入稀硫酸时，35g剩余固体中只有铜，所以n=35。（2）由（1）中的分析可知，黄铜样品中铜的质量为35g，则黄铜样品中铜的质量分数为：=70%。（3）解：由（1）中的分析可知，每100g的稀硫酸可反应掉6.5g的锌，设每100克稀硫酸中溶质的质量为x。，x=9.8g稀硫酸的溶质质量分数为：2、【2021湖南怀化】某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）中锌的质量，取20克假黄金置于烧杯中，取120克稀盐酸，分6次加入，充分反应，实验数据如下：实验次序123456加入稀盐酸的质量/g2020202

17、02020剩余固体的质量/g18.717.4m14.813.513.5请回答：（1）表中m=_。（2）假黄金（铜锌合金）中锌的质量是_g。（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）【答案】（1）16.1；（2）6.5；（3）7.3%。【解析】（1）由表中数据可知，第一次加入20g稀盐酸，剩余固体的质量为18.7g，参加反应的锌的质量为：1.3g，第二次加入20g稀盐酸，消耗锌的总质量为：20g-17.4g=2.6g，第四次加入20g稀盐酸，消耗锌的总质量为：20g-14.8g=5.2g，故每加入20g稀盐酸，消耗1.3g锌，故m=20-1.33=16.1；（2）最后剩余固体的质量

18、为铜锌合金中铜的质量，故假黄金（铜锌合金）中锌的质量是：20g-13.5g=6.5g；（3）解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数是xx=7.3%答：所用稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。3、【2021湖北宜昌】小华同学为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，在烧杯里放入一定质量的大理石，然后分次加入该稀盐酸，充分反应后测得生成二氧化碳的质量如表所示（大理石中的杂质与反应）。加盐酸的次数第一次第二次加盐酸的质量/g2525生成二氧化碳的质量/g2.21.1（1）两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是_g。（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。【解析】（1）由表中数据可知，两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是2.

19、2g+1.1g=3.3g；（2）解：设该稀盐酸中溶质的质量分数为xx=14.6%答：该稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。题型四 综合型【经典例题】【2021湖南株洲】 某工厂废水经初步处理后可得CuSO4和H2SO4的混合溶液，华雪同学设计实验模拟后续处理过程，并得到了Cu和另一种重要化工原料绿矾（FeSO47H2O）。其过程如下： （1）参加反应的CuO质量为_g。（2）若原混合溶液质量为200g，求混合溶液中H2SO4的质量分数（写出计算过程）。（3）若反应消耗11.2gFe，求理论上可得到绿矾的质量（写出计算过程）。【解析】（1）8g参加反应氧化铜质量10g-2g=8g（2）4.9%解

20、：设硫酸质量分数为x。 x=4.9%（3）根据质量守恒，元素种类不变质量不变，故绿矾中铁元素质量11.2g，绿矾质量11.2g=55.6g答：混合溶液中H2SO4的质量分数4.9%，理论上可得到绿矾的质量55.6g。【方法技巧】解题时把握三个要领，抓住三个关键。要领：解题步骤完整、格式规范、得数准确。关键：方程式要对、一定要陪平、准确计算相对分子质量。【趁热打铁】1、【2021广西贵港】请根据所示的实验过程和提供的信息作答：（1）K2CO3中钾、碳、氧元素的质量比为 （写最简比）。（2）实验结束后溶液中的溶质为 。（3）实验所用K2CO3溶液的溶质质量分数为 （精确至0.1%）。（4）计算原混

21、合液中CaCl2的质量分数。（写出计算过程，精确至0.1%）【解答】（1）K2CO3中钾、碳、氧元素的质量比（392）：12：（163）13：2：8；（2）由溶液的成分和数据可知，加入的碳酸钾先与稀盐酸反应，再与氯化钙反应，每50g的碳酸钾完全反应生成了5g的沉淀，则30g的碳酸钾完全反应生成沉淀的质量为3g，总沉淀应是7.5g+3g10.5g10g，说明了碳酸钾有剩余，所以实验结束后溶液中的溶质是：氯化钾、碳酸钾；（3）设50g的碳酸钾溶液中碳酸钾的质量为xK2CO3+CaCl2CaCO3+2KCl138 100x 5g 解得：x6.9g实验所用K2CO3溶液的溶质质量分数为：13.8%（4

22、）设原混合液中CaCl2的质量为yK2CO3+CaCl2CaCO3+2KCl 111 100 y 10g 解得：y11.1g原混合液中CaCl2的质量分数为：11.1%。答：原混合液中CaCl2的质量分数为11.1%。故答案为：（1）13：2：8；（2）氯化钾、碳酸钾；（3）13.8%；（4）11.1%。2、【2021江苏盐城】化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。（2）处理“CO2的实验室制取与检验”实验废液。全班同学完成该实验共产生1000g含HCl废液（固体已除，大理石中杂质未参加反应），不能直接排放。【实验方案】先测定废液中HCl的质量分数，再用熟石灰处理废液至中性。

23、【实验操作】称量_NaOH固体，溶解，配制30g5%的NaOH溶液。取100mL小烧杯，倒入20g废液样品，插入pH计测定溶液的pH，向废液样品中逐滴加入5%的NaOH溶液，实验过程中溶液pH变化如图所示。投入_g熟石灰处理剩余废液（写出计算过程）。【实验反思】有同学提出也可以根据盐酸具有挥发性直接加热废液除去杂质HCl，并得到CaCl2。写出你的观点及理由：_。【答案】 . 1.5g . 35.77g . 同意，HCl具有挥发性，蒸发后剩余固体是氯化钙【解析】（1）该盐能使酚酞溶液变红，说明溶液显碱性，能和氯化钡生成沉淀，能和稀盐酸生成气体，该盐是碳酸钠，显碱性，丙中碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠

24、二氧化碳和水，故填：Na2CO3；碱；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O。实验计算：解：设生成白色沉淀质量为x。 x=4.925g故填：4.925。（2）实验操作配制30g5%的NaOH溶液，需要氢氧化钠30g5%=1.5g，故填：1.5g。解设20g废液中HCl的质量为y，需要氢氧化钙质量为z。 y=0.73g，HCl质量分数 Z=35.77g实验反思同意，HCl具有挥发性，蒸发后剩余固体是氯化钙，故填：同意，HCl具有挥发性，蒸发后剩余固体是氯化钙。3、【2021辽宁营口】小明用含碳酸钠的氢氧化钠样品进行了如图所示的实验。请回答：（1）此实验中发生反应的化学方程式是 。（2）过滤后滤液中溶质为 ，其质量分数是 。【答案】（1）（2）氢氧化钠；10%【解析】（1）氢氧化钠样品含有碳酸钠，向样品中加入氢氧化钡溶液，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式是：。（2）根据图示信息，加入101.7g氢氧化钡恰好完全反应，则反应后滤液中溶质只含有氢氧化钠，包括样品中的氢氧化钠和反应生成的氢氧化钠；设生成19.7g碳酸钡沉淀需要碳酸钠的质量为，生成氢氧化钠的质量为，则：则氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量为：，滤液中氢氧化钠的质量分数为：。故分别填：氢氧化钠；10%。