专题3第一单元第1课时.docx

1、第一单元弱电解质的电离平衡第1课时弱电解质的电离学习目标定位知识内容必考要求加试要求1.几种典型的弱电解质。2.弱电解质水溶液中的电离平衡。3.弱电解质的电离方程式。a a ba b b课时要求1.能准确判断强电解质和弱电解质。2.会描述弱电解质的电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。一强电解质和弱电解质1.化合物按照其在水溶液或熔融状态下能否产生自由移动的离子，可分为电解质和非电解质。按要求回答下列问题：有以下几种物质：液态HCl熔融NaCl稀硫酸蔗糖乙醇氯水Al2O3NH3氨水CuCaCO3SO2Al(OH)3NaOH CH3COOH(1)属于电解质的是，属于非电

2、解质的是。(2)能导电的是。2.分别用等体积、等浓度的盐酸、醋酸与等量的镁条反应，并测定两溶液的pH，填写下表：1 molL1 HCl1 molL1 CH3COOH与镁条反应的现象产生气泡较快产生气泡较慢溶液的pHpH0pH0实验结论c(H)相同物质的量浓度时，盐酸醋酸电离程度HCl在稀溶液中全部电离，CH3COOH在水溶液中只有部分电离3.根据电解质在水溶液中是否全部电离，把电解质分为强电解质和弱电解质。强电解质在水溶液中能够全部电离，而弱电解质在水溶液中只有部分电离。1.电解质与非电解质(1)单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；(2)必须是由本身电离出离子的化合物才是电解质；(3)酸

3、、碱、盐、活泼金属氧化物是电解质。(4)电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质。2.强电解质和弱电解质(1)判断依据：根据电解质在水溶液中能否完全电离判断。(2)与物质类别的关系强电解质弱电解质1.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是()A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C.强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离D.强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱答案D解析判断强、弱电解质的根本依据是看电解质在水中是否完全电离，与其溶解度、浓度大小及水溶液导电能力的强弱无关。强极性的共价化合物

4、如HCl也是强电解质，A错误；强、弱电解质与溶解性无关，B错误；有些强电解质熔化时不能电离，如H2SO4等，C错误；电解质导电是有条件的，溶液的导电性与溶液中离子浓度和所带的电荷数有关，D正确。要点提醒(1)电解质的强弱是由物质的内部结构决定的。(2)电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系。电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关，强电解质溶液的导电能力不一定强。(3)电解质的强弱与其溶解度无关。某些难溶盐虽然溶解度小，但其溶于水的部分完全电离，仍属于强电解质。有少数盐尽管能溶于水，但只有部分电离，属于弱电解质，如(CH3COO)2Pb等。2.(2019宁波中学月考)下列物质属于强电

5、解质且能导电的是()氯化钠溶液氯化铵固体铜石墨熔融NaOH稀硫酸乙酸A. B.C. D.答案A解析氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液是混合物，故错误；氯化铵固体是强电解质，但氯化铵固体没有自由移动的离子，不导电，故错误；铜能导电，但铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故错误；石墨能导电，但石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，故错误；熔融的氢氧化钠是化合物，能完全电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子，能导电，属于强电解质，故正确；稀硫酸属于混合物，能导电，但稀硫酸既不是电解质也不是非电解质，故错误；乙酸属于弱电解质，故错误。二弱电解质的电离平衡1.弱电解质在水溶液中的电离都是可逆过程。醋酸是一种

6、常见的弱电解质，它的电离方程式是CH3COOHHCH3COO，在醋酸溶液中含有的溶质粒子有H、CH3COO、CH3COOH。2.如图是醋酸溶于水时电离过程中醋酸分子电离成离子的速率、离子结合成醋酸分子的速率随时间的变化曲线。请回答下列问题：(1)va表示醋酸分子电离成离子的速率；vb表示离子结合成醋酸分子的速率。(2)在时间由t0到t1过程中，va的变化是不断减小，vb的变化是不断增大。(3)当时间达t1后，va与vb的关系是vavb0，此时醋酸达到电离平衡状态。(4)分析醋酸电离过程中溶液中各粒子浓度的变化，填写下表：粒子浓度c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)醋酸初溶于水接近于0

7、接近于0最大达到电离平衡前增大增大减小达到电离平衡时不变不变不变3.醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHHCH3COO，分析改变下列条件对醋酸电离平衡的影响，填写下表：条件改变平衡移动方向c(H)n(H)电离程度导电能力升高温度向右移动增大增大增大增强加H2O向右移动减小增大增大减弱通HCl向左移动增大增大减小增强加少量NaOH(s)向右移动减小减小增大增强加少量CH3COONa (s)向左移动减小减小减小增强加少量CH3COOH向右移动增大增大减小增强1.电离平衡状态在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了电离平衡状

8、态。2.电离平衡的特征动、等、定、变、逆。3.影响电离平衡的条件(1)温度：由于电离过程吸热，升高温度，电离平衡向正反应方向移动；降低温度，电离平衡向逆反应方向移动。(2)浓度：电解质溶液的浓度越小，它的电离程度就越大。(3)其他因素：加入含有弱电解质离子的强电解质时，电离平衡向逆反应方向移动；加入能与弱电解质离子反应的物质时，电离平衡向正反应方向移动。4.弱电解质的电离方程式的书写(1)弱电解质的电离方程式的书写用“”表示。如NH3H2O的电离方程式是NH3H2ONHOH。(2)多元弱酸是分步电离的，电离程度逐步减弱，可分步书写电离方程式。如H2CO3的电离方程式是H2CO3HHCO，HCO

9、HCO。(3)多元弱碱的电离也是分步进行的，但是一般按一步电离的形式书写。如Fe(OH)3的电离方程式是Fe(OH)3Fe33OH。3.下列说法正确的是()A.根据溶液中有CH3COOH、CH3COO和H即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B.根据溶液中CH3COO和H的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态C.当NH3H2O达到电离平衡时，溶液中NH3H2O、NH和OH的浓度相等D.H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱答案D解析该题考查了电离平衡的判断及其特点。溶液中除电解质电离出的离子外，还存在电解质分子，能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达到平衡状态，A错误；根据

10、CH3COOHCH3COOH知即使CH3COOH未达平衡状态，CH3COO和H的浓度也相等，B错误；NH3H2O达到电离平衡时，溶液中各粒子的浓度不变，而不是相等，NH3H2O的电离程度是很小的，绝大多数以NH3H2O的形式存在，C错误；H2CO3是二元弱酸，分步电离且电离程度依次减小，D正确。4.已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中值增大，可以采取的措施是()加少量烧碱固体升高温度加少量冰醋酸 加水A. B.C. D.答案D解析溶液中的电离平衡：CH3COOHCH3COOH，Ka。升温平衡右移，c(H)增大，c(CH3COOH)减小，值增大

11、。分式上下同乘c(CH3COO)，得，化简可得。在温度不变时Ka不变。NaOH与H反应，使c(H)变小，平衡正向移动，c(CH3COO)增大，减小。加入CH3COOH时，c(CH3COO)略增大，使减小 ；稀释时电离平衡右移，但溶液体积增大影响程度大，最终c(CH3COO)仍减小，使增大。1.下列说法正确的是()A.相同温度下，饱和溶液的导电性一定比不饱和溶液的导电性强B.Na2O的水溶液能导电是因为Na2O与水反应生成的NaOH发生电离，所以NaOH是电解质，Na2O是非电解质C.强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强D.难溶于水的物质不一定是弱电解质答案D解析由于不同物质

12、的溶解度不同，饱和溶液的浓度不一定大，导电性不一定强，A项错；Na2O在熔融状态可以导电，是电解质，B项错；强电解质溶液的浓度若太小，即使全部电离，离子浓度也很小，导电能力并不强，C项错；CaCO3等物质虽然难溶于水，但溶于水的部分全部电离，属于强电解质，D项正确。2.(2019鲁迅中学月考)甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A.0.1 molL1甲酸溶液的c(H)103 molL1B.甲酸以任意比与水互溶C.10 mL 1 molL1甲酸恰好与10 mL 1 molL1 NaOH溶液完全反应D.甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱答案A解析A项，0.1 molL1甲酸溶液的c(H)

13、103 molL1，说明甲酸在溶液中只能部分电离出氢离子，从而证明甲酸为弱酸，正确；B项，甲酸以任意比与水互溶，无法判断甲酸为强电解质还是弱电解质，错误；C项，10 mL 1 molL1甲酸恰好与10 mL 1 molL1 NaOH溶液完全反应，二者发生中和反应，无法判断甲酸是强电解质还是弱电解质，错误；D项，溶液导电性与离子浓度大小有关，没有指出浓度相同，则无法判断甲酸为弱电解质，错误。3.在水溶液中下列电离方程式书写正确的是()A.Ca(OH)2Ca22OHB.NaHCO3=NaHCOC.H2CO32HCOD.Na2SO4=2NaSO答案D解析Ca(OH)2为强电解质；NaHCO3电离产生

14、Na与HCO；H2CO3为多元弱酸，应分步电离，不可一步完成。4.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A.相同浓度的两溶液中c(H)相同B.100 mL 0.1 molL1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.c(H)103 molL1的两溶液稀释100倍，c(H)都为105 molL1D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小答案B解析相同浓度时，盐酸中c(H)大于醋酸中c(H)，故A错；c(H)103 molL1的HCl和CH3COOH溶液，稀释100倍，盐酸中c(H)105 molL1，醋酸中c(H)大于105 molL1，因为加水稀释，CH3COOHCH3COOH

15、，平衡右移，故C错；加入少量对应的钠盐时，对盐酸无影响，CH3COOH电离平衡左移，c(H)减小，故D错。5.在氨水中存在下列电离平衡：NH3H2ONHOH。(1)下列情况能引起电离平衡正向移动的有_(填字母，下同)。加NH4Cl固体加NaOH溶液通入HCl 加CH3COOH溶液加水加压a. b.c. d.(2)在含有酚酞的0.1 molL1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色_。a.变蓝色 b.变深 c.变浅 d.不变(3)在一定温度下，用水逐渐稀释1 molL1氨水的过程中，溶液中随着水量的增加，在横线上填“增大”“减小”或“不变”。n(OH)_；_；_。答案(1)c(2)c(3)增

16、大增大不变解析(1)加入NH4Cl固体相当于加入NH，平衡左移；加入OH，平衡左移；通入HCl，相当于加入H，中和OH，平衡右移；加CH3COOH溶液，相当于加入H，中和OH，平衡右移；加水稀释，越稀越电离，平衡右移；无气体参加和生成，加压对电离平衡无影响。(2)氨水中加入NH4Cl晶体，c(NH)增大，则NH3H2O电离平衡逆向移动，c(OH)减小，颜色变浅。(3)加水稀释，NH3H2O电离平衡向电离方向移动n(OH)逐渐增大，n(NH3H2O)逐渐减小，所以逐渐增大；电离平衡常数K只与温度有关，所以加水稀释时不变。40分钟课时作业基础过关题组1电解质、非电解质及强、弱电解质的判断1.下表中

17、物质的分类组合完全正确的是()ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClONH3非电解质SO2金属AlH2OC2H5OH答案A解析电解质必须是化合物自身发生电离，SO2、NH3是非电解质，SO2、NH3本身不电离，但溶于水生成的H2SO3、NH3H2O能电离，H2SO3、NH3H2O是电解质。2.(2019慈溪中学月考)下列说法正确的是()A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B.NH3的水溶液能导电，所以NH3为电解质C.强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液D.CaCO3在水中的溶解性小，但溶解的部分完全电离，故CaCO3是强电解质答

18、案D解析A项，电解质的强弱取决于是否完全电离，与化合物类型没有必然关系，很多共价化合物属于强电解质，有的离子化合物也属于弱电解质，错误；B项，虽然NH3的水溶液能导电，但NH3 不是电解质，因为不是氨气本身电离出的离子导电，错误；C项，溶液的导电性取决于溶液中离子浓度大小，与强弱电解质没有必然关系，错误；D项，虽然碳酸钙的溶解度很小，但溶解的碳酸钙能全部电离，完全电离的电解质是强电解质，所以碳酸钙是强电解质，正确。3.下列物质的水溶液能导电，但属于弱电解质的是()A.CH3COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2答案A解析选项中的4种物质的水溶液都能导电，但原因有所不同。CH3CO

19、OH和NH4HCO3均为电解质，水溶液能导电；CH3COOH为弱电解质，NH4HCO3属强电解质。Cl2和SO2的水溶液能导电，是因为它们与水发生反应Cl2H2OHClHClO，SO2H2OH2SO3，因生成物均为电解质，故溶液也导电。电解质和非电解质都是化合物，Cl2是单质，因此只有SO2为非电解质。题组2弱电解质的电离平衡4.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，可用作酸碱指示剂：HIn(溶液) H(溶液)In(溶液)红色黄色浓度为0.02 molL1的下列溶液：盐酸、 石灰水、NaCl溶液、NaHSO4溶液、NaHCO3溶液、 氨水，其中能使指示剂显红色的是()A. B.C. D.答

20、案C解析若使指示剂显红色，加入物质应使平衡向左移动，使溶液呈酸性。、为酸性溶液，c(H)增大，抑制电离，符合；、溶液消耗H，促进电离，不符合；为中性溶液，但能对原溶液起稀释作用，促进电离。5.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是()A.熔化时不能导电B.不是离子化合物是共价化合物C.水溶液的导电能力很差D.溶液中存在电离平衡，电离出的离子和未电离的分子共存答案D解析A项，熔化时不导电的物质不能说明是弱电解质，如：只含共价键的强电解质硫酸，错误；B项，共价化合物可能是强电解质，如硝酸、一水合氨等，错误；C项，水溶液导电能力与离子浓度有关，与电解质强弱无关，错误；D项，溶液中存在电离平衡，电离出

21、的离子和未电离的分子共存，说明电解质部分电离，为弱电解质，正确。6.将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()A.c(H) B.Ka(HF) C. D.答案D解析HF为弱酸，存在电离平衡：HFHF。根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动，但c(H)减小，A错误；电离常数只受温度的影响，温度不变，电离常数Ka不变，B错误；当溶液无限稀释时，c(F)不断减小，但c(H)接近107 molL1，所以减小，C错误；，由于加水稀释，平衡正向移动，所以溶液中n(H)增大

22、，n(HF)减小，故增大，D正确。题组3电离方程式的书写7.下列电离方程式书写正确的是()A.Al2(SO4)32Al33SOB.HFHFC.H2S2HS2D.NaHSO4=NaHSO答案B解析Al2(SO4)3是强电解质，电离方程式书写时应用“=”连接，只有弱电解质电离方程式的书写用“”；而H2S是弱电解质，属于二元弱酸，应分步电离；NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=NaHSO。能力提升8.向某氨水中加入醋酸溶液，其导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是()答案C解析氨水是弱电解质的水溶液，导电能力较弱，随着醋酸的加入，发生反应：CH3COOHNH3H2O=CH3COON

23、H4H2O，生成了强电解质CH3COONH4，导电能力增强，恰好反应完全时，溶液导电能力最强，故A项不正确；继续加入醋酸，随着溶液体积的增大，离子浓度减小，溶液导电能力减弱，但溶液中存在离子，导电能力不可能为0，所以B、D两项不正确。9.现有下列物质NaCl晶体液态SO2纯醋酸硫酸钡铜酒精(C2H5OH)熔化的KClNaOH溶液请用以上物质回答下列问题：(1)属于强电解质且在上述状态下能导电的是_(填序号，下同)。(2)属于弱电解质的是_。(3)属于非电解质，但溶于水后能导电的是_。答案(1)(2)(3)解析NaCl晶体属于强电解质，但不能导电；液态SO2属于非电解质，但其水溶液能导电；纯醋酸

24、属于弱电解质，其水溶液能导电；硫酸钡属于强电解质，但不能导电；铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，但能导电；酒精(C2H5OH)属于非电解质，但其水溶液不导电；熔化的KCl含有自由移动的阴、阳离子，所以能导电，且属于强电解质；NaOH溶液含有自由移动的阴、阳离子，但属于混合物，既不是电解质也不是非电解质。10. 一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，请回答下列问题：(1)a、b、c三点溶液酸性由强到弱的顺序为_。(2)若使c点溶液中的c(CH3COO)提高，在如下措施中，不可选择的是_(填字母，下同)。A.加热 B.加很稀的NaOH溶液C.加固体KOH D.加水E.加固体C

25、H3COONa F.加Zn粒(3)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是_。A.c(H) B.H个数C.CH3COOH分子数 D.答案(1)bac(2)BD(3)BD解析(1)溶液导电能力越强，c(CH3COO)、c(H)越大，c(H)越大，溶液酸性越强， a、b、c三点溶液酸性由强到弱的顺序为bac。(2)加热促进醋酸电离，溶液中c(CH3COO)增大，A不符合题意；稀NaOH中和H，促进醋酸电离，但溶液的体积增大，c(CH3COO)减小，B符合题意；KOH中和H，促进醋酸电离，c(CH3COO)增大，C不符合题意；加水稀释能促进醋酸电离，但体积增大更多，使c(CH3COO)减小，D符合题意；加固体CH3COONa，抑制醋酸电离，但醋酸钠电离出的醋酸根离子大于减少的醋酸根离子，溶液中c(CH3COO)增大，E不符合题意；锌粒和H反应，促进醋酸电离，c(CH3COO)增大，F不符合题意。(3)在稀释过程中，溶液的体积增大，使溶质组成粒子浓度都减小，A错误；弱电解质越稀，电离度越大，CH3COOH分子数减少，电离出的H数越多，B正确，C错误；稀释后醋酸的电离程度增大，但体积增大更多，使H和CH3COOH浓度都变小，不好直接比，但醋酸的分子数减小，H数目增大，H和CH3COOH物质的量之比增大，与二者的物质的量比值相同，D正确。