专题3第三单元第3课时.docx

1、第3课时盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用学习目标定位知识内容必考要求加试要求盐类水解的简单应用。bb课时要求1.能根据电解质的电离、弱离子的水解判断溶液中微粒种类。2.会比较离子浓度的大小。3.能根据盐类的水解判断相应酸(或碱)的强弱。一溶液中离子浓度的大小比较1.不同溶液中同一离子浓度的比较要看其他离子对它的影响，如相同物质的量浓度的a.NH4Cl溶液，b.CH3COONH4溶液，c.NH4HSO4溶液，d.NH4HCO3溶液，c中H对NH水解有抑制作用，b中CH3COO的水解对NH水解有促进作用，d中HCO的水解对NH水解有促进作用，且HCO对NH的水解影响程度更大，所以四种溶液中

2、c(NH)由大到小的顺序是cabd。2.弱酸溶液中离子浓度大小比较(1)HClO溶液中存在的平衡有HClOHClO，H2OHOH，溶液中微粒有H2O、HClO、H、OH、ClO，由于HClO电离程度小，且H2O的电离程度更小，所以溶液中微粒浓度由大到小的顺序(H2O除外)是c(HClO)c(H)c(ClO)c(OH)。(2)碳酸的电离方程式是H2CO3HCOH，HCOHCO。碳酸溶液中存在的微粒有H2O、H2CO3、H、HCO、CO、OH。碳酸是弱酸，第一步电离很微弱，第二步电离更微弱。推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是c(H2CO3)c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)。

3、3.单一溶液中离子浓度大小的比较(1)氯化铵溶液分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程：电离：NH4Cl=NHCl、H2OHOH。水解：NHH2ONH3H2OH。溶液中存在的离子有NH、Cl、H、OH。再根据其电离和水解程度的相对大小，比较确定氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)。(2)CH3COONa溶液CH3COONa溶液中离子浓度大小比较方法与NH4Cl溶液相似，其离子浓度由大到小顺序是c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)。(3)碳酸钠溶液分析Na2CO3溶液中的电离、水解过程：电离：Na2CO3=2NaCO、H2OHOH。水解：COH2OH

4、COOH、HCOH2OH2CO3OH。溶液中存在的离子有Na、CO、HCO、OH、H。溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)。(4)碳酸氢钠溶液分析NaHCO3溶液中的电离、水解过程：电离：NaHCO3=NaHCO、HCOHCO、H2OHOH。水解：HCOH2OH2CO3OH。溶液中存在的离子有Na、HCO、CO、H、OH。由于HCO的电离程度小于HCO的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)c(CO)。4.混合溶液中离子浓度大小的比较(1)物质的量浓度相同的NaOH溶液、NH4Cl溶液等体积混合，反应的化

5、学方程式：NH4ClNaOH=NH3H2ONaCl；溶液中存在的离子有Na、Cl、NH、OH、H；其浓度由大到小的顺序是c(Na)c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)。(2)物质的量浓度相同的NH4Cl溶液、氨水等体积混合溶液中的溶质为NH4Cl、NH3H2O，由于NH3H2O的电离程度大于NH的水解程度，所以溶液呈碱性；溶液中存在的离子有NH、Cl、OH、H；其浓度由大到小的顺序是c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)。(3)物质的量浓度相同的CH3COONa溶液、CH3COOH溶液等体积混合，溶液中的溶质为CH3COONa、CH3COOH，由于CH3COOH的电离程度大于CH3COONa

6、的水解程度，所以溶液呈酸性；溶液中存在的离子有Na、CH3COO、H、OH，其浓度由大到小的顺序是c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)。(4)物质的量浓度相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液等体积混合，溶液中的溶质为CH3COONa、NaClO，溶液中存在的离子有Na、ClO、CH3COO、H、OH，由于ClO的水解程度大于CH3COO的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na)c(CH3COO)c(ClO)c(OH)c(H)。(5)物质的量浓度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，由于CO的水解程度大于HCO

7、的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)。1.溶液中离子浓度大小比较的方法思路(1)先确定溶液中的溶质成分及各自物质的量浓度大小；(2)写出电离方程式、水解方程式，找出溶液中存在的离子。(3)依据电离和水解程度的相对大小，比较离子浓度大小。2.特别注意的问题(1)多元弱酸的正盐溶液(如Na2CO3溶液)，要分清主次关系。即盐完全电离，多元弱酸根的第一步水解大于(填“大于”或“小于”，下同)第二步水解，第二步水解大于水的电离。(2)多元弱酸的酸式盐溶液，要注意考虑酸式酸根水解程度和电离程度的相对大小。若酸式酸根的电离程度大于水解程度，溶液呈

8、酸性；若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。(3)当两种溶液混合或两种物质发生反应时，要根据反应原理准确地判断溶质的成分，然后判断离子种类，再根据规律比较其大小。(4)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对它的影响。1.在0.1 molL1 K2S溶液中，下列关系正确的是_(填序号)。c(K)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)c(K)0.2 molL1c(S2)0.1 molL1c(K)c(H)2c(S2)c(OH)c(HS)c(S2)c(HS)c(H2S)0.1 molL1c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)答案解析K2S溶液中的电离和水解过程有：K2S=2KS2S2H2O

9、HSOHHSH2OH2SOHS2的水解程度远大于HS的水解程度，溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(K)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)，正确；因为K不水解，c(K)0.2 molL1，S2发生水解c(S2)c(Cl)c(OH)c(H)解析(1)混合后发生反应HClNH3H2O=NH4ClH2O，弱碱氨水中c(NH3H2O)c(OH)104 molL1，反应后，氨水过量，溶质为NH4Cl和NH3H2O，溶液呈碱性。(2)NH4Cl=NHClNH3H2ONHOHNHH2ONH3H2OHNH3H2O的电离程度远大于NH的水解程度，溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(NH)c(Cl)c(OH)c(

10、H)。二水解平衡中的三个守恒关系1.醋酸钠溶液中存在的平衡有CH3COONa H2OCH3COOH NaOH、H2OHOH，存在的离子有Na、H_、CH3COO、OH。(1)电荷守恒：溶液呈电中性，所以溶液中n(正电荷)n(负电荷)即：n(Na)n(H)n(CH3COO)n(OH)(两边同时除以体积)即：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)。(2)物料守恒：CH3COONa固体中，n(Na)n(CH3COO)，但在CH3COONa溶液中，因为CH3COO水解，所以n(Na)n(CH3COO)，即c(Na)c(CH3COO)；根据CH3COONa固体中，n(Na)n(CH3COO)，所

11、以该溶液中n(Na)n(CH3COO)n(CH3COOH)，(两边同时除以体积)即：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Na)。(3)质子守恒：将上述两式相加得到以下关系：c(OH)c(H)c(CH3COOH)。根据水电离出的c(OH)c(H)，溶液中的H或OH虽与其他离子结合而以不同的形式存在，但其总量相同。2.NH4Cl溶液中存在的离子有NH、Cl、H、OH。(1)电荷守恒：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)。(2)物料守恒：c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)。(3)质子守恒：c(H)c(NH3H2O)c(OH)。 解溶液中粒子浓度三守恒关系式策略(1)分析电解质的电离和水解

12、情况，找全溶液中的离子和分子。(2)分清题目考查的哪种守恒关系，可以是单一守恒关系式，也可以是它们的变形关系式，也可以是两种守恒关系式导出的新的守恒式。(3)注意选择题常涉及的易错点。守恒关系式中多写或漏写离子或分子；守恒关系式浓度前的化学计量数设错；在混合后忽视溶液体积变化上设错。3.(1)写出K2S溶液中的三个守恒：电荷守恒：_。物料守恒：_。质子守恒：_。(2)写出NaHCO3溶液中的三个守恒：电荷守恒：_。物料守恒：_。质子守恒：_。答案(1)c(K)c(H)c(HS)2c(S2)c(OH)c(K)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)(2)c

13、(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)c(OH)c(H2CO3)c(H)c(CO)解析(2)NaHCO3=NaHCOHCOH2OH2CO3OHHCOHCOH2OHOH根据离子来源可以判断c(OH)c(H2CO3)c(H)c(CO)。4.利用水解平衡的三个守恒关系判断下列电解质溶液中的守恒关系是否正确？已知H2C2O4为二元弱酸。(1)0.1 molL1 Na2SO3溶液中，c(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)(2)0.1 molL1 Na2S溶液中，c(H)c(OH)2c(H2S)c(HS)(3)0.1 molL1 Na

14、2C2O4溶液与0.1 molL1 HCl溶液等体积混合，2c(C2O)c(HC2O)c(OH)c(Na)c(H)(4)0.1 molL1 Na2CO3与0.1 molL1 NaHCO3溶液等体积混合，c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)(5)0.1 molL1 NaHC2O4溶液中，c(Na)c(HC2O)c(C2O)(6)0.1 molL1 NaHC2O4溶液中，c(Na)c(H)c(HC2O)c(OH)c(C2O)(7)pH1的NaHSO4溶液中，c(H)c(SO)c(OH)(8)0.1 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合后的溶液中，c

15、(OH)c(H)c(CH3COOH)答案正确的有(2)(4)(7)，其余不正确。解析(1)不符合物料守恒，正确的关系式为c(Na)2c(SO)2c(HSO)2c(H2SO3)。(2)符合质子守恒，c(OH)c(H)2c(H2S)c(HS)移项即可。(3)不符合电荷守恒，漏写c(Cl)，正确的关系式是c(Cl)2c(C2O)c(HC2O)c(OH)c(Na)c(H)。(4)符合物料守恒。(5)不符合物料守恒。正确的关系式为c(Na)c(HC2O)c(H2C2O4)c(C2O)。(6)不符合电荷守恒，正确的关系式为c(Na)c(H)c(HC2O)c(OH)2c(C2O)。(7)符合电荷守恒，c(N

16、a)c(H)2c(SO)c(OH)，因c(Na)c(SO)，故成立。(8)不符合质子守恒，据质子守恒c(OH)c(H)c(CH3COOH)。1.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 molL1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是()A.c(Na)c(A)c(H)c(OH)B.c(Na)c(OH)c(A)c(H)C.c(Na)c(OH)c(A)c(H)D.c(Na)c(H)c(A)c(OH)答案D解析因AH2OHAOH，所以c(Na)c(A)c(OH)，水解后溶液呈碱性，则c(OH)c(H)；根据电荷守恒可知c(Na)c(H)c(A)c(OH)。2.(2019富阳中学月考)相同温度下，同物质

17、的量浓度的Na2SO3和Na2CO3的两种溶液中，下列关系式正确的是()A.1B.1C.1D.1答案A3.(2019天台中学月考)常温下将NaOH稀溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是()A.pH7，且c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)B.pH7，且c(Na)c(OH)c(H)c(CH3COO)C.pH7，且c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)D.pH7，且c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)答案B解析混合后溶质可能是CH3COONa、CH3COONa和NaOH、CH3COOH和CH3COONa三种情况，前两种溶液呈碱性，后一种溶液可能显酸性、中性

18、或碱性。溶液中存在的离子种类均为CH3COO、H、Na、OH，在任何溶液中所有阳离子带的正电荷总量与所有阴离子带的负电荷总量相等：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，C正确；pH7，c(OH)c(H)，若c(Na)c(OH)c(H)c(CH3COO)成立，则c(Na)c(H)c(CH3COO) c(OH)，与电荷守恒式不符，B错误；pH7，c(H)c(OH)，溶液中存在c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，D正确；pH7，c(H)c(OH)，对应溶质为CH3COOH和CH3COONa，存在CH3COO H2OCH3COOHOH，CH3COOHCH3COOH，水解可忽略，以

19、电离为主，c(CH3COO)c(Na)，当CH3COOH少量时c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，当CH3COOH较多时c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)，A正确。4.常温下，向10 mL pH10的KOH溶液中加入pH4的CH3COOH溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是()A.c(CH3COO)c(K)B.c(H)c(OH)c(K)c(CH3COO)C.V总20 mLD.V总20 mL答案D解析CH3COOH是弱电解质，pH4的CH3COOH溶液c(H)0.000 1 molL1，c(CH3COOH) 远大于0.000 1 mo

20、lL1，当其与KOH溶液等体积混合后，酸远远过量，溶液显示酸性，现溶液pH7，酸体积应小于10 mL，即V总20 mL，C错误，D正确；电荷守恒式：c(OH)c(CH3COO)c(K)c(H)，pH7，c(OH)c(H)，综合得c(CH3COO)c(K)，c(CH3COO)c(K)c(H)c(OH)，A、B错误。5.有4种混合溶液，分别由等体积0.1 molL1的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3。下列关系正确的是()A.pH：B.c(CH3COO)：C.c(H)：D.c(CH3COOH)：答案B解

21、析A项，pH：；C项和A项相反，应为；D项，应为。40分钟课时作业基础过关题组1单一溶液中粒子浓度关系判断1.关于小苏打水溶液的表述正确的是()A.存在的电离平衡为HCOH2OH2CO3OHB.c(Na)c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)C.HCO的电离程度大于HCO的水解程度D.c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)答案D解析A项，电离平衡应为HCOHCO，错误；B项，不符合电荷守恒；C项，NaHCO3溶液呈碱性，所以HCO的水解程度大于HCO的电离程度；D项符合物料守恒。2.室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()A.Na2S溶液：c(Na)c(HS)c(OH)c(H2S

22、)B.Na2C2O4溶液：c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)C.Na2CO3溶液：c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)D.CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl)答案B解析在Na2S溶液中存在H2OOHH以及S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH，溶液中粒子浓度关系为c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H2S)c(H)，A项错误；利用质子守恒知Na2C2O4溶液中存在c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)，B项正确；利用电荷守恒知Na2CO3溶液中存在c(Na)c(H)2c(CO

23、)c(HCO)c(OH)，C项错误；利用物料守恒可知CH3COONa和CaCl2的混合溶液中存在c(Na)c(Ca2)c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Cl)，D项错误。题组2混合溶液中离子浓度关系判断3.已知某溶液中只存在OH、H、Cl、NH四种离子，其离子浓度可能有如下关系：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)下列说法正确的是()A.若正确，则溶液中溶质一定为NH4ClB.若正确，则溶液中c(NH3H2O)c(NH)c(Cl)C.若正确，且盐酸和氨水体积相等，则盐酸中

24、c(H)等于氨水中c(OH)D.溶质不同时，上述四种关系式均可能成立答案B解析A项，若正确，可以是NH4Cl也可以是少量HCl和NH4Cl的混合液；B项，若正确，由于c(NH)c(Cl)，所以c(NH3H2O)c(NH)也一定大于c(Cl)；C项，若正确，当盐酸和氨水的体积相等，此时氨水应稍过量，但盐酸中c(H)仍大于氨水中c(OH)；D项，违背电荷守恒，不成立。4.常温下，0.2 molL1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是()A.HA为强酸B.该混合液pH7C.该混合溶液中：c(A)c(Y)c(Na)D.图中X表示HA，Y

25、表示OH，Z表示H答案C解析做图像题首先要弄清横、纵坐标轴所代表的意义，本题所给图像的纵坐标为浓度，横坐标为各组分，即本图像给出的是各组分的浓度大小关系。其中，A浓度最大，X、Y、Z浓度依次减小，由题意知，两者反应生成0.1 molL1的NaA溶液。A项，由于A浓度小于0.1 molL1，说明A水解，即HA是弱酸，错误；B项，由于A水解，水解后溶液呈碱性，错误；D项，混合液中粒子浓度大小关系：c(Na)c(A)c(OH)c(HA)c(H)，因此X表示OH，Y表示HA，Z表示H，错误；C项，根据物料守恒可知，c(A)c(HA)c(Na)，即c(A)c(Y)c(Na)，正确。5.已知NaHSO3溶

26、液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 molL1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中一定正确的是()A.c(Na)c(HRO)c(H)c(RO)c(OH)B.c(Na)c(H)c(HRO)c(RO)c(OH)C.c(RO)c(HRO)c(H2RO3)c(Na)D.两溶液中c(Na)、c(HRO)、c(RO)分别相等答案C解析A项，NaHSO3溶液呈酸性，说明溶液中HSO电离程度大于水解程度，c(H)c(OH)，NaHCO3溶液呈碱性，说明HCO水解程度大于电离程度，c(OH)c(H)，错误；B项， 电荷守恒关系：c(

27、Na)c(H)c(HRO)2c(RO)c(OH)，错误；C项，根据物料守恒关系：c(Na)c(HRO)c(RO)c(H2RO3)，正确；D项，同浓度的两溶液中，c(Na)相等，c(HRO)不一定相等，c(SO)c(CO)，错误。能力提升6.(2019余杭高级中学月考)常温下，向1 L 0.1 molL1NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH，NH与NH3H2O的变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。下列说法不正确的是()A.M点溶液中水的电离程度比原溶液小B.在M点时，n(OH)n(H)(a0.05)molC.随着NaOH的加入，不断增大D.当n(NaOH)0.1 mol时，c(OH)c

28、(Cl)c(NH3H2O)答案C解析A项，M点是向1 L 0.1 molL1NH4Cl溶液中不断加入NaOH固体，反应得到氯化铵和一水合氨溶液，铵根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离，此时水的电离程度小于原氯化铵溶液中水的电离程度，正确；B项，在M点时溶液中存在电荷守恒，n(OH)n(Cl)n(H)n(Na)n(NH)，n(OH)n(H)0.05n(Na)n(Cl)(a0.05)mol，正确；C项，铵根离子水解显酸性，结合水解平衡常数分析，随氢氧化钠固体加入，反应生成一水合氨浓度增大，平衡常数不变，则减小，错误；D项，向1 L 0.1 molL1NH4Cl溶液中不断加入N

29、aOH固体，当n(NaOH)0.1 mol时，反应恰好生成氯化钠和一水合氨，c(Na)c(Cl)c(OH)，溶液中存在水的电离，则c(OH)c(Cl)c(NH3H2O)，故D正确。7.室温下，用0.100 molL1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 molL1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A.表示的是滴定醋酸的曲线B.pH7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20.00 mLC.V(NaOH) 20.00 mL时，两份溶液中c(Cl)c(CH3COO)D.V(NaOH) 10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)答案B

30、解析A项，滴定开始时0.100 0 molL1盐酸pH1,0.100 0 molL1醋酸pH1，所以滴定盐酸的曲线是，滴定醋酸的曲线是，错误；B项，醋酸钠水解呈碱性，氯化钠不水解，pH7时，醋酸所用NaOH溶液的体积小，正确；C项，V(NaOH)20.00 mL 时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，浓度小于氯离子，错误；D项，加入10.00 mL氢氧化钠时，溶液中恰好为同浓度的醋酸和醋酸钠，醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，所以c(CH3COO ) c(Na )，错误。8.(2019宁海中学月考)向等物质的量浓度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物质(

31、H2S、HS、S2)的分布分数(平衡时某物质的浓度占各物质浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程中H2S气体的逸出)。下列说法不正确的是()A.含硫物质B表示HSB.在滴加盐酸过程中，溶液中c(Na)与含硫各物质浓度的大小关系为c(Na)3c(H2S)c(HS)c(S2)C.X、Y为曲线的两交叉点，若能知道X点处的pH，就可以计算出H2S的Ka值D.NaHS呈碱性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是Cu2HS=CuSH答案C解析A项，向等物质的量浓度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸，盐酸和氢氧化钠先反应，然后和硫化钠反应，A表示含

32、硫微粒浓度减小为S2，B先增加后减少为HS，正确；B项，C浓度一直在增加为H2S，向等物质的量浓度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸，因体积相同，设Na2S、NaOH各为1 mol，则n(Na)3n(S)，溶液中含硫的微粒为HS、S2、H2S，则c(Na)3c(H2S)c(HS)c(S2)；C项，图像分析可知A为S2，B为HS，C表示H2S，当滴加盐酸至Y点时，表示两者含量相等，所以Kac(H)，X点为S2和HS浓度相同，可以计算HS的电离平衡常数，不能计算H2S的第一步电离平衡常数，错误；D项，NaHS溶液中加入CuSO4溶液，硫化铜难溶于稀酸会发生反应Cu2HS=CuSH，溶液显示强

33、酸性，正确。9.已知某溶液中只存在OH、H、NH、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)c(NH)c(OH)c(Cl)c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)填写下列空白：(1)若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)_。(2)若四种离子的关系符合，则溶质为_；若四种离子的关系符合，则溶质为_。(3)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，下列图像正确的是_(填字母)。(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前

34、c(HCl)_(填“大于”“小于”或“等于”，下同)c(NH3H2O)；混合前酸中c(H)和碱中c(OH)的关系为c(H)_c(OH)。答案(1)NH4Cl(2)NH4Cl和NH3H2ONH4Cl和HCl(3)B(4)小于大于解析(1)因任何水溶液中都有OH、H，若溶质只有一种则为NH4Cl，铵根离子水解方程式为NHH2ONH3H2OH，则c(Cl)c(NH)，水解显酸性，则c(H)c(OH)，又水解的程度很弱，则c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)，即符合。(2)由中离子的关系可知溶液显碱性，且c(NH)c(Cl)，则溶液为氯化铵和氨水的混合溶液，其溶质为NH4Cl、NH3H2O；由中的离

35、子关系可知溶液显酸性，且c(Cl)c(H)c(NH)，则溶液为盐酸与氯化铵的混合溶液，其溶质为HCl、NH4Cl。(3)pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释时氢离子的浓度都变小，则pH都变大，但盐酸为强电解质，则pH变化程度大，而氯化铵水解显酸性，稀释促进水解，氢离子浓度减小的倍数小于盐酸中氢离子浓度的变化，则pH变化小，只有B符合题意。(4)因体积、浓度相同的稀盐酸和氨水混合，溶液中的溶质为氯化铵，溶液显酸性，而该溶液恰好呈中性，则应为氨水与氯化铵的混合溶液，即c(HCl)c(NH3H2O)，而HCl为强电解质，完全电离，NH3H2O为弱电解质，不完全电离，则混合前酸中c(H)和碱中c(

36、OH)的关系为c(H)c(OH)。10.(1)某温度下，纯水中c(H)2.0107 molL1，则此时c(OH)_molL1，水的离子积Kw_；相同条件下，测得NaHCO3(aq)、CH3COONa(aq)、NaClO(aq)三种稀溶液的pH值相同。已知Ka(CH3COOH)1.76105，Ka(HClO)2.95108，Ka1(H2CO3)4.30107，Ka2(H2CO3)5.611011那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_。(2)pH值相同的 HCl(aq)、H2SO4(aq)、CH3COOH(aq)各100 mL三种溶液中物质的量浓度最大的是_；分别用0.1 molL1的NaOH

37、(aq)中和，消耗NaOH(aq)的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是_。反应刚开始时，反应速率_。A.HCl最快B.H2SO4最快C.CH3COOH最快D.一样快(3)0.020 molL1的HCN(aq)与0.020 molL1 NaCN(aq)等体积混合，已知该混合溶液中c (Na)c( CN)，用“”“”“”填空。溶液中c (OH)_c(H)，c(HCN)_c(CN)。(4)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=HHB，HBHB2。回答下列问题：Na2B溶液显_(填“酸性”“中性”或“碱性”)。理由是_(用离子方程式表示)。在0.1 molL1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_(填字母)。A.c(B2)c(HB )c(H2B)0.1 molL1B.c(OH)c(H)c(HB)C.c(Na)c(H )c(OH )c(HB)2c(B2 )D.c(Na)2c(B2 )c(HB )答案(1)2.01074.01014(2)CH3COOHV3V1V2D(3) (4)碱性B2H2OHBOHBC