专题三、盖斯定律（课后练习）.docx

1、专题三、盖斯定律（课后练习）1、已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) H= -571.6KJ mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H= -890KJ mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（ ）A11 B13 C14 D232、N4分子结构与P4相似，已知断裂1mol NN吸收167kJ热量，生成1mol NN放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ）AN4属于一种新型的化合物 BN4沸点比P4（白磷

2、）高CN4与N2互为同素异形体 D1mol N4气体转变为N2将吸收882kJ热量3、使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积， 已知：C(S)+ 1/2O2(g)=CO(g)；H=Q1 KJ/mol, CO(g)+ 1/2O2(g)=CO2(g)；H=Q2 KJ/mol与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是（ ） A、1/3Q1KJ B、1/3Q2KJ C、1/3(Q1+Q2)KJ D、1/2Q2KJ4、(07年高考海南化学卷6)已知：(1)Zn(s)1/2O2(g) = ZnO(s)；DH =348.3 kJ/mol(2)2Ag(s)1/2O2(g) =

3、Ag2O(s)；DH =31.0 kJ/mol则Zn(s)Ag2O(s) = ZnO(s)2Ag(s)的DH等于（ ）A317.3 kJ/molB379.3 kJ/mol C332.8 kJ/molD317.3 kJ/mol5、已知一定温度和压强下，合成氨反应：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)；H=-92.0KJmol-1，将1mol N2和3mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为20%。若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH3，反应达到平衡时的热量变化是（ ）A吸收18.4KJ热量 B放出18.4KJ热量 C吸收

4、73.6KJ热量 D放出73.6KJ热量6、已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）H1 =351.1 kJ/mol Hg（l）+1/2O2（g）=HgO（s） H2 =90.7 kJ/mol 。由此可知Zn（s）+HgO（s）ZnO（s）+Hg（l）H3。其中H3的值是 （ ）A、 441.8kJ/mol B、254.6kJ/mol C、438.9kJ/mol D、260.4kJ/mol7、近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展，像电一样，氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的所谓“二级能源”，而存在于自然界的可以提供现成

5、形式能量的能源称为一级能源，如煤、石油、太阳能和原子能等。（1）关于用水制取二级能源H2，以下研究方向中不正确的是()A.构成水的氢和氧是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢气成为二级能源.B.设法将太阳聚焦、产生高温，使水分解产生H2.C.寻找高效催化剂、使水分解产生H2同时释放能量.D.寻找特殊的化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取H2.（2）氢气燃烧时耗氧量小，发热量大。已知热化学方程式为：C（g）+O2（g）=CO2（g）；H=393.5KJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);H=285.8KJ/mol试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是

6、_8、（1）已知：N2（g）2O2（g）2NO2（g）；H67.7 kJ/molN2H4（g）O2（g）N2（g）2H2O（g）；H534 kJ/mol发射卫星用肼（即N2H4）的气体为原料，以NO2为氧化剂，两种物质反应生成氮气和水蒸气，试写出该反应的热化学方程式： 。（2）设在（1）问答案中的反应热为H1，如果是生成液体水，对应的反应热为H2（保持各物质的化学计量数不变），则H2的绝对值比H1的绝对值 ；（3）如果发射卫星用肼（即N2H4）为原料，以N2O4为氧化剂，等物质的量的肼在N2O4中完全燃烧放出的热量比在NO2中完全燃烧放出的热量 （填“大”、“小”、“相等”）9、(09山东)已

7、知：O2 (g)=O2+(g)+e- H1= 1175.7 kJmol-1PtF6(g)+ e-PtF6-(g) H2= 771.1 kJmol-1O2+PtF6- (S)=O2+ (g)+ PtF6-(g) H3= 482.2 kJmol-1则反应O2（g）+ PtF6(g)= O2+PtF6- (S) 的H=_ kJmol-1。10、目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气，浦东新区居民开始使用东海天然气作为民用燃料。管道煤气的主要成分是CO、H2和少量烃类，天然气的主要成份是CH4。它们的燃烧反应如下：2CO + O2 2CO2 2H2 + O2 2H2O CH4+2O2CO2+

8、2H2O根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是_,因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法是_进风口（填“增大”或“减小”），如不作改进可能产生的不良结果是_。管道煤气中含有的烃类除甲烷外，还有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它们的某些性质见下表。乙烷丙烷丁烷熔点/-183.3-189.7-138.4沸点/-88.6-42.1-0.5试根据以上某个关键数据解释冬天严寒的季节有时管道煤气的火焰很小，并且呈断续状态的原因 _ _ 11、煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气反应得

9、到氢气和一氧化碳。然后是使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的化学方程式为：a.C(s)+ O2(g) CO2(g) H=E1 b.C(s) + H2O(g) CO(g)+ H2(g) H=E2 H2(g)+ 1/2 O2(g) H2O（g） H=E3 CO(g)+ 1/2 O2(g) CO2(g) H=E4 回答：与途径a相比途径b有较多的优点，即_ _上述四个热化学方程式中哪个反应H 0？_等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是（）、比多 、比少 、与在理论上相同根据能量守恒定律，1、2、3、4之间的关系为12、把煤作为燃料可以通过下列两种途径

10、：途径I：途径II：先制水煤气：C（s）H2O（g）=CO（g）+H2（g）（吸热Q2 J）再燃烧水煤气： 试回答下列问题：（1）判断两种途径放热：途径I放出的热量_（填“大于”、“等于”、“小于”）途径II放出的热量。（2）Q1、Q2、Q3的数学关系式是_。（3）由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量_生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物应需要_能量才能转化为生成物，因此其反应条件为_。（4）简述煤通过途径II作为燃料的意义。_13、能源是人类生存和发展的重要支柱。请回答以下有关能源的问题：（1）能源可分一级能源和二级能源等，直接从自然界获得的能源称为一级能源；需要依靠其他能量

11、间接制取的能源称为二级能源。煤、煤气、石油、天然气、水能、风能和生物能等等多年来大量使用的能源，称为 能源。而电能、氢能、水煤气等都被称为 能源。（2）煤、石油、天然气等能源以热的形式供给人们需要。写出煤、石油、天然气燃烧供热时的化学反应方程式（试以它们各自的主要成分C、CnH2n2和CH4代表）： 、 、 。在质量相同时，燃料 对环境造成的负面影响（温室效应）最小。（3）科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源。（1）近20年来，对以氢气作为知：4克H2的燃烧生成液态水时放热为571.6KJ，试写出表示H2燃烧热的热化学方程式为： 。(4) 用氢作为能源亟待解决的又一问题是贮氢材料的开发，研究表明某些过渡金属能与氢原子形成氢化物，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，（如LaH2.76）。已知标准状况下，1体积的钯粉(Pb的相对分子质量为106.4)大约可吸附896体积的氢气（钯粉的密度为10.64g/cm3），试写出钯（Pd）的氢化物的化学式 。未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展。