专题二、影响速率的因素.docx

1、课时二、影响速率的因素提问：化学反应是进行的快好还是进行得慢好？教学过程：一、 有效碰撞的理论1、 化学反应发生的必要条件是： 2、 化学反应发生的充要条件是： 3、 什么是活化分子？什么是活化能？ 4、 单位体积活化分子数与化学反应速率的关系？ 二、 影响化学反应速率最主要的因素是： 三、影响化学反应速率的外在条件:1、浓度对化学反应速率的影响规律：其它条件不变时，浓度越大 原因分析： 注意：对于纯固体或纯液体，增大反应物的量， 2、压强对反应速率的影响（1）结论：其它条件不变时，有气体参加的反应，增大压强 减小压强， （2）原因分析：3、温度对化学反应速率的影响（1）规律:其它条件不变时，

2、升高温度 降低温度 （2）原因分析：（3）经验规律 4、催化剂（1）规律：其它条件不变时，使用催化剂 （2）原因分析：5、 固体物质强化训练：1决定化学反应的速率的大小的根本原因是 （ ）A温度与压强 B反应物的浓度 C参加反应的各物质的性质 D催化剂的加入2在溶液中发生的反应，对反应速率不发生影响的因素是 （ ） A温度 B压强 C浓度 D催化剂3把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是 （ ）A盐酸的浓度 B.铝条的表面积 C.溶液的温度 D.加少量Na2SO44下列因素一定会使化学反应速率加快的是：增加反应物的物质的量 升高温度 缩小容器体积 加入生成物 （5）形成原

3、电池 （ ）A B C D只有5一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（ ）A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls)B、反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC、反应开始到10s时，Y的转化率为79.0D、反应的化学方程式为：X（g）+ Y（g） Z（g）6下列措施对增大反应速率明显有效的是 （ ） ANa与水反应时增大水的用量 BFe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 C在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强DAl在氧气中燃烧生成A12O3，将Al片改成Al粉 7100

4、mL6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量.可向反应物中加入适量的 （ ）A.碳酸钠(固体) B.水 C.硫酸钾溶液 D.浓硫酸8在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是 （ ） 增大压强 升高温度 通入CO2 增加碳的量 降低压强A B C D9、将 4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）B（g）2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 molL1 ，现有下列几种说法：用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL1s1；用物质 B 表示的

5、反应的平均速率为 0.6 molL1s1； 2 s 时物质 A 的转化率为702 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL1 其中正确的是（ ）A. B. C. D.10、把下列四种X的溶液分别加进四个盛有10ml 2mol/L的盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50ml，此时X和盐酸缓缓进行反应，则各烧杯中反应速率大小关系正确的是 （） 10ml 2mol/L 20ml 2mol/L 10ml 4mol/L 20ml 3mol/LA、 B、 C、 D、11、某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 molL-1、2.00 molL-

6、1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/molL-1实验目的298粗颗粒2.00（）实验和探究HNO3浓度对该反应速率的影响；（）实验和 探究温度对该反应速率的影响；（）实验和 探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；）12某反应在催化剂的作用下按以下两步进行，第一步X+Y=Z；第二步为Y+Z=M+N+X。此反应的总的化学方程式是_ _，反应的催化剂是_。13、把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的

7、试管中，发现H2发生的速率变化情况如图，其中T1T2速率变化的主要原因是_，T2T3速率变化的主要原因是_。14分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。 实 例 影响速率的因素 如何影响 夏天食物易变质 硫在氧气中比在空气中燃烧快 粉状的碳酸钙与盐酸反应 比块状的碳酸钙反应快 氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气 工业合成氨通常要在高压下进行 15、下列说法正确的是（ ）(1)增加水的量或温度，可以加快镁跟水的反应速率。(2)增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率(3)对于反应CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)，增加CaCO3的量，可以加快正反应速率，而增

8、加CaO或CO2的浓度，则可以加快逆反应速率(4)对反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，在密闭容器中进行(固定体积)，充入氦气，压强增大，则化学反应速率加快(5)对于反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，使用催化剂，正逆反应速率同等程度加快。A(1) (2) B(1) (2) (3) C(1) (2) (3) (4) D(5)16、反应C ( s) + H2O (g) CO ( g) + H2 (g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A. 增加C的量 B. 将容器的体积缩小一半C. 保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D.

9、保持压强不变，充入N2 使容器体积变大17、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（molL-1）V/mLc/（molL-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.21018、在恒温恒容的容器中进行反应：2HIH2I2，若反应物由0.1mol/L降到0.06mol/L需要时间30s，那么由0.06mol/L降到0.024mol/L需要的时间是（ ）A、27sB、小于18sC、大于18sD、大于27s19、下表是稀硫酸与某金属反

10、应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态C(H2SO4) mol/LV(H2SO4) /mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150304440分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明，对反应速率有影响，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有（填实验序号）；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有（填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有，其实验序号是。（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15）相近，推测其原因：。