专题五：氧化还原的规律.docx

1、专题五：氧化还原的规律知识点：一、氧化性还原性的强弱规律1、氧化性 还原性 2、判断方法：（1）根据周期律判断 （2）、根据反应方程式判断氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物氧化性： 还原性： 例1、相同条件下的三个反应：2A + B2 = 2B+ A2； 2C + A2 = 2A + C2 2B + D2 = 2D + B2 由此判断：（ ）A、氧化性：A2 B2 C2 D2 B、还原性：C A B D C：2A + D2 = 2D + A2 该反应可以进行 D、2C + B2 = 2B + C2 该反应不能进行（3）、根据氧化还原的程度判断例2：已知 Fe + S FeS 2Fe

2、 + 3 Cl2 2FeCl32Cu + S Cu2S Cu + Cl2 CuCl2比较S、Cl2的氧化性强弱 。（4）根据反应条件判断氧化性还原性的强弱。例3、（1）2 KMnO4 + 16 HCl(浓) = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2+ 8 H2OMnO2 + 4 HCl（浓） MnCl2 + Cl2 + 2 H2O两个反应从氯元素的化合价看共同点是由1价升高到0价，氧化能力 KMnO4 MnO2（2）已知：钠放入冷水中剧烈反应，镁和热水微弱反应，则还原性（金属性）Mg Na（5）、根据金属活动性顺序表判断金属活动顺序表是： 金属离子的氧化性顺序是： 非金属性活动顺序表

3、： 非金属阴离子的还原性： 例4、下列微粒，给出电子能力最强的是（ ）A、I B、S2 C、Br D、Cl2（6）、根据电极反应判断、原电池： 还原性强的在： 极反应，氧化性强的物质的在 极反应。、电解池：阳极：阴极：例5、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上 有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为 （ ）A.abcdB.acdb C.cabd D.bdca 例6、X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有

4、氢气放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 （ ） A. XZYM B. XYZM C. MZXY D. XZMY二、先后规律规律： 例7、2 Fe3+ + 2I- = 2 Fe2+ + I2 ，2Fe2+ + Br2 =2 Fe3+ +2 Br-，Cl2+ 2Br-=2Cl-+Br2 则氧化性Cl2、Br2、Fe3+由强到弱的顺序： 则还原性I-、Br-、Fe2+有强到弱的顺序： 思考：1、向FeI2溶液中通入少量的Cl2 的离子方程式： 向FeI2溶液中通入过量的Cl2 的离子方程式： 2、向FeBr2溶液中通入

5、少量的Cl2 的离子方程式： 向FeBr2溶液中通入过量的Cl2 的离子方程式： 三、归中规律和岐化规律（就是化学思想中的分与合的思想）1、岐化规律：中间价 价 + 价2、归中规律： 价 + 价中间价例8、在反应3Cl2+6KOH（浓）=5KCl+KClO3+3H2O（加热的条件）中， 是氧化剂， 是氧化产物，3molCl2参加该反应时，反应中转移数为 。例9、在KClO3+6 HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（ ）A、6：1 B、1：5 C、5：1 D、6：1四、得失电子守恒规律： 例10、48mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰

6、好与40mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原产物中的化合价 （ ） A +6 B +3 C +2 D 0例11、按照下面反应：N2H5+ + 8Fe3+ Y + 8Fe2+ （主要物质已经配平），则N2H5+氧化产物Y可能是（ ） A、NH4+ B、N2 C、NO D、N2O强化训练：1、下列的微粒结合电子的能力最强的是（ ） A、Ag+ B、H+ C、Fe2+ D、Na+2、已知如下反应：2HBrH2SO4(浓)Br2SO22H2O Br2 SO22H2O2HBrH2SO4 有关上述反应的结论，错误的是（ ） A. 上述两个反应是不矛盾的 B. 氧化性

7、： H2SO4(浓)Br2H2SO4(稀)C. 物质氧化性或还原性的强弱与反应条件有关 D. 氧化性：Br2H2SO4(浓)H2SO4(稀)3、从海水中可以提取溴，主要反应为2Br+Cl2= Br2+2 Cl，下列说法正确的是（ ）A、溴离子具有氧化剂 B、氯气是还原剂C、该反应属于复分解反应 D、氯气的氧化性比溴单质4、已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力依次减弱的顺序为W2、Z2、X2、Y2，下列氧化还原反应能发生的是 （ ）A、2WZ2 = 2ZW2 B2XZ2 = 2ZX2 C2YW2 =2WY2 D2ZX2 = 2XZ2 5、今有下列三个氧化还原反应：(1)2FeCl32KI

8、 2FeCl22KClI2 (2)2FeCl2Cl2 2FeCl3 (3)2KMnO416HCl 2KCl2MnCl28H2O5Cl2若某溶液中有Fe2+和I共存，要氧化除去I而又不景影响Fe2+和Cl， 可加入的试剂是（ ） A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl6、在3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2反应中，还原性最强的物质是（ ） A.Cl2 B.NH3 C.NH4Cl D.N27、在一定条件下，氯酸钾与碘按下式发生反应：2KClO3 + I2 = 2KIO3 + Cl2。由此推断出下列相应的结论，不正确的是（ ） A.该反应属置换反应 B.还原性

9、：I2Cl2 C.非金属性：I2Cl2 D.氧化性：KIO3I28、下列离子中最易给出电子的是（ ）ACl- BCu2+ C Fe2+ DF-9、人体血红蛋白中含有Fe2离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2离子转变成Fe3离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有 （ ）A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性11、将3.48克Fe3O4完全溶解在100mL1mol/L硫酸中，加入25mLK2Cr2O7溶液，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（

10、 ）A. 0.05mol/L B. 0.1mol/L C. 0.2mol/L D. 0.3mol/L12、含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 （ ）Ax0.4a,2Fe2Cl2=2Fe32Cl Bx0.6a,2BrCl2=Br22ClCxa,2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClDx1.5a,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl13、从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列说法中正确的是（ ）ACuSO

11、4是氧化剂，FeS2是还原剂 B产物中的SO有一部分是氧化产物CCu2S既是氧化产物又是还原产物 D5 mol FeS2发生反应，有10 mol e转移14、在Cu2S2Cu2O=6Cu+SO2反应中，说法正确的是 （ ） ACu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 BCu是氧化产物 C氧化剂只有Cu2O D生成1mol Cu，反应中转移2mol电子15、用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（ ）ANa2O2既是氧化剂又是还原剂 BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物C3 mol Na2O

12、2反应，有12mol电子转移 D在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌16、金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为： 2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确的是 （ ）A、O2只做氧化剂 B、CuFeS2既是氧化剂又是还原剂C、SO2既是氧化产物又是还原产物 D、若有1molO2参加反应，则反应共有4mol电子转移17、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与FeCl3溶液 由于浓度不同而能发生不同氧

13、化还原反应的是 （ ）A B C D18、84消毒液的主要成分是： 一家庭主妇，不小心将洁厕灵（主要是盐酸）加到84中，迅速产生了黄绿色有刺激性气味的气体，家庭主妇中毒晕倒，写出相应的离子方程式： 19、已知：2 Fe3+ + 2I- = 2 Fe2+ + I2 2Fe2+ + Br2 =2 Fe3+ +2 Br- （1）含1mol Fe I2 和2mol Fe Br2的溶液中通入1molCl2，此时被被氧化的离子是_，被氧化的离子的物质的量是_ _。（2）含1mol Fe I2 和2mol Fe Br2的溶液中通入2molCl2，此时被被氧化的离子是_，被氧化的离子的物质的量是_。（3）如果向原溶液中通入3mol Cl2，则被被氧化的离子是_，其对应的氧化产物的物质的量分别是_。（4）若含a mol Fe I2 和b mol Fe Br2的溶液中通入c molCl2，当I- 、Fe2+、 Br-完全被氧化时，c 为_（用含a、b的代数式表示）。