专题四：氮族元素.docx

1、专题四：氮族元素知识点：1、N2的电子式为： 氮气的化学性质非常稳定，原因是： 写出N2和H2的反应： 写出N2和O2的反应： 2：氮氧化物：NO2的物质性质为： ，它与水反应的方程式为： 。该物质是大气污染物，在催化剂作用下可以与NH3反应生成可以参与大气循环的气体，相应的方程式为： 。NO的物理性质为： 3、NH3的电子式： 结构式： 写出NH3与水的反应： 写出NH3和盐酸的反应： 现象： 写出NH3和O2的催化氧化： 写出NH3和Cl2 4：写出实验室制氨气的方程式： 5、NH4+的检验方法： 6、硝酸的特性：（1）不稳定性：（写出硝酸见光受热分解的方程式） （2）强氧化性：铜和浓硝酸

2、的反应： 铜和稀硝酸的反应： C和浓硝酸的反应： 少量的铁和稀硝酸的反应： 过量的铁和稀硝酸的反应： 典型例题：例1：下列可用来鉴别NO2和溴蒸汽两种红棕色气体的试剂是 ( ) A.湿润的淀粉碘化钾试纸 B.少量蒸馏水C.硝酸银溶液 D.湿润的蓝色石蕊试纸例2：为消除NOx对大气污染，工业上通常利用如下反应：NOx+NH3=N2+H2O来保护环境，现有NO2和NO的混合气体3L可用相同状况下3.5LNH3恰好使其完全转化为N2，则混合气体中NO2和NO体积之比为（ ）A1：4 B3：1 C2：1 D1：1例3：下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（ ） A B C D例4：将3

3、.2gCu跟30.0mL10.0mol/L的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2。若反应后溶液中有a mol H+，则此时溶液中含NO3-离子的物质的量为 ( ) A.0.5a mol B.(0.1+a) mol C.0.1a mol D.2a mol例5、将14g铁粉投入到500 mL某稀硝酸中，经充分反应后，测得Fe和HNO3均无剩余。已知反应放出的气体在标准状况下为448L。假定反应前后溶液的体积不变且还原产物只有一种，则原硝酸的物质的量浓度是（ ） A08mol/L B1.6mol/L C14 mol/L D0.75mol/L强化训练：1、下列各项用途中，应用了N2的不活泼性的是

4、（ ）AN2和H2合成氨，制造氮肥 BN2充入钨丝灯泡,是使灯泡经久耐用C潜水员的呼吸面具中通入混有N2的O2 D粮谷或水果储存库中充入N22、大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是（ ）A探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成 B探究Na与水的反应可能生成NaOH和H2O2C探究浓H2SO4与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性变化所致，还是HClO的漂白性3、右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于（ ）A浓硝酸与铜反应制取二氧化氮

5、B碳化钙与食盐水反应制取乙炔C浓氨水和生石灰反应制取氨气D浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气4、如图所示，利用培养皿进行试验。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是（ ）选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与HCl反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无白烟NH3与浓硫酸不发生反应C干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝NH3与水反应生成强碱D氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液5、下列化学实验事实及其解释都正确的是（ ）A升高温度化学反应速率加快，是因为单位体积内活化分子百分数增加B将SO2通入Ba(NO3)2溶液，有白色沉

6、淀生成，说明BaSO3难溶于硝酸C由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大，可知C比S非金属性弱D滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液后红色变浅，说明BaCl2溶液有酸性6、下列推断正确的是（ ）ASiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同CCO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色7、在一种酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3、Cl、I中的一种或几种离子，向溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中（ ）A、一定含有

7、I，不能含有Cl B、可能含有Cl，NO3和I C、可能含有NO3 D、不含有Fe3+8、氯气是一种重要的化工原料。工业上利用反应：3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 A若管道漏气遇氨就会产生白烟 B该反应利用了Cl2的强氧化性 C生成1 mol N2有6 mol电子转移 D该反应属于复分解反应 9、下列离子方程式不正确的是（ ）A向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2+ + OH- +HCO3- = CaCO3+H2OB硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2OC铜和

8、稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2OD向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca2+ + 2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + CaCO310、足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与2.24 L O2（标准状况）混合后通入水中，气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入100 mL NaOH溶液，此时Cu2+恰好沉淀完全，所用NaOH溶液的浓度是（ ） A1 molL-1 B2 molL-1 C3 molL-1 D4 molL-1 11、W是一种盐，它存在下列转化的关系，

9、（部分产物已略去），其中A、C是无色气体。请回答下列问题：（1）A的电子式是_Na2O2 （2）完成下列反应的方程式，是离子反应的只写离子方程式：A E：_ 。G E：_ _ _。CD： EF （3）E和D恰好完全反应时，得到的F常温下是混合物，原因是（结合化学方程式来回答）_。12、实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，反应的化学方程式为： 2NH33CuON23Cu3H2O 试回答： (1) 如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量(mCuO、mH2O)时，请用下列仪器设计一个简单的实验方案。 仪器连接的顺序(用字母编号表示，仪器可重复使用) D中浓硫酸的作用是 、 实

10、验完毕时观察到A中的现象是 列出计算铜相对原子质量的表达式 下列情况将使测定结果偏大的是 (以下选择填空不限一个正确答案，均用字母编号填写) (a) CuO未全部还原为铜 (b) CuO受潮 (c) CuO中混有Cu(2) 如果仍采用上述仪器装置，其它方案可选用测定的物理量有 (a) mCu和mCuO (b)mN2和mH2O (c) mCu和mH2O (d) mNH3和mH2O13、资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是_；碱石灰的作用是_。（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热： 氨催化氧化的化学方程式是_； 试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是_。停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因_（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气： 两气体通入的先后顺序是_，其理由是_ 氨气燃烧的化学方程式是_。