专题训练（一）物质的鉴别、除杂和推断.docx

1、专题训练(一)物质的鉴别、除杂和推断类型一物质的检验和鉴别1下列鉴别物质的方法错误的是()A用酚酞试液鉴别食盐水和稀醋酸 B用水鉴别生石灰和石灰石 C用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳 D用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸2能将碳酸钠溶液、氯化钡溶液、氯化钠溶液一次性鉴别出来的试剂是()A氢氧化钙溶液 B稀盐酸C稀硫酸 D酚酞试液3下列各组物质的溶液，不用其他试剂，仅通过观察和用组内溶液相互混合的方法，不能将它们一一鉴别出来的是()ANaOH、Ca(OH)2、HCl、K2CO3 BNaCl、BaCl2、CuSO4、NaOHCBa(OH)2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 DAgNO3、HCl、N

2、a2CO3、CaCl24实验室有失去标签的四瓶无色溶液，分别为Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸、NaCl溶液中的一种，为鉴别它们，现将这四瓶无色溶液分别标号为A、B、C、D，某校化学兴趣小组的同学邀你一同参与：提出问题 A、B、C、D分别是什么溶液？实验药品 失去标签的四瓶溶液和无色酚酞试液。实验仪器 试管、胶头滴管、烧杯等。收集证明 实验操作实验现象实验结论(1)分别取A、B、C、D溶液少量于试管中，两两混合A、B混合产生大量气泡，C、D混合无明显现象 A、B分别是_溶液中的一种，C、D分别是_溶液中的一种 (2)各取少量A、B、C、D溶液于四支试管中，分别滴加两滴无色酚酞试液，

3、振荡 A、D变红，B、C无明显现象A为_溶液；C为_溶液；由此区分出B、D溶液反思与体会 鉴别物质的关键是利用物质的特征性质。继续探究 将实验操作(2)实验后的四支试管中的溶液，倒入一洁净的烧杯中，充分反应静置后发现，烧杯底有白色沉淀，上层清液为无色。则上层清液中一定含有的溶质是_(指示剂除外)，可能含有的溶质是_。为验证可能含有的溶质是否存在，应补充实验的化学方程式为_。类型二物质的除杂与提纯5除去下列物质中的少量杂质所加试剂合理的是()选项物质所含杂质除去杂质所加试剂ACa(OH)2CaCO3稀盐酸BMgCl2NaClAgNO3溶液CCFe稀硫酸DCO2HClNaOH溶液62019广州下列

4、除杂所选用试剂与操作方法均正确的是()选项物质(括号内为杂质)除杂试剂实验操作ACaO(CaCO3)水溶解、过滤BH2(CO)灼热CuO洗气CNaCl(Na2SO4)过量BaCl2溶液过滤DNaCl(Na2CO3)足量稀盐酸蒸发结晶72019苏州除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂正确的是()ACaCO3粉末(CaCl2粉末)水BCaO粉末Ca(OH)2粉末水CKCl溶液(KOH)稀硝酸DNaOH溶液(Na2CO3)稀盐酸类型三物质的推断82019苏州甲、乙、丙三种物质的转化关系如图ZT41所示(“”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列选项不能实现图示转化的是()图

5、ZT41选项甲乙丙AH2SO4H2H2OBCCOCO2CCa(OH)2CaCl2CaCO3DNaOHNaClNaNO39在下列转化关系中，各物质均是初中化学常见物质，其中甲、乙、丙属于单质，A为黑色固体，C属于盐。甲乙B甲丙AADCBCECu(OH)2 NaCl回答下列问题。(1)用化学式表示：乙_；B_。(2)反应的化学方程式为_。(3)反应的化学方程式为_。10现有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是稀盐酸、稀硫酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液中的一种。已知甲乙无明显现象，乙丙白色沉淀，丙丁白色沉淀，甲丁无色气体；BaCO3、BaSO4难溶于水。试回答：(1)丁物质中的溶质是_(填化

6、学式)。(2)写出乙和丙反应的化学方程式：_。(3)写出甲和丁反应的化学方程式：_。11已知A、B、C、D、甲为初中化学常见的物质，甲为参与大气循环的物质，它们之间的转化关系如图ZT42所示(反应条件省略)。(1)若A、B的组成元素相同，则甲为_(填化学式)。(2)若反应为复分解反应，则反应的化学方程式为_。 图ZT42122019泰州AH为初中化学常见物质。其中A、E为氧化物且E为常见的液体，B、D为碱，H、G为单质，C为石灰石的主要成分，F为胃酸的主要成分；反应为光合作用。它们之间的相互关系如图ZT43所示。其中“”表示转化关系，“”表示相互之间能发生反应(部分反应物、生成物以及反应条件省

7、略)。图ZT43请回答下列问题。(1)C的化学式为_；E的化学式为_。(2)B物质的一种用途为_；反应的基本反应类型为_。(3)写出下列反应的化学方程式：_；_；_。 13AJ表示初中化学常见的物质，其中，B可用在铅酸蓄电池中，G是最清洁的燃料，H是蓝色沉淀，各物质间相互转化的关系如图ZT44所示。请回答下列问题。(1)G的化学式为_。(2)E的一种用途是_。(3)反应的基本反应类型为_。(4)反应的化学方程式为_ _。 图ZT4414有一包白色粉末，是(NH4)2SO4、NaCl、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，为确定白色粉末的成分，进行了如下探究：(提示：BaSO4不

8、溶于酸)(1)取适量白色粉末与熟石灰混匀、共热，没有任何异味产生，说明原白色粉末一定不存在_，其理由是_。(2)另取适量白色粉末加入足量的水，搅拌，得到白色沉淀和无色溶液，可推测原白色粉末中一定含有_。(3)取(2)中的白色沉淀，向其中加入过量的稀盐酸，产生大量的气泡，白色沉淀全部消失，说明原白色粉末中一定含有_，一定不含有_，写出产生白色沉淀的化学方程式：_。(4)取(2)中的无色溶液蒸干，得固体物质，此固体物质的成分可能有_种组成情况。教师详解详析1A解析 食盐水和稀醋酸都不能使酚酞试液变色，不能鉴别。2C3C4收集证明 Na2CO3、稀盐酸Ca(OH)2、NaClNa2CO3NaCl继续

9、探究 NaClCaCl2CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl5C解析 Ca(OH)2和CaCO3均能与稀盐酸反应，NaCl和MgCl2均能与AgNO3溶液反应，CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，以上三个选项所加入的试剂，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则。Fe能与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，C不与稀硫酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。6D解析 CaO中混入CaCO3时加水，水会与CaO反应生成Ca(OH)2，不能用水除去CaCO3；灼热的CuO不仅与CO反应，而且还能与H2反应，不能用灼热的氧化铜除去H2中的CO；BaCl2溶液能与Na2S

10、O4反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钡沉淀可用过滤的方法除去，但过量的BaCl2无法除去；足量的稀盐酸能与Na2CO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，二氧化碳在生成的同时会逸出，蒸发结晶时可除去水和过量的盐酸，可用稀盐酸除去NaCl中的Na2CO3。7A8D9(1)H2H2O(2)O22Cu 2CuO (3)CuCl22NaOH=Cu(OH)22NaCl10(1)Na2CO3(2)H2SO4BaCl2=BaSO42HCl(3)2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2解析 由题意，乙丙白色沉淀，丙丁白色沉淀，结合四种物质的化学性质，BaCl2溶液能分别与稀硫酸、Na2CO3溶液反应生成Ba

11、SO4、BaCO3白色沉淀，则丙为BaCl2溶液，甲为稀盐酸；甲乙无明显现象，甲丁无色气体，稀盐酸与稀硫酸不反应，与Na2CO2溶液反应生成CO2气体，则乙为稀硫酸，丁为Na2CO3溶液，据此进行分析解答。11(1)O2(2)Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH解析 (1)甲为参与大气循环的物质，甲可能为氧气或二氧化碳气体，若A、B组成元素相同，结合各物质的相互转化关系可知甲为氧气，A是一氧化碳，B是二氧化碳，C可能是氧化铜等金属氧化物，D为铜等金属单质。(2)若反应是复分解反应，则甲为二氧化碳，A为氢氧化钙，B为碳酸钙，C为碳酸钠，D为氢氧化钠。12(1)CaCO3H2O(2)农

12、业上用于改良酸性土壤(合理即可)复分解反应(3)6CO26H2OC6H12O66O2CO2Ca(OH)2=CaCO3H2OCa(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH13(1)H2(2)作导线(或制铜锅等) (3)中和反应(4)CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4解析 B可用在铅酸蓄电池中，B为稀硫酸；G是最清洁的燃料，G为H2；H是蓝色沉淀，H为Cu(OH)2；B(稀硫酸)与C反应生成G(氢气)，说明C是活泼金属，若C是铁，则F为硫酸亚铁；根据反应中A与D反应生成Cu(OH)2，可确定A为硫酸铜；反应为铁与硫酸铜溶液反应生成铜(E)和硫酸亚铁(F)；H为氢氧化铜，A为硫酸铜，

13、则D为氢氧化钠(或氢氧化钙)，I为硫酸钠(或硫酸钙)；反应为硫酸和氢氧化钠(或氢氧化钙)的反应，是中和反应，J是水。14(1)(NH4)2SO4(NH4)2SO4与熟石灰混合加热，能产生有刺激性气味的氨气(2)BaCl2(3)Na2CO3Na2SO4BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl(4)三解析 (1)取白色粉末与熟石灰混匀、共热，没有任何异味，即没有产生氨气，因为(NH4)2SO4与熟石灰混合加热，能产生有刺激性气味的氨气，所以据此可以推断原白色粉末中不含(NH4)2SO4。(2)取白色粉末加水有白色沉淀产生，可能是BaCl2与Na2CO3反应生成的BaCO3，也可能是BaCl2与Na2SO4反应生成的BaSO4，也可能两者都有，无论哪种情况，都说明原白色粉末中一定含有BaCl2。(3)向(2)中的白色沉淀中加入过量的稀盐酸，产生大量的气泡，白色沉淀全部消失，证明白色沉淀是BaCO3，实验步骤(2)已经判断出原白色粉末中含BaCl2，本步骤可判断出原白色粉末中一定还含有Na2CO3，一定不含有Na2SO4。(4) BaCl2与Na2CO3可能恰好完全反应，也可能其中某种反应物有剩余，所以固体物质的成分可能有NaCl；NaCl和Na2CO3；NaCl和BaCl2三种组成情况。