专题讲座（一） 阿伏加德罗常数的突破（练）解析版.docx

1、专题讲座（一） 阿伏加德罗常数的突破1为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH4ClO4是火箭的固体燃料，发生反应为2NH4ClO4N2Cl22O24H2O，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 mol NH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4-离子数均为NAB反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为13C产生6.4 g O2反应转移的电子总数为0.8NAD0.5 mol NH4ClO4分解产生的气体体积为44.8 L【答案】B【解析】NH4+为弱碱的阳离子，在水溶液中要水解，因此1 mol NH4ClO4溶于水含NH4+离子数少于NA，故A错误；2NH4ClO

2、4N2Cl22O24H2O反应中还原产物为氯气，氧化产物为氮气和氧气，还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为13，故B正确；6.4 g O2的物质的量0.2 mol，根据2NH4ClO4N2Cl22O24H2O可知，产生6.4 g O2反应转移的电子总数为1.4NA，故C错误；未告知是否为标准状况，无法计算0.5 mol NH4ClO4分解产生的气体的体积，故D错误。2NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A将0.1 mol乙酸和足量的乙醇混合加热，反应生成的酯分子数为0.1NAB用铜做阳极电解饱和食盐水，理论上溶液质量减少36.5 g时，电路中通过的电子数为0.1NAC标准状况下，

3、11.2 L乙烷和丙烯混合物中含氢原子数目为3NAD27 g铝与足量的稀硝酸反应产生氢气分子数为1.5NA【答案】C【解析】A酯化反应为可逆反应，0.1mol乙酸不可能生成0.1NA乙酸乙酯，A项错误；B铜做阳极电解饱和食盐水，阳极铜失电子变为氢氧化铜沉淀，阴极氢离子放电产生氢气，理论上电路中通过的电子数为0.1NA时，溶液质量减少1.8g，B项错误；C乙烷和丙烯分子均含有6个氢原子，标准状况下，11.2L混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为3NA，C项正确；D铝与硝酸反应一般不产生氢气，D项错误；综上所述答案为C。3NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A高温下，0.2 m

4、ol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NABpH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+C标准状况下，3.36 L HF和3.36 L NH3所含的电子数、质子数均为1.5NAD100 g质量分数为46的C2H5OH溶液中所含OH键数目为7NA【答案】D【解析】A高温下铁与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，因此高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.2NA=0.27NA，故A错误；B溶液体积未定，不能计算氢离子个数，故B错误；C标准状况下HF是液体，不能利用气体摩尔体积计算，故C错误；D乙醇溶液中，乙醇、水分子都含

5、有OH键，所以100g 46%的C2H5OH溶液中有乙醇46g，物质的量为1mol，含有1mol OH键，含有水54g，物质的量为3mol，含有6mol OH键，所以共含OH键7mol，故D正确。综上所述，答案为D。4NA是阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是( )A1mol氮气分子中含有键的数目为2NA B1mol氩气分子中含有原子的数目为NA C1mol氯化钠中含有Na+的数目为NAD1mol白磷中含有P-P共价键的数目为4NA【答案】D【解析】一个氮气分子中含有一个氮氮三键，一个三键中有一个键，两个键，所以1mol氮气分子中含有键的数目为2NA，A正确；氩气分子为单原子分子，所以1mol

6、氩气分子中含有原子的数目为NA，B正确；1mol氯化钠中含有Na+的数目为NA，C正确；白磷化学式为P4，结构为正四面体结构，一个分子中含有6个P-P键，所以1mol白磷中含有P-P共价键的数目为6NA，D错误。5已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1NAB7.8gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NAC2gH218O与D216O的混合物中所含的中子数和电子数均为NAD足量乙烷与22.4L（标准状况）Cl2发生取代反应，形成C-Cl键的数目为2NA【答案】C【解析】A碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧

7、根离子，所以1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数大于0.1NA，故A错误；B7.8g过氧化钠的物质的量n=0.1mol，而1mol过氧化钠和二氧化碳反应时转移1mol电子，故0.1mol过氧化钠和二氧化碳反应后转移0.1NA个电子，故B错误；CH218O与D216O的摩尔质量均为20g/mol，故2g混合物的物质的量为0.1mol，而两者均含10个中子和10个电子，故0.1mol混合物中含中子和电子均为NA个，故C正确；D22.4L(标准状况)Cl2为=1mol，氯气与足量乙烷发生取代反应，1mol氯气只能取代1molH原子形成1molC-Cl键，形成C-Cl键的数目为NA，故

8、D错误；故选C。6设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A由和构成的氧气中所含质子数一定为B标况下，和的混合气体中所含的分子数为C用足量水吸收，所得溶液中四种微粒数目之和为D常温下，溶液与溶液所含的物质的量相等【答案】B【解析】A16O和18O的摩尔质量不相等，则无法确定17g由16O和18O构成的氧气的物质的量，则无法确定质子数，A错误；B标况下11.2L气体的物质的量为0.5mol，则混合气体中所含的分子数为0.5NA，B正确；CCl2分子中含有2个Cl原子，所以Cl2、HCl、HClO、Cl-四种微粒数目之和小于2NA，C错误；D二者浓度不同，所以铵根的水解程度不同，则两溶液中铵

9、根的物质的量不相等，D错误；综上所述答案为B。7已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A常温常压下，含有电子数为B分子中含有共价键数为C溶液中含数为D密闭容器中与反应，生成的分子数为【答案】B【解析】常温常压下，气体摩尔体积不为22.4L/mol，22.4L不为1mol，故A错误；一个醋酸分子含有8个共价键，其物质的量是 =0.1mol，其分子中含有共价键数为，故B正确；溶液中，碳酸根离子水解，则含数小于 ，故C错误；密闭容器中与反应是可逆反应，生成的分子数小于 ，故D错误；故选B。8NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A46g乙醇完全燃烧，转移的电子数为12NAB0.2NA

10、个CH4分子与足量氯气反应，生成物在标准状况下的体积为22.4LC1L 1 molL1NH4NO3 溶液中NO3的数目为NAD1mol Na与足量O2反应，产物中阴离子的数目为0.5NA【答案】B【解析】A. 乙醇燃烧的化学方程式为：CH3CH2OH3O2 2CO23H2O，46g乙醇的物质的量为46g46g/mol=1mol，根据反应方程式可知，1mol乙醇完全燃烧消耗3mol氧气，转移电子的物质的量为3mol4=12mol，转移电子的数目为12NA，故A正确；B. 0.2NA个CH4分子的物质的量为0.2mol，与足量的氯气发生取代反应，最终生成0.2molCCl4和0.8molHCl，因

11、CCl4在标准状况下不是气体，所以生成物在标准状况下的体积小于22.4L，故B错误；C. 1L 1 molL1NH4NO3 溶液中NO3的物质的量为：n(NO3)=1L1 molL1=1mol，NO3不发生水解反应，所以NO3的数目为NA，故C正确；D. 1mol Na与足量O2反应，因未说明反应条件，产物可能是0.5molNa2O2或0.5molNa2O，因Na2O2和Na2O中均只有1个阴离子，所以产物中阴离子的数目为0.5mol，数目为NA，故D正确；答案选B。9已知：Cu2O+H2SO4 = Cu+CuSO4 +H2O 。某红色粉末样品可能含有 Fe2O3 和 Cu2O 中的一种或两种

12、，为探究其组成，取少量样品加入过量稀硫酸。下列有关说法正确的是A若固体全部溶解，则发生的离子反应只有：Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2OB若固体部分溶解，则样品中一定含有 Cu2O，一定不含有 Fe2O3C若固体全部溶解，再滴加 KSCN 溶液，溶液不变红色，则样品中 n(Fe2O3):n(Cu2O)为 2：1D另取 ag 样品在空气中充分加热至质量不再变化，称其质量为 b g(ba)，则混合物中 Cu2O 的质量分数为 9(b-a)/a【答案】D【解析】若固体全部溶解，如含有Cu2O，Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O，则一定含有Fe2O3，可氧化C

13、u生成铜离子，若固体全部溶解，Fe2O3和Cu2O恰好反应，滴加 KSCN 溶液，则溶液可能不变红色；加热发生反应2Cu2O+O2=4CuO，固体质量增重，根据固体增重利用差量法计算Cu2O的质量，最后计算质量分数，以此解答该题。固体全部溶解，若固体是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中会有Cu生成，Cu恰好能将Fe3+还原为Fe2+，故A错误；固体若是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中会有Cu生成，Cu能将Fe3+还原为Fe2+，剩余铜，故B错误；若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，因为Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混

14、合物中必须有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解产生的Cu，反应的有关离子方程式为Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O、Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O、2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，说明样品中 n(Fe2O3)：n(Cu2O)为 1：1，故C错误；m(Cu2O)=9(b-a)g，故混合物中Cu2O的质量分数为：= 9(b-a)/a，故D正确；故选D。10NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A14.0g的N2和CO的混合气体中含有NA个原子B0.1molL-1NaHCO3溶液中含有HCO个数小于0.1NAC0.5molN2和1.5molH2充分反应后，可得NH3分子数为NA

15、D2.24L的Cl2与NaOH溶液完全反应，转移的电子数为0.2NA【答案】A【解析】AN2和CO的相对分子质量均为28，所含原子数均为2，则14.0g的混合气体的物质的量为0.5mol，含有的原子数为NA，故A正确；B溶液体积未知，无法确定离子的物质的量，故B错误；C该反应为可逆反应，氮气和氢气不能完全反应，所得氨气分子数小于NA，故C错误；D未明确气体的状况，不能根据体积确定其物质的量，故D错误；故选：A。11NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A5.6 g 铁粉与足量硝酸加热充分反应后，产生H2的分子数为0.1NAB标准状况下22.4 LO2与足量H2反应生成H2O，转移的电子数

16、为4NAC1 L0.1 mol/L硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NAD1 LpH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+数目为0.1NA【答案】B【解析】 硝酸是氧化性酸， 5.6 g 铁粉与足量硝酸加热充分反应，硝酸中氮元素化合价降低，不产生H2，A错误；标准状况下22.4 LO2的物质的量为1 mol，与足量H2反应生成H2O，氧元素化合价从0降低到-2价，得失电子数守恒，转移的电子数为4NA，B正确； 1 L0.1 mol/L硫酸钠溶液中，溶质和溶剂均含有氧原子，氧原子数远大于为0.4NA，C错误；常温下，1 LpH=13的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子数目为0.1NA，Ba2+数目为0

17、.05NA，D错误；答案选B。12设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，224LN2中含有7NA个质子B常温常压下，18gH2O含有3NA个原子C1L0.1molL-1NH4Cl溶液中含有0.1NA个NHD1molMg与足量稀H2SO4反应，转移NA个电子【答案】B【解析】A标准状况下，224LN2为10mol，1 N2中含有14个质子，故其中含有14NA个质子，故A错误；B常温常压下，18gH2O为1mol，一个水分子中含有3个原子，故其含有3NA个原子，故B正确；C1L0.1molL-1NH4Cl溶液中，铵根会水解，溶液中NH小于 0.1NA个，故C错误；D1molMg

18、与足量稀H2SO4反应，生成1molMg2+，转移2NA个电子，故D错误；故选B。13把3体积NO2气体依次通过饱和NaHCO3溶液，浓硫酸，Na2O2后(假设每一步的反应都是充分的)，再用排水法收集残留气体，则收集到的气体是()A1体积NOB体积O2C1体积NO2和体积O2D体积NO【答案】B【解析】NO2通过饱和碳酸氢钠溶液，首先发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，再发生反应：HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2+H2O，从饱和碳酸氢钠溶液出来的气体为NO、CO2及水蒸气，再通过浓硫酸干燥，出来的气体为NO、CO2，气体通过过氧化钠，发生反应2CO2+2Na2O22Na2CO3+

19、O2、2NO+O2=2NO2，从过氧化钠出来的气体最终为O2、NO2，最后用排水法收集，发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，据此计算解答。假定为3molNO2，通过饱和碳酸氢钠溶液，首先发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成1molNO、2molHNO3，再发生反应：HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2+H2O，生成2molCO2，从饱和碳酸氢钠溶液出来的气体为1molNO、2molCO2及水蒸气，再通过浓硫酸干燥，出来的气体为1molNO、2molCO2，气体通过过氧化钠，发生反应2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2、2NO+O2=2NO2，从过氧化钠出来的气体最

20、终为0.5molO2、1molNO2，最后用排水法收集，发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，1molNO2消耗O2为1mol14=0.25mol，故最终剩余的氧气为0.5mol0.25mol=0.25mol，体积之比等于物质的量之比，故最终收集到的气体是0.25体积的O2，故答案选B。14设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( )A1H2O2中含有共价键的数目为3B23gNa燃烧生成Na2O2失去的电子数为2C1L0.1Na2SO3溶液中含有0.3个氧原子D标准状况下，22.4LHCl溶于水后溶液中含有个HCl分子【答案】A【解析】A1个H2O2中含两个氢氧键和一个氧氧键，所以

21、1H2O2中含有共价键的数目为3，A正确；B一个钠原子反应中失去一个电子，23gNa燃烧生成Na2O2失去的电子数为，B错误；C溶液中还有水分子，水分子中也含有氧原子，C错误；D氯化氢是强电解质溶于水后完全电离，不存在电解质分子，D错误；故选A。15表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( )A18g金刚石中，碳碳共价键数为3B标况下通过足量充分反应，转移电子数目为C常温常压时和的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2D一定温度下，溶液与溶液中的数目均小于0.5，且前者更少【答案】D【解析】A18g金刚石中含有1.5molC，金刚石中每个C与其它4个C形成了4个碳碳键，根据均摊法，每

22、个C形成的共价键为：=2，所以1.5molC形成的共价键的物质的量为3mol，碳碳共价键数为3NA，A项正确；B标况下22.4L二氧化碳的物质的量为1mol，1mol二氧化碳与足量的过氧化钠反应生成0.5mol氧气，失去了1mol电子，转移电子数为NA，B项正确；C6.4gS2和S8的混合物中含有硫原子的物质的量为0.2mol，所含硫原子数一定为0.2NA，C项正确；D1L 0.50molL-1 NH4Cl溶液与2L 0.25 molL-1 NH4Cl溶液中，前者铵根离子浓度大于后者，前者铵根离子水解程度小于后者，所以溶液中铵根离子的物质的量前者大于后者，D项错误；答案选D。16用NA表示阿伏

23、加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A1 mol甲基(CH3)所含的电子数为10NAB常温常压下，1 mol分子式为C2H6O的有机物中，含有CO键的数目为NAC14 g由乙烯和环丙烷()组成的混合气体中，含有的原子总数为3NAD标准状况下，22.4 L四氯化碳中含有共用电子对的数目为4NA【答案】C【解析】1个甲基中含有9个电子，则1 mol甲基(CH3)所含的电子数为9NA，A错误；分子式为C2H6O的有机物可能是乙醇(CH3CH2OH)，1个乙醇分子中含1个CO键，也可能是二甲醚(CH3OCH3)，1个二甲醚分子中含2个CO键，故不能确定其中含有的CO键的数目，B错误；乙烯和环丙烷()

24、的最简式都是CH2，1个最简式中含有3个原子，14 g由乙烯和环丙烷()组成的混合气体中含有最简式的物质的量是1 mol，因此含有的原子总数为3NA，C正确；在标准状况下四氯化碳呈液态，不能用气体摩尔体积计算四氯化碳的物质的量，D错误。17设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )A工业上电镀铜，阴极质量增加32g，电路中转移电子数目为NAB2L0.5mol/L醋酸溶液中含有的H+数为NAC12g石墨晶体中所含CC键数目为1.5NAD常温常压下，42g乙烯和丙烯的混合物中含3NA个碳原子【答案】B【解析】A工业镀铜的阴极反应为，阴极质量增加32g，增加的Cu的物质的量为，转移电子，故A

25、正确；B醋酸属于弱酸，不能完全电离，故B错误；C石墨中每个C原子与其它三个C原子相连，碳碳键各占，12g石墨的物质的量为，1mol石墨中含碳碳键为mol，故C正确；D乙烯()和丙烯()的实验式为，42g的物质的量为，所含碳原子3mol，故D正确；故选B。18设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是()A标准状况下，2.24 L CH3OH分子中共价键的数目为0.5NAB1 mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2NAC用浓盐酸分别和KMnO4、KClO3反应制备1 mol氯气，转移的电子数均为2NAD5.6 g Fe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2NA【答案】D

26、【解析】标准状况下，CH3OH是液体，2.24 L CH3OH的物质的量不是0.1 mol，故A错误；Na2O2与CO2的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，1 mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为NA，故B错误；浓盐酸和KMnO4反应制备氯气，氯气是氧化产物，生成1 mol氯气转移2 mol电子；浓盐酸和KClO3反应制备氯气，氯气既是氧化产物又是还原产物，生成1 mol氯气转移 mol电子，故C错误；Fe粉与足量S粉反应生成硫化亚铁，5.6 g Fe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2NA，故D正确。19用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A1

27、mol Fe与足量的氯气反应，转移电子数为2NAB2.24 L甲烷气体中含有0.4NA个C-H键C1 mL 0.1 mol/LFeCl3溶液滴入沸水中可生成含有1.010-4NA个Fe(OH)3胶粒的胶体D78 g Na2O2中含有NA个阴离子【答案】D【解析】铁与氯气反应，铁只能被氧化为+3价，所以1molFe与足量的氯气反应，转移电子数为3NA，故A错；没告诉条件是否为标况下；若标况下，2.24 L甲烷的物质的量为0.1mol，则其含有0.4NA个C-H键，故B错；每个Fe(OH)3胶体是由无数Fe(OH)3粒子所做成，所以1 mL 0.1 mol/LFeCl3溶液滴入沸水中生成Fe(OH

28、)3胶粒的胶体小于1.010-4NA个，故C错；Na2O2的摩尔质量为78g/mol，所以78 g Na2O2的物质的量为1mol，则所含由的阴离子数为NA，故选D；故答案选D。20NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A5.6 g Fe完全溶于一定量溴水中，反应过程中转移的总电子数一定为0.3NAB1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子C标准状况时，22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为NAD镁条在氮气中完全燃烧，生成50 g氮化镁时，有1.5NA对共用电子对被破坏【答案】D【解析】铁完全溶于一定量溴水，反应后的最终价态可能是3价，还可能是2价，故0.1 mol铁转移的电子数不一定是0.3NA，还可能是0.2NA，A错误；Na原子最外层是1个电子，则1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子，B错误；标准状况下二氯甲烷为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，C错误；镁条在氮气中完全燃烧，生成50 g氮化镁时，参加反应的N2为0.5 mol，而N2分子含有氮氮三键，则有1.5NA对共用电子对被破坏，D正确。