中考特训（六）中和反应的探究.docx

1、中考特训(六)中和反应的探究题型一判断中和反应能否发生1某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀氢氧化钠溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图6Z1所示。图中所加试剂分别是()图6Z1A. 稀氢氧化钠溶液、石蕊溶液、稀盐酸 B稀盐酸、石蕊溶液、稀氢氧化钠溶液C稀氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸 D稀盐酸、酚酞溶液、稀氢氧化钠溶液方法点拨判断中和反应能否发生的方法：(1)通过指示剂颜色的改变进行判断。通常将酚酞溶液滴入碱溶液，再加酸，酚酞溶液由红色变为无色，证明反应能发生。(2)测定反应后溶液的pH。若向碱溶液中加酸，pH小于或等于7时证明反应能发生；若向酸溶液中加碱，pH大于或等于7时证明

2、反应能发生。(3)测定反应前后溶液的温度。酸碱混合后，溶液温度升高，证明反应能发生。22019十堰 实验小组在探究“酸与碱能否发生反应”时，进行了如图6Z2所示实验。请根据实验回答：图6Z2探究实验一： 酸能否与可溶性碱发生化学反应。甲同学进行了实验一，能观察到的明显现象是_，同时测定反应后溶液的pH2，说明酸能与可溶性碱发生化学反应。 探究实验二： 酸能否与难溶性碱发生化学反应。乙同学进行了实验二，当滴入几滴稀盐酸后，发现试管中无明显变化，于是得出“酸不能与难溶性碱反应”的结论。丙同学对此产生怀疑，并利用实验后的物质继续探究：分析 丙同学测定试管中上层清液的酸碱度，读出pH12，说明上层清液

3、中的溶质是_。解释 丙同学由此认为乙同学的结论不正确，原因是_。验证 丙同学利用上述实验后的废液进行实验，将试管中物质全部倒入一大烧杯中，静置，再将实验探究一所得溶液缓慢逐滴加入，说明酸能与难溶性碱发生化学反应的现象是_。3室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度。溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图6Z3所示：图6Z3(1)由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液发生的中和反应是_(填“吸热”“放热”或“无热量变化”)反应。(2)在A处溶液中加入石蕊溶液，溶液呈_色。(3)B处溶液的溶质是_(填化学式)。(4)从B到C的过程中，溶液的pH逐渐_(填“增大”“减

4、小”或“无变化”)。(5)在C点溶液中加入碳酸钙，现象为_，反应的化学方程式为_。题型二中和反应后溶质成分方法点拨中和反应与pH曲线的关系图(以NaOH溶液与稀盐酸反应为例)：图6Z4曲线图中pH在7以下的某一点(除起点外)表示的溶液中溶质成分为NaCl和 HCl；pH等于7时溶液中溶质成分为NaCl；pH在7以上的某一点(除起点外)表示的溶液中溶质成分为NaCl和NaOH。42019临沂某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。演示实验 将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中，该反应的化学方程式是_。查阅资料 CaCl2溶液显中性。

5、提出问题 实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？猜想与假设 针对疑问，甲组同学猜想如下。猜想：只有CaCl2；猜想：有_；猜想：有CaCl2和Ca(OH)2；猜想：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想不合理，其理由是_。实验探究 为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。实验方案滴加紫色石蕊溶液通入CO2滴加Na2CO3溶液实验操作实验现象_产生白色沉淀实验结论溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2得出结论 通过探究，大家确定猜想是正确的。评价反思 (1)丙组同学认为加Na2CO

6、3溶液产生白色沉淀，不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因：_。(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了要考虑生成物外，还需要考虑_。方法点拨判断反应后的溶质成分：(1)恰好完全反应：溶质只有生成物盐。(2)酸过量：溶质有生成物盐和过量的酸。(3)碱过量：溶质有生成物盐和过量的碱。52019陕西 小青按如图6Z5所示操作进行酸碱中和反应的实验，回答问题。图6Z5(1)图E是稀释浓硫酸的操作示意图，甲烧杯中的物质应是_。(2)小青观察到图C中溶液由红色变为无色，认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，化学方程式是_。(3)小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液

7、进一步确定反应后的无色溶液中溶质的成分，其中不能达到目的的是_。典题讲评与答案详析答 案 速 查1C2探究实验一：溶液由红色变为无色探究实验二：分析 Na2SO4、NaCl、NaOH解释 几滴盐酸先与氢氧化钠反应，不能确定酸不与难溶性碱反应(合理即可)验证 蓝色沉淀逐渐溶解(或蓝色沉淀部分溶解或溶液变为蓝色)3(1)放热(2)蓝(3)NaCl(4)减小(5)有气泡产生CaCO32HCl=CaCl2H2OCO24.演示实验 2HClCa(OH)2=CaCl22H2O猜想与假设 CaCl2和HClHCl和Ca(OH)2不能共存实验探究 石蕊溶液变蓝溶液变浑浊评价反思 (1)CaCl2与Na2CO3

8、反应也会生成白色沉淀(2)反应物是否过量5(1)浓硫酸(2)H2SO42NaOH=Na2SO42H2O(3)氯化钡溶液典 题 讲 评1解析 试剂滴入试剂显红色，加入试剂后又变为无色，说明试剂是稀氢氧化钠溶液，试剂是酚酞溶液，试剂是稀盐酸。3解析 (1)由图像可以看出，开始时随着稀盐酸的加入，温度在逐渐升高，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应。(2)A处是未滴加稀盐酸的溶液，此时烧杯中只有氢氧化钠溶液，显碱性，滴加石蕊溶液呈蓝色。(3)B点的温度最高，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全中和，此时溶液中的溶质是氯化钠。(4)从B到C的过程中溶液温度降低，说明反应结束后继续滴加稀盐酸，溶液由中性

9、变为酸性，pH逐渐变小。(5)C点的溶液中含有盐酸，加入碳酸钙后，反应生成氯化钙、水和二氧化碳。4解析 演示实验 稀盐酸与氢氧化钙溶液反应的化学方程式为2HClCa(OH)2=CaCl22H2O。猜想与假设 当稀盐酸与氢氧化钙溶液恰好完全反应时，反应后溶液中的溶质只有CaCl2；当其中一种物质有剩余时，溶质可能为CaCl2和HCl或CaCl2和Ca(OH)2，不可能为CaCl2、HCl和Ca(OH)2，因为HCl和Ca(OH)2不能共存。实验探究 溶液中含有Ca(OH)2，显碱性，石蕊溶液遇碱变蓝；CO2能与Ca(OH)2反应产生白色沉淀。评价反思 (1)CaCl2与Na2CO3反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有Ca(OH)2存在。(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了要考虑生成物外，还需要考虑反应物是否过量。5解析 (3)因为酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变成红色，反应后溶液呈无色，说明反应后的溶液呈中性或酸性。紫色石蕊溶液遇到中性溶液不变色，遇到酸性溶液变为红色，现象不同，能达到目的；金属氧化物可与酸反应，固体溶解，用氧化铜粉末能达到目的；碳酸钠溶液遇到酸会放出气体，能达到目的；不管溶液呈酸性还是中性，溶液中都含有SO42，都能和Ba2结合生成白色沉淀，现象相同，不能达到目的。