九年级化学下册第10单元酸和碱测试卷无答案新人教版.docx

1、第十单元 酸和碱 1、下列溶液长期暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是（ ）A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.浓氢氧化钠溶液 D.饱和食盐水2、生活中有各种不同的酸，但这些不同的酸之间却具有一些相似的化学性质，这是因为（ ）A.酸能使指示剂变色 B.酸能和碱反应生成盐和水 C.酸溶液能导电 D.酸溶液中含有H+3、下列有关洗涤剂的说法中错误的是（ ）A.用汽油溶解衣物上的油渍 B.用洗洁精乳化餐具上的油污 C.用食醋洗去热水瓶中的水垢 D.用清水洗去菜刀上的铁锈4、下表是一些食物的PH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是（ ）物质橘子葡萄牛奶玉米粥PH3-43.5-4.56.3-6.66.

2、8-8.0A.橘子 B.葡萄 C.牛奶 D.玉米粥5、下列图示的实验操作错误的是（ ）A B C D6、储存和运输浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠的容器上都应张贴的图标是（ ）A B C D7、下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（ ）A.紫色石蕊 B.氯化钠溶液 C.铁粉 D.PH试纸8、下列分离或除杂的实验操作中，正确的是（ ）A.分离铜粉和碳粉：滴加稀硫酸 B.除去氯化钠中的氢氧化钠：滴加适量盐酸C.除去氧气中的一氧化碳：通过灼热的氧化铜粉末 D.除去二氧化碳中的水蒸气：通过碱石灰（主要成分为NaOH 和CaO）9、推理是研究和学习化学的一种重要方法。以下推理正确的是（ ）A.酸和碱发生

3、中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应B.酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸C.碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素D.氧化物都含氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物10、如图所示是盐酸与氢氧化钠反应的示意图。下列说法错误的是（ ）A.盐酸溶液中含有氢离子和氯离子 B.氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子C.两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子D.两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子11、下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（ ）A.向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量 B加热一定质量的高锰

4、酸钾 C某温度下，向一定质量的饱和硝酸钾中不断加入硝酸钾晶体 D向一定质量的NaOH溶液中滴加水 12、下列物质的用途利用其物理性质的是（ ）A实验室常用浓硫酸作干燥剂 B工业上常用稀盐酸除铁锈 C生活中常用含氢氧化钠的物质除油污 D农业上常用熟石灰改良酸性土壤13、下列有关盐酸和硫酸的说法中不正确的是（ ）A人的胃液中含有适量盐酸，有助于消化 B稀释浓硫酸可以在量筒内进行C敞口放置的浓盐酸和浓硫酸的PH都会变大 D稀硫酸洒在皮肤或衣物上也应立即处理14、下列反应中，要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（ ）A稀硫酸和氢氧化铁 B稀盐酸和氧化铜 C二氧化碳和氢氧化钙溶液 D稀盐酸和氢氧化钠

5、溶液15、用一种试剂鉴别稀硫酸、氢氧化钾溶液和氯化钠溶液，应选用的试剂是（ ）A酚酞溶液 B二氧化碳 C氧化铜 D石蕊溶液16、下列反应属于中和反应的是（ ）A . CuO+H2SO4=CuSO4+H2O B.CO2+2KOH=K2CO3+H2OC. Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O D Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO217、根据下列元素和原子团的化合价，写出符合要求的物质的化学式（1）一种能与碱反应的氧化物_（2）一种易溶于水的碱_（3）写出上述两种物质反应的化学方程式_18、化学与生活息息相关，所以学好化学知识能让我们解除一些困扰（1）“胃舒平”是一种常见的

6、胃药，其主要成分为氢氧化铝，病人服用后在胃部发生反应的化学方程式为_（2）在春游野炊活动中，某同学不小心被飞来的蜜蜂蛰了（蜜蜂毒液呈酸性）很痛，下列物质涂抹后可以减轻疼痛的是_（填字母）A.食盐水 B.食醋 C.肥皂水（3）若要测定迎霞湖湖水的酸碱度，可选用_（填字母）A.紫色石蕊 B.无色酚酞 C.PH试纸19、长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁常有一层白色固体，它是_，形成它的化学方程式为_；洗去该固体可先用_浸泡，再用水冲洗，反应的化学方程式为_-20、有下列物质转化关系： CuCuSO4 Fe2O3FeSO4 NaOHNa2SO4 Al2O3Al2（SO4）3 其中加入稀硫酸能一步实现的是

7、_（填序号）21、如图所示，锥形瓶内盛有物质Y（可能为气体、液体或固体），分液漏斗内盛有液体X，U型管内盛有红墨水（便于观察），开始时ab处于同一水平线，当把X滴入锥形瓶内时，回答下列问题：（1）若U型管内a液面高于b液面，X为水，则Y可能是_（写出一种）（2）若U型管内a液面低于b液面，则X与Y的组合可能是：_22、ABCD是初中化学中常见的物质，它们的相互转化关系如图所示（1）若A是CH4，其燃烧的化学方程式为_（2）若B是一种碱，常用于改良酸性土壤，则A物质可能是_；若CD是盐和水，写出一个符合该条件的化学方程式_23、在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术使“水”变色的杯子操

8、作过程及现象如图所示老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成请回答下列问题：（1）“空”杯内涂抹的物质可能是溶液_（2）此过程中发生反应的化学方程式可能是_（3）最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？（选填“能”或“不能”），理由是_时段（均为1分钟）第1分钟第2分钟第3分钟第4分钟第5分钟第6分钟H2的体积3.1mL16.7mL11.9mL9.6mL7.6mL6.0mL24、同学们在学习酸和碱的化学性质时，进行了如图所示的实验（1）甲实验中能证明两种物质发生反应的明显现象是_（2）实验结束后，同学们得到甲乙两个实验所得的无色废液，甲中反应的

9、化学方程式为_.甲溶液无色，能说明一定不含_,可能含_,一定含_（3）将甲乙两无色溶液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液变浑浊并呈红色。【提出问题】废液中含有哪些物质？【交流讨论】一定含有的物质：硫酸钡、指示剂、水、碱类物质和_（写化学式或名称）对碱类物质是什么？同学们有如下猜想。猜想一：只有氢氧化钠 猜想二：只有氢氧化钡 猜想三：是氢氧化钠和氢氧化钡 你认为猜想_是错误的【试验设计】若要证明剩余的两种猜想，可选用的试剂是_25、右图是小华同学在某食品包装袋内发现的一包干燥剂上的部分内容，该同学对干燥剂的成分进行了如下探究：某某牌干燥剂主要成分：氧化钙注意：勿食【进行猜想】 氧化钙 氢氧化

10、钙和碳酸钙 氧化钙和氢氧化钙 碳酸钙 _（填出一种猜想）【设计实验】小华设计了如下三个实验：(1)取样，加少量的水，用温度计测量温度，发现温度计示数无明显变化。说明固体中不含_;(2)取样，滴加稀盐酸，有气泡冒出，说明固体中一定含有_（填化学式），产生该物质的原因是_（用化学方程式表示）（3）取样，加水溶解，滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，小华认为该固体中一定含有氢氧化钙。请你分析小华的判断_（填“正确或不正确”），理由是_【得出结论】通过实验得出猜想_正确【反思】保存氧化钙和氢氧化钙的正确方法是_26、“五一”假期，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受

11、哪些因素的影响呢？【猜想与假设】a可能与硫酸的质量分数有关；b可能与锌的形状有关【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验实验编号硫酸的质量分数（均取20mL）锌的形状（均取1g）氢气的体积（mL）（均收集3分钟）20%锌粒31.720%锌片50.930%锌粒61.730%锌片79.9（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式 _（2）小兵用右图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是_ 根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积，氢气应从 _e（填e或f或g）管通入【收集证据】（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是_ 【得出结论】（4）结论是_ 硫酸的质量分数越大，反应速率越快或锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快【评价与反思】（5）下表是小兵第组实验的详细数据请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因 _锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证_27、某化学兴趣小组为了测定某稀硫酸的溶质质量分数，取100g稀硫酸于烧杯中，向烧杯中逐滴滴入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应过程中所得溶液的酸碱度变化如图所示：（1）当加入氢氧化钠溶液的质量为ag时，向所得溶液中加入金属镁，观察到的现象是_;（2）当加入氢氧化钠溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈_色。稀硫酸的溶质质量分数是多少？