九年级化学下册第10章金属检测题新版北京课改版202106101217.docx

1、金属检测题一、单选题1根据化学方程式 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，所得信息错误的是A反应类型：置换反应B铁元素存在形态：游离态到化合态C反应前后溶液质量：不变D现象：析出红色固体2在AgNO3和CuNO32的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后有金属析出，过滤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣中一定存在的金属是（ ）AAg和FeBCu和FeCAg和CuDAg，Cu，Fe3下列依据实验目的所设计的实验操作中，不正确的是选项实验目的实验操作A除去CO2中的CO通入澄清石灰水中B除去铜粉中的铁粉滴加适量稀盐酸C鉴别纯水和矿泉水滴加适量肥皂水D鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金）滴加稀盐

2、酸AABBCCDD4科学家利用化学反应:处理废气中的SO2。此反应属于A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应5除去下列物质中的少量杂质所选的试剂正确的是选项物质（括号内为杂质）除杂试剂AFeCl2 溶液（CuCl2）过量铁粉BN2（CO）适量氧气CCO2 中混有HCl 气体将气体通过足量NaOH 溶液DNaCl（NaOH）适量稀硫酸AABBCCDD6暖宝宝中的发热剂是铁粉、水和食盐等，发热剂能代替红磷测定空气中氧气含量（装置如图），以下对此改进实验的叙述，错误的是A此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气B实验前一定要检查装置的气密性C此实验中发热剂应该是足量的D此实验测出氧气的体积分数偏大7下列

3、物质的性质相和用途表述没有直接联系的是（）A铜具有良好的导它性，可制作导线B干冰升华时吸收大量的热，可作制冷剂C稀有气体化学性质稳定，可制多种用途电光源D氢氧化铝能与酸反应，可用于治疗胃酸过多症8下列有关铁的叙述正确的是 ( )A从历史上看，人类利用最早的金属是铁器B用铁锅炒菜可以增加人体所需的微量元素铁C铁与盐酸反应可生成氯化铁和氢气D用于炼铁的铁矿石中含有大量的单质铁92018年4月18日是第36届“国际古迹遗址日”，活动主题为“遗产事业，继往开来”。博物馆文物保护人员及时对出水文物进行整理和保护。下列措施中，不宜用于保存古代金属制文物的是()A定期用湿布擦拭文物，除去灰尘B提醒观众不要用

4、手触摸文物，不许拍照C保持文物储存室内空气的干燥，放在充满氮气的展览馆中D在金属文物表面涂抹一层保护物质10科学研究表明，氮气在常压下就可液化为液氮，液氮可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为4NH3+3O22X+6H2O下列说法中不正确的是（）A氨气在常压下液化是物理变化，液氨具有可燃性属于化学性质B在生成X的过程中化学能转化成热能，X的化学式为N2C该反应为置换反应D液氨属于混合物11下图是某化学变化的微观示意图，下列有关说法正确的是A甲物质的化学式为CHB反应前后分子、原子个数不变C反应前后各元素的质量都没有改变D该反应的基本反应类型为置换反应12如图所示，在盛有水的烧杯中，等质量的

5、铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细线（两圈不接触），使之平衡小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液，观察到的现象是（ ）A铁圈和银圈左右摇摆不定B保持平衡C铁圈向下倾斜D银圈向下倾斜13下列变化不属于化学变化的是（ ）A铁生锈B铜器产生铜绿C湿法炼铜D铁被磁化二、实验题14氢气还原氧化铜的实验装置如图所示(1)本实验所用的氢气来自于锌粒与稀硫酸的反应。如果要还原得到6.4克铜，则理论上需要消耗_克氢气？(请列式计算)(2)但实际消耗的氢气质量一定大于理论值，造成这一结果最主要的原因是_(3)实验结束后，某同学发现试管中出现的红色物质又变回黑色，其可能的原因是以下的_(填字母，下同)，若试管出现破裂现象

6、，其可能的原因有_(正确的都要选出)。A 实验开始时先给试管加热，然后通氢气B盛放氧化铜的试管口略向上倾斜C 实验结束时先停止通氢气，再停止加热D加热前试管外壁沾有水E 加热时氢气未验纯F 加热时，试管接触酒精灯的灯芯15实验室利用如图实验装置进行有关化学实验，请回答下列问题：(1)某同学选择A装置用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：_。(2)检查B装置气密性时，可以用止水夹封闭导气管，拉动注射器活塞至一定位置，松手后观察到_现象说明气密性良好。装置B中发生反应的化学方程式是_，该装置的优点是_。(3)用上述(2)实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练。D、E两套装置都缺少的仪器是_。

7、E析出的固体中一定含有的物质是_(写化学式)。(4)为研究酸的性质，某研究小组进行了如下探究。小刚将颗粒大小相同的纯锌粒和粗锌粒分别加入相同浓度的稀硫酸中。写出锌与硫酸反应的化学方程式：_。小刚仔细观察后发现纯锌粒和硫酸的反应明显比粗锌粒慢。通过查阅资料小刚得知粗锌中含有一些不活泼金属，他猜想可能是粗锌粒中不活泼金属促进了锌和硫酸的反应。为了验证小刚的猜想，你认为应该在盛有纯锌粒和稀硫酸的试管中，加入少量的_(填序号)。A 盐酸 B 氯化铜 C 氯化钠 D 氯化镁实验中小刚发现加入上述第问的选项中的四种物质，纯锌粒和稀硫酸的反应都有不同程度的加快，请你分析可能的原因是_。三、推断题16构建知识

8、网络可以帮助我们更好地掌握知识间的内在联系。下图是初中化学常见的四种物质之间的相互转化关系，其中 B 和D 的组成元素相同，D 极易与血液中的血红蛋白结合。请回答下列问题：（1）图中 A 物质的化学式为_。（2）B 和D 的组成元素相同但性质不同，原因是_。（3）若 C 能使紫色石蕊溶液变红，则 C 为_，B 转化为 C 的反应属于基本反应类型中的_反应。（4）若 C 为不溶性固体，则 C 转化为 B 的化学反应方程式为_。17如图表示某些物质间转化关系。A为不含金属元素的盐，可作化肥，X是常见金属，B、C、Y、Z为气体，且B有刺激性气味，F为黄色溶液。（1）A的化学式为_。 （2）生活中普遍

9、存在着转化，为防止的发生，可采取的一种措施是_；工业生产中常利用反应来_。（3）反应提醒我们，在农业生产中保存此化肥的方法是_。（4）反应的化学方程式为_。反应的化学方程式为_。18已知A、B、C、D是初中化学常见的四种物质，在一定条件下它们之间的关系如下图(部分物质及反应条件已略去)。其中B、C是组成元素相同的气体，D是目前世界年产量最高的金属，A是黑色固体单质，请回答：(1)写出下列物质的化学式：A_；B_。(2)C在工业上常用来冶炼D，写出其反应的化学方程式_，_发生了氧化反应。四、计算题192020年1月12日,海军055型驱逐舰首舰南昌舰归建入列。舰艇的建设需要用到大量钢铁等金属材料

10、,工业上常用铁矿石等为原料冶炼生铁。六中化学社的同学在工厂参观时请化验室的工程师帮忙提取了赤铁矿石样品100g带回实验室做进一步探究学习之用。(1)赤铁矿石中的氧化铁能溶于稀硫酸,杂质不溶于水和酸。取20g赤铁矿石于烧杯中,将200g稀硫酸分5次加入,每次加40g,充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到实验数据如下:第一次第二次第三次第四次第五次剩余固体质量(g)1510544据以上数据可知,该赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数为_。(2)取该赤铁矿石样品10g,按如图所示装置模拟炼铁实验。如果样品中氧化铁完全反应生成铁,杂质不反应,试计算:澄清石灰水质量不再变化时,玻璃管内参加反应的一氧化碳的质

11、量_。(写出计算过程)实验结束时，玻璃管内的残余固体质量为_g20小可同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验，称取11.4克样品，放入质量为50.0克的烧杯中，再往烧杯中加入100.0克的稀盐酸（杂质不与酸反应、不溶于水）并对烧杯进行了四次称量，记录数据如下：反应时间t1t2t3t4烧杯总质量/克161.4161.2161.0161.0求：反应产生的氢气_g； 该铁合金中铁的质量分数_。21请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算：（1）所得到的不饱和溶液中溶质的质量_。（2）合金中铜的质量分数_。参考答案1C 2D 3A 4C 5A 6D 7C 8B 9A 10D 11C 12C 13D

12、140.2g 加热前要用氢气排净装置中的空气，反应后要继续通氢气直到试管冷却 C ABDEF 152KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 活塞回到原处 CaCO3+2HCl=CaCl2+2H2O+CO2 可以控制反应的发生与停止 玻璃棒 CaCl2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 B Cl-能加快反应的进行 16C 分子构成不同 碳酸 化合 CaCO3CaO+CO2 17NH4HCO3 涂漆 炼铁 阴凉处保存 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 18C CO2 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO 1980% 4.2g 7.6 200.498.2%2116.1g 35%