九年级化学全册 第六章 溶解现象《物质的溶解性》基础练习 沪教版.docx

1、九年级化学沪教版物质的溶解性基础练习题及答案一、选择题1.在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是 （ ） A.浓溶液 B.稀溶液 C.不能溶解任何物质的溶液 D.不能继续溶解该物质的溶液2.下列说法中正确的是 （ ） A.100g水中最多能溶解某物质40g，则该物质的溶解度为40g B.4时，溶质N的饱和溶液120g中含N 20g，所以4时，溶质N的溶解度为20g C.一定温度下，物质M的饱和溶液100g中含M物质30g,则物质M在该温度时的溶解度为30g D.20时，50g水中溶有溶质P 20g,则物质P在20时的溶解度为40g3.将60时的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，下列叙述错误的是 （ ）A

2、溶剂质量不变 B.溶质质量分数变小 C溶液质量不变 D.有KNO3晶体析出4.下列关于饱和溶液的说法中，错误的是 （ ）A.在温度不变时，KNO3饱和溶液不能再溶解KNO3晶体B.改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液C.室温下，与固体溶质共存的溶液一定是这种溶质的饱和溶液D.在温度升高时，某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物质5.下列有关溶液的说法中，正确的是 （ ）A、不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大B、饱和溶液不蒸发溶剂而析出晶体后，溶液的溶质质量分数一定减小C、只要温度不变，某饱和溶液中溶质的质量分数一定不变D、降温时，饱和溶液肯定不析出晶体6.在一个大萝卜上挖个坑，向其

3、中注入饱和食盐水，一定时间后将食盐水倒出，在相同的温度下，发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液 （ ） A.是饱和溶液 B.是不饱和溶液 C.氯化钠溶解度升高 D.氯化钠溶解度降低 7.60时，KNO3的溶解度为110g。在60时，将60gKNO3投入50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量分数是 （ ） A.54.5 B.37.5 C.52.4 D.47.58.mgKNO3的不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出，在此变化过程中，溶液溶质质量分数（a%）与时间（t）的变化关系可用下图表示的是 （ ）二、填空题1.欲使一瓶接近饱和的石灰水变为饱和溶液，可采用的方法是 、 、 。

4、2.在下列叙述中的横线上，填上适宜分离操作的编号： A.蒸发结晶法 B.降温结晶法 C.过滤法；食盐水中混有泥沙，欲从中分离出食盐，应先 再 ；硝酸钾中混有少量氯化钠，应用 ；食盐中混有少量硝酸钾，应用 ；欲从含有泥沙的水里得到较纯净的水，应用 ；3.某固体物质的溶解度曲线如图所示，根据图回答如下问题：图中B点的意义：表示该物质在t3时，每100g溶剂和S1 g溶质形成不饱和溶液。A点的意义： 。此溶液的溶质质量分数的表达式 。若A、B两点的溶液在保持温度不变的情况下各加20克水，A点 的溶解度将 (填“增大”、“减小”、或“不变”)；A、B的溶质质量分数 （填“前者大”、“后者大”或“相等”

5、)。当温度降低时，A点变动后溶液的质量分数与原来比较 （填“增大”、“减小”或“不变”）。若使M点的(100+S1)g溶液成为饱和溶液的方法：降温至 ；增加溶质 g和 。三、简答题1.夏天来临，同学们又可以畅饮汽水了。在购买和贮存玻璃瓶汽水时，要注意如下问题： (1)不要在阳光下曝晒；(2)不要长时间贮藏在冰箱的冷冻室里。请用所学的化学知识加以解释。四、计算题 1.一定温度下质量分数为a%的硝酸钾溶液，将其分成两份，一份等温蒸发10g水，得0.5g晶体；另一份等温蒸发12.5g水得1.5g晶体，该温度下KNO3的溶解度为多少？参考答案一、选择题1.D 2.B 3.C 4.D 5.B 6.B 7.C 8.C 二、填空题1.增加溶质，蒸发溶剂，升温 2. C , A B A C 3.表示该物质在t2时，每100g溶剂和S2 g溶质形成饱和溶液。W(B)=S2/(100+S2)100 不变 ，前者大。 减小。 t1 ； S2-S1 蒸发溶剂。三、筒答题 1.(1)在阳光照射下，瓶内的温度升高二氧化碳的溶解度减少，从汽水中逸出，瓶内的压强骤增，导致玻璃瓶爆裂；(2)冷冻时间过长，汽水结成冰，体积膨胀，使玻璃瓶破裂。四、计算题： 1. 40g