九年级化学：专题：“物质除杂或净化的探究”达标检测练习题（无答案）.docx

1、专题：“物质除杂或净化的探究”达标检测练习题一、选择题1.分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计不能达到实验目的是（）实验目的实验设计A除去CO中的少量H2O和CO2先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液B除去NaCl固体中的少量Na2CO3先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶C除去KNO3溶液中的少量K2SO4加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤D除去铜粉中混有的少量铁粉用磁铁吸引A.AB.BC.CD.D2.下列除去少量杂质的方法正确的是（ ） A.Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反应后过滤B.CO2中混有HCl，通过饱和的NaHCO3溶液C.Na2SO4溶液中含少量H2

2、SO4：加入足量Ba（OH）2充分反应后过滤D.CaCO3固体中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反应后过滤3.下表中，除去物质所含杂质的方法不正确的是（ ） 选项物质所含杂质除去杂质的方法AH2HCl气体通过NaOH溶液，再通过浓硫酸BNaCl溶液Na2CO3加入适量稀盐酸CCOCO2通过灼热的Fe2O3DCaCO3粉末KCl加水溶解、过滤、干燥A.AB.BC.CD.D4.除去下列物质中的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是（ ） 物质所含杂质除去杂质的试剂或方法ACaOCaCO3HClBCuOCu灼烧CNaOH溶液Na2CO3适量Ca（OH）2溶液、过滤DO2H2O干燥A.AB.B

3、C.CD.D5.除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ） 选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法AFeSO4溶液（CuSO4）过量锌粉过滤BCO2气体（CO）过量氧气点燃CCaO固体（CaCO3）足量的水过滤DNaCl固体（Na2CO3）过量稀盐酸蒸干A.AB.BC.CD.D6.下列除杂方法不正确的是（ ） 选项物质（括号内为杂质）除杂方法AN2（O2）通过灼热的铜网BCO2 （CO）通过灼热的氧化铜CCu（Fe）加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥DZnCl2溶液（CuCl2溶液）加入过量的铁粉，过滤A.AB.BC.CD.D7.除去下列物质中的杂质，所选用的方法正确的是：

4、（ ） 物质（括号内为杂质）操作方法ACO2（HCl）先通过过量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸B铁粉（锌粉）加过量FeSO4溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥CCO2溶液（CO）通入氧气后，点燃DNaCl溶液（Na2CO3）加稀硫酸至恰好不再产生气泡为止A.AB.BC.CD.D8.下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的是（ ）选项物质目的主要实验操作甲CO、CH4气体鉴别点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象乙Na2CO3（NaOH）溶液检验滴加酚酞试液，观察溶液颜色的变化丙HCl（H2SO4）固体除杂加入适量BaCl2溶液丁MnO2、KCl 固体分离溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发A.甲

5、B.乙C.丙D.丁9.除去下列各物质中的杂质（括号内的物质为杂质），所选除杂试剂及操作方法均正确的是（ ）物 质除杂试剂操作方法A、Cu（Zn）硫酸亚铁溶液过滤、洗涤B、CO2 （CO）氢氧化钠溶液收集气体C、Ca（OH）2（CaO）稀盐酸蒸发结晶D、KNO3（KCl）硝酸银溶液 过滤、蒸发结晶A.AB.BC.CD.D10.下列对某一主题的知识归纳，全部正确的是（ ） A对除杂方法的认识B对物质鉴别的认识用稀硫酸除去铁中混有的锌除去CaO中的CaCO3 ， 高温充分煅烧区分硬水和软水：肥皂水区分过氧化氢溶液和水：硫酸铜溶液C对微观粒子的认识D对安全的认识带电荷的粒子就是离子保持氧化汞化学性质的

6、最小粒子是氧化汞分子在煤炉上放一壶水就能防止CO中毒煤矿矿井要保持通风、严禁烟火A.AB.BC.CD.D11.如表中除去物质所含少量杂质的方法，错误的是（）选项物质所含杂质除去杂质的方法A氮气氧气将气体缓缓通过足量的灼热铜网B氧化钙碳酸钙高温煅烧C氯化钙溶液盐酸加过量氢氧化钙溶液D氯化钠溶液氯化镁加过量氢氧化钠溶液，过滤、再向滤液中加适量稀盐酸至溶液pH=7A.AB.BC.CD.D12.某NHCO3样品中混有少量的Na2CO3 ， 下列测定该样品纯度的实验方案中不能达到实验目的的是（ ） A.取样品mg，配成溶液，用浓度为a%，密度为 g/mL的标准盐酸滴定至不再产生气体时，消耗盐酸VmLB.

7、取样品mg，充分加热，冷却，称量固体的质量为ngC.取样品mg，滴加足量的BaCl2溶液，过滤，洗涤，干燥后称量固体的质量为ngD.取样品mg，滴加足量的Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤，干燥后称量固体的质量为ng13.要除去氮气中混有的少量H2、CO、CO2 ， 得到干燥的氮气(氮气不与下列试剂反应，假设每步反应都是完全的)，通过下列试剂的先后顺序中，正确的是（）浓硫酸苛性钠溶液灼热的氧化铜 A.B.C.D.14.除去下列各物质中的少量杂质（括号内为杂质），其中方法错误的是（） A.Cu粉（Fe粉）：用磁铁吸B.NaOH（NaNO3）：加稀盐酸C.NaCl（泥沙）：溶解、过滤、蒸发D.O2（水

8、蒸气）：用浓H2SO4干燥二、填空题15.写出下列除杂质的方法（也可以用方程式表示，括号里面的是杂质） KCl （MnO2） _；CO（CO2） _；NaCl（KNO3）_；K2SO4（K2CO3） _ 16.欲进行下列实验，除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3 ， 提供的试剂有：盐酸，Ca（OH）2溶液，Ba（NO3）2溶液，NaCl溶液试回答：进行此实验应选用的试剂是_欲检验NaOH溶液中的Na2CO3是否除净，可将加入试剂后的混合物进行过滤，取滤液少许，逐滴加入_，如果无气泡出现则Na2CO3已完全除净 17.氢氧化钠中混有少量氢氧化钙杂质，用方程式表示除去的方法：_ 18.分离、提

9、纯是化学实验的重要环节，下列方法中能达到实验目的是_ 选项物质（括号内杂质）除去杂质的方法ACuSO4溶液（H2SO4）加足量的铜粉末，过滤BCaO（CaCO3）加水溶解、过滤CCO（CO2）通过足量氢氧化钠溶液，并干燥DNaOH溶液（Na2SO4）_19.要除去FeSO4中含有的CuSO4杂质可以在其溶液中加入_充分反应，反应的化学方程式是：_ 20.老师要求同学们将30g NaCl样品中的杂质CuCl2除去，同时测出其中所含CuCl2的质量分数。提供的试剂有：一定质量分数的NaOH溶液、KOH溶液、稀盐酸各100g。小林同学顺利完成了任务。她的方法是：将30g NaCl样品加入100g水中

10、，固体全部溶解后再逐渐加入所选试剂，当加入的试剂质量为56g时，恰好完全反应，测得生成沉淀的质量为4.9g。请回答：(1)小林同学所选用的试剂是_。(2)该NaCl样品中CuCl2的质量分数是多少？_(3)当恰好完全反应时，所得溶液的质量是多少？_ 21.如图所示为实验室常见气体制备，净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）某学校两个化学实验探究小组的同学欲用他们完成各自的探究实验（1）第一组的同学以石灰水和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液

11、吸收）所选仪器的连接顺序为_（填写仪器序号字母）若将二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水的pH将_（填“增大”“减小”“不变”之一）（2）第二组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C，H，O三种元素），所选仪器按“AB1EB2D碱石灰干燥管”的顺序连接，（B1 ， B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应），试回答下列问题：仪器A中所发生反应的化学方程式为：_；仪器E的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为mg，塑料试样充分燃烧后，测得

12、仪器D质量增加ag，则mg该塑料试样中含碳元素的质量为_g（计算结果可为分数形式）若装置中没有连接仪器B1 ， 这样测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将_（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一） 22.要除去FeSO4溶液中含有的CuSO4杂质。可以在其溶液中加入足量_(填名称)，充分反应后，再用_方法除去杂质；反应的化学方程_。 三、实验探究题23.小芳从废干电池中回收有关物质并进行探究，请你参与研究（1）物质分类：她将右下图电池中各物质分类，其中属于氧化物的是_、有机合成材料的是_、可回收的金属材料是_ （2）氯化铵的提纯：氯化铵中混有二氧化锰等难溶物，提纯的实验步骤是：溶解、_、

13、蒸发等氯化铵的化学式是_，其中N的化合价是_ （3）提取二氧化锰：除去二氧化锰中的碳粉，可用_的方法 24.某实验小组的同学在做酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么? （1）【猜想】猜想一：只有CaCl2; 猜想二：_；猜想三：含有CaCl2和Ca(OH)2; 猜想四：含有CaCl2、HCl和Ca(OH)2同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是_。 （2）【查阅资料】氯化钙溶液呈中性【进行实验】同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想二是

14、成立的。请你帮他们填写有关实验步骤或实验现象。方案实验步骤实验现象方案一取少量溶液于试管中，加入紫色石蕊溶液_方案二取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的烧杯中的溶液_方案三取少量烧杯中的溶液于另一支试管中，加入_产生气泡（3）【反思交流】要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2 ， 需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的_，然后过滤，该除杂原理用的化学方程式为 _。 25.杂卤石（K2SO4MgSO42CaSO42H2O）属于“呆矿”，为能充分利用钾资源，用饱和的Ca(OH) 2溶液浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：已知：物质CaSO4K2SO4Mg(OH)2溶解度/g（25）0.28

15、11.10.00084（1）操作1的名称为_，所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_，玻璃棒的作用是_。 （2）滤渣的主要成分有_和_。 （3）“除杂”环节中，先加入_溶液（填字母，下同），经搅拌等操作后，过滤，再加入_溶液调滤液pH至中性。a. K2CO3 b. Na2CO3 c. 稀硫酸 d. 稀盐酸 （4）操作2的步骤是蒸发浓缩、_、过滤、洗涤。 （5）洗涤硫酸钾最好选用_。a. 30的水 b. 饱和的硫酸钠溶液 c.饱和的硫酸钾溶液 四、综合题26.用化学方程式表示除去下列物质中的杂质 （1）CaO（CaCO3）_ （2）CaCl2（HCl）_ 27.硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是 CaCO3 和 Mg(OH)2。实验室由水垢制取纯净 CaCl2 固体的流程如下：（水垢中其它成分不参与反应），请按要求填空：（1）试剂 A 的名称为_。 （2）试剂 B 的化学式是_，若加入的试剂A、B都是过量的，则加入试剂 B 发生的非中和反应的化学反应方程式是_。操作的名称是_，该操作中除用到玻璃仪器外，还需要的实验用品有_。 （3）酸化过程加试剂 A 的作用_。 （4）“操作”包含的操作有：蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥等。