云南孰山彝族自治县2022届高三化学周练汇编第十八周.docx

1、第十八周时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题7分，共63分)12022广西重点高中模拟如图为1 mol SO2Cl2(g)和1 mol SCl2(g)反应生成SOCl2(g)的能量变化示意图，已知E1x kJmol1、E2y kJmol1，下列有关说法中正确的是()A若在反应体系中加入催化剂，E1不变B若在反应体系中加入催化剂，H减小C反应活化能等于y kJmol1D1 mol SO2Cl2(g)和1 mol SCl2(g)反应生成SOCl2(g)的H(xy) kJmol1答案D解析观察图象，E1为反应的活化能，加入催化剂反应的活化能降低，但是H不变；1 mol SO2Cl2(g)和1

2、 mol SCl2(g)反应生成SOCl2(g)的反应热数值为反应物和生成物的能量差，即H(xy) kJmol1，故选D。22022海淀期末下列说法正确的是()A如图可以表示水分解过程中的能量变化B若2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0 kJmol1，则碳的燃烧热为110.5 kJmol1C需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D已知：反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)Ha kJmol1；：且a、b、c均大于零，则断开1 mol HCl键所需的能量为(abc) kJmol1答案A解析A项，水的分解为吸热反应，生成物的总能量大于反应物的总能量，且催化剂可

3、有效降低反应的活化能，正确；B项，燃烧热的概念中强调生成稳定氧化物，而该项反应中生成物为CO，错误；C项，常温下能发生的反应不一定是放热反应，如在常温下Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，需要加热的反应也不一定是吸热反应，错误；D项，根据化学反应的过程为旧化学键断裂和新化学键形成的过程，且断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，可知断开1 mol HCl键所需的能量为(abc) kJmol1。3在标准状况下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知几种化学键的键焓如下表所示：下列说法正确的是()ACH2=CH2(g)H2(g)CH3CH3(g)H123.5 kJmol1

4、BCHCH(g)2H2(g)CH3CH3(g)H317.3 kJmol1C稳定性：HH键HCl键CH键D由上表数据可计算乙烷与氯气发生一氯代反应的焓变(H)答案B解析焓变等于断裂化学键的键焓总和与形成化学键的键焓总和之差。A项，H(615.0413.44436.0413.46347.7) kJmol1123.5 kJmol1，错误；B项，H(812.0413.42436.02413.46347.7) kJmol1317.3 kJmol1，正确；C项，化学键的键焓越大，化学键越稳定，错误；D项，缺少CCl键的键焓，不能计算乙烷与氯气发生一氯代反应的焓变，错误。4根据如图所给信息，得出的结论正确的

5、是()A48 g碳完全燃烧放出的热量为1574 kJ/molB2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0 kJ/molC2CO2(g)=2CO(g)O2(g)H283.0 kJ/molDC(s)O2(g)=CO2(s)H393.5 kJ/mol答案B解析48 g碳完全燃烧生成二氧化碳气体，放出的热量为1574 kJ，A项错误；根据图象可知，C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJ/mol，故2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0 kJ/mol，B项正确；根据图象可知，CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ/mol，故2CO2(g)=2CO(g)O2(g)H56

6、6.0 kJ/mol，C项错误；根据图象可知，C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol，D项错误。52022兰州一中高三月考已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol12CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1452 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1下列说法正确的是()AH2(g)的燃烧热为142.9 kJmol1B同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C.H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)H2O(l)H57.3 kJmol1D3H2(

7、g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H131.4 kJmol1答案B解析根据燃烧热的定义可知，H2(g)的燃烧热为285.8 kJmol1，A项错误；2 mol (即4 g) H2(g)完全燃烧放出571.6 kJ的热量，2 mol(即64 g) CH3OH(l)完全燃烧放出1452 kJ的热量，故单位质量的H2(g)放出的热量多，B项正确；中和反应是放热反应，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀的过程也是放热的，所以反应H57.3 kJmol1，C项错误；将题干中的热化学方程式依次编号为，根据盖斯定律，由，可得热化学方程式：3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H131

8、.4 kJmol1，D项错误。6已知下列四个热化学方程式(H的单位均为kJ/mol)：NH4Cl(s)=NH3(g)HCl(g)H1a()Ba(OH)28H2O(s)=BaO(s)9H2O(l)H2b()2NH4Cl(s)Ba(OH)28H2O(s)=BaCl2(aq)2NH3(g)10H2O(l)H3c()BaO(s)2HCl(aq)=BaCl2(aq)H2O(l)H4d()其中a、b、c均大于0，HCl气体溶解于水，溶液温度升高。由此可知下列判断一定正确的是()Ad0 Bc2abd答案B解析通过给出的信息无法判断反应()是放热反应还是吸热反应，A错误；根据题目提示信息可得：HCl(g)=H

9、Cl(aq)H5e，由盖斯定律可确定c2abd2e，因e0，故c(2abd)0，即c2abd，B正确，C、D错误。72022东北师大附中模拟已知：NH3H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的H24.2 kJmol1，强酸、强碱稀溶液反应的中和热为H57.3 kJmol1，则NH3H2O在水溶液中电离的H等于()A69.4 kJmol1 B45.2 kJmol1C69.4 kJmol1 D45.2 kJmol1答案D解析由题给条件可先写出NH3H2O(aq)H(aq)=NH(aq)H2O(l)H12.1 kJmol1，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol

10、1，根据盖斯定律，由即可得到NH3H2O(aq)NH(aq)OH(aq)H45.2 kJmol1，D正确。82022银川一中高三月考下列说法正确的是()A已知C2H6的燃烧热为1090 kJmol1，则C2H6燃烧的热化学方程式为C2H6(g)3.5O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1090 kJmol1B已知2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1，则CO的燃烧热H283 kJC测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度D在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，则稀

11、醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时也放出57.3 kJ的热量答案C解析A项，燃烧热指1 mol可燃物完全燃烧所放出的热量，完全燃烧指C生成CO2，H元素生成液态水，正确的为C2H6(g)3.5O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1090 kJmol1，错误；B项，CO的燃烧热为283 kJmol1，错误；C项，测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后最高温度，正确；D项，醋酸为弱电解质，在电离时吸收热量，所以稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出的热量小于57.3 kJ，错误。9已知：C(s)H2O(

12、g)=CO(g)H2(g)Ha kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g) H220 kJmol1HH、O=O和OH键的键能分别为436、496和462 kJmol1，则a为()A332 B118 C350 D130答案D解析根据盖斯定律由题给的两个热化学方程式可得：2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H(2a220) kJmol1，则有：4462 kJmol12436 kJmol1496 kJmol1(2a220) kJmol1，解得a130，故选项D正确。二、非选择题(共37分)10(12分)请参考题中图表，已知E1134 kJmol1、E2368 kJmol1，根据要求回答下列问题

13、：(1)如图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，H的变化是_。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_。(2)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素化学式为CO(NH2)2。已知：2NH3(g)CO2(g)=NH2CO2NH4(s) H159.5 kJmol1NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)H2O(g) H116.5 kJmol1H2O(l)=H2O(g) H44.0 kJmol1写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程

14、式：_。答案(1)减小不变NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJmol1(2)2NH3(g)CO2(g)=CO(NH2)2(s)H2O(l)H87.0 kJmol1解析(1)观察图象，E1应为正反应的活化能，加入催化剂反应的活化能降低，但是H不变；1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO的反应热数值即反应物和生成物的能量差，因此该反应的热化学方程式为NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g) H234 kJmol1。(2)根据盖斯定律，：2NH3(g)CO2(g)=CO(NH2)2(s)H2O(l)H87.0 kJmol1。112022金版

15、原创(12分)能源危机当前是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。(1)用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。已知：CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H90.7 kJmol12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H23.5 kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41.2 kJmol1则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为_。(2)蕴藏在海底的大量“可燃冰”，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。用甲烷制水煤气(CO、H2)，再合成甲醇可以代替日益供应紧张的燃油。下面是产生水煤气的几种方法：C

16、H4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H1206.2 kJmol1CH4(g)O2(g)=CO(g)2H2(g)H235.4 kJmol1CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)H3165.0 kJmol1CH4(g)与CO2(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为_。从原料、能源利用的角度，分析四个反应，作为合成甲醇更适宜的是反应_(填序号)。答案(1)2CO2(g)6H2(g)=CH3OCH3(g)3H2O(g)H122.5 kJmol1(2)CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H247.4 kJmol1解析(1)根据盖斯定律22即可得到2CO

17、2(g)6H2(g)=CH3OCH3(g)3H2O(g)H122.5 kJmol1。(2)由盖斯定律，将反应2得：CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H247.4 kJmol1。4个反应生产水煤气，从原料角度看都易得，但从能量角度看，反应、和是吸热反应，反应是放热反应，所以反应比较适合应用于生产。12.2022石家庄一中测试(13分)现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：(1)该图中有两处未画出，它们是_、_。(2)把温度为15.0 ，浓度为0.5 molL1的酸溶液和0.55 molL1的碱溶液各50 mL混合(溶液密度均为1 gmL1)，生成溶液的比热容c4.18

18、Jg11，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：反应物起始温度t1/终止温度t2/中和热HClNaOH15.018.4H1HClNH3H2O15.018.1H2试计算上述两组实验测出的中和热H1_，H2_。两组实验结果差异的原因是_。写出HClNH3H2O的热化学方程式：_。答案(1)环形玻璃搅拌棒烧杯上方的泡沫塑料盖(2)56.8 kJmol1 51.8 kJmol1NH3H2O是弱碱，在中和过程中NH3H2O发生电离，要吸热，因而总体放热较少HCl(aq)NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)H2O(l)H51.8 kJmol1解析(2)根据题目给出的酸、碱的物质的量，酸为0.025 mol，碱为0.0275 mol，碱是过量的，应根据酸的量进行计算，即反应生成了0.025 mol H2O。根据实验数据算出生成1 mol H2O所放出的热量，即得出两组实验测出的中和热数值：H14.18(5050)(18.415.0)1030.02556.8 kJmol1，H24.18(5050)(18.115.0)1030.02551.8 kJmol1。