云南玉溪市元江民中高三10月份考试高三化学.docx

1、玉溪市元江民中2019届高三10月份考试高三 化学一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分) 1.下列说法不正确的是（）A234U，235U，238U是不同的核素，互称同位素B 陶瓷，玻璃，水晶，红宝石都属于硅酸盐C Na与熔融的KCl反应能制取K，但不能证明Na的金属性比K强D 在400，800个大气压下，钠能与二氧化碳生成钻石和石墨，反应过程中CO2被还原2.下列说法中正确的是（）A 22.4 Lmol-1就是气体摩尔体积B 1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 gC 标准状况下，18 g水的体积为22.4 LD 1 mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.

2、4 L3.某溶液中可能含有H+、NH、Mg2+，Al3+、Fe3+，CO、SO、NO中的几种。若加入锌粒,产生无色无味的气体;若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是()A 溶液中一定不含CO,可能含有SO和NOB 溶液中n(NH)=0.2 molC 溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+D n(H+)n(Al3+)n(Mg2+)=1114.生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：2FeSO47H2OFe2O3SO2SO314H2O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图所示装置模

3、拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫(加热装置已略去)。其中b为干燥的试管。下列关于该反应说法正确的是()A 若将反应后的三种气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀为BaSO3、BaSO4B b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中H和SOC 为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂为NaOH溶液D b中所得到的硫酸的质量分数为29.5%5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A 在SiO2晶体中1mol硅原子形成的SiO键为2NAB 25，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC 室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD

4、含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA6.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 molL1Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl，则S2O将转化成()A S2 B S C SO D SO7.下列陈述、都正确并且有因果关系的是8.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 molL1盐酸、6 molL1硫酸和蒸馏水)。回答下列问题：(1)装置A中液体试剂选用_。(2)装置B的作用是_。装置E中碱石灰的作用是_。(3)装置D中

5、发生反应的化学方程式是_。(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_。9.用数轴表示化学知识，并按某种共性对化学物质进行分类，有简明易记的效果。例如：根据碳素钢的含碳量，将其分为低碳钢、中碳钢和高碳钢，利用数轴的分类法可将其表示为根据这一分类法回答下列问题：(1)将常温下pH与溶液酸碱性的关系粗略地表示在如下数轴上：(2)某化学兴趣小组欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种方案：方案：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。方案：

6、将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。根据方案进行分类时，经实验测得KCl、NaCl溶液的pH等于7；H2SO4溶液的pH小于7；Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7。由此有的同学按分类法思想把Na2SO3、Na2CO3与NaOH都划分为碱类，这样划分是否合理？为什么？_。在方案中，某同学发现盐类物质中的KCl和NaCl两种物质，它们在与其他物质混合时现象相同，无法区分，你能设计一种简单的方法区分这两种物质吗？_。在方案中，三种钠盐用其他化合物中的_可加以区分，有关反应的化学方程式分别为_。该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将

7、上述六种物质分为Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl两类。在用H2SO4鉴别四种含钠元素的物质时，Na2SO3和Na2CO3很容易区分，但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境，你能帮忙解决这一难题吗(试剂只限于上述六种物质)?10.有A，B，C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大(按A，B，C的顺序)，将等物质的量的A，B，C溶于水，所得溶液中只含有Fe3、K、SO、NO、Cl五种离子，同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题：(1)经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是_。ANa BMg2CCu2DAg(2)三种正盐的化学式

8、分别为：A_，B_，C_。(3)不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为_(填化学式)。(4)若将A，B，C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3、SO、NO、K四种离子且物质的量之比依次为1234，则A，B，C三种正盐的物质的量之比为_。11.化学选修3：物质结构与性质(15分)(2019新课标全国，37)锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：(1)基态Ge原子的核外电子排布式为Ar_，有_个未成对电子。(2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因

9、是_。(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_。(4)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是_。(5)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_，微粒之间存在的作用力是_。(6)晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0,0,0)；B为(，0，)；C为(，0)。则D原子的坐标参数为_。晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a565.76 pm，其密度为_gcm3(列出计算式即可)。12.化学选修5：有机化学基

10、础(15分)(2019新课标全国，38)秸秆(含多糖类物质)的综合利用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：回答下列问题：(1)下列关于糖类的说法正确的是_。(填标号)a糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式b麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖c用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全d淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物(2)B生成C的反应类型为_。(3)D中的官能团名称为_，D生成E的反应类型为_。(4)F 的化学名称是_，由F生成G的化学方程式为_。(5)具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44

11、g CO2，W共有_种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_。(6)参照上述合成路线，以(反，反)2,4己二烯和C2H4为原料(无机试剂任选)，设计制备对苯二甲酸的合成路线_。答案解析1.【答案】B【解析】234U，235U，238U的质子数相同，中子数不同的核素，互称同位素，A正确；红宝石的主要成分是氧化铝，水晶的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐产品，B错误； Na的金属性比K弱，在850时使K蒸汽分离出，而钠为液体，可用钠制取钾，利用的是高沸点金属制备低沸点金属，C正确；二氧化碳生成钻石和石墨，CO2中化合价降低，是氧化剂，被还原，D正确。2.【答案】D【解析】温度和压强

12、影响气体的体积，标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，不是标准状况下，气体摩尔体积不一定为22.4L/mol，A错误；摩尔质量公式与条件无关，1mol H2的质量在任何条件下都约为2 g，B错误；标准状况下，水是液体，不能用气体摩尔体积公式计算，C错误；标准状况下，V=nVm=1mol22.4L/mol=22.4L，D正确。3.【答案】B【解析】加锌产生无色无味气体说明溶液中有大量H+,则没有CO和NO,故A错误;由图像及可知,溶液中的阳离子有NH、H+、Mg2+、Al3+,故C错误;由图像可知,H+的物质的量是0.1 mol,Al3+的物质的量是0.1 mol,Mg2+的物质的量是0.05

13、 mol,即n(H+)n(Al3+)n(Mg2+)=0.10.10.05=221,故D错误。4.【答案】D【解析】A项，若将反应后的三种气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀为BaSO4，二氧化硫不能和氯化钡反应，故A错误；B项，b中产物用紫色石蕊试液能检验出氢离子的存在，但检验不出硫酸根离子，故B错误；C项，氢氧化钠只能吸收二氧化硫无现象判断，应用品红试液检验，故C错误；D项，化学反应中生成1 mol SO3,14 mol H2O，发生SO3H2O=H2SO4；反应后溶液中含13 mol H2O；1 mol H2SO4；溶质质量分数29.5%；故D正确；5.【答案】C【解析】A错误，在SiO2

14、晶体中1个Si原子周围有4个Si-O键，而1个Si-O键只需要1个Si原子，因此SiO键与Si原子的个数比为4：1，1mol硅原子形成的SiO键为4NA；B错误，没有溶液的体积不能计算溶质的物质的量；C正确，乙烯和丁烯的最简式相同，等质量下含有相同的碳原子数；D错误，随着反应的进行，浓硫酸会逐渐变稀，稀硫酸不与含铜反应，因此生成的SO2分子数小于0.1NA。6.【答案】D【解析】设m为氧化产物与Na2S2O3中硫元素的化合价之差，由得失电子守恒得：0.224 L22.4 Lmol1210.025 L0.100 molL12m，m4。Na2S2O3中S为2价，被Cl2氧化后，上升4价，变为6价，

15、得到SO。7.【答案】A【解析】A项，浓硫酸具有强氧化性，H2S和HI均具有还原性，能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥，A正确；B项，氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢，因此可以用加热法除去NaCl中的NH4Cl，与NH4Cl为强酸弱碱盐无关系，B错误；C项，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的，C错误；D项，二氧化硅只能与HF反应生成四氟化硅和水，不是两性氢氧化物，而是酸性氧化物，D错误。8.【答案】(1)6 molL1盐酸(2)除去气体中的HCl吸收装置D中反应剩余的CO2(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、Na2OCO2=Na2CO3(4)78%【解析】(1)碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫

16、酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续，所以用盐酸而不用硫酸来反应。(2)碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，用饱和碳酸氢钠来除去；装置E中碱石灰的作用是吸收未反应的二氧化碳，防止对氧气的体积测量造成干扰。(3)装置D含有氧化钠和过氧化钠，均会和二氧化碳反应。(4)根据反应2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，可计算含过氧化钠的物质的量为0.02 mol，过氧化钠的纯度0.02 mol78 gmol12.0 g100%78%。9.【答案】(1)(2)不合理，Na2SO3、Na2CO3的水溶液因水解呈碱性，但从化合物的分类来看它们都应属于盐利用焰色反应，焰色反

17、应(透过蓝色钴玻璃)呈紫色的为KCl，焰色反应呈黄色的为NaCl。H2SO4Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O，Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O在两支试管中分别加入少许H2SO4溶液，分别加入稍过量的两种未知溶液，充分混合，再向混合溶液中分别滴入Na2CO3溶液，若有气泡生成，则加入的未知溶液为NaCl溶液；若无气泡生成，则加入的未知溶液为NaOH溶液。【解析】(1)常温下溶液pH7显碱性，pH7显中性，pH7显酸性；(2)Na2SO3、Na2CO3属于盐类物质；Na2CO3与硫酸反应生成无色无味的CO2，Na2SO3与硫酸反应生成有刺激性气味的SO2，NaCl与

18、硫酸不反应。10.【答案】(1)D(2)FeCl3AgNO3K2SO4(3)FeCl3、AgNO3、K2SO4(4)132【解析】(1)由题意可知，该离子能和五种离子中的一种阴离子反应生成沉淀，符合的只有Ag。(2)A、B、C中必有一种盐为AgNO3，因为Ag2SO4、AgCl难溶于水，另两种必是FeCl3和K2SO4，若为KCl和Fe2(SO4)3，则与题意相矛盾(KCl、AgNO3等物质的量反应，溶液中余四种离子)，则按阴离子摩尔质量由小到大为：FeCl3、AgNO3、K2SO4。(3)FeCl3溶液呈棕黄色，其和AgNO3溶液可产生白色沉淀，最后剩下的即为K2SO4溶液。(4)溶液中无A

19、g和Cl，则n(FeCl3)n(AgNO3)13，又因n(Fe3)n(SO)12，则n(FeCl3)n(K2SO4)12，则n(FeCl3)n(AgNO3)n(K2SO4)132。11.【答案】(1)3d104s24p22(2)Ge原子半径大，原子间形成的单键较长，pp轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成键(3)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高。原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强(4)OGeZn(5)sp3共价键(6)(，)107【解析】(1)锗为32号元素，根据原子核外电子的排布规律，可写出其电子排布式为1s22s22p63s23p

20、63d104s24p2，其核外电子排布简式为Ar3d104s24p2，其中4p能级有2个未成对电子。(2)Ge和C虽是同族元素，价电子排布相同，但Ge的原子半径比C的大，所以其原子轨道不易重叠形成键，即Ge原子间难以形成双键和叁键。(3)由表中数据，可知几种锗卤化物的熔沸点都较低，都属于分子晶体。随着相对分子质量的逐渐增大，其分子间作用力逐渐增强，故熔沸点逐渐升高。(4)Zn、Ge、O三种元素中，Zn和Ge是金属元素，O是非金属元素。O的电负性比Zn和Ge的大，又根据同周期元素的电负性从左到右逐渐增大的规律，可知电负性：OGeZn。(5)由于锗单晶具有金刚石型的结构，故每个锗原子与相邻的四个锗

21、原子形成四个共价键，其原子轨道杂化类型为sp3杂化。(6)由Ge单晶晶胞结构示意图，可知D原子与A原子及位于3个相邻面面心的3个原子构成了正四面体结构，D原子位于正四面体的中心，再根据A、B、C三个原子的坐标参数可知D原子的坐标参数为(，)。由锗单晶的晶胞结构示意图，可知该晶胞中位于顶点的有8个原子，位于面心的有6个原子，位于内部的有4个原子，则一个晶胞中所含有的锗原子个数为8648，再由晶胞参数可知该晶胞的边长为565.76 pm的正方体，则其密度为gcm3。12.【答案】(1)cd(2)取代反应(酯化反应)(3)酯基、碳碳双键消去反应(4)己二酸nHOOC(CH2)4COOHnHOCH2C

22、H2CH2CH2OHHO酑O(CH2)4COO(CH2)4O錒(2n1)H2O(5)12【解析】(1)a项，大多数糖有甜味，具有CnH2mOm的通式，但有的糖类没有甜味，如淀粉和纤维素，也有的糖类不符CnH2mOm的通式，错误；b项，麦芽糖只能水解生成葡萄糖，错误；c项，用银镜反应可以判断淀粉是否发生水解，用碘水可以判断淀粉是否水解完全，正确；d项，淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物，正确。(2)(反，反)2,4己二烯二酸与CH3OH在酸性和加热条件下发生酯化反应生成C物质，酯化反应也为取代反应。(3)由D的结构简式可以看出D中含有和两种官能团，由D和E两种物质结构的异同可以得出D生成E发生的是消去反应。(4)由F的结构简式可知F为己二酸，己二酸与1,4丁二醇发生缩聚反应生成聚酯G，其反应的化学方程式为nHOOC(CH2)4COOHnHOCH2CH2CH2CH2OH(5)具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5 mol W能与足量NaHCO3溶液反应生成44 g CO2(即1 mol)，说明W中含有2个COOH，W中苯环上的两个取代基有4种情况：2个CH2COOH，CH2CH2COOH和COOH，和COOH，和CH3，每种情况又都有邻、间、对三种位置的同分异构体，故W共有满足条件的12种同分异构体，其核磁共振氢谱有三组峰的结构具有较大的对称性，结构简式为。