云南省大理州黄冈中学下学期四月份考试 高二化学.docx

1、云南省大理州黄冈中学2019-2019学年下学期四月份考试高二 化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间120分钟。 学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题(共30小题,每小题1.5分,共45分) 1.元素的原子核外有四个电子层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，则此元素是()A S B Fe C Si D Cl2.下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是()A X原子和Y原子最外层都只有一个电子B X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2C X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子D X原子核外M层上仅有两

2、个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子3.用高能Mg核轰击Cm核，发生核合成反应，得到新原子Hs，该原子中中子数与核外电子数之差为()A 161 B 108 C 84 D 534.在同一个原子中，M能层上的电子与Q能层上的电子的能量()A 前者大于后者 B 后者大于前者C 前者等于后者 D 无法确定5.下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是()A 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D Y元素的非金属性比W元素的非金属性强6.下列对电负性的理解不正确的是()A 电

3、负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准B 元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大小C 元素的电负性越大，则元素的非金属性越强D 元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关7.下列各基态原子的核外电子排布表示正确的是()A 钠原子：1s22s22p7B 铜原子：1s22s22p63s23p63d94s2C 铁原子：1s22s22p63s23p63d8D 氪原子：1s22s22p63s23p63d104s24p68.在原子的第n电子层中，当n为最外层时，最多容纳电子数与(n1)层相等，当n为次外层时，其最多容纳的电子数比(n1)层最多容纳电子数多10，则n层是()A N层 B M

4、层C L层 D K层9.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()A e的氢化物比d的氢化物稳定B a、b、e三种元素的原子半径：ebaC 六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强10.下列关于能层与能级的说法中正确的是()A 原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为n2B 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层数C 不同能层中s电子的原子轨道半径相同D 不同能层中p电子的原子轨道能量相同11.配合物在许多方面有着广泛的应用下列叙述不正确的是（）A 以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用B Fe2+的卟啉配合物是输送

5、O2的血红素C Ag（NH3）2+是化学镀银的有效成分D 向溶液中逐滴加入氨水，可除去硝酸银溶液中的Cu2+12.用价层电子对互斥理论预测H2S和NH3的立体结构，两个结论都正确的是（）A 直线形；三角锥形B V形；三角锥形C 直线形；平面三角形D V形；平面三角形13.下列有关配合物的论述不合理的是（）A NaAl（OH）4和Ag（NH3）2OH都是配合物B Na3AlF6、Na2SiF6和Cu（NH3）4Cl2的配位数都是6C ZnCl42的空间构型为正四面体形D 配合物Cr（H2O）4Br2Br2H2O中，中心离子的化合价为+3价，配离子带1个单位的正电荷14.下列说法正确的是()A 含

6、有共价键的化合物一定是共价化合物B 由共价键形成的分子一定是共价化合物C 分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物D 只有非金属原子间才能形成共价键15.下列化学键中，键的极性最强的是()A CF B COC CN D CC16.下列叙述不正确的是()A 卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强B 以极性键结合的分子，不一定是极性分子C 判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称，键角小于180，为非直线形结构D 非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合17.在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分

7、子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()A sp，范德华力 B sp2，范德华力C sp2，氢键 D sp3，氢键18.某化合物的分子式为AB2，A属A族元素，B属A族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3。下列推断不正确的是()A AB2分子的空间构型为“V”形B AB键为极性共价键，AB2分子为非极性分子C AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低D AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键19.根据等电子原理判断，下列说法中错误的是（ ）A B3N3H6分子中所有原子均在同一平

8、面上B B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应C H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形D CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体20.关于原子轨道的说法正确的是 ( )A 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其空间构型都是正四面体型B CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键21.有下列离子晶体的空间结构示意图图中和化学式中M分别代表阳离子，图中和化学式中N分别代表阴离子，则化学式

9、为MN2的晶体结构为（）A B C D22.晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如下图所示，下列说法正确的是()A C60摩尔质量是720B C60与苯互为同素异形体C 在C60晶胞中有14个C60分子D 每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个答案D23.金属具有的通性是具有良好的导电性 具有良好的传热性 具有延展性 都具有较高的熔点 通常状况下都是固体 都具有很大的硬度A B C D 24.下列关于晶格能的说法中正确的是()A 晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量B 晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量C 晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳

10、离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量D 晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关25.对于氯化钠晶体,下列描述正确的是()A 它是六方紧密堆积的一个例子B 58.5 g氯化钠晶体中约含6.021023个NaCl分子C 与氯化铯晶体结构相同D 每个Na+与6个Cl-作为近邻26.已知某晶体晶胞如图所示，则该晶体的化学式为()A XYZ B X2Y4Z C XY4Z D X4Y2Z27.金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，如图(a)(b)(c)分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为()(a) (b)(c)A 321 B 1184C

11、984 D 2114928.关于金属晶体的六方最密堆积的结构形式的叙述正确的是()A 晶胞是六棱柱B 晶胞是六面体C 每个晶胞中含4个原子D 每个晶胞中含17个原子29.下面的排序错误的是（）A 晶体熔点由高到低：MgOH2ONH3B 熔点由高到低：金刚石生铁纯铁钠C 硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅D 晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI30.有关晶格能的叙述正确的是()A 晶格能是原子形成1摩尔离子晶体释放的能量B 晶格能通常取正值，有时也取负值C 晶格能越大,形成的离子晶体越稳定D 晶格能越大,物质的硬度越小 二、非选择题部分 31.说明在下列分子中是由哪些轨道或杂化轨道重叠成键

12、的。ICl，NI3，CH3Cl，CO232.如图所示，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na或Cl所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。NaCl晶胞(1)请将其中代表Na的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体的结构示意图。(2)在晶体中，每个Na的周围与它最接近且距离相等的Na共有_个。(3)晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面体的顶角上、面上、棱上的Na或Cl为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl的个数等于_，即_(填计算式)；Na的个数等于_，即_(填计算式)。(4)设NaCl的摩尔质量为M g/mol，食盐晶体的密度为 g/

13、cm3，阿伏加德罗常数为NA，食盐晶体中两个距离最近的钠离子间的距离为_cm。33.金晶体的最小重复单元(也称晶胞)是面心立方体，即在立方体的8个顶点各有一个金原子，各个面的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞所共有。金原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量。(1)金晶体每个晶胞中含有_个金原子。(2)欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定_。(3)一个晶胞的体积是_。(4)金晶体的密度是_。34.有A，B，C，D，E五种短周期元素，其中A，B，C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D，E原

14、子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A，C，D，E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为 78，E与B的质量比为11。试回答：(1)写出D元素基态原子的电子排布式：_。(2)写出AB2的结构式：_。(3)B，C两元素的第一电离能大小关系为_(填元素符号)，原因是_。(4)根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体构型为_，中心原子C的杂化轨道类型为_。(5)C的单质分子中键的数目为_，B，D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为_(填化学式)。35.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)请写出元素o的基态原子电子排布式_。

15、(2)d的氢化物的分子构型为_，中心原子的杂化形式为_；k在空气中燃烧产物的分子构型为_，中心原子的杂化形式为_，该分子是_(填“极性”或“非极性”)分子。(3)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序排列如下图，其中序号“8”代表_(填元素符号)；其中电负性最大的是_(填下图中的序号)。(4)由j原子跟c原子以11相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是_，试从结构角度加以解释_。(5)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：晶胞

16、中i原子的配位数为_，一个晶胞中i原子的数目为_。该晶体的密度为_(用字母表示)。云南省大理州体育中学2019-2019学年下学期四月份考试高二 化学1.【答案】B【解析】某元素原子核外有四个电子层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，说明该元素的3d的电子数是236，其核外电子数2886226，原子核外电子数原子序数，所以该元素是Fe元素。2.【答案】C【解析】最外层只有一个电子的不一定在同一族，如Na和Cu的最外层都是一个电子，但是Na在A族，而Cu在B族，A项错误；X原子是He，在0族，Y原子是Be，在A族，B项错误；X原子核外M层上仅有两个电子，X是镁原子，在A族，N层上也仅有两个

17、电子的原子除了A族的钙原子，还有锌、铁等原子，D项错误。3.【答案】D【解析】原子Hs的质量数(A)为269，质子数(Z)为108，故该原子含有的中子数为NAZ269108161，NZ16110853。4.【答案】B【解析】在同一个原子中，能层的能量由低到高的顺序是K、L、M、N、O、P、Q，B正确。5.【答案】D【解析】据元素周期表的结构知X、W、Y、R、Z元素分别为N、P、S、Ar、Br。A项，溴单质的沸点不是最高；B项，Br的电子层结构与Kr原子的电子层结构相同而与Ar原子的电子层结构不同；C项，沸点：NH3PH3。6.【答案】D【解析】一般来说，同周期从左到右主族元素的电负性逐渐增大，

18、同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减小，因此，电负性与原子结构有关。7.【答案】D【解析】A项，违背了泡利原理；B项，违背了等价轨道在全空、半满、全满时是稳定状态；C项，违背了能量最低原理；D项正确。8.【答案】B【解析】从题意可知：当n为最外层时其次外层电子数为8；当n为次外层时，其最多容纳电子数为18个。则该电子层是M层。9.【答案】D【解析】a、b、c、d、e、f分别是钠、镁、碳、氧、硫、氯。同一主族，氢化物的稳定性由上到下递减，H2O(d)的稳定性比H2S(e)强，A项错误；同一周期原子半径从左到右递减，a、b、e三种元素的原子半径abe，B项错误；六种元素中最活泼的金属元素是Na(a

19、)，最活泼的非金属元素是氧(d)，C项错误。10.【答案】B【解析】A项，各电子层最多容纳电子数2n2(n为电子层数)，错误； B项，任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数，即原子轨道类型数目等于该电子层序数，如第一电子层(K层)上只有1s亚层，第二电子层(L层)只有2s和2p亚层，第三电子层(M层)只有3s、3p和3d亚层，第四电子层(N层)只有4s、4p、4d和4f亚层，正确； C项，能层序数越大，s原子轨道的能量越高，轨道的半径越大，错误； D项，离原子核越远的电子，其能量越大，所以p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加，错误。11.【答案】D【解析】A配位键是指成

20、键双方一方提供空轨道一方提供孤对电子；B血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，血红素中含有Fe2+离子提供空轨道，N原子提供孤对电子形成配位键；C在工业上，制镜和热水瓶胆镀银，常用葡萄糖做还原剂与弱氧化剂银氨试剂作用；D氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，往AgNO3溶液中逐滴加入氨水，先产生沉淀，后沉淀不断溶解得到银氨络合物；12.【答案】B【解析】H2S中价层电子对个数=2+（621）=4且含有2个孤电子对，所以其立体结构为V形；NH3中价层电子对个数=3+（531）=4且含有1个孤电子对，所以其立体结构为三角锥形13.【答案】

21、B【解析】ANaAl（OH）4中铝原子提供空轨道，氢氧根离子提供孤电子对，Ag（NH3）2OH中银原子提供空轨道，氨分子提供孤电子对，所以这两种物质都是配合物，故A正确BCu（NH3）4Cl2的配位数是4，故B错误C该离子中价层电子对数=4+（2+241）=4，所以VSEPR模型是正四面体，因为没有孤电子对，所以实际空间构型仍然是正四面体，故C正确DCr（H2O）4Br2Br2H2O中，溴带一个单位负电荷，所以配离子带1个单位的正电荷，中心离子的化合价为+3价，故D正确14.【答案】C【解析】在离子化合物中也有共价键，如NaOH；由不同元素的原子形成的共价键分子组成的化合物是共价化合物，由相同

22、元素的原子形成的共价键分子组成的化合物质是单质，如H2、Cl2等；对于D项，也存在金属元素的原子与非金属元素的原子间形成共价键的化合物，如AlCl3等。15.【答案】A【解析】共价键的极性与元素电负性大小有关，元素间的电负性相差越大，形成的共价键极性越强。因电负性大小顺序为：FONC，故选A。16.【答案】D【解析】对比HF、HCl、HBr、HI分子中HX极性键强弱，知卤素中非金属性越强，键的极性越强是对的。以极性键结合的双原子分子，一定是极性分子，但以极性键结合的多原子分子，也可能是非极性分子，如CO2。A2B型如H2O，H2S等，AB2型如CO2，CS2等，判断其为极性分子的依据是必有极性

23、键且电荷分布不对称。CO2，CH4等多原子分子，其电荷分布对称，这样的非极性分子中可以含有极性键。17.【答案】C【解析】由于石墨的结构是平面六边形，每个碳原子以sp2杂化轨道的类型形成的3个共价键是平面三角形构型，而硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构，因此B原子杂化轨道的类型为sp2，且羟基之间作用力为氢键。18.【答案】B【解析】AB2的键角不是180，不对称，为V形，是极性分子。19.【答案】B【解析】等电子原理是指具有相同价电子数（指全部电子总数或价电子总数）和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征。苯是B3N3H6的等电子体，因此，它们的结

24、构相同。苯分子中所有的原子均在同一平面上，苯分子中不存在双键，存在大键。因此，B错误。H3O+和NH3是等电子体，NH3是三角锥型，则H3O+也是三角锥型。CH4和NH4+是等电子体，CH4是正四面体结构，所以NH4+也是正四面体结构20.【答案】C【解析】中心原子的杂化轨道的空间构型与分子的空间构型不一定相同，中心原子采取sp3杂化，其杂化轨道的空间构型为正四面体，而其分子的空间构型不一定是正四面体，如NH3、H2O，中心原子N、O都是采取sp3杂化，但分子的空间构型分别为三角锥和V形，而非正四面体型，选项A错误；CH4分子中的sp3杂化轨道是由C原子的1个2s轨道和3个2p轨道混合起来形成

25、的4个能量相同的sp3杂化轨道，4个相同的sp3杂化轨道再与4个H原子的1s轨道采取“头碰头”的方式形成键，选项B错误；sp3杂化轨道分别来自同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道，由1个s轨道和3个p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道，选项C正确；AB3型的共价化合物，其中心原子A采用的杂化方式有sp2杂化或sp3杂化，如SO3、BF3的中心原子均采取sp2杂化；NH3、NCl3的中心原子均采取sp3杂化，而不一定都采取sp3杂化轨道成键，所以，选项D错误。21.【答案】B【解析】A，根据图片知，N个离子个数是1，M离子个数=8=1，所以其化学式为MN，故A错误；B，根据图片知，N离子个数

26、是1，M离子个数=4，所以其化学式为MN2，故B正确；C，根据图片知，M和N离子个数都是4，所以其化学式为MN，故C错误；D，根据图片知，N离子个数是1，M离子个数=8+6=4，所以其化学式为：M4N，故D错误；22.【答案】A【解析】每个水分子与四个方向的4个水分子形成氢键，每个氢键为2个水分子共用，故其氢键个数为42。23.【答案】A【解析】金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，在外加电场的作用下，电子定向移动，导电、导热。金属键中的自由电子属于整块金属共用，原子发生相对滑动，具有延展性；金属的性质及金属固体的形成都与金属键强弱有关，熔沸点、状态、硬度都有

27、很大差距。24.【答案】C【解析】晶格能指1 mol离子化合物中阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时放出的能量。25.【答案】D【解析】氯化钠晶体的晶胞结构如图所示,从中可以看出在立方体的面心中均有Cl-,故其是面心立方最密堆积,故A错;氯化铯晶体的晶胞结构为,其结构呈体心立方最密堆积,故C错;从上图中可以得出氯化钠晶体中以Na+为中心向三维方向伸展,有6(上、下、前、后、左、右)个Cl-近邻,故D正确;NaCl为离子晶体,其中不含有NaCl分子,故B错。26.【答案】C【解析】该晶体的晶胞是正方体形晶胞。该晶胞拥有的X原子数为。Y原子位于该晶胞体内共有4个，因此该晶胞中拥有的Y原子

28、数为4，Z只有1个，位于晶胞的体心上，故该晶体的化学式为XY4Z。27.【答案】A【解析】用均摊法计算。晶胞a中所含原子12236，晶胞b中所含原子864，晶胞c中所含原子812。28.【答案】B【解析】金属晶体的六方最密堆积结构形式的晶胞是六棱柱的1/3平行六面体，有8个顶点和1个内部原子，晶胞中绝对占有2个原子。29.【答案】B【解析】A，通常条件下MgO是固体，H2O是液体，NH3是气体，故熔点晶体熔点由高到低：MgOH2ONH3，故A正确；B，生铁是合金，熔点小于纯铁的熔点，故熔点为金刚石纯铁生铁钠，故B错误；C，晶体中键长CCCSiSiSi，故化学键强弱为CCCSiSiSi，故硬度由

29、大到小：金刚石碳化硅晶体硅，故C正确；D，离子半径FClBrI，故离子键强度NaFNaClNaBrNaI，故晶格能NaFNaClNaBrNaI，故D正确；30.【答案】C【解析】晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体时所释放的能量,晶格能取正值,且晶格能越大,晶体越稳定,熔点越高,硬度越大。31.【答案】见解析。【解析】ICl：Cl以1个3p轨道与I以一个5p轨道重合形成1对共价键；NI3：N原子不等性sp3杂化，除1个孤电子对外的3个杂化轨道分别与3个I原子的各1个5p轨道杂化成键；CH3Cl：C原子sp3杂化形成4个杂化轨道，其中3个sp3杂化轨道分别于与3个H原子的1s轨道重叠形成3个sp3

30、s 键，另一杂化轨道与Cl原子的含单电子的3p轨道重叠，形成1个sp3p键；CO2：C原子的1个2s轨道与1个2p轨道实行sp杂化，形成两个成分相同，能量相等的sp杂化轨道，再与两个O原子中各一个含单电子的2p轨道重叠，形成spp键；C原子中余下的2个2p轨道(各含一个电子)再分别与一个O原子(共两个)中的另一个2p轨道重叠形成pp 键。因此每一对CO组合间含有1个键和1个键，为双键结构。32.【答案】(1)(2)12(3)4864121(4)【解析】本题考查NaCl晶体的结构。(1)NaCl晶体中Na和Cl相间排列成面心立方结构。(2)从体心Na看，与它最近的且距离相等的Na共有12个。(3

31、)根据立方体结构的特点，可求阴、阳离子的个数。NaCl晶胞中，含Cl：864(个)，含Na：1214(个)。(4)设Cl和Na的最近距离为a cm，则两个最近的Na间的距离为a cm，有NAmol1M gmol1，a，所以两个Na间的最近距离为cm。33.【答案】(1)4(2)每个金原子间相接触，即相切(3)(4)【解析】利用均摊法解题，8个顶点上金原子有属于该晶胞，每个面上金原子有属于该晶胞，共有6个，故每个晶胞中金原子个数。假设金原子间相接触，则有正方形的对角线为2d。正方形边长为。所以，所以。34.【答案】(1)1s22s22p63s23p2(2)O=C=O(3)NON原子最外层的p能级

32、电子处于半充满状态，比较稳定(4)三角锥形sp3杂化(5)2H2OSiH4【解析】阅读题干寻找突破口，如A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，可知A原子的核外电子排布式为1s22s22p2，A为碳元素；然后顺藤摸瓜，如A，B，C属于同一周期，B原子最外层中有两个不成对的电子，可知B为氧元素；C能与B形成CB2型化合物且位于第二周期，可知C为氮元素；DB2中12，可知M(D)28，D中质子数等于中子数，可知D为硅元素，同理可知E为硫元素。35.【答案】(1)1s22s22p63s23p63d64s2(2)三角锥形sp3角形(或V形)sp2极性(3)Si2(4)SiC(或jc，或前者)因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中CSi键键长比晶体Si中SiSi键长短，键能大，因而熔沸点高(5)124【解析】本题考查晶体结构，尤其是原子晶体的熔沸点高低比较，还有金属晶体的堆积方式、晶体晶胞中原子数目的计算和有关金属晶体的体积、密度的计算，应该把握晶胞中原子数目、晶胞体积的计算和金属晶体中密度的计算。根据题目给出的元素周期表结构可以推出a、b、c、d、e、f、g、h、i、j、k、l、m、n、o分别为氢、锂、碳、氮、氧、氟、钠、镁、铝、硅、硫、氯、氩、钾和铁，进而可以分别回答相关问题。