云南省大理市下关第一中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题 WORD版含答案.docx

1、下关一中20192020学年高二上学期期末考试化学试卷试卷满分100分 考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56Cu64Zn65第 卷 选择题(共46分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共23小题，每小题2分，共46分)1、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是()A.石油分馏得到的汽油是纯净物B.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C.燃料电池是将化学能直接转化为电能的装置，所以能量利用率高D.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺2、下列化学用语书写正确的是()A.次氯酸的电离方程式：HClO=H+ClOB.硫

2、化钠水解的离子方程式：S2+2H2OH2S+2OHC.电解精炼铜的阴极反应式：Cu2e=Cu2+D.碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32(aq)3、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24L CCl4中含有的氯原子数目为0.4molB.1mol甲基(CH3)所含的电子数为9NAC.16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAD.2L 0.5molL1碳酸钠溶液中CO32数目为NA4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.c(Fe3+)0.1 molL1的溶液中：Na+、Cu2+、Cl、SCNB.

3、使甲基橙变红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl、MnO4C.由水电离出的c(H+)=1012molL1的溶液：Na+、K+、CO32、SO42D.1012的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3、SO425、如图是反应CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。下列相关说法正确的是()A. 该反应是吸热反应B. 使用催化剂后反应热减小C.热化学方程式为CO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H510 kJmol1 D.曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化6、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A.已知NaOH(aq)HCl(aq)=N

4、aCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJB.已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H=483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为241.8 kJmol1C.已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g) H=a；2C(s)O2(g)=2CO(g) H=b，则abD.已知P4(白磷，s)=4P(红磷，s) H0，则白磷比红磷稳定7、下列实验操作和数据记录都正确的是()A.用25mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60mLB.用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，用去NaOH溶液20.50mLC.

5、用10mL量筒量取8.25mL盐酸D.用pH试纸测得某溶液pH为3.28、下列说法对应的离子方程式合理的是()A.纯碱溶液去油污：CO32+H2O=HCO3+OHB.泡沫灭火器工作原理：2Al3+3CO32+3H2O=2Al(OH)3+3CO2C.铝溶于烧碱溶液：Al+2OH=AlO2+H2D.用石墨为电极，电解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液制取PbO2时，阳极上发生的电极反应式：Pb2+2H2O2e=PbO2+4H+9、下列有关装置对应实验的说法正确的是下列实验中，所选装置或实验设计合理的是()A.用图所示装置可以除去四氯化碳中混有的溴单质B.用图所示装置可以分离乙酸乙酯和饱和

6、碳酸钠的混合溶液C.用图所示装置可以分离苯和甲苯的混合溶液D.用图所示装置可除去CO2中混有的少量HCl10、少量铁粉与10mL 0.1molL1的稀盐酸反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量可以使用如下方法中的()加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加 CH3COONa固体 加NaCl溶液 滴入几滴CuSO4溶液 升高温度(不考虑盐酸挥发) 改用10mL 1molL1盐酸A. B. C. D. 11、反应COCl2(g)CO(g)Cl2(g) H0，达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是()升温 恒容通入惰性气体 增加CO浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体A.

7、B. C. D. 12、25时，水的电离达到平衡：H2OH+ OHH 0 ，下列叙述正确的是()A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B.向水中加入少量固体NaHSO4，c(H)增大，Kw不变C.向水中加入少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c(H)降低D.将水加热，Kw增大，pH不变13、室温下，有下列四种溶液：0.1molL1氨水 0.1molL1NH4Cl溶液 0.2molL1盐酸与0.2molL1NH4Cl溶液等体积混合 0.2molL1NaOH溶液与0.2molL1氨水 等体积混合，四种溶液中c(NH4+)由大到小排列正确的是()A. B. C. D. 14、下列实

8、验过程可以达到实验目的的是()编号实验目的实验过程A探究浓度对反应速率的影响分别向2支盛有等体积、等浓度的FeCl3和CuCl2溶液的试管中同时加入2 mL5%H2O2溶液B制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C探究温度对化学平衡的影响将盛有NO2和N2O4平衡混合气体(常温下)的玻璃球浸于热水中，观察颜色的变化D比较金属的活泼性向两只盛有稀硫酸的烧杯中分别投入铜丝和银丝15、室温下，相同浓度和体积的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的()A. 两者水的电离程度相同B. 与足量的锌反应盐酸产生的氢气多C.盐酸的c(H+)大于醋酸溶液的c(H+) D. 分别与物质的量浓度相同的NaOH溶液完

9、全反应时，盐酸消耗NaOH溶液的体积多16、常温下，将1.0 molL1的氨水滴入10 mL1.0 molL1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是()A.KW的比较：a点b点B.水的电离程度：abcdC.b点时溶液中c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH)D.c点时溶液中c(NH4+)=c(Cl)c(H+)=c(OH)17、下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.向0.1molL1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B.CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中增大C.向0.1 molL1氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中增大D.向AgCl、Ag

10、Br的饱和溶液中加入少量硝酸银，溶液中不变18、我国科学家研制了一种新型的高比能量锌碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是()A.放电时，a电极反应B. 放电时，溶液中离子的数目增大C. 充电时，a电极接外电源负极D. 充电时，b电极每增重0.65g，溶液中有0.02mol I被氧化19、下列有机物实际存在且命名正确的是()A. 2，2二甲基丁烷B. 2甲基5乙基己烷C. 3甲基2丁烯D. 3，3二甲基2戊烯20、下列烃进行一氯取代后，只生成三种沸点不同产物的是()A.(CH3)3CCH2CH3 B.(CH3CH2)2CHCH3C.(

11、CH3)2CHCH(CH3)2 D.(CH3)2CHCH2CH2CH321、下列有关除杂质(括号中为杂质)的试剂及操作中，不正确的是()A. 乙烷(乙烯)：溴水，洗气 B. 乙醇(水)：蒸馏C. 乙酸乙酯(乙酸)：饱和碳酸钠溶液，分液D. 溴苯(溴)：氢氧化钠溶液，分液22、某有机物A用质谱仪测定如图1，核磁共振氢谱图如图2，则A的结构简式可能为()A.CH3OCH3B.CH3CHOC.HCOOHD.CH3CH2OH23、某化合物6.4 g在氧气中完全燃烧，只生成8.8 g CO2和7.2 g H2O。下列说法正确的是A.该化合物仅含碳、氢两种元素B.该化合物中碳、氢原子个数比为1：8C.无法

12、确定该化合物是否含有氧元素D.该化合物中一定含有氧元素第 卷 非选择题(共54分)二、填空题(本题包括4个小题，共54分)24、(11分)按要求完成下列各题。(1)从下列物质中选择对应类型的物质的序号填空。 CH3OCH3 HCOOCH2CH3CH3COCH3CH3CHO A. 属于羧酸的是_； (填序号，下同) B. 属于酯的是_；C. 属于醇的是_； D. 属于酮的是_。(2)下列各组物质： O2和O3；乙醇和甲醚； 淀粉和纤维素； 苯和甲苯；和；和； CH3CH2NO2和A互为同系物的是_；(填序号，下同)B互为同分异构体的是_；C属于同一种物质的是_； D. 互为同素异形体的是_。(3

13、)为了测定芳香烃A的结构，做如下实验：将9.2g该芳香烃A完全燃烧，生成标况下15.68L CO2和7.2gH2O；用质谱仪测定其相对分子质量，得如图所示的质谱图，由图可知该分子的相对分子质量是_，有机物A的分子式为_。用核磁共振仪处理该有机物得到四个峰，且四个峰的面积之比是1223，则该有机物A的结构简式为_。25、(14分)观察下列装置，回答下列问题。(1) 甲装置中通入乙醇的电极反应式为_。(2) 用上图装置电解200 mL 1mol/L CuSO4溶液，石墨电极上的电极反应式是_，在Ag电极附近观察到的现象是_。(3) 电解一段时间，当甲池消耗了112 mLO2(标况下)，此时乙装置中

14、溶液的pH为_(忽略电解前后体积变化)。若要将该溶液完全恢复到电解前的浓度和pH，需要补充的物质是_，其物质的量为_。(4) 丙装置中总反应的离子方程式为_。26、(13分)以废镍(含NiO，杂质为少量Fe2O3)生产Ni2O3的一种工艺流程如下：(1)“酸浸”时为了提高酸浸的速率(浸取率)，可采取的措施有_(任写出一条)。(2)“酸浸”时Fe2O3发生反应的离子方程式：_。(3)“调节pH”使溶液中的Fe3沉淀完全(离子浓度105molL1时，离子沉淀完全)，则需维持c(OH)不低于_ 已知Fe(OH)3的Ksp=41038，1.6 。(4)“沉镍”的目的是将溶液中的Ni2转化为Ni(OH)

15、2沉淀，确认Ni2已经完全沉淀的实验方法是_。(5)“滤液”所含阴离子主要为Cl，写出“氧化”时反应的离子方程式：_。(6)以Fe、Ni为电极制取Na2FeO4的原理如图所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色的。电解时阳极的电极反应式为_，离子交换膜(b)为_(填“阴”或“阳”)离子交换膜。27、(16分)火力发电厂释放出大量氮氧化合物(NOx)、SO2和CO2等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。(1)脱硝。利用甲烷催化还原NOx：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H1574 kJ/molCH4(

16、g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H21160 kJ/mol写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式：_。(2)脱碳。方法一：在恒容密闭容器中将CO2转化为甲醇：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)下列条件可以判定该反应到达平衡状态的是_(填字母)。A2v正(H2)v逆(CH3OH) B容器内气体的密度不变C容器内压强不变 D反应不再释放热量方法二：让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)CO2(g)2CO(g) H，测得压强、温度对CO的体积分数(CO)的影响如图所示，回答下列问题：

17、图中p1、p2、p3的大小关系是_，图中a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc大小关系是_。900、1.013MPa时，1molCO2与足量碳反应达平衡后容器的体积为V L，CO2的转化率为_(保留一位小数)，该反应的平衡常数K_。方法三：用NaOH溶液吸收CO2。在NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，所得溶液中c(HCO32):c(CO32)=4:1，此时溶液的pH=_。(已知：室温下，H2CO3的K1=4107，K2=51011。lg2=0.3)(3)脱硫。燃煤废气经脱硝、脱碳后，与一定量氨气、空气反应，生成(NH4)2SO4。(NH4)2SO4水溶液呈酸性的原因是_(用离子方程式

18、表示)；室温时，向(NH4)2SO4溶液中滴入NaOH溶液至溶液呈中性，则所得溶液中微粒浓度大小关系c(Na)_c(NH3H2O)(填“”、“”或“=”)。下关一中20192020学年高二上学期期末考试化学参考答案一、选择题(每小题2分，共46分)题号12345678910答案ADBDDABDBC题号11121314151617181920答案BBCCCDDCAA题号212223答案BDD二、填空题(本题包括4个小题，共54分)24(1)；(2)；(3)92；C7H8， 25(1) C2H5OH12e+16OH=2CO32+11H2O；(2) 4OH4e=H2O+O2或 2H2O4e=O2+4

19、H+；有红色固体(Cu)析出；(3) 1；CuO或CuCO3； 0.01mol；(4) Mg2+2Cl+2H2OMg(OH)2+H2+Cl2。26(1)粉碎 / 加热 / 搅拌 / 适当增大硫酸浓度(2)Fe2O3+ 6H+= 2Fe3+ 3H2O(3)1.61011(4)静置，在上层清液中继续滴加NaOH溶液，无沉淀生成(5)2Ni(OH)2ClO=Ni2O3Cl2H2O(6)Fe6e+8OH=FeO42+4H2O；阴27(1)CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H867 kJ/mol(2)CDp1p2p3；KaKbKc 66.7%；mol/L 9.7(3)NH4+H2ONH3H2O+H+；=