云南省富源县三中四月份考试高二化学.docx

1、云南省富源县三中2019学年四月份考试高二 化学 一、选择题(共30小题,每小题1.5分,共45分) 1.我国的纳米基础研究能力已跻身于世界的前列，例如曾被选为我国年度十大科技成果之一的一项成果就是合成一种一维的纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物里与氮微粒结合的Rn核外有28个电子，则R位于元素周期表的()A 第三周期A族B 第四周期A族C 第五周期A族D 第四周期A族2.下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是()A Ca2：1s22s22p63s23p6B F：1s22s23p6C P：最外层电子排布图为D Cr：1s22s22p63s23p63d44s23.为揭示原子光谱

2、是线状光谱这一事实，玻尔提出了核外电子的分层排布理论。下列说法中，不符合这一理论的是()A 电子绕核运动具有特定的半径和能量B 电子在特定半径的轨道上运动时不辐射能量C 电子跃迁时，会吸收或放出特定的能量D 揭示了氢原子光谱存在多条谱线4.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJmol1)下列关于元素R的判断中一定正确的是()A R的最高正价为3价B R元素位于元素周期表中第A族C R元素的原子最外层共有4个电子D R元素基态原子的电子排布式为1s22s25.在2p能级上最多只能排布6个电子，其依据的规律是()A 能量最低原理 B 泡利原理C 洪特规则 D 能量最

3、低原理和泡利原理6.某元素的最外层电子数为2，价电子层的电子总数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是()A 电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2B 该元素为VC 该元素为A族元素D 该元素位于d区7.下列说法正确的是()A 所有金属元素都分布在d区和ds区B 元素周期表B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C 最外层电子数为2的元素都分布在s区D s区均为金属元素8.下列有关微粒性质的排列顺序中错误的是()A 原子半径：NaSOB 稳定性：PH3H2SH2OC 离子半径：Al3Mg2NaD 第一电离能：OFNe9.支撑“宇宙爆炸”理论的重要事实之一(

4、)A 宇宙原子总数的88.6%是氢B 地球上的元素绝大多数是金属C 普鲁特“氢是所有元素之母”的预言D 宇宙中存在极少量稀有气体分子10.按能量由低到高的顺序，下列排列正确的是()A 1s、2p、3d、4sB 1s、2s、3s、2pC 2s、2p、3s、3pD 4p、3d、4s、3p11.用鲍林的杂化轨道理论解释甲烷分子的正四面体结构，下列说法不正确的是 ( )A C原子的四个杂化轨道的能量一样B C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样C C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道D C原子有1个sp3杂化轨道由孤电子对占据12.最新合成的某有机物A的结构简式为，它含有1个手性碳原子，具有光学活

5、性。若要使A通过反应失去光学活性，则发生的反应类型不可能是()A 酯化反应 B 水解反应C 银镜反应 D 加成反应13.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()A NH4ClNH3HClB NH3CO2H2O=NH4HCO3C 2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD 2Na2O22CO2=2Na2CO3O214.下列说法中正确的是()A 在气体单质分子中，一定含有键，可能含有键B 烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含键而烯烃含有键C 等电子体结构相似，化学性质相同D 共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系15.下列叙述正确的是()

6、A 含有非极性键的分子一定是非极性分子B 非极性分子中一定含有非极性键C 由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D 键的极性与分子的极性有关16.下列事实不能用键能的大小来解释的是()A N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B 惰性气体一般难发生反应C HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D F2比O2更容易与H2反应17.下列分子中，键角最大的是()A CH4 B NH3C H2O D CO218.通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是()A 分子中NCl键键长与CCl4分子中CCl键键长相等B 在氨水中，大部分N

7、H3与H2O以氢键(用“”表示)结合形成NH3H2O分子，则NH3H2O的结构式为C NCl3分子是非极性分子D NBr3比NCl3易挥发19.与NO互为等电子体的是 ）A SO2 B BF3 C CH4 D NO220.下列叙述不正确的是()A 卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强B 以极性键结合的分子，不一定是极性分子C 判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称，键角小于180，为非直线形结构D 非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合21.下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是()A 由分子间作用力结合而成，熔点很低B 固体

8、或熔融后易导电，熔点在1000左右C 由共价键结合成网状晶体，熔点很高D 固体不导电，熔融状态下亦不导电，但溶于水后能导电22.如图所示为冰晶石（化学式为Na3AlF6）的晶胞图中位于大立方体顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心则下列说法正确的是（）A 冰晶石的名称是六氟合铝（）化钠B 该物质中存在离子键和共价键C 大立方体的体心处代表的是Al3+D 该物质是电解冶炼铝的还原剂23.某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为（）A B2A B BA2 C B7A4 D B4A724.以共价单键相连

9、的非金属单质中，1个原子与相邻原子成键的数目为8N个，N为该非金属元素的主族序数，化学家称这一现象为（8N）规则下图是某非金属单质结构模型，构成该单质的元素在元素周期表中位于（）A AB AC AD A25.下列说法不正确的是（）A 离子晶体的晶格能越大离子键越强B 阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多C 通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成离子化合物的晶格能越大D 拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能解析A，离子键与电荷成正比，与离子半径成反比，晶格能与电荷成正比，与离子半径成反比，所以离子晶体的晶格能越大离子键越强，故A正确；B，阳离子半径越大，其表面积越大，

10、与阴离子接触面积越大，吸引阴离子越多，故B正确；C，离子晶体的晶格能与离子半径成反比，与电荷成正比，故C正确；D，晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，不是拆开1mol离子键所需的能量，故D错误故选D26.说法正确的是（A 124 g P4含有的PP键的个数为6NAB 12 g石墨中含有的CC键的个数为2NAC 12 g金刚石中含有的CC键的个数为1.5NAD 60 g SiO2中含SiO键的个数为2NA27.金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是()A 钋Po简单立方堆积52%6B 钠Na钾型74%12C 锌Zn镁型68%8D 银Ag铜型74%828.能与NaOH溶液反应

11、的属于原子晶体的单质是（）A 金刚石 B 晶体硅C 石英（SiO2） D CO229.关于晶体与非晶体，正确的说法（）A 区分晶体与非晶体最可靠的方法是比较硬度B 凡有规则外形的物体就一定是晶体C 一种物质不是晶体就是非晶体D 具有各向异性的固体一定是晶体30.下列说法正确的是A 分子晶体中只存在非极性共价键B 稀有气体形成的晶体属于分子晶体C 干冰升华时，分子内共价健会发生断裂D 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物分卷II二、非选择题部分 31.某班学生对BeCl2是离子化合物还是共价化合物进行集体探究，从经验看铍是金属元素，易失去电子，氯元素易得到电子，请回答下列问题。(1)

12、查表得知，Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl2应为_化合物。(2)工业上制取BeCl2的方法是将得到的BeCl2溶液在HCl气流中蒸干灼烧，防止BeCl2水解，请写出BeCl2水解的化学方程式：_。(3)经实验验证，熔融的BeCl2不能导电，说明它是_化合物；BeCl2能溶于水，水溶液能导电，是因为它在溶液中能电离，写出它的电离方程式：_。(4)在周期表中，铍元素和铝元素恰好处于对角线位置，根据对角线法则，BeCl2应与_(填“MgCl2”或“AlCl3”)化学性质更相似。(5)0.1 mol氢氧化铍恰好能和100 mL 2 molL1的氢氧化钠溶液发生反应，写出反应的化学

13、方程式：_。32.现有七种元素，其中A，B，C，D，E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大请根据下列相关信息，回答问题（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式；（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈纺锤形；（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为该同学所画的电子排布图违背了；（4）G位于族区，价电子排布式为；（5）DE3中心原子的杂化方式为，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为33.下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。根据信息回答下列问题：(1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为_。(2)F

14、e元素位于周期表的_分区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为_；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为_和_(填化学式)。(3)在CH4，CO，CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有_。(4)根据VSEPR理论预测ED离子的立体构型为_。B，C，D，E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子式为_(写2种)。34.(1)将等径圆球在二维空间里进行排列，可形成密置层和非密置层，在图1所示的半径相等的圆球的排列中，A属于_层，配位数是_；B属

15、于_层，配位数是_。(2)将非密置层一层一层地在三维空间里堆积，得到如图2所示的一种金属晶体的晶胞，它被称为简单立方堆积，在这种晶体中，金属原子的配位数是_，平均每个晶胞所占有的原子数目是_。(3)有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图2所示的堆积方式，钋位于元素周期表的第_周期第_族，元素符号是_，最外电子层的电子排布式是_。答案答案1.【答案】B【解析】由化学式RN知R为3价，故R原子核外有31个电子，核电荷数为31，外围电子排布为4s24p1，为镓元素，位于第四周期A族。2.【答案】A【解析】解此类题一是要注意观察电子排布是否符合构造原理，二是注意是否符合泡利原理和洪特规则。千万不要忽

16、略了Cu、Cr等少数原子的“能量相同的原子轨道在半充满、全充满或全空状态时，体系的能量较低，原子较稳定”这种特例。A项正确，符合核外电子排布规律；B项错误，由核外电子排布规律，电子排完2s后应排2p轨道而不是3p轨道，正确的应为1s22s22p6；C项错误，没有遵循洪特规则电子在能量相同的原子轨道上排布时，应尽可能分占不同的原子轨道且自旋方向相同，正确的应为；D项错误，忽略了能量相同的原子轨道在半充满状态时，体系的能量较低，原子较稳定，正确的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1。3.【答案】D【解析】D选项的内容无法用玻尔理论解释。要解释氢原子光谱的多重谱线，需用量子力学所

17、建立的四个量子数来描述核外电子的运动状态。4.【答案】B【解析】由表中数据I3I2知其最高正价为2价，R元素位于A族，最外层有2个电子，但R不一定是Be元素。5.【答案】B【解析】2p能级上有3个能量相等的轨道，每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子，所以最多只能排布6个电子，其依据的规律是泡利原理，B正确。6.【答案】C【解析】该元素为同族元素中原子序数最小的，所以该元素为第二周期或第四周期元素。又因其价电子层的电子总数最外层电子数，可推出该元素并不是第二周期元素，应为第四周期元素。价电子排布式为3d34s2，故为23号元素V，属于d区元素。7.【答案】B【解析】s区除氢元素外，其

18、他元素均为金属元素，p区、f区也有金属元素，A错误；元素周期表中B族到B族10个纵行的元素都是金属元素，B正确；第B族元素的原子最外层电子数也为2，在ds区，C错误；s区的氢元素为非金属元素，D错误。8.【答案】C【解析】电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，微粒半径越小，故离子半径：NaMg2Al3，C项错误。9.【答案】A【解析】现代大爆炸宇宙学理论认为，宇宙诞生于一次大爆炸，大爆炸之后诞生大量的氢，少量的氦以及极少量的锂，经过140亿年，氢仍然占有宇宙原子总数的88.6%。10.【答案】C【解析】相同电子层上的原子轨道能量高低：nsnpndnf；形状相同的原子轨道能量高低：1s2s3s4s

19、；另外还有能级交错问题。A项中1s2p4s3d；B项中1s2s2p3s；D项中3p4s3dB。C、D为A族元素，且金属性：CD。故属于离子化合物的可能性最大的是C2A。26.【答案】A【解析】124g白磷中含有的磷分子个数NA，一个白磷分子中含有6个PP键，所以124g P4含有的PP键的个数为6NA，故A正确；12g石墨中含有碳原子个数NA，石墨中每个碳原子含有3/2个CC键，所以12g石墨中含有CC键个数是1.5NA，故B错误；12g金刚石中含有碳原子个数=2NA，金刚石中每个碳原子含有2个CC键，所以12g金刚石中含有CC键个数是2NA，故C错误；60g二氧化硅中含有的硅原子个数NA，每

20、个硅原子含有4个SiO键，所以60g二氧化硅中含有的SiO键的个数为4NA，故D错误。27.【答案】A【解析】根据常见金属晶体的堆积模型,简单立方体堆积只有Po;钾型有Na、K、Fe等,空间利用率68%,配位数8,故B项错误;镁型有Mg、Zn、Ti等,空间利用率为74%,配位数12,故C项错误;铜型有Cu、Ag、Au等,空间利用率为74%,配位数12,故D项错误。28.【答案】B【解析】A，金刚石属于原子晶体，不能与氢氧化钠溶液反应，是单质不是化合物，故A错误； B，晶体硅属于原子晶体，能与氢氧化钠溶液反应，是单质，故B正确； C，石英（SiO2）属于原子晶体，能与氢氧化钠溶液反应，是化合物，

21、故C不正确； D，CO2能与氢氧化钠溶液反应，但CO2属于分子晶体的化合物，故D错误 故选B29.【答案】D【解析】区分晶体与非晶体最可靠的方法是X-射线衍射实验，A项错误；晶体与非晶体的区别在于晶体有固定的熔点，非晶体没有熔点，与物体有没有规则外形无关B项错误；二氧化硅有晶体和非晶体两种形式，选项C错误； D正确30.【答案】B【解析】分子晶体的单质只存在非极性共价键，而化合物中则含有极性共价键，A不正确；稀有气体为单原子分子，B正确；干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂，破坏的是二氧化碳分子之间的作用力，C不正确；只有活泼金属与活泼非金属才能形成离子化合物，而氯化铝等物质则为共价化合物，D

22、不正确31.【答案】(1)共价(2)BeCl22H2O鸠2HClBe(OH)2(3)共价BeCl2=Be22Cl(4)AlCl3(5)Be(OH)22NaOH=Na2BeO22H2O【解析】32.【答案】（1）；（2）3，纺锤；（3）泡利原理；（4）B；d；3d54s2；（5）sp3，三角锥【解析】A，B，C，D，E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，A为H元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，B有2个电子层，为1s22s22p3，故B为N元素；由C原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能剧增，故C

23、表现+2价，处于A族，原子序数大于N元素，故C为Mg元素；D处于第三周期，D原子核外所有p轨道全满或半满，最外层排布为3s23p3，故D为P元素；E处于第三周期，E元素的主族序数与周期数的差为4，E处于第A族，故E为Cl元素；F是前四周期中电负性最小的元素，F为第四周期元素，故F为K元素，G在第四周期周期表的第7列，G为Mn元素33.【答案】(1)4s24p1(2)d0N2CN(3)CH4，CH3OH(4)正四面体形CO2，NCl3、CCl4(任写2种即可)【解析】配合物Fe(CO)5中铁原子是中心原子，一氧化碳是配体，铁的化合价是0价。10个价电子的双原子分子、离子分别是N2，CN。CO的结构式与N2相似。形成4个单键的C原子采取sp3杂化。由A，B，C，D、E在元素周期表中的位置可知，它们分别是H，C，N，O，Cl。ClO中1个Cl原子结合4个氧原子，是正四面体形。B，C，D，E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的有CO2，NCl3，CCl4等。注意配合物中的中心原子可以是原子或离子，配体可以是分子或离子。双键中的C原子采取sp2杂化，三键中的C原子采取sp杂化，形成4个单键中的C原子采取sp3杂化。34.【答案】(1)非密置4密置6(2)61(3)六APo6s26p4【解析】