云南省峨山一中2017-2018学年高三二轮复习检测高三化学（必修一）.docx

1、云南省峨山一中2019-2019学年高三二轮复习检测高三 化学（必修一）本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间50分钟。 分卷I一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分) 1.常温下，将充满等体积混合气体的试管倒立在水槽中，试管内气体体积不会明显减少的是()A B C D 【答案】A【解析】NO、O2倒扣在水槽中发生反应4NO3O22H2O=4HNO3，HNO3易溶于水会导致试管内气体体积会明显减少水面明显上升；NO2、O2倒扣在水槽中发生反应4NO2O22H2O=4HNO3，会导致试管内气体体积会明显减少水面明显上升；CO、O2倒扣在水槽中不发生反应，故试管内气体体积不会明显减

2、少；NH3、O2倒扣在水槽中，氨气极易溶于水会导致试管内气体体积会明显减少水面明显上升；Cl2、SO2倒扣在水槽中发生反应Cl2SO22H2O=2HClH2SO4，会导致试管内气体体积会明显减少水面明显上升；N2、NO倒扣在水槽中均不溶于水且不与水反应，故试管内气体体积不会明显减少。2.在甲、乙两个密闭容器中,分别充入相同质量的CO，CO2气体,两容器的温度和压强均相同,则下列说法正确的是()A CO分子数比CO2分子数少B 甲容器的体积比乙容器的体积小C CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D 甲中CO的密度比乙中CO2的密度小【答案】D【解析】气体质量相等,相对分子质量较小的气体的物质的量大

3、,其体积大,密度小,故只有D项正确。3.下列说法正确的是()A 淀粉、纤维素都属于纯净物B 金属氧化物都是碱性氧化物C 食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐D 酸性氧化物不一定与水反应生成酸【答案】D【解析】A项,淀粉和纤维素等高分子化合物不是纯净物,故错误。B项,金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Mn2O7是酸性氧化物,故错误。C项,纯碱属于盐,故错误。D项,酸性氧化物不一定能与水反应生成酸,如SiO2,故正确。4.把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全,另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中

4、c(Na+)为()A (-)mol/L B (2b-a)mol/LC (5b-)mol/L D (10b-5a)mol/L【答案】D【解析】100 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液中,加入含a mol NaOH的溶液,反应为NH4HCO3+2NaOHNH3H2O+Na2CO3+H2O,则NH4HCO3为0.5a mol;加入含b mol HCl的盐酸的反应为NH4HCO3+HClNH4Cl+CO2+H2O、Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2,则Na2CO3的物质的量为(b-0.5a)mol,n(Na+)=2n(Na2CO3)=(b-0.5a)mol,c(Na+)=(1

5、0b-5a)mol/L。5.已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物X。下列说法中不正确的是()A 该未知物X为Na2SO4B 该反应的氧化剂是KIO3C 该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3I2D 由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3I2【答案】C【解析】KIO3有强氧化性，可将Na2SO3氧化为Na2SO4，本身被还原为I2(还原产物)，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，因此C错误。6.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A 常温下，23 g NO2含有NA个氧原子B 1 L 0.1 molL-1的氨水含有

6、0.1NA个OHC 常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子D 1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子【答案】A【解析】A正确，NO2物质的量是0.5 mol，含有NA个氧原子。B错误，NH3H2O属于弱电解质，在溶液中部分电离， OH的物质的量小于0.1NA。C错误，常温常压下，CCl4是液体，不能应用标准状况的气体摩尔体积计算。D错误，Fe2+被氧化，产物是Fe3+，1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子。7.下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是( )A 答案A B 答案B C 答案C D 答案D【答案】B【解析】

7、A错误，比较非金属性要最高价氧化物对应的水化物，H2SO3不是S的最高价含氧酸；B正确；C错误，若原溶液中含有SO32-或HSO3-能产生一样的现象；D错误，若原溶液中为SO32-遇到HNO3能氧化为SO42-。分卷II二、填空题(共5小题共58分) 8.某氯化铁与氯化亚铁的混合物，现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：.请根据上面流程，回答以下问题：(1)操作所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有_、_(填仪器名称)。(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式：_。(3)将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1b20.3

8、 g，则接下来还应进行的操作是_。若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是_。.有同学提出，还可以采用以下方法来测定：(4)溶解样品改用了硫酸，而不再用盐酸，为什么？_。(5)选择的还原剂是否能用铁_(填“是”或“否”)，原因是：_。(6)若滴定用掉cmolL1KMnO4溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是_。【答案】.(1)250 mL容量瓶 胶头滴管(2)2Fe2Br2=2Fe32Br(3)再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1 g100%.(4)过量的盐酸对后面KMnO4的滴定有干扰(5)否 如果用铁作还原剂，会与过量的硫酸反应生成Fe2

9、，干扰铁元素的测定(6)【解析】首先必须认真审题，明确实验的目的与要求，并根据题目所给信息，综合已学过的知识，通过类比、迁移、分析，从而明确实验原理。第题根据如下关系式求解。设铁元素的质量分数为x%2FeFe2O3112160ax%W2W1x%100%第题根据如下关系式求解。设铁元素的质量分数为x%5Fe5Fe2KMnO4556 1 molax%cb103molx%100%9.根据如图及描述，回答下列问题：(1)关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气？_(填“漏气”“不漏气”或“无法确定”)。(2)关闭图B装置中的止水夹a后，开启活

10、塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？_(填“漏气”“不漏气”或“无法确定”)。【答案】(1)不漏气(2)无法确定【解析】检查装置的气密性原理通常是想办法造成装置不同部位有压强差，并产生某种明显现象，如气泡的生成，水柱生成，液面升降。10.甲、乙、丙三位同学分别用如图实验装置及化学药品(碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究，并回答问题。(1)他们制取氨气的化学方程式为_。(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_。(3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气(实验操作都正确)。你认为没有收集到氨气的同学是_(填“甲”“乙”

11、或“丙”)。(4)三位同学都认为他们的实验装置还可用加热NH4HCO3固体来制取纯净的氨气。你判断能够达到实验目的的是_(填“甲”“乙”或“丙”)。该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替？_(填“能”或“不能”)【答案】(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(2)NH3的密度比空气小且极易溶于水(3)乙(4)丙不能【解析】(1)氯化铵和氢氧化钙制取氨气的化学方程式为2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O。(2)NH3极易溶于水，故不能用排水集气法，但NH3的密度小于空气的密度，故可以用向下排空气法收集NH3。(3)乙同学所用装置把产生的NH3通入

12、到浓H2SO4中，NH3被吸收。(4)NH4HCO3受热分解的化学方程式为NH4HCO3NH3CO2H2O。丙同学所用装置中的碱石灰能吸收CO2和H2O，所以丙可达到目的。NH4Cl受热分解为NH3和HCl，但冷却后又重新化合生成NH4Cl，所以不能用NH4Cl固体代替NH4HCO3固体。11.氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：(1)氮元素原子的L层电子数为。(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为。(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2H4反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)= N2O4(1) H1=

13、-195kJmol-1N2H4(1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O H2= -534.2kJmol-1写出肼和N2O4反应的热化学方程式。(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为。【答案】(1)5(2)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O(3)2N2H4(l)+N2O4(l)= 3N2(g)+4H2O(g) H=-1048.9 kJ/mol (4)N2H4+4OH-4e-=N2+4H2O【解析】(1)氮原子的L层电子数为5；(2)NH3与NaClO发生氧化还原反应可得到肼(N2H4)，氯元素化合价从+1价降到-1价，写出反应的化学方程式为：

14、2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；(3)根据盖斯定律，将方程式2-得肼和N2H4反应的热化学方程式：2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) H=-1048.9 kJ/mol； (4)肼一空气燃料碱性电池中，负极上肼失电子和氢氧根离子反应生成水和氮气，电极反应式为：N2H4+4OH-4e-=4H2O+N2。12.化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性已检查)。请回答：(1)各组反应开始时，_装置中的气球体积先变大，该装

15、置中反应的离子方程式是_。(2)当管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。【答案】(1)甲HCOH=CO2H2O(2)甲、乙盐酸均过量，n(NaHCO3)n(Na2CO3)，V甲(CO2)V乙(CO2)甲、乙盐酸均不足，消耗的n(NaHCO3)n(Na2CO3)，V甲(CO2)V乙(CO2)COCO2H2O=2HCO【解析】(1)解题时要根据药品的用量情况，搞清楚发生的反应，判断准确过量的物质，准确计算，解释反应现象。题中根据反应后气球体积的大小确定反应中放出气体的多少。(2)题中，对第组实验做了解题示例，可从中体会到进行过量分析是解题的关键。在第组实验中，NaHCO3和Na2CO3的质量均比第组的少，故甲、乙中盐酸还是过量的，但n(NaHCO3)n(Na2CO3)，故甲中气球比乙中气球的体积大。在第组实验中，n(HCl)0.006 mol，完全反应生成CO2消耗NaHCO30.006 mol(0.504 g)，消耗Na2CO30.003 mol(0.318 g)，故甲、乙中盐酸均不足量，乙中剩余的Na2CO3会与CO2、H2O反应生成NaHCO3，导致乙中气球又缩小。NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应中，由于NaHCO3与稀盐酸的反应比Na2CO3与稀盐酸的反应快，故甲中的气球体积先变大。