云南省易门一中2018年云南省学业水平模拟考试卷（三） 化学.docx

1、绝密启用前云南省易门一中2019年云南省学业水平模拟考试卷（三）高一 化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间120分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题(共30小题,每小题1.5分,共45分) 1.从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是()A 铜和浓硝酸反应 B 铜和稀硝酸反应C 氧化铜和稀硝酸反应 D 氯化铜溶液和硝酸银溶液反应2.德国科学家日前利用卫星数据和一种先进的仪器，绘制了一幅地球上空二氧化氮的分布图。从科学家绘制的二氧化氮分布图看，欧洲和北美洲的一些经济比较发达，注重环保的大城市上空二氧化氮密度很高。其原因是这些地区的()A 硝酸工业

2、发达 B 雷雨天气较多C 机动车辆过多 D 燃料以煤为主3.下列物质中属于酸性氧化物但不溶于水的是()A 三氧化硫 B 二氧化硅 C 二氧化碳 D 氧化铁4.根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序（）I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI2FeCl2+Cl22FeCl32FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HClA IFe2+ClSO2 B ClFe2+SO2IC Fe2+IClClSO2 D SO2IFe2+Cl5.将某溶液逐滴加入氢氧化铁胶体中，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，则该溶液是()A 2 molL1氯化钾溶液B 2 molL1酒精溶液C 2 mo

3、lL1蔗糖溶液D 2 molL1硝酸溶液6.下列反应不能一步完成的是()A SiO2Na2SiO3 B SiO2H2SiO3C SiO2CaSiO3 D H2SiO3SiO27.医学研究表明：偏硅酸(也称硅酸)有软化血管的作用，对心脏病、高血压有一定的疗效。偏硅酸中含有硅、氢、氧三种元素，其中硅的化合价为4价，则其化学式为()A Na2SiO3 B H2SiO4 C H2SiO3 D SiO28.二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫共同具有的性质是()A都能使品红试液褪色B都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水C都有刺激性气味D常温下都是气体9.有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的

4、物质的量浓度为0.4 molL1，的物质的量浓度为0.7 molL1，则此溶液中K+的物质的量浓度（molL1）为（）A0.1 B0.15 C0.2 D0.2510.下列物品陶瓷、硅太阳能电池、玛瑙、计算机芯片中，都用到硅单质的是()A B C D11.下列物质的用途不正确的是()A硅是制造光导纤维的材料B硅是制造太阳能电池的常用材料C二氧化硅是制取粗硅的原料D水玻璃可用作木材防火剂12.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A1 mol OH所含电子数为10NAB2 L 0.5 molL1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为0.2NAC标准状况下，1.12 L CCl4含有的氯

5、原子数为0.2NAD14 g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数为NA13.唐三彩、秦兵马俑制品的主要材料在成分上属于 ()A氧化铝 B二氧化硅 C硅酸盐 D合金14.下列关于“硅胶”的叙述不正确的是()A硅胶是硅酸凝胶干燥脱水而形成B硅胶呈多孔状，吸水性强C硅胶常用作干燥剂或催化剂载体D硅胶的主要化学成分是硅酸15.等物质的量的氧化铁、氧化铜、氧化镁溶于盛装相同体积的过量稀硫酸的烧杯中，在固体完全溶解所得溶液中，Fe3、Mg2、Cu2的物质的量浓度之比为()A211 B421 C111 D12116.下列对化学知识的应用不正确的是()A鉴别棉纺线与羊毛线可用灼烧法鉴别B糖尿病人病情可用

6、氢氧化铜悬浊液检验C用浓硝酸可区分纯棉织物和真丝制品D做过银镜反应的试管可用稀硫酸洗17.某化学反应过程如图所示。由图得出的下列判断中错误的是()A生成物M的化学式为C2H4O，它有刺激性气味B乙醇发生了还原反应C铜是此反应的催化剂D反应中有红、黑交替变化的现象18.下列关于化学键的叙述正确的是()A任何物质里都含有化学键B离子化合物中可能含有共价键C共价化合物分子中可能含有离子键D水分子中氢、氧原子间的化学键是非极性键19.有aXn和bYm两种简单离子(X、Y均为短周期元素)，已知Xn比Ym多两个电子层，下列说法正确的是()AX只能是第三周期的元素Babnm等于10或13Cb不大于5DY不可

7、能是第二周期的元素20.在一容积固定的密闭容器中，发生反应X(g)4Y(g)Z(g)，正反应放热，如图表示在某温度时X的浓度随时间变化的曲线。下列有关该反应的描述不正确的是()A第6 min后，反应就终止了BX的平衡转化率为85%C前2 min内Y的平均反应速率为1.0 molL1min1D若在反应开始时就降低温度，会增加达到平衡的时间21.在光照条件下，1 mol丙烷最多可以与多少摩尔氯气发生取代反应()A4 mol B8 mol C2 mol D6 mol22.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)，在熔融状态下能传导O2。下列对

8、该燃料电池说法正确的是()A在熔融电解质中，O2由负极移向正极B电池的总反应是2C4H1013O2=8CO210H2OC通入空气的一极是负极，电极反应式为O24e=2O2D通入丁烷的一极是负极，电极反应式为C4H1026e13O2=4CO25H2O23.下列变化过程吸收能量的是()AHHH2 BHClHClCH2HH DCO2CO224.下列叙述中不正确的是()A根据一次能源和二次能源的划分，水力和煤都是一次能源，水电和火电都是二次能源B沼气是一种清洁能源，使用沼气作能源是对化学能的充分利用C可以寻找特殊物质，用于开发廉价能源，使水分解而获取二次能源氢气，同时释放能量D在火力发电过程中，化学能

9、转化为热能的过程中实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化25.关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是()A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子中C在共价化合物分子内，一定不存在离子键D由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键26.下列元素Cl、Na、Br、I、Mg、U属于海水中的微量元素的是()A B C D27.某稀有气体元素的原子序数为a，跟它的原子序数靠近的两种短周期元素X和Y相互化合时，能形成化学式为XY2的离子化合物。已知Y的原子序数为b，则X的原子序数为()Aab B2ab C3a2b D3b2a28.在第n电子层中

10、，当它作为原子的最外电子层时，最多容纳的电子数与n1层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比n1层最多能多10个，则此电子层是()AK层 BL层 CM层 DN层29.下列有关环境问题的说法正确的是()A燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中二氧化硫的量B臭氧的体积分数超过104%的空气有利于人体健康CpH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨D含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染30.氢能是理想的清洁能源。下列制氢的方法中，最节能的是()A电解水制气：2H2O2H2O2B高温使水分解制气：2H2O2H2O2C太阳能催化分解水制气：2H2O2H2O2D天然气制气：CH4H2OCO3H2分

11、卷II二、填空题(共4小题,共55分) 31.氨和硝酸都是重要的工业原料。（1）标准状况下，将500 L氨气溶于水形成1 L氨水，则此氨水的物质的量浓度为mol L-1（保留三位有效数字）。工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为。（2）氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为。下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是。A2Na+2NH3=2NaNH2+H2 B2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2OC4NH3+6NO=5N2+6H2O DHNO3+NH3=NH4NO

12、3工业中的尾气（假设只有NO和NO2）用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO2+2OH=+H2O和NO+NO2+2OH=+H2O（配平该方程式）。（3）向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500 mL，反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离子只有Cu2+）中加入1 L 1 molL-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2 g。Cu与稀HNO3反应的离子方程式为。Cu与Cu2O 的物质的量之比为。HNO3的物质的量浓度为molL-1。（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL，加入0.25 mo

13、lL1Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的质量w（g）和Ba（OH）2溶液的体积V（mL）的关系如图所示（C 点混合液呈中性）。则原混合液中H2SO4的物质的量浓度为molL-1，HNO3的物质的量浓度为molL-1。32.从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水资源综合利用的示意图。试回答下列问题：(1)粗盐中含有Ca2、Mg2、SO等杂质离子，精制时所用试剂为：A.盐酸；B.BaCl2溶液；C.NaOH溶液；D.Na2CO3溶液。则加入试剂的顺序是_(填序号)。(2)写出用海滩上的贝売制Ca(OH)2的化学方程式为_。(3)电解无水MgCl2可制取镁和Cl2，其中副产品Cl2和Ca(OH

14、)2可制得漂白粉。制漂白粉的化学方程式为_。(4)用海滩上的贝壳制取Ca(OH)2，而不从异地山中开凿石灰石制取，主要考虑到什么问题？_。(5)从经济效益角度看，该化工厂厂址应选在_。33.某同学设计如下实验装置，比较乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱。请回答下列问题：(1)实验用到的药品甲为_，装置A中观察到的实验现象是_。(2)装置B中的溶液是_，其作用是_。(3)装置C中观察到的现象是_。(4)得出的实验结论是_。34.如图所示为A、B、C、D、E五种含氮物质之间的相互转化关系。其中A、B、C、D在常温下都是气体，且B为红棕色气体。(1)写出各物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)写

15、出各步反应的化学方程式。AC：_。BE：_。CB：_。答案解析1.【答案】C【解析】有关反应的化学方程式：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O；3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O；CuO2HNO3=Cu(NO3)2H2O；CuCl22AgNO3=Cu(NO3)22AgCl；由上述化学方程式可知，制取硝酸铜的最好方法是用氧化铜与硝酸反应，既节约原料(硝酸)，又不污染环境。硝酸银成本太高，不宜用于制取硝酸铜。2.【答案】C【解析】二氧化氮的产生主要是硝酸工业发达、雷雨天气较多、机动车辆过多三种原因，燃料以煤为主的后果是二氧化碳导致温室效应加剧、生成的二氧化硫

16、导致酸雨，结合题给信息欧洲与北美洲的经济比较发达，注重环保，可知原因是机动车辆过多。3.【答案】B【解析】三氧化硫、二氧化碳、二氧化硅都能与碱溶液反应生成盐和水，它们都属于酸性氧化物，但三氧化硫、二氧化碳能溶于水，而二氧化硅难溶于水；氧化铁能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物。4.【答案】D【解析】在氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。I2+SO2+2H2O2HI+H2SO4中还原剂是SO2、还原产物是HI，还原性SO2HI；2FeCl2+Cl22FeCl3中还原剂是FeCl2、还原产物是FeCl3，还原性FeCl2FeCl3；2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2中

17、还原剂是HI、还原产物是FeCl2，还原性HIFeCl2；综上可知还原性强弱顺序是SO2IFe2+Cl，D正确。5.【答案】D【解析】非电解质溶液(如酒精溶液、蔗糖溶液)不能使胶体聚沉(无沉淀产生)，电解质溶液(如酸、碱、盐溶液)能使胶体聚沉(产生沉淀)。氢氧化铁胶体中加入少量酸(如硝酸、盐酸、硫酸等)溶液，先聚沉生成氢氧化铁沉淀，再加酸溶液，氢氧化铁沉淀溶解。6.【答案】B【解析】二氧化硅可与氢氧化钠直接反应生成硅酸钠；氧化钙可与二氧化硅在高温下反应生成硅酸钙；硅酸可直接加热分解生成二氧化硅，故只有B符合题意。7.【答案】C【解析】酸中必有H元素，则A、D不正确； H2SiO4中，硅的化合价

18、为6价，B不正确；在H2SiO3中，硅的化合价为4价，化合价的代数和为2460，C正确。8.【答案】B【解析】三种氧化物中只有SO2具有漂白性，A项错误；SO2、SO3、CO2均属于酸性氧化物，都能和NaOH溶液反应生成盐和水，B项正确；CO2为无色无味的气体，C项错误；SO3在常温下不是气体，D项错误。9.【答案】C【解析】溶液呈电中性，则满足：3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（）+c（OH），由于溶液中c（H+）和c（OH）很小，可忽略不计，则有3c（Al3+）+c（K+）=2c（），30.4 molL-1+c（K+）=20.7 molL-1，溶液中钾离子浓度为c（K+）=2

19、0.7 molL-130.4 molL-1=0.2 molL-1。10.【答案】B【解析】陶瓷中主要包括硅酸盐，玛瑙的主要成分是二氧化硅，硅太阳能电池板、计算机芯片的主要成分是硅单质。11.【答案】A【解析】光导纤维的成分是SiO2，A错误；硅是制造太阳能电池板的常用材料，B正确；工业上常用SiO2和碳反应制取硅，C正确；水玻璃是硅酸钠的水溶液，具有防火性，D正确。12.【答案】A【解析】1个氢氧根离子含有10个电子，1 mol OH所含电子数为10NA，故A正确；硫酸钾溶液中的阴离子除了硫酸根，还有氢氧根，故溶液中的阴离子所带的负电荷的数大于2NA个，故B错误；标况下四氯化碳为液体，不能使用

20、气体摩尔体积，故C错误；14 g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数为NA0.5NA，故D错误。13.【答案】C【解析】唐三彩、秦兵马俑制品由粘土经高温灼烧而成，属于硅酸盐产品。14.【答案】D【解析】硅酸凝胶经干燥脱水后而形成硅胶，硅胶的主要成分是二氧化硅，具有很强的吸水性，常用作干燥剂，也可用作催化剂载体。15.【答案】A【解析】等物质的量的Fe2O3、CuO、MgO，n(Fe3)n(Cu2)n(Mg2)211，题中稀硫酸体积相同且均过量，根据cBnBV，浓度之比即为物质的量之比，A正确。16.【答案】D【解析】羊毛线(主要成分为蛋白质)灼烧时具有烧焦羽毛的气味，而棉纺线(主要成分为

21、纤维素)无此气味；糖尿病人的尿液中含有葡萄糖，可用新制的氢氧化铜悬浊液检验其病情；蛋白质遇浓硝酸能发生颜色反应，棉织品不能；银和稀硫酸不反应，银镜反应实验后附有银的试管，可以用硝酸来洗。17.【答案】B【解析】分析解题的基点：乙醇的催化氧化反应原理及其反应现象。上述反应有：2Cu(红色)O22CuO(黑色)，2CuO2CH3CH2OH2CH3CHO2H2O2Cu，两反应合并得2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O，乙醇发生了氧化反应。18.【答案】B【解析】稀有气体分子中没有化学键；离子化合物中可以含有共价键，如氢氧化钠；共价化合物中一定不含离子键；水分子内氢、氧原子之间的化学键是极性键

22、。19.【答案】C【解析】对于短周期元素的简单离子，阴离子的电子层数和原子的电子层数相同，阳离子的电子层数比其原子的电子层数少1。aXn比bYm多两个电子层，X、Y两元素在周期表中应位于相邻周期。可能的组合：bYm为1H，aXn为8O2、9F；bYm为3Li、4Be2，aXn为16S2、17Cl。X可能在第二周期或三周期；Y可能是氢、锂或铍元素，其原子序数可能为1或3或4；由可知：abnm10；由可知：abnm16。20.【答案】A【解析】6 min时反应达到平衡，但反应未停止；X的平衡转化率100%85%；前2 min内，v(X)0.25 molL1min1，v(Y)4v(X)1 molL1

23、min1；温度降低，反应速率减小，达到平衡时间增加。21.【答案】B【解析】1 mol丙烷中含有8 mol氢原子，最多能与8 mol 氯气发生取代反应。22.【答案】B【解析】燃料电池的两极都是惰性电极，通入燃料的一极为负极，通入氧气或空气的一极为正极；该电池的电解质为熔融氧化锆(ZrO2)，非电解质溶液；负极反应式为2C4H1026O252e=8CO210H2O；正极反应式为13O252e=26O2；总反应方程式为2C4H1013O2=8CO210H2O。该电池工作时，阴离子(O2)向负极移动，阳离子向正极移动。23.【答案】C【解析】选项A、B形成化学键放出能量；选项C化学键断裂需要吸收能

24、量；选项D中碳燃烧生成二氧化碳放出热量。24.【答案】C【解析】开发廉价能源分解水获取氢气的研究方向是可行的，但不管发生什么条件下，水分解都是吸热反应，不可能释放能量，C项不正确。25.【答案】C【解析】离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如氢氧化钠等；非极性键不一定只存在于双原子单质分子里，如过氧化钠、过氧化氢分子中含有非极性键；共价化合物分子中，只存在共价键，一定不存在离子键；由不同元素组成的多原子分子里，一定含有极性键，可能含有非极性键，如过氧化氢等。26.【答案】B【解析】每1 L海水中含量低于1 mg的元素称为微量元素。27.【答案】C【解析】由题意可知：稀有气体元素为氖，原

25、子序数为10；元素Y为氟，原子序数为9。A选项中， X为氢元素，氢与氟形成的氟化氢(HF)，不是离子化合物；B选项中， X为钠元素，钠与氟形成的氟化钠(NaF)，不是XY2型离子化合物；C选项中， X为镁元素，镁与氟形成XY2型离子化合物氟化镁(MgF2)；D选项中， X为氮元素，氮与氟不能形成离子化合物。28.【答案】C【解析】n作为最外层时，最多只能容纳8个电子，所以n1层应为8个电子，为L层，则n应为M层；若n为次外层，则n1为最外层，则次外层电子数最多为10818，则进一步证明n为M层。29.【答案】A【解析】石灰石在煤燃烧过程中分解为氧化钙，氧化钙和二氧化硫结合为亚硫酸钙，进一步转化

26、为硫酸钙，可减少二氧化硫污染，A项符合题意；当空气中臭氧的含量超过105%(体积分数)时，就会对人体、动植物及暴露在空气中的物质造成危害，B项错误； pH小于5.6的雨水称为酸雨，C项错误；含磷合成洗涤剂易造成水体富营养化，形成“水华”“赤潮”等水体污染，D项错误。30.【答案】C【解析】将太阳能转化为化学能最节省能源。31.【答案】（1）22.3 SO2+2NH3H2O=（NH4）2SO3+H2O或SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3（2）4NH3+5O24NO+6H2O BC（3）3Cu+8H+=3Cu2+2NO+4H2O212.4（4）0.25 1【解析】（1）500 L氨气的物

27、质的量：22.32 mol，溶于水形成1 L氨水，c=22.32 molL-1；二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸铵，反应的化学方程式：SO2+2NH3H2O=（NH4）2SO3+H2O或SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3。（2）氨催化氧化生成一氧化氮和水，反应方程式：4NH3+5O24NO+6H2O。氨的氧化法中氨气是还原剂，反应2Na+2NH3=2NaNH2+H2中，氨气是氧化剂，反应2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O中，氨气是还原剂，反应4NH3+6NO=5N2+6H2O中，氨气是还原剂，反应HNO3+NH3=NH4NO3是非氧化还原反应，综上，选BC。由质量守恒和得失电子守

28、恒，配平：NO+NO2+2OH=+H2O。（3）Cu与稀HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子反应方程式：3Cu+8H+=3Cu2+2NO+4H2O。所得溶液中加入1.0 molL-1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0 molL-11.0 L=1 mol，沉淀为Cu（OH）2，质量为39.2 g，物质的量为=0.4 mol，根据铜元素守恒有n（Cu）+2n（Cu2O）=nCu（OH）2，所以反应后的溶液中nCu（NO3）2=nCu（OH）2=0.4 mol，设Cu、Cu2O的物质的量分别为x、y，则

29、解得x=0.2，y=0.1，所以Cu与Cu2O 的物质的量之比为21。Cu和Cu2O与稀硝酸反应生成硝酸铜，0.2 mol Cu完全反应失去0.4 mol电子，0.1 mol Cu2O完全反应失去0.2 mol电子，总共失去0.6 mol电子，由电子守恒，生成NO的物质的量为=0.2 mol，在所得溶液中加入1.0 molL-1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子恰好完全沉淀，反应后的溶质为硝酸钠，则溶液中的硝酸根离子的物质的量为n（）=n（NaOH）=1 molL-11 L=1 mol，则硝酸的总物质的量为1 mol+0.2 mol=1.2 mol，硝酸的浓度为=2.4 mol

30、L-1。（4）由图可知，020 mL Ba（OH）2溶液发生H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+H2O，2060 mL Ba（OH）2溶液发生发生H+OH=H2O。加入20 mL Ba（OH）2溶液时，硫酸钡沉淀达最大值，设硫酸的物质的量为x，则：故x=0.02 L0.25 molL1=0.005 mol，硫酸的物质的量浓度为=0.25 molL1，由图可知，pH=7时，消耗60 mL Ba（OH）2溶液，由H+OH=H2O可知原溶液中含有的n（H+）=n（OH）=20.06 L0.25 molL1=0.03 mol，故n（HNO3）=0.03 mol-0.005 mol2=0.02 mo

31、l，故原溶液中HNO3的物质的量浓度=1 molL-1。32.【答案】(1)BCDA或CBDA或BDCA(2)CaCO3CaOCO2、CaOH2O=Ca(OH)2(3)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(4)经济效益(5)海边【解析】(1)该小题属于离子除杂题。除杂原则是在除去Ca2、Mg2、SO时，不能带入新的杂质离子。所以，解此题的关键是把握好加入离子的顺序：Ba2必须在CO之前加入；CO、OH必须在H之前加入，所以B、C不分先后，而D、A本身既分先后，又必须放在B、C之后才能满足条件。(2)由贝壳制取Ca(OH)2的过程为CaCO3CaOCa(OH)2。(3)漂

32、白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，可将Cl2通入石灰乳中制得。(4)海滩上的物质为海水综合利用创造了便利条件，不用运输，就地取材，从经济效益角度考虑是有利的。(5)由此可见，应在海滩建化工厂或在沿海陆地建厂。33.【答案】(1)乙酸溶液中有气泡产生(2)饱和碳酸氢钠溶液除去挥发出的乙酸蒸气(3)有白色沉淀生成(4)酸性：乙酸碳酸硅酸【解析】乙酸具有酸的通性，与活泼金属、碱、碱性氧化物、碳酸盐等都能反应。34.【答案】(1)N2NO2NONH3HNO3(2)N2O22NO3NO2H2O=2HNO3NO2NOO2=2NO2【解析】由B为红棕色气体可知，B是NO2；C与O2反应能生成气体B，故C为NO；NO2与H2O反应生成E，且E在常温下不是气体，故E为HNO3；由图中转化关系进一步分析，可知A为N2，D为NH3。