云南省楚雄州实验中学高三教学质量检测三 化学.docx

1、云南省楚雄州实验中学2019届高三教学质量检测三命题教师：陶鑫高三 化学一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分) 1.金属锂是密度最小的金属，等质量的不同金属，锂可以释放出更多电子，故常用来制造高性能电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法是()A 电解法 B 热还原法C 热分解法 D 铝热法2.元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具,下列说法不正确的是()A HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强,热稳定性依次减弱B P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C 第A族的金属单质与水反应一定比第A族的金属单质剧烈D 门捷列夫在前人工作的

2、基础上发现了元素周期律,表明科学研究既要继承又要创新3.元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是()A 同周期的主族元素中，A族元素的原子半径最小B 元素周期表中从B族到B族十个纵列的元素都是金属元素C A族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定D 室温下，0族元素的单质都是气体4.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A 1 mol干冰中含有的C=O双键数目为4NAB 常温常压下，71 g Cl2中含有的Cl2分子数目为NAC 标准状况下，22.4 L CCl4中含有的C原子数目为4NAD 1 L 0.1 molL1CuSO4溶液中含有的Cu2数目为0.1

3、NA5.将土豆切开，一段时间后可观察到切面变蓝，说明土豆中含有 ()A 淀粉和I B 淀粉和I2C 淀粉和KIO3 D 葡萄糖和I26.一种太阳能电池的工作原理如下图所示，电解质为铁氰化钾K3Fe（CN）6和亚铁氰化钾K4Fe（CN）6的混合溶液，下列说法不正确的是（）A K+移向催化剂bB 催化剂a表面发生的化学反应：Fe（CN）64eFe（CN）63C Fe（CN）63在催化剂b表面被氧化D 电解池溶液中的Fe（CN）64和Fe（CN）63浓度基本保持不变7.已知25 时,电离常数Ka(HF)=3.610-4,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.4610-10。向1 L 0.2 molL-1

4、HF溶液中加入1 L 0.2 molL-1CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是()A 25 时,0.1 molL-1HF溶液中pH=1BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C 加入CaCl2溶液后体系中的c(H+)浓度不变D 该体系中有CaF2沉淀产生 分卷II 二、非选择题 8.汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一,在汽车排气管上安装“催化转换器”使汽车的尾气转换成无毒气体是目前最有效的手段之一。如果用表示碳原子,用表示氧原子,用表示氮原子,如图为气体转换的微观过程。请你根据图示回答下列问题:(1)A，B，C三种物质可以归为一类的依据是_。(2)将C归为化合物,将D归为单质的理由是_

5、。(3)用化学反应方程式表示为_。化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为_。(4)从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息(答出一条即可)_。9.磷矿石主要以磷酸钙Ca3(PO4)2H2O和磷灰石 Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3等形式存在。图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图(b)是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程。(a)(b)部分物质的相关性质如下：回答下列问题：(1)世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的_%；(2)以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F(PO4)3反应的

6、化学方程式为_。现有1 t折合含有P2O5约30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸_t；(3)如图(b)所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷，炉渣的主要成分是_(填化学式)，冷凝塔1的主要沉积物是_，冷凝塔2的主要沉积物是_；(4)尾气中主要含有_，还含有少量的PH3、H2S和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去_；再通入次氯酸钠溶液，可除去_(均填化学式)；(5)相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是_。10.(1)二甲醚(CH3OCH3)燃料电池的工作原理如图一所示。该电池正极的电极反应式为_。电池在放电过程中，b对应的电极周围

7、溶液的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)以上述电池为电源，通过导线与图二电解池相连。X、Y为石墨，a为2 L 0.1 molL1KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式：_。X、Y分别为铜、银，a为1 L 0.2 molL1AgNO3溶液，写出Y电极反应式：_。(3)室温时，按上述(2)电解一段时间后，取25 mL上述电解后的溶液，滴加0.4 molL1醋酸溶液得到图三所示曲线(不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计)。结合图三计算，上述电解过程中消耗二甲醚的质量为_。若图三的B点pH7，则滴定终点在_区间(填“AB”、“BC”或“CD”)。C点溶液中各离子浓度大小关系是

8、_。【化学选修3：物质结构与性质】11.（1）氯酸钾熔化，粒子间克服了的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了的作用力；碘的升华，粒子间克服了的作用力三种晶体的熔点由高到低的顺序是（2）下列六种晶体：CO2，NaCl，Na，Si，CS2，金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为（填序号）（3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有，由非极性键形成的非极性分子有，能形成分子晶体的物质是，含有氢键的晶体的化学式是，属于离子晶体的是，属于原子晶体的是，五种物质的熔点由高到低的顺序是（4）A，B，C，D为四种晶体，性质如下：A固态时能导电，能溶于盐酸B能溶于CS2，不溶于

9、水C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水D固态、液态时均不导电，熔点为3 500试推断它们的晶体类型：A；B；C；D（5）图中AD是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A；B；C；D答案解析1.【答案】A【解析】金属锂的金属性介于钠和镁之间，钠与镁都用电解法制取，所以锂也用电解法制取。2.【答案】C【解析】同一主族,随着原子序数递增,非金属性逐渐减弱,气态氢化物的热稳定性逐渐减弱,气态氢化物的还原性逐渐增强,A项正确;同一周期从左到右元素非金属性逐渐增强,则B项正确;根据金属活动性顺序表知Ca比Na的金属性更强,所以和水反应更剧烈,C项错误。3.【答案】C【解析】C项

10、，A族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故不正确。4.【答案】B【解析】A项，CO2的结构式为O=C=O,1个CO2分子中含有2个C=O键，而1 mol 干冰中含有的CO2为1 mol，故C=O键为2NA，错误；B项，71 g Cl2为1 mol，分子数为NA，正确；C项，标准状况下CCl4是液体，错误；D项，Cu2易水解，故溶液中的Cu2数小于NA，错误。5.【答案】A【解析】I被空气中的氧气氧化成I2，遇淀粉显蓝色。6.【答案】C【解析】由图可知，电子从负极流向正极，则a为负极，b为正极，Ab为正极，则K+移向催化剂b，正确；Ba为

11、负极，发生氧化反应，则催化剂a表面发生反应：Fe（CN）64eFe（CN）63，正确；Cb上发生还原反应，发生Fe（CN）63+eFe（CN）64，Fe（CN）63在催化剂b表面被还原，错误；D由B、C中的电极反应可知，二者以1：1相互转化，电解质溶液中Fe（CN）63和Fe（CN）64浓度基本保持不变，正确7.【答案】D【解析】电离常数Ka(HF)=3.610-4,HF为弱电解质,不能完全电离,25时,0.1molL-1HF溶液中c(H+)=molL-1=610-3molL-1,pH1,故A错误;溶度积只受温度的影响,不随浓度的变化而变化,故B错误;溶液中存在HFH+F-,CaF2(s)Ca

12、2+(aq)+2F-(aq),加入CaCl2溶液后,Ca2+浓度增大,平衡向生成沉淀的方向移动,则F-浓度减小,促进HF的电离,c(H+)浓度增大,故C错误;向1L0.2molL-1HF溶液中加入1L0.2molL-1CaCl2溶液,混合后,c(H+)=c(F-)=molL-1=610-3molL-1,c(Ca2+)=0.1molL-1,c(F-)2c(Ca2+)=3.610-50.1=3.610-61.4610-10,该体系中有CaF2沉淀产生,故D正确。8.【答案】(1)都由两种元素组成且都含有氧元素(2)二氧化碳是由不同种原子构成的分子,而氮气是由同种原子构成的分子(3)2CO+2NON

13、2+2CO21522(4)化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变(其他合理答案也可)【解析】(1)根据题中图示可知A、B、C、D分别是NO、CO、CO2和N2,NO、CO、CO2都属于氧化物,都含有氧元素。(2)二氧化碳是由不同种原子构成的分子,属于化合物,而氮气是由同种原子构成的分子,属于单质。(3)根据图示直接写出化学方程式即可。(4)根据质量守恒定律,在化学变化过程中原子的种类、数目、质量没有发生改变,元素的种类和质量也没有发生改变,只有物质的种类和分子的种类发生了改变。9.【答案】(1)69(2)Ca5F(PO4)35H2SO4=3H3PO45CaSO4HF0.49(3)CaSi

14、O3液态白磷固态白磷(4)SiF4、COSiF4、HF、H2SPH3(5)产品纯度高(浓度大)【解析】(1)设磷矿石的质量为m，结合图(a)可知转化成磷肥的磷矿石的质量为96%m85%80%，转化成矿粉肥的质量为4%m，则用于生产含磷肥料的磷矿石约占磷矿石使用量的69%；(2)湿法磷肥中Ca5F(PO4)3与H2SO4的反应为Ca5F(PO4)35H2SO4=3H3PO45CaSO4HF，根据P2O52H3PO4和0.3 t P2O5可求出制得85%的H3PO4约为0.49 t；(3)图(b)所示工艺中，第一步所得炉渣主要成分为CaSiO3，结合表格中数据信息可确定冷凝塔1和冷凝塔2的主要沉积

15、物分别为液态白磷和固态白磷；(4)尾气中含有SiF4、CO和PH3、H2S、HF等，将其通入纯碱溶液中可除去气体SiF4、H2S和HF，再通入NaClO溶液可除去具有还原性的PH3气体；(5)结合图(a)和图(b)可知图(b)具有产品纯度高的优点。10.【答案】(1)O24e4H=2H2O减小(2)2Cl2H2OCl2H22OHAge=Ag(3)0.77 gABc(CH3COO)c(K)c(H)c(OH)【解析】(1)燃料电池的正极反应是：O24e4H=2H2O；在原电池中H向正极移动，故b对应的电极为负极，电极反应式为：CH3OCH312e3H2O=2CO212H，电极周围溶液酸性增强，pH

16、减小。(2)电解KCl溶液的总反应的离子方程式为：2Cl2H2OCl2H22OH；若“X、Y分别为铜、银，a为1 L 0.2 molL1AgNO3溶液”，则银为阳极，电极反应式为：Age=Ag。(3)由图可知电解后的溶液的pH13，则体积为2 L的该溶液中的n(OH)为0.2 mol，根据电解KCl溶液的离子方程式可知，生成0.2 mol OH转移的电子为0.2 mol。二甲醚(CH3OCH3)燃烧的化学方程式为C2H6O3O22CO23H2O,1 mol CH3OCH3参加反应时转移的电子为12 mol，故转移电子为0.2 mol时消耗CH3OCH3的质量为46 gmol10.77 g。电解

17、后得到KOH溶液，与醋酸恰好中和时显碱性，pH7时溶液显中性，故滴定终点在AB区间。C点对应的是醋酸和醋酸钾的混合溶液，显酸性，故溶液中的离子浓度大小关系为c(CH3COO)c(K)c(H)c(OH)。11.【答案】（1）离子键共价键分子间SiO2KClO3I2；（2）；（3）CO2H2H2、CO2、HFHF（NH4）2SO4SiCSiC（NH4）2SO4HFCO2H2；（4）金属晶体分子晶体离子晶体原子晶体；（5）氯化铯；氯化钠；二氧化硅；金刚石【解析】（1）氯酸钾是离子晶体熔化时破坏离子键，二氧化硅是原子晶体熔化时破坏共价键，碘是分子晶体，升华时粒子间克服分子间作用力；熔点：原子晶体离子晶

18、体分子晶体，所以熔点大小顺序为：SiO2KClO3I2；（2）根基晶体类型分析，原子晶体离子晶体分子晶体，Si和金刚石都是原子晶体，原子半径越小，共价键越强，熔点越高，CO2和CS2都是分子晶体，相对分子质量越大熔点越高，所以熔点低到高的顺序为：；（3）由极性键形成的非极性分子有CO2，由非极性键形成的非极性分子有H2，能形成分子晶体的物质是 H2、CO2、HF，含有氢键的晶体的化学式是 HF，属于离子晶体的是（NH4）2SO4，属于原子晶体的是SiC，五种物质的熔点由高到低的顺序是 SiC（NH4）2SO4HFCO2H2，（4）根据晶体的物理性质分析，A固态时能导电，能溶于盐酸，属于金属晶体；B能溶于CS2，不溶于水，属于分子晶体；C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水，属于离子晶体；D固态、液态时均不导电，熔点为3 500，属于原子晶体；（5）由晶胞结构模型可知A、B、C、D分别为氯化铯、氯化钠、二氧化硅、金刚石，