云南省玉溪市2021-2022学年高二下学期教学质量检测化学试题.docx

1、玉溪市20212022学年下学期高二年级教学质量检测化学试卷(全卷19个小题，共8页；满分100分，考试用时90分钟)注意事项：1. 答题前，考生务必用碳素笔或钢笔将自己的姓名、准考证号在答题卡上填写清楚。2. 考生必须把所有答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案一律无效。3. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号，其余试题用碳素笔或钢笔作答。4. 考试结束后将本试卷及答题卡交监考教师方可离开教室。可能用到的相对原子质量：H1 O16第卷(非选择题)一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四

2、个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1. 下列说法中不正确的是A. 硅酸钠水溶液可用作胶粘剂和木材防火剂B. 速滑馆使用CO2制冰，比用氟利昂制冰更环保C. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层能对铁制品起保护作用D. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量最初来源于太阳能2. 高纯度的锗是一种半导体材料，如图是锗在元素周期表中的信息，下列说法正确的是A. 价电子数为2B. 原子序数为32C. 原子的相对原子质量为72.61D. 位于A族，处于金属元素与非金属元素分界处3. “空气变面包，氨功不可没”。下列说法错误的是A.液氨可用作制冷剂 B.是平面三角形的极性分子C.可以还原CuO D.合成氨是人工

3、固氮最重要途径4.下列操作规范且能达到实验目的的是A. 图甲测定醋酸浓度 B. 图乙测定中和热C. 图丙稀释浓硫酸 D. 图丁萃取分离碘水中的碘5.“青鸟不传云外信，丁香空结雨中愁。”文中所提丁香富含如图的一种物质而芬芳。下列说法错误的是A. 分子式为 B. 该物质有4种官能团C. 该物质完全燃烧生成2种产物 D. 1mol该物质最多与4mol H2反应6. 过氧化氢()被称为绿色氧化剂，其分子结构如图所示。两个氢原子位于不重合的两个平面上，两个氧原子位于两平面的交线上。下列有关说法不正确的是A.既有氧化性又有还原性B. 过氧化氢分子中含有HH键、OO键C. 过氧化氢分子的电子式为D. 过氧化

4、氢分子中存在极性共价键和非极性共价键7. 下列“类比”结果正确的是A. 单质的熔点Br2I2，则单质的熔点NaKB.NaHCO3溶液显碱性，则溶液显碱性C.Na与水反应生成NaOH，则Fe与水蒸气反应生成Fe(OH)3D.Fe与Cu(NO3)2溶液反应，则Fe与AgNO3溶液也能反应8. 下列离子方程式书写不正确的是A. 用硫化钠溶液除去废水中的Cu2+：B. 用饱和溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：C. 酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：D. 泡沫灭火器的原理：9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 标准状况下，11.2L的分子数目为0.5NAB.18gH218O所含的中子数为1

5、0NAC. 1mol中所含电子总数为10NAD. 含10mol的浓硫酸与足量的铜反应生成的分子的数目为5NA10. 炼铁工业中高炉煤气的一种新的处理过程如图所示，有关该过程的叙述错误的是A. 可减少的排放 B.Fe3O4和CaO均可循环利用C. 过程和的转化均为氧化还原反应 D. 过程中是反应物11. 下列实验方案能实现相应实验目的或得出相应结论的是选项 实验方案 实验目的或结论向20%蔗糖溶液中加入少量稀。加热；再加A 蔗糖未水解入银氨溶液，未出现银镜将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中加热，将产生的证明溴乙烷的消去反应有乙B选项实验方案实验目的或结论A向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加

6、热；再加入银氨溶液。未出现银镜蔗糖未水解B将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中加热，将产生的气体直接通入溴水中，溴水褪色证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成C向淀粉溶液中加入浓硝酸，加热，溶液没有变黄证明淀粉溶液中无蛋白质D向混有苯酚的苯中加入适量的溴水充分反应后过滤弃去沉淀除去苯中混有的苯酚A. A B. B C. C D. D12. Ni可活化放出，其反应历程如图所示：下列关于活化历程的说法错误的是A.在此反应过程中Ni的成键数目发生变化B. H=-6.57kJ/molC.活化能最大的步骤：中间体2中间体3D. 只涉及CH的断裂和生成13. 1，5戊二胺()是生物法制备尼龙材料的重要原料，利用双极膜

7、(BPM)电渗析产碱技术可将生物发酵液中的1，5一戊二胺硫酸盐(含和)转换为1，5一戊二胺，实现无害化提取，工作原理如图所示。下列说法错误的是A. a极的电势比b极的低B. m膜为阳离子交换膜，n膜为阴离子交换膜C. 电解过程中，极室溶液的pH逐渐减小D. b极区每生成11.2 L气体(标准状况)，理论上可生成2mol1，5一戊二胺14. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。室温下，用0.100mol/L的滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的NaOH和NH3H2O的混合溶液，所得电导率曲线如图所示。已知Ka(CH3COOH)=1.710-5，Kb(NH3H2O)=1.710

8、-5，下列说法错误的是A. a点的混合溶液中：c()约为B. b点的混合溶液中:C. c点的混合溶液中:D. a点c点过程中，溶液中水的电离程度一直增大第卷(非选择题)15.(12分)完成下列问题(1)N、O、Mg、Al、S、Fe是常见的六种元素，按要求回答下列问题：Fe位于元素周期表第_周期第_族。基态N原子核外电子排布式为_；基态O原子核外有_种运动状态的电子。基态S原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_形。Mg、Al两种元素中第一电离能较大的是_(填元素符号)，原因为_。(2)几种元素的电负性数据如下表：OFAlBr3.54.01.52.8AlBr3的熔点_AlF3的熔点(填“大于

9、”、“小于”或“等于”)，原因是_。根据同一主族元素电负性递变规律，预测碘元素的电负性数值范围为_。16.(12分)硫代锑酸钠晶体(Na3SbS49H2O，M=481g/mol)为淡黄色晶体，不溶于乙醇、苯等有机溶剂，可溶于水，其水溶液呈强碱性，常用作生物碱试剂。实验室制备硫代锑酸钠的实验装置如图所示(夹持装置略去)。实验步骤如下：.按如图组装仪器，并将NaOH与NaSbO2的混合溶液加入仪器a中。.将硅油加热至58并保持恒温，缓慢滴加双氧水并不断搅拌，反应30min，制备NaSb(OH)6.升高油浴温度至95105，加热10min。. 维持温度为95105，滴加5.0mol/LNa2S溶液，

10、搅拌3h。. 趁热过滤，滤液经冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后，得到硫代锑酸钠晶体。回答下列问题：(1)仪器a的名称为_；长导管的作用为_。(2)“步骤”中，将硅油加热至58C采用的实验操作为_；“步骤”的目的为_。(3)“步骤”的化学方程式为_。(4)“步骤”中，洗涤晶体所选用的最佳试剂为_(填选项字母)。A. 蒸馏水 B. 乙醇 C. 苯 D. 稀盐酸(5)硫代锑酸钠晶体中常混有Na2S杂质，实验室可采用下列实验步骤测定其纯度：.取4.81g硫代锑酸钠晶体与亚硫酸钠在沸水中发生反应)；.用碳酸锌悬浊液除去硫化钠，反应一段时间后过滤；.向滤液中滴加3mL淀粉溶液，用c mol/L的碘标准溶液滴定

11、()。“步骤”中，达到滴定终点时的现象为_。达到滴定终点时，消耗VmL碘标准溶液，则样品中硫代锑酸钠晶体的纯度为_%(用含c、V的代数式表示)。17.(10分)钨酸()是一种重要的化工原料，用作催化剂，制造防火材料等。一种以黑钨矿(主要成分是FeWO4和MnWO4，还含有Si、P、As等元素的杂质)为原料制备钨酸的工业流程如图所示。已知：“滤渣1”的成分是Mn3O4和Fe2O3。“水浸”后滤液中主要阴离子为、和。KspMg3(PO4)2=1.010-24。回答下列问题：(1)基态As原子中未成对的电子数为_，“滤渣2”的主要成分是_。(2)FeWO4发生“焙烧”时的化学反应方程式为_。(3)“

12、除磷、砷”过程中P、As元素以Mg3(PO4)2和Mg3(AsO4)2形式沉淀，则“氧化”过程中加入溶液的目的是_。(4)当“滤液1”中c(Mg2+)=110-6mol/L时，此时是否沉淀完全。列式计算说明_。(5)“沉钨”后需要过滤、洗涤，则洗涤的具体操作为_。18.(12分)2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。因此，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点，其中研发二氧化碳的利用技术，将二氧化碳转化为能源是缓解环境和解决能源问题的方案之一。.二氧化碳在一定条件下转化为甲烷，其反应过程如下图所示。已知：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) H=-205

13、kJ/mol反应：CO+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) H=-246kJ/mol(1)则反应的热化学方程式为_。(2)一定条件下，向2L恒容密闭容器中加入1molCO2和5molH2，只发生上述反应和反应；10min后容器内总压强(P)不再变化，容器中为0.6mol，为0.2mol，为1.4mol，10min内的平均反应速率v()=_，反应的平衡常数K=_(用含字母P的代数式表示，已知Kp是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替，某气体分压=气体总压强该气体的物质的量分数).在催化剂作用下加氢还可制得甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(

14、g)+H2O(g) H=50 kJ/mol。(3)能说明反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=50 kJ/mol已达平衡状态的是_(填字母)。A.单位时间内生成1 mol(g)的同时消耗了3 molH2(g)B.在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变C.在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化D.在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化.CO2与H2催化重整制备CH3OCH3的过程中存在反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) H0。(4)向密闭容器中以物质的量之比为1:3充入CO2与H2实验测得CO2的平衡转化率随温度和压

15、强的变化关系如图所示。P1、P2、P3由大到小的顺序为_；T2时主要发生反应_。(填“”或“”)，CO2平衡转化率随温度变化先降后升的原因为_。19.(12分)一种合成解热镇痛类药物布洛芬方法如下：已知：NaBH4是一种还原剂，完成下列填空：(1)C的分子式为_，BC的反应类型是_。(2)D的结构简式是_。(3)EF的化学方程式为_。(4)化合物M的分子式为C9H10O2，与布洛芬互为同系物，且有6个化学环境相同的氢原子，写出一种符合条件的M的结构简式_。(5)某同学查阅文献资料，发现C的另一种合成方法：+ ，请评价该方法与上述流程中的合成方法相比，具有哪些优点_。(6)参照上述合成路线，设计

16、一条以1丙醇主要原料合成(CH3)2CHCOCl的合成路线(其他无机试剂任选)_。玉溪市20212022学年下学期高二期末考化学参考答案1234567CBBABBD891011121314BCDBDDB15【答案】（12分，除特殊标注外，其余每空1分） (1)四；VIII ；1s22s22p3；8；哑铃；Mg；镁原子3s能级上有两个电子，失去的是3s能级上的电子，铝原子价电子排布式为3s23p1，失去的是3p上的电子，3p上的电子能量较高，容易失去，所以镁的第一电离能大（2分） (2)小于；AlF3中两元素电负性差值大于1.7，属于离子化合物；而AlBr3中两元素电负性差值小于1.7 属于共价

17、化合物；离子化合物熔点高于共价化合物（2分）；小于2.8；16【答案】（12分，除特殊标注外，其余每空2分）(1)恒压滴液漏斗（1分）；平衡气压（1分）(2)水浴加热（1分）；除去溶液中过量的H2O2（1分）(3)NaSb(OH)6+4Na2S=Na3SbS4+6NaOH(4) B(5)当滴入最后半滴碘标准液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色；20cV 17【答案】（10分，除特殊标注外，其余每空2分）(1)3（1分）；H2SiO3（1分） (2) 4FeWO4+O2+4Na2CO32Mn3O4+4CO2+4Na2WO4(3) 将氧化为便于除砷(4)c(Mg2+)=110-6 mol/L

18、时，则有c3(Mg2+) c2()=1.010-24，则c()=110-3 mol/L 110-5molL，说明没有沉淀完全(5)将沉淀置于漏斗滤纸上，加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下，重复操作2-3次18【答案】（12分，除特殊标注外，其余每空2分）(1)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H=+41kJmol-1(2)0.13molL-1min-1；7/p2(3)CD(4)P1P2P3（1分）；（1分）；开始升温以反应为主，反应放热，平衡逆向移动，CO2平衡转化率下降，升高一定温度后，以反应为主，反应吸热平衡正向移动，CO2平衡转化率上升19. 【答案】（12分，除特殊标注外，其余每空2分）(1)C10H14（1分） 还原反应（1分）(2) (3) +HBr+H2O(4)或(任写一种即可)(5)合成步骤少，没有副产物产生（1分）(6)CH3CH2CH2OHCH3CH=CH2CH3CHBrCH3 (CH3)2CHCOOH(CH3)2CHCOCl